中考化學(xué)復(fù)習(xí)：原子

第二單元認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成

第原子

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求,落實學(xué)習(xí)任務(wù)

02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系,加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶

03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容,掌握基礎(chǔ)知識

04/效果檢測課堂自我檢測,發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)

05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn),突破學(xué)習(xí)任務(wù)

06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固,提升能力素養(yǎng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

3.知道原子可以結(jié)合成分子，知道離子的形成過程，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核

外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

4.認(rèn)識一種表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能

根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計算。

重難點(diǎn)：原子構(gòu)成的規(guī)律；原子中電子的排布規(guī)則；原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法。

皿02思維導(dǎo)圖

質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

原子核（帶正電）

中子：不帶電

核外電子：每個電子帶T單位的負(fù)電荷

原子的結(jié)構(gòu)概念：化學(xué)變化中的最小粒子

實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

以一個碳-12原子的1/12作為基準(zhǔn)，計算出其他

g?=0原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

概念：帶電的原子或原子團(tuán)

原子離子陽離子：帶正電荷的微粒（原子失去電子）

陰離子：帶負(fù)電荷的微粒（原子得到電子）

概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

衿

實質(zhì)：分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子重新組合形成新分子

原子結(jié)構(gòu)的表示原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子離子

圻

皿03知識導(dǎo)學(xué)

一、原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

電子在原子核外高速無軌運(yùn)動。所有原子都有原子核和核外電子，（如氫原子無中子）。

「質(zhì)子（+）每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

原子核（+）-

I中子不帶電

核外電子（-）每個電子帶1個單位負(fù)電荷

1.原子核帶電，（即

,，所以原子o

2.原子中的等量關(guān)系：==

3.盧瑟福a粒子散射實驗的解釋

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小。

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)——a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微

粒的體積很帶—電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈——a粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較

二'核外電子排布

1.規(guī)律

（1）電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納,第2層最多容納。最外層電子數(shù)不超過一（只有1層的，電子

不超過2個）（每層最多容納電子數(shù),n為電子層數(shù)）。

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層

該層電子數(shù)

粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：

原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。2.原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)

的關(guān)系

元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論

金屬元素___個原子易___電子_____________決

非金屬元素_____個原子易—電子定了元素的化學(xué)性

稀有氣體元素一個（氨2個）不易得、失電子，穩(wěn)定質(zhì)

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的,原子最外層電子數(shù)—，化學(xué)性質(zhì)一般相似。

三、相對原子質(zhì)量

1.定義：國際上以一種作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就

是這種原子的相對原子質(zhì)量。

注意：“相對原子質(zhì)量”是一個—，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于

相對原子質(zhì)量之比。

2.計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量/（碳-12原子質(zhì)量的1/12）

一個原子的實際質(zhì)量

4=------------------------------------p

一個碳12原子的實際質(zhì)量

3.原子中各粒子間的個數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系。

（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（注意：該等號不適用與離子）=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)中

子數(shù)。

（2）核內(nèi)中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

4.相對原子質(zhì)量的近似計算，原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在上（因為跟質(zhì)子、中子相比，電子

的質(zhì)量很?。?構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計，故近似算法：

四、離子

1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2.形成過程

陽離子：的原子（或原子團(tuán)）陰離子：的原子（或原子團(tuán)）。

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

417）287得至U1個電子

氯原子（C1）

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)（

陽離子：陰離子：

形成離子過程中，原子,所以原子的；核外,o

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

3.需要掌握的離子符號

氫離子_、銀離子—、鋅離子—、銅離子—、鐵離子—、亞鐵離子―、

氫氧根離子―、硝酸根離子_-、碳酸根離子--、硫酸根離子_-、鏤根離子_-

4.離子符號的意義

r—表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

5.離子

右上角數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)

Mg2+-表示2個鎂離子

中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系

陽離子：質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)

6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

微粒離子

區(qū)小、

原子陽離子陰離子

與聯(lián)系

結(jié)構(gòu)示意困砌

@7/

構(gòu)成微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V

間的關(guān)系核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)

電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

粒子符號用元素符號表用離子符號表用離子符號表

表示法示，如Na示，如Na+示，如S2-

相互轉(zhuǎn)化

陽離子原子陰離子

關(guān)系天里!4天吧J

1sB04效果檢測

i.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。

（1）能直接構(gòu)成純凈物的是；

（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是；

（3）化學(xué)變化中的最小粒子是；

（4）帶正電荷的粒子是；

（5）帶負(fù)電荷的粒子是；

（6）不顯電性的粒子是；

（7）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是

2.如圖是鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）x的值為。

（2）金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（選填“得到”或“失去”）電子，該反應(yīng)

中形成的氯化鈉是由_____（填離子符號）構(gòu)成的。

05］問題探究"

A問題一原子的構(gòu)成

【典例1】“C呼氣試驗是臨床檢測幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關(guān)于14c（質(zhì)子數(shù)為6,相對原子

質(zhì)量約為14）說法錯誤的是

A.14c的核電荷數(shù)為6

B.14c的中子數(shù)為14

C.'C原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

D."C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

【變式1-1］下列說法不正確的是

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電

【變式1-2］下列敘述錯誤的是

A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性

C.決定原子質(zhì)量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D.相對于原子來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計

A問題二離子的形成、離子與原子的比較

【典例2】下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定

A.①②③B.②③④C.①③④D,①②③④

【變式2-1］“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鎂原子和鎂離子的說法錯誤的是

A.鎂原子和鎂離子原子核內(nèi)中子數(shù)相同

B.鎂離子原子核外有10個電子

C.鎂原子的最外層有8個電子

D.和鎂原子相比，鎂離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定

A問題三構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類

【典例3】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

A.氧氣B.水銀C.水D.硫酸銅

【變式3-1】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()

A.鋅B.氮?dú)?/p>

C.石墨D.氯化鉀

A問題四相對原子質(zhì)量

【典例4】鐵在生活中用途廣泛。已知某一種鐵原子的質(zhì)量為8.969xl(T26kg,1個碳12原子的質(zhì)量為

1.993xl0-26kg,則該鐵原子的相對原子質(zhì)量約為

A.54B.56C.57D.56kg

【變式4-1］作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為1.993xl0-26kg,甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，下列有關(guān)說法

正確的是

A.甲的相對原子質(zhì)量為2

B.甲的原子質(zhì)量為0.332x1026kg

C.甲的相對原子質(zhì)量為24

D.甲的相對原子質(zhì)量為3.986xl(y26kg

【變式4-2］關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是()

A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B.一個C-12原子的質(zhì)量是mg,某元素原子的質(zhì)量是ng,則該其相對原子質(zhì)量為&

n

C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比

D.如果鈉的相對原子質(zhì)量是23,鋁的相對原子質(zhì)量是27,則等質(zhì)量的鈉和鋁兩種金屬中，鋁所含的原子

個數(shù)多

A問題五原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖

【典例5】如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空：

(1)當(dāng)X>10時，粒子表示______(填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；

(2)當(dāng)粒子帶2個單位正電荷時，X=_____,離子符號為—____O

(3)當(dāng)粒子帶1個單位負(fù)電荷時，X=_____,離子符號為—O

【變式5-1】地探測四號01星的天線用極細(xì)鋁單絲進(jìn)行編織。如圖為鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法

正確的是

(“+42)28小18x1

A.x為12B.有四個電子層C.有42個質(zhì)子D.化學(xué)反應(yīng)中易得電子

【變式5-2】鎂是人體中重要的元素，具有促進(jìn)蛋白質(zhì)合成、肌肉收縮及保持骨骼健康等作用。如圖為鎂的

原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

A.鎂原子的核電荷數(shù)為12

B.鎂原子核外有2個電子層

C.鎂離子的最外層電子數(shù)為2

D.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陰離子

06分層訓(xùn)練

基［礎(chǔ)I強(qiáng)

i.下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A.英國科學(xué)家湯姆森提出“葡萄干布丁”模型

B.掃描隧道顯微鏡可以觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

C.原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引

D.盧瑟福的a粒子散射實驗中，少數(shù)a粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量集中

在一個很小的核上

2.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是

a—?帶正電荷粒子

b—0帶負(fù)電荷粒子

c一O不帶電粒子

A.決定該原子種類的粒子是b

B.所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.原子的質(zhì)量主要集中在a和c上

3.以下關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，錯誤的是（）

A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成B.原子得失電子變成離子

C.分子可分，原子不可分D.原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上

4.下列有關(guān)微粒的說法正確的是（）

A.原子和分子均是微觀粒子，其中分子可分，原子不能再分

B.在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)

C.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

D.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子

5.高鐵上裝有煙霧傳感器，主體是放有銅（Am）的電離室，這種錮原子的原子核內(nèi)有95個質(zhì)子和146個中

子，該原子的核外電子數(shù)為

A.95B.146C.241D.51

6.下列鈉離子符號書寫正確的是（）

A.Na"B.Na+1

C.Na+D.Na-

7.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由離子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（

A.氯化鈉、硫酸銅B.水、干冰

C.金剛石、氧化汞D.氯氣、氨氣

8.對下圖理解錯誤的是（）

A.原子可結(jié)合成分子，分子聚集成物質(zhì)

B.可用@+@-----表示氫分子的形成過程

C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

D.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

9.據(jù)報道，1994年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個。則該元素原子的相

對原子質(zhì)量與核外電子數(shù)之差為

A.50B.161C.IllD.272

10.化學(xué)家張青蓮主持測定了錮、鉞、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為1.993x10

一種鋅原子的質(zhì)量為L096xl0-25kg,該鋅原子的相對原子質(zhì)量是（）

A.12B.64

C.66D.1.096xl0-25kg

11.下列粒子中最容易失去電子的是

A.（2）2B.（2）））C.（2）））

D.

12.下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是

您,

①②③④

A.①B.?C.?D.④

13.如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是（）

（+16）2x6

A.硫原子的核電荷數(shù)為16

B.硫原子核外電子第一層有6個電子

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8

D.硫原子核外有三個電子層

14.從下圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取信息正確的是()

A.圖示①中的“2”表示核電荷數(shù)

B.圖示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期

C.圖示④表示的微粒符號是Mg?+

D.它們屬于四種元素

15.已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

(1)若該粒子為原子，則根=；

(2)若該粒子為陰離子，則祖-2x(選填或“=”)；

(3)若無=8,請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)粒子的化學(xué)符號：o

16.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

(1)X表示；

(2)若該粒子為原子，當(dāng)X=12時，Y=；

(3)若該粒子帶1個單位負(fù)電荷，當(dāng)X=17時，則丫=。

17.請回答下列問題。

(1)已知碳-12原子的質(zhì)量是mkg,A原子的質(zhì)量是akg,若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,求：

①A原子的相對原子質(zhì)量_____o

②A原子的核外電子數(shù)o

(2)已知某粒子符號為Rm+,其核外電子數(shù)為n,則其質(zhì)子數(shù)為