【課件】【人教版】九年級化學(xué)上冊第3單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）》課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。重點(diǎn)難點(diǎn)1.核外電子的分層排布。2.相對原子質(zhì)量的理解。學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，的離核較近，

的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為

。原子核外電子是

排布的?？梢苑奖愕乇硎驹雍送怆娮拥呐挪肌?.核外電子的排布規(guī)律①已知元素的原子核外電子最少的有

層，最多的有

層。②第一層最多容納

個電子，第二層最多容納

個電子。③最外層不超過

個電子（只有一個電子層時不超過2個）。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示

；②弧線表示

；③弧線上的數(shù)字表示

。如：這是

原子的結(jié)構(gòu)示意圖。能量低能量高電子層分層原子結(jié)構(gòu)示意圖17288原子核、質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)氧討論交流1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【溫馨點(diǎn)撥】①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。②若第一層為最外層，則為2個。③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個（若第一層為最外層，達(dá)到2個）的結(jié)構(gòu)。原子類型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬原子＜4不穩(wěn)定失電子非金屬原子4≤，＜8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子=8（He為2個）穩(wěn)定既不得也不失名師歸納化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。反饋練習(xí)1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是（）2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是（）A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子C.該微粒的原子核外有3個電子層D.該圖表示的微粒是一種離子3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（

）5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：（1）電子層排布相同的是

；（2）屬于同種元素的是

；（3）表示陽離子的是

；（4）屬于非金屬元素原子的是

；ADBABCABCAD學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.相對原子質(zhì)量是指

。。相對原子質(zhì)量是個比值，它的單位是

。2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在

上。相對原子質(zhì)量=

+

。3.我國科學(xué)家

為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻(xiàn)。以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的1原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)張青蓮討論交流相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？【溫馨點(diǎn)撥】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的相對的數(shù)值非常小大于等于1，大多數(shù)取整數(shù)單位kg1以碳12為例1.993×10-26kg12聯(lián)系①相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷一個碳12原子質(zhì)量的1/12②原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大名師歸納相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)反饋練習(xí)1.氧原子的相對原子質(zhì)量是（）A.16克B.16C.1.66×10-27千克D.1/12千克2.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為Ng，則該原子的相對原子質(zhì)量是（）A.12M/NB.12N/MC.M/12ND.N/12M3.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是

。4.已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個