【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分析與推測(cè)能力課件（21張）

2.分析與推測(cè)能力研磨真題·培養(yǎng)審題力【典例】(2020·天津高考節(jié)選)95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸①中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當(dāng)w(H2SO4)大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)開(kāi)______________。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快②，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備N(xiāo)iSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為_(kāi)_________(填“一次過(guò)量”或“少量多次”)，此法制備N(xiāo)iSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

【審答流程—信息提煉】(1)題干信息:序號(hào)信息索引知識(shí)遷移①Ni片浸于不同濃度稀硫酸Ni片與稀硫酸反應(yīng)，固體質(zhì)量不斷減少②Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快制備N(xiāo)iSO4時(shí)加入HNO3可加快反應(yīng)速率(2)題圖信息:①w(H2SO4)等于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率最快。②w(H2SO4)大于63%后，隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni溶解速率變小，應(yīng)與Ni遇濃硫酸鈍化有關(guān)?！緦彺鹆鞒獭祁}過(guò)程】鈍化其表面逐漸形成致密氧化膜形成了致密氧化膜硝酸鎳氧化NO

NO2

H2O

H2【命題陷阱】題目中的Ni為陌生金屬，要類(lèi)比所學(xué)Fe的性質(zhì)才能得出題目的相應(yīng)結(jié)論，在解答此類(lèi)題目是要根據(jù)已掌握知識(shí)進(jìn)行分析預(yù)測(cè)。答案:

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【典例解析】當(dāng)w(H2SO4)大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低，可能的原因是隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備N(xiāo)iSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為少量多次，此法制備N(xiāo)iSO4的化學(xué)方程式為3Ni+3H2SO4+2HNO3====3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3====NiSO4+2NO2↑+2H2O。答案：隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H2SO4+2HNO3====3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3====NiSO4+2NO2↑+2H2O預(yù)測(cè)演練·提升解題力1.地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物，下圖為合成地奧司明片的重要中間體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.分子式為C18H20O6B.該中間體是高分子化合物C.該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇D.該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D根據(jù)碳四價(jià)可數(shù)得其每個(gè)分子中含有18個(gè)氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，高分子化合物要求相對(duì)分子質(zhì)量至少過(guò)萬(wàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有酯基，所以可以發(fā)生水解反應(yīng)，但產(chǎn)物有乙酸，沒(méi)有乙醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有酚羥基、酯基等，可發(fā)生取代反應(yīng)，因結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，可發(fā)生催化加氫反應(yīng)，因含有酚羥基或可以燃燒，因而能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2.2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2====2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變D.Y電極的反應(yīng)為CO2+2e-+H2O====CO+2OH-C由示意圖可知，該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝置，X極與光電池的負(fù)極相連，為陰極，Y極與光電池的正極相連，為陽(yáng)極。由示意圖可知，該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；由示意圖可知，離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；由總反應(yīng)方程式可知，電解前后電解質(zhì)溶液中氫氧根濃度不變，溶液的pH不變，故C正確；由示意圖可知，Y極為陽(yáng)極，氫氧根在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-====2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤。3.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸?？捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~:用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液;陽(yáng)極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替B.過(guò)程①中Cu被氧化生成CuCl-C.過(guò)程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl-====Cu2O+2Cl-+H2OD.當(dāng)電路中有0.05mole-通過(guò)時(shí)，消耗3.2gCuB產(chǎn)物Cu2O易溶于鹽酸和稀硫酸，故NaOH不能用鹽酸代替，A正確；由圖示可知，過(guò)程①中為吸附過(guò)程，銅元素化合價(jià)未變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示過(guò)程④中Cu(OH)Cl-反應(yīng)生成Cu2O和Cl-，則離子方程式為2Cu(OH)Cl-====Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；整個(gè)過(guò)程中單質(zhì)銅反應(yīng)生成了Cu2O，銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故當(dāng)電路中有0.05mole-通過(guò)時(shí)，消耗Cu的質(zhì)量為64g·mol-1×0.05mol=3.2g，D正確。4.燃煤工業(yè)鍋爐煙氣中含有1%～3%的CO和0.02%～0.04%的NO，在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，在反應(yīng)過(guò)程中CO可被O2氧化。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.溫度越高越有利于有害氣體消除B.O2濃度越大催化除雜效果越好C.催化反應(yīng)的速率由氧化吸附過(guò)程決定D.總反應(yīng)方程式為2NO+2CO====N2+2CO2C根據(jù)圖中信息可知，化學(xué)反應(yīng)為2NO+O22NO2，2NO2+4CON2+4CO2。在一定溫度下，催化劑的活性能達(dá)到最大限度，有利于有害氣體的消除，若溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，不利于有害氣體的消除，故A錯(cuò)誤；O2濃度稍微增大，可以利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但是O2濃度太大會(huì)把一氧化碳氧化，則不利于有害氣體的消除，故B錯(cuò)誤；催化反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定的，即氧化吸附過(guò)程決定，故C正確；根據(jù)兩步反應(yīng)，①2NO+O22NO2，②2NO2+4CON2+4CO2，①+②，得到的總反應(yīng)為2NO+O2+4CON2+4CO2，故D錯(cuò)誤。催化劑====催化劑====催化劑====催化劑====催化劑====5.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是(

)選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料D

Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A合理；Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線(xiàn)較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，D不合理。6.通過(guò)改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co/C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了