貴州省貴陽2025屆高考適應(yīng)性月考卷（一）化學(xué)答案

貴陽第一中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性月考卷（一）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567答案ACDBDAC題號(hào)891011121314答案CDBADBD【解析】1．碳酸氫鈉和都可以用作胃酸中和劑，制胃藥；純堿為碳酸鈉，堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過多，A錯(cuò)誤?！扒嚆~器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是鐵比銅活潑，銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，B正確。聚乳酸是一種新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制得，C正確。由題意可知，“杓”的材質(zhì)為四氧化三鐵，俗稱為磁性氧化鐵，D正確。2．表示的是1?丙醇，A錯(cuò)誤。銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，B錯(cuò)誤。的價(jià)電子為3d5，其軌道表示式：，C正確。SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6?2×2)=3，VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤。3．1分子苯乙烯只含有1個(gè)碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤。用電解粗銅的方法精煉銅，陽極除銅放電外，較銅活潑的金屬鋅、鎳等也會(huì)放電成為金屬陽離子，故當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有小于32g

Cu轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤。沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中OH?的數(shù)目，C錯(cuò)誤。常溫常壓下，32gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，其結(jié)構(gòu)式為，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA，D正確。4．Na2O2吸收SO2氣體生成硫酸鈉：Na2O2+SO2Na2SO4，A錯(cuò)誤。乙醇與K2Cr2O7酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH++16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B正確。泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，是Al3+和反應(yīng)，正確的離子方程式為Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，C錯(cuò)誤。向溶液中通入少量CO2：，D錯(cuò)誤。5．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中存在碳碳雙鍵，酰胺基，氨基，醚鍵，酯基五種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤。根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，不飽和度為4，同分異構(gòu)體中存在芳香族化合物，B錯(cuò)誤。1mol奧司他韋最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，如圖圈出的三個(gè)碳為手性碳原子，D正確。6．醛基的檢驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中加入過量NaOH溶液至堿性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說明纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基，A正確。加熱時(shí)揮發(fā)的乙醇也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤。聚氯乙烯加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤。碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。7．a(chǎn)極上得電子轉(zhuǎn)化為，a極是正極，A正確。H+由負(fù)極區(qū)（Ⅱ區(qū)）穿過質(zhì)子交換膜移入正極區(qū)（Ⅰ區(qū)），B正確。b極的電極反應(yīng)式為HxWO3?xe?

WO3+xH+，C錯(cuò)誤。若有1mol電子通過導(dǎo)線，負(fù)極區(qū)（Ⅱ區(qū)）生成1mol的H+，同時(shí)有1mol的H+由負(fù)極區(qū)（Ⅱ區(qū)）遷移進(jìn)入正極區(qū)（Ⅰ區(qū)），故Ⅱ區(qū)溶液質(zhì)量不變，Ⅰ區(qū)溶液質(zhì)量增加1g，兩區(qū)域中溶液質(zhì)量共增加1g，D正確。8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，可知Z的核外電子排布式為1s22s22p3，Z的電子數(shù)為7，則Z為N元素；M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，結(jié)合主族元素化合價(jià)的一般規(guī)律，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8，可知M的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為?2價(jià)，則M為S元素；結(jié)合由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，且X的原子序數(shù)小于Z（N元素），則X為H元素；Y均形成4個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于Z（N元素），則Y為C元素；綜上所述，X、Y、Z、M分別為H、C、N、S元素。N的2p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y<Z，A正確。Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3，根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，N的非金屬性大于C，則熱穩(wěn)定性NH3＞CH4，即Z>Y，B正確。一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，而C元素的非金屬性弱于S元素，則電負(fù)性：M>Y，C錯(cuò)誤。X與Z、M形成的化合物(NH4)2S、NH4HS中含有離子鍵，D正確。9．基態(tài)As原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A正確。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，B正確。GaAs的熔點(diǎn)高，故晶體類型為共價(jià)晶體，C正確。由圖可知，原子3坐標(biāo)為(，，)，D錯(cuò)誤。10．“浸銅”反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+

=Cu2++2H2O，故還原產(chǎn)物為水，A正確?！敖~”時(shí)如果加入足量H2O2，銅屑溶解完全，不能發(fā)生后續(xù)的脫氯反應(yīng)，B錯(cuò)誤。因“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變，故“脫氯”反應(yīng)為，C正確。脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得電子被還原得到Zn，D正確。11．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中存在，，，所以，A正確。b點(diǎn)處NH4HSO4和NaOH恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)生成，抑制水解，故水的電離程度較b點(diǎn)變小，B錯(cuò)誤。c點(diǎn)處溶液中，根據(jù)電荷守恒：，且c點(diǎn)溶液顯中性，所以，C錯(cuò)誤。e點(diǎn)處兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和一水合氨、水，能夠產(chǎn)生氫氧根離子的過程為、，所以，D錯(cuò)誤。12．橡膠管a連接分液漏斗和圓底燒瓶，其作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，A正確。若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備，B正確。裝置丙中生成Na2FeO4的反應(yīng)3ClO?+2Fe3++10OH?+3Cl?+5H2O，說明ClO?的氧化性大于，C正確。裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式未配平，應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?和Fe3++3SCN?

=Fe(SCN)3，D錯(cuò)誤。13．增加O2含量可提高SO2轉(zhuǎn)化率，A正確。用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，任意狀態(tài)時(shí)，B錯(cuò)誤。工業(yè)生產(chǎn)中選擇進(jìn)行該反應(yīng)是為了提高反應(yīng)速率，正反應(yīng)放熱，低溫條件有利于平衡正向進(jìn)行，故選擇與原料的平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān)，C正確。工業(yè)上利用熱交換器將該反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱反應(yīng)前的原料氣（和），實(shí)現(xiàn)能量的循環(huán)利用，D正確。14．根據(jù)圖知，F(xiàn)eO+是該反應(yīng)的反應(yīng)物，不是催化劑，A錯(cuò)誤。該反應(yīng)的，即生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，B錯(cuò)誤。已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，C錯(cuò)誤。根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得、兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的有機(jī)產(chǎn)物，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分）（2）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等（4）AC（5）吸收反應(yīng)生成的水（6）60.2%（7）C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl【解析】（1）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）代替。（2）濃硫酸的密度大于濃硝酸，配制混酸時(shí)，將濃硫酸沿杯壁緩緩加入濃硝酸中，并不斷攪拌、冷卻。（3）硫酸、硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，用氫氧化鈉溶液洗滌粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物質(zhì)。（4）步驟②中溫度計(jì)用于測(cè)反應(yīng)液的溫度，水銀球的位置位于燒瓶內(nèi)反應(yīng)液中；步驟⑥是蒸餾，溫度計(jì)用于測(cè)蒸氣的溫度，液泡位于三頸燒瓶出氣口附近。（5）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，步驟⑤中，加入生石灰的作用是吸收反應(yīng)生成的水。（6）若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL，硝基苯的物質(zhì)的量是，理論上生成苯胺的質(zhì)量為0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產(chǎn)率為。16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）46Sc或（1分）（2）Fe(OH)3（1分）（3）2Sc3++=Sc2(C2O4)3↓+6H+（4）2∶3（5）0.023（6）+26【解析】工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）萃取后得到“油相”，洗滌“油相”可除去大量的鈦離子，加入NaOH反萃取，得到濾渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入鹽酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水調(diào)節(jié)，濾渣主要成分是Fe(OH)3，再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)，得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀后再加入草酸沉鈧，灼燒后得到Sc2O3。（2）廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”以除去大量的鈦離子，根據(jù)、、，可以求出余下三種離子沉淀完全時(shí)的pH，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是Fe(OH)3，再向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，，，濾液中Sc3+的濃度為。公眾號(hào)：高中試卷君（4）草酸鈧“灼燒”時(shí)與氧氣反應(yīng)，生成Sc2O3和CO2，其化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，消耗n[]∶n[O2]=2∶3。（5）廢酸中含鈧量為，鈧元素的質(zhì)量為×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為。（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，一個(gè)晶胞中含有Mn原子個(gè)數(shù)為，含有O原子個(gè)數(shù)為，所以該錳的氧化物化學(xué)式為MnO，所以錳的化合價(jià)為+2，位于中心的Mn的配位數(shù)為6。17．（每空2分，共14分）（1）?90低溫（2）①c②0.0015③升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大于反應(yīng)Ⅱ（或合理答案）（3）①b②【解析】（1）由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2?ΔH1=?90kJ/mol，該反應(yīng)是ΔH<0，且氣體體積減小的反應(yīng)，即ΔS<0，當(dāng)ΔH?TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫自發(fā)。（2）①反應(yīng)Ⅰ中生成CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中生成CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，所以CO(g)的選擇性升高，CH3OH(g)的選擇性降低，且二者的選擇性之和應(yīng)為100%。結(jié)合圖像可知，表示CO選擇性的曲線是c。公眾號(hào)：高中試卷君②根據(jù)圖像信息可知時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為12%，CO(g)的選擇性為25%，CH3OH(g)的選擇性為75%?？捎?jì)算出CO2的消耗量為0.12mol，生成CO(g)的物質(zhì)的量為0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.12mol×75%=0.09mol。根據(jù)題意，在該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：故在該溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，，，，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。③升高溫度反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合圖像在過程中，CO2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而升高說明反應(yīng)Ⅰ的影響大于反應(yīng)Ⅱ。（3）①左圖為甲醇燃料電池，根據(jù)圖像可知電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極發(fā)生還原反應(yīng)作正極。右圖為電解裝置，石墨電極M上Cl?→ClO?發(fā)生氧化反應(yīng)，即為陽極，故電極與石墨電極M相連；②Pt(b)電極作正極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）對(duì)羥基苯甲醛（2）氧化反應(yīng)（3）3（1分）（4）醚鍵、氨基（5）（1分）（1分）（6）14（7）（1分）（1分）【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為；與先發(fā)生加成反應(yīng)、后酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，與酸性重鉻酸鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，一定條件下先溴代后與氰化鈉反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則F為；在甲醛和甲酸作用下轉(zhuǎn)化為。（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對(duì)羥基苯