2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：化工流程題

2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)?化工流程題

1.漂白粉是常用的含氯消毒劑，主要成分是次氯酸鈣［Ca(C10)21和氯化鈣，制取漂白粉的工業(yè)流程

如圖(部分條件略去)。A~G為常見(jiàn)物質(zhì)，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B、D為氣體單質(zhì)，G為常見(jiàn)的堿。

(1)C的水溶液為堿性，其化學(xué)式為O

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是0

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)操作I可以推測(cè)漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是<,

2.高鎰酸鉀(KMnOD是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種原料，工業(yè)生產(chǎn)KMnO,的簡(jiǎn)化流程如下圖:

(1)在氧化爐中，通入的空氣中參與反應(yīng)的物質(zhì)是(化學(xué)式)。

(2)該工藝流程中，可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是(化學(xué)式)。

(3)在電解爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

3.為了從某廢舊電子產(chǎn)品中提煉貴重金屬，同時(shí)得到硫酸銅溶液，某同學(xué)所在的學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如

圖流程(圖中①②兩次加入的稀硫酸均足量)：

(1)流程圖中操作I和操作II名稱(chēng)均為=

(2)濾渣n中的金屬為o

(3)寫(xiě)出②加入稀硫酸時(shí)反應(yīng)的方程式。

4.氮化鋁(A1N)是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮?dú)庵苽涞X的工藝

流程如圖所示。

NH4clN2N2

JJJ

鋁粉f|球磨機(jī)|氮化爐碌潤(rùn)f於切-除閽-臍超

(1)球磨機(jī)將鋁粉進(jìn)一步磨細(xì)，目的是?

(2)NH4cl作為添加劑可促進(jìn)鋁的氮化。寫(xiě)出氯化核中陽(yáng)離子的符號(hào)：.

(3)在高溫條件下，鋁粉和氮?dú)庠诘癄t內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)氮化鋁抗酸能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液生成NaAlO?和能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊變藍(lán)的氣體，其化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O-NaAlO2+XT,氣體X的化學(xué)式

為O

5.電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某車(chē)間回收部分金屬的工藝流程，已

知在加熱時(shí)2CU+C)2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，請(qǐng)根據(jù)流程及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

-

廢

舊

電

路

板

一

理B足量

二>

金稀硫酸足量鐵粉

固體A

操作I

(1)操作I和n的名稱(chēng)是?

(2)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是Fe(填或

“<")Nio

(3)固體A中主要含有銅，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入過(guò)量

的,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是

6.“5G”通信技術(shù)迅速地走進(jìn)并改變著我們的生活，我國(guó)相關(guān)的技術(shù)處于領(lǐng)先地位，慢慢地由原來(lái)

的中國(guó)“制造”轉(zhuǎn)變?yōu)橹袊?guó)“智”造。其中芯片的基材主要是高純硅，如圖是一種制備高純硅的工藝

流程圖（鹽酸是HC1的水溶液）：

（1）操作①的名稱(chēng)是

（2）反應(yīng)n的化學(xué)方程式為,其基本反應(yīng)類(lèi)型為o

（3）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

7.海洋是重要的資源寶庫(kù)，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬海水提

鎂的主要流程如下：（假設(shè)每一步均恰好完全反應(yīng)，已知CaSH）z+MgC12=CaC12+Mg（OH）2l）

（1）將氯化鎂溶液轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體需經(jīng)過(guò)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等系列操作。操作①后，濾

渣的主要成分是O

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式、

其中反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型為O

（3）電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

8.某金屬冶煉廠(chǎng)的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道泥中回收金屬銅

的實(shí)驗(yàn)方案，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

(I)濾液C中溶質(zhì)成分是(填化學(xué)式);

(2)管道煙泥中加入適量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;生成黑色

固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

9.高效的CO2捕集技術(shù)能為2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)作出巨大貢獻(xiàn)。如圖為我國(guó)常用的兩種CO?

捕集的工藝流程。

流程一流程二

(1)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因

是。

(2)“煨燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)產(chǎn)生的CO?可以存

儲(chǔ)起來(lái)加以利用，請(qǐng)寫(xiě)出固態(tài)二氧化碳的一種用途：O

(3)流程二中生成的CaO結(jié)構(gòu)與活性炭類(lèi)似，在捕集過(guò)程中對(duì)CO?具有良好的性。

(4)流程一相對(duì)于流程二的優(yōu)點(diǎn)是-兩種流程都體現(xiàn)了綠色化學(xué)工藝，理由

是o

(5)一定條件下，將多余的二氧化碳和氫氣按照不同比例反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“零排放”生成下列有機(jī)物，

這種產(chǎn)物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH40)B.甲酸(CM。

C.乙醇(C2HeO)D.乙酸(C2H4O2)

10.三水碳酸鎂(MgCOs?3叢0)是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料。以廢棄的MgCL固體、NH3?HzO和CO,為原

料制備MgCOs?3H2O的一種工藝流程如下：

TH2ONH3;H2OCiO,

嚕?一1"解］—I制漿I礦化|一|過(guò)濾I洗滌|一|烘干MgCOjSH?。

濾液

(1)“制漿”時(shí)反應(yīng)的方程式為MgC12+2NH3-H2O=Mg(OH)/+2X。X的化學(xué)式為

(2)“礦化”時(shí)反應(yīng)需在適宜的pH下進(jìn)行才能得到較純凈的產(chǎn)物。

①“礦化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②寫(xiě)出測(cè)定礦化液pH的實(shí)驗(yàn)步驟：

(必須使用的實(shí)驗(yàn)用品：玻璃棒、白瓷板、pH試紙)。

剩余固體的質(zhì)量

(3)MgCO3?3HzO固體在空氣中受熱會(huì)發(fā)生分解，在分解過(guò)程中,的值隨溫度變化

原始固體的質(zhì)量

曲線(xiàn)如圖所示。

①“烘干”時(shí)烘箱內(nèi)的溫度一般控制50T左右，原因是

②寫(xiě)出350~600t范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

11.化學(xué)興趣小組實(shí)地參觀K2s。4生產(chǎn)廠(chǎng)后，繪制了流程圖。請(qǐng)結(jié)合如下流程回答相關(guān)問(wèn)題。

20℃時(shí)溶解度/g34.011.137.275.4

（1）步驟I中，加入過(guò)量CaCC）3粉末的目的是:；

（2）步驟m中反應(yīng)能在常溫下（20。0進(jìn)行的原因是；

（3）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（4）濾液X是K2sO4的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

12.我國(guó)科技成果斬獲重大創(chuàng)新和突破，在世界科技舞臺(tái)留下了濃墨重彩的印記。

（1）研究發(fā)明了海水無(wú)淡化原位直接電解制氫技術(shù)，該技術(shù)的關(guān)鍵是利用海水和電解池內(nèi)壓力差使

水蒸德到電解池內(nèi)，再加入KOH溶液作為電解液進(jìn)行電解。

①電解液因含有（填離子符號(hào)）而增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

②電解水的化學(xué)方程式為。

（2）研究創(chuàng)建了一種將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖的新工藝：

-----------微生物

*C0—＞電解裝置2―＞醋酸———葡萄糖

co2—＞電解裝置1

[]（C2H4O2）發(fā)酵（C6日2。6）

XH2O02

①氣體X能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是（寫(xiě)化學(xué)式）。

②寫(xiě)出裝置2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③為保證醋酸轉(zhuǎn)化成葡萄糖的高效性，反應(yīng)的溫度應(yīng)控制為（填“高溫”或“低溫”）。

④該新工藝給人類(lèi)帶來(lái)的重大意義是（寫(xiě)一點(diǎn)）。

13.生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe304,還含少量雜質(zhì)）冶煉生鐵的過(guò)程如

下：

磁鐵礦、焦炭、石灰石

J「?高爐氣體（主要成分N2、CO、C5和SCh）

空氣一1高爐?爐渣

L?生鐵

回答下列問(wèn)題：

（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）?！案郀t氣體”中的氣體有污

染性，必須處理后才能排放。

（2）高爐煉鐵:

①煉鐵廠(chǎng)用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少?lài)崳?/p>

（列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）

②下圖是磁鐵礦煉鐵的關(guān)系圖。在圖中畫(huà)出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢(shì)

鐵礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）鐵礦石的質(zhì)量（噸）對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)

磁鐵礦（Fe304）802900a

赤鐵礦（Fe203）802900b（待繪制）

菱鐵礦（FeCOs）802900c（待繪制）

14.黃銅（銅鋅合金）長(zhǎng)期使用會(huì)銹蝕，銅銹主要成分為Cuz（OH）2CO3,查閱資料：銅銹可以與稀硫

酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2t,雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)。回收廢黃

銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：

系列處理一3鋅

加入過(guò)量------------------------------?硫酸鋅溶液

A

p?溶液A黑：辛~?

廢加入過(guò)量調(diào)配比例,新黃銅

加入過(guò)量步驟一

黃的稀硫酸

的稀硫酸?固體B----------------一定條件下

銅r

步驟一步驟三_

…:銅--------------

f固體A…

（1）步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、

燒杯外，還需要o（填玻璃儀器名稱(chēng)）

（2）化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)與特點(diǎn)分為四大基本反應(yīng)類(lèi)型，請(qǐng)寫(xiě)出步驟三中的主要化學(xué)

方程式，其反應(yīng)類(lèi)型是o

（3）系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量________原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。（選填或">”）

（4）黃銅顏色與黃金相似，人稱(chēng)“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項(xiàng)中不能區(qū)

別黃銅與黃金的方法是。

A.用磁鐵吸引

B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無(wú)氣泡

C.在空氣中灼燒后觀察顏色

D.測(cè)定密度大小

15.碳酸鎰(MnCOs)是一種高性能磁性材料。以軟鎰礦粉(主要含MnOz,還含有少量的FezOs、AI2O3等

雜質(zhì))為原料制取MnC03的流程如圖。

軟鑄礦材

A|過(guò)濾II|_?NlnCOs

硫酸亞鐵

濾淹

或

榔

1SL

3

O

S

X

⑴“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為ZFeSJ+MnOz+ZHAOLX+MnSO4+ZHz。，X的化學(xué)式

為;“酸浸"時(shí)ALOs發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)流程中虛線(xiàn)內(nèi)工序的主要目的是o

⑶“沉鎰”發(fā)生的反應(yīng)是MnSO4+2NH4HCO3=(NHJSO4+MnCO3J+HQ+CO2T。如上圖為MnCOs

的產(chǎn)率與溶液酸堿度pH、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，由圖可知將溶液酸堿度控制在pH=7進(jìn)行反應(yīng)，既有利

于,又有利于o

(4)“過(guò)濾II”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCOs固體是否洗滌干凈的一種操作方法是：取少量

洗滌液于試管中，滴加適量NaOH溶液并加熱，在試管口放,如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)

明o

16.中國(guó)是世界上第三個(gè)在月球發(fā)現(xiàn)新礦物的國(guó)家，其中有一種含鈦的礦石-鈦鐵礦，主要成分為鈦

酸亞鐵(FeTiO3)0工業(yè)上常用鈦鐵礦制取鈦，并獲得副產(chǎn)品(NHDFe(SOD?生產(chǎn)工藝流程如下:

TiO；

Mg

電解

鈦鐵礦

2

信息揭示：Ba?+遇到SO：生成BaSOd沉淀；鈦不能與稀鹽酸反應(yīng)。

(1)反應(yīng)前將鈦鐵礦粉碎的目的是

(2)由HzTiOs到TiOz,其中鈦元素的化合價(jià)是(選填“升高”“降低”或“不變)。

（3）反應(yīng)②通常在800~90（TC的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中還有一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的方程式

為一o

（4）反應(yīng)③中用鎂在高溫下與四氯化鈦（TiCL）反應(yīng)制取金屬鈦，反應(yīng)中需要加入氧氣的理由

是;反應(yīng)③后的產(chǎn)物中需要加入（填試劑名稱(chēng)）

就能達(dá)到分離的目的。

（5）鈦和鈦合金常被用于航空航天工業(yè)，是因?yàn)殁伜辖鹁邆涞膬?yōu)良性能有

（答一點(diǎn)即可）。

（6）為確定（NHJFe（SOD，的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取2.84g（NH4）xFe（SOD，溶于水，再將該溶液分成兩等份。

實(shí)驗(yàn)1:向其中一份溶液中加1入足量BaCk溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過(guò)濾、洗滌

和干燥，得到2.33gBaS04沉淀。

實(shí)驗(yàn)2：向另一份溶液加1人足量的氫氧化鈉，充分反應(yīng)后得到0.17gNH3。則（NHDFe（S04），的化

學(xué)式為o

17.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國(guó)知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其

進(jìn)行了如圖探究：

圖1

（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號(hào)）。

A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管

（2）操作③的名稱(chēng)是,操作④中用到玻璃棒，作用為o

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可

能有（填序號(hào)）。

①氯化鈉固體不純

②稱(chēng)量時(shí)精鹽與祛碼放反了

③量取水時(shí)俯視讀數(shù)

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性

雜質(zhì)只有MgCL一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如圖處理：

①在溶液I中加入過(guò)量的NaOH溶液的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是。

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將（填“大于”、“小于”或“等

于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是o

18.乙族（GB）是一種極易燃的氣體，也是生產(chǎn)聚乙烯的一種原料。工業(yè)上用電石（主要成分CaC2）

制取乙族的流程如圖所示：

（1）.聚乙烯從化學(xué)材料看，屬于材料，已知聚乙烯的化學(xué)式可以用（CzHDn表達(dá)，則步驟③

中添加的反應(yīng)物必須含有的元素是；

（2）.根據(jù)上述生產(chǎn)流程分析，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

A.乙族是一種有機(jī)化合物

B.步驟①中的化學(xué)方程式為CaC2+2H20=Ca（OH）2+C2H21

C.電石渣中可能存在碳酸鈣

D.盛放電石的倉(cāng)庫(kù)著火，可用水滅火

（3）.乙族完全燃燒的化學(xué)方程式為

（4）.焚燒回收的聚乙烯保鮮膜，生成的CO2可用來(lái)生產(chǎn)化工產(chǎn)品乙酸（CLCOOH）,其微觀過(guò)程如下

圖所示，反應(yīng)物COz與產(chǎn)物CHsCOOH的分子個(gè)數(shù)比為o

催化劑催化劑催化劑催化劑

19.合成氨（NB）是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，合成氨工藝的流程如圖。

氮?dú)?/p>

氫飛?合成塔f冷卻f液態(tài)氨

氮?dú)夂蜌錃?/p>

(1)工業(yè)上可用分離空氣的方法，從空氣中獲得氮?dú)猓摲椒ㄊ抢每諝庵懈鞒煞謃(填序號(hào))的不同

將空氣成分進(jìn)行分離。

A.熔點(diǎn)B,沸點(diǎn)C.密度

(2)合成塔中的反應(yīng)在高溫、高壓、催化劑條件下進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)上述反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是一(填字母序號(hào))。

A.元素種類(lèi)B.分子種類(lèi)C.原子種類(lèi)

(4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(5)甲烷(CH4)氣體和水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)得到一氧化碳和原料氫氣，該反應(yīng)中甲烷發(fā)生了

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(6)合成塔中氨氣的含量不再發(fā)生變化時(shí)(平衡時(shí))，測(cè)得氨氣的含量分別與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示，按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)氨氣的含量最高的是一(填序號(hào))。

壓強(qiáng)/大氣壓

A.200大氣壓、300℃B.200大氣壓、500℃

C.400大氣壓、300℃D.400大氣壓、500℃

20.高氯酸鈉可以用于制備火箭推進(jìn)劑高氯酸錠。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClOcHzO)的流

程如下：

氣體so：

粗鹽——?畫(huà)——恒盥］------?甌一----------?高氯酸鈉晶體

CIO?

（1）“精制”中，由粗鹽（含Ca"、Mg2+、so;等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCL、Na2cO3等

通電

試劑。加入Na2c。3溶液的作用o“電解”分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)分別為NaCl+3H2。-NaClOs

通電

+3H21、NaC103+H20^NaC104+H23

（2）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClOs,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）“分離”的操作分別是加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。（各物質(zhì)的溶解度如圖所示）

高

氯

酸

鈉

溶

解

度

心

溫度也

（4）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量NazSO,雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.00g樣品

加水充分溶解配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)（NaC104+8KI

+4H20=4I2+8K0H+NaCl）,再滴加Na2s2O3溶液進(jìn)行反應(yīng)（反應(yīng)為I2+2Na2S203=2NaH-Na2S406）,恰好消

耗40.00gl5.8%Na2s2O3溶液。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中高氯酸鈉晶體純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留

2位小數(shù)）。

21.碳酸鈣廣泛應(yīng)用于塑料、造紙、日化等行業(yè)，下圖是用電石渣廢渣制備納米碳酸鈣的工藝流程,

回答問(wèn)題。

（資料卡片）：①NH3極易溶于水，溶于水生成NHs?IW。

②電石渣浸取液碳化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCl2+NH3H2O+CO2=CaCO3；+2NH4C1+H2Oo

NH4clH2O2溶液CO2

電石渣—浸取f氧化f操作If碳化f…一產(chǎn)品

蒸情水濾渣A

(1)浸取時(shí)，電石渣中Ca(OH)z和NH￡1溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)操作I的名稱(chēng)是,實(shí)驗(yàn)室完成此操作所需的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、,玻璃

棒的作用是o濾渣A含多種物質(zhì)，其中一種為紅褐色堿類(lèi)，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)”……”為一系列操作，包含過(guò)濾、洗滌及干燥。洗滌(蒸僧水洗滌)時(shí)，為檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗

凈，最適合的檢驗(yàn)試劑為。

A.AgNOs溶液B.BaCb溶液C.NaOH溶液

與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

(4)生產(chǎn)中，浸取逸出的少量NIL應(yīng)該回收利用，此外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有o有同學(xué)指

出，”……”系列操作中過(guò)濾后的濾液及產(chǎn)品洗滌后的洗液不宜直接循環(huán)使用，結(jié)合下圖分析，理由

是,改進(jìn)的方法是o從物質(zhì)循環(huán)利用角度考慮，碳化時(shí)，可用代替COz。

A.NH4HCO3溶液B.Na2c。3溶

液C.C0

(5)電石渣浸取時(shí)，最適合的浸取溫度為4(TC,結(jié)合下圖分析，理由是

9o

?42.C45

+h

ca2

的

0導(dǎo)

9Q40

。

的

浸-

o

浸

取9815

&取

率3.

0

率3.

8Z

6sO0

/%0僅

2攪拌

&4'O5

飛

0s8機(jī)

8L、

z0'O0S-

s

vQ

05101520252030405060品攪拌

H轉(zhuǎn)子

NH?C1溶液濃圉％

(6)上如圖是電石渣浸取液碳化時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，碳化時(shí)，需打開(kāi)攪拌器攪拌，這既能攪拌反應(yīng)液,

還能,使碳化更充分。

(7)現(xiàn)有10噸電石渣，經(jīng)測(cè)定其中Ca(0H)2含量為90%,Ca?+的浸取率為95%(假設(shè)電石渣中其他

物質(zhì)中不含鈣元素，其他生產(chǎn)環(huán)節(jié)Ca元素?zé)o損失)，則理論上可得噸納米碳酸鈣，(精確到

小數(shù)點(diǎn)后2位)。

2024年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)?化工流程題參考答案

1.漂白粉是常用的含氯消毒劑，主要成分是次氯酸鈣［Ca(ClO)】和氯化鈣，制取漂白粉的工業(yè)流程

如圖(部分條件略去)。A~G為常見(jiàn)物質(zhì)，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B、D為氣體單質(zhì)，G為常見(jiàn)的堿。

(1)C的水溶液為堿性，其化學(xué)式為O

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)操作I可以推測(cè)漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是o

【答案】(1)NaOH

(2)分解反應(yīng)

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)高溫易分解

2.高鎰酸鉀(KMnOD是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種原料，工業(yè)生產(chǎn)KMnO」的簡(jiǎn)化流程如下圖:

(1)在氧化爐中，通入的空氣中參與反應(yīng)的物質(zhì)是(化學(xué)式)。

(2)該工藝流程中，可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是(化學(xué)式)。

(3)在電解爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)02

(2)KOH

(3)2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2T

3.為了從某廢舊電子產(chǎn)品中提煉貴重金屬，同時(shí)得到硫酸銅溶液，某同學(xué)所在的學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如

圖流程(圖中①②兩次加入的稀硫酸均足量)：

(1)流程圖中操作I和操作n名稱(chēng)均為o

(2)濾渣n中的金屬為o

(3)寫(xiě)出②加入稀硫酸時(shí)反應(yīng)的方程式□

【答案】(D過(guò)濾

(2)金

(3)CuO+H2s=CuSO<+H20

4.氮化鋁(A1N)是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮?dú)庵苽涞X的工藝

流程如圖所示。

NH4clN2N2

JJJ

鋁粉f|球磨機(jī)|f|氮化爐|f睇海f於切-誨閽三回鬲

(1)球磨機(jī)將鋁粉進(jìn)一步磨細(xì)，目的是O

(2)NH4cl作為添加劑可促進(jìn)鋁的氮化。寫(xiě)出氯化核中陽(yáng)離子的符號(hào)：o

(3)在高溫條件下，鋁粉和氮?dú)庠诘癄t內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)氮化鋁抗酸能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液生成NaAlO2和能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊變藍(lán)的氣體，其化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O-NaAlO2+XT,氣體X的化學(xué)式

為o

【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分、更快

(2)NH；

局溫

(3)2A1+N2^=2A1N

(4)NH,

5.電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某車(chē)間回收部分金屬的工藝流程，已

知在加熱時(shí)2CU+C?2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，請(qǐng)根據(jù)流程及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

-

廢

舊

電

路

板

一

處

頁(yè)理

于B

二?足量濾液①

稀硫酸

操作］

濾渣①

(1)操作I和n的名稱(chēng)是o

(2)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是Fe(填”>”或

“<")Nio

(3)固體A中主要含有銅，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入過(guò)量

的—,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是

【答案】(1)過(guò)濾

(2)>

(3)稀鹽酸(合理即可)；Fe+2HCl=FeC4+H2T

(4)環(huán)保

6.“5G”通信技術(shù)迅速地走進(jìn)并改變著我們的生活，我國(guó)相關(guān)的技術(shù)處于領(lǐng)先地位，慢慢地由原來(lái)

的中國(guó)“制造”轉(zhuǎn)變?yōu)橹袊?guó)“智”造。其中芯片的基材主要是高純硅，如圖是一種制備高純硅的工藝

流程圖(鹽酸是HC1的水溶液)：

(1)操作①的名稱(chēng)是

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為,其基本反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

【答案】(1)過(guò)濾

(2)SiCl4+2H2=Si+4HCl;置換反應(yīng)

(3)HC1

7.海洋是重要的資源寶庫(kù)，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬海水提

鎂的主要流程如下：(假設(shè)每一步均恰好完全反應(yīng)，已知Ca(0H)z+MgCL=CaCL+Mg(0H)2l)

(1)將氯化鎂溶液轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體需經(jīng)過(guò)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等系列操作。操作①后，濾

渣的主要成分是O

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式、

其中反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】⑴蒸發(fā)；Mg(0H)2

(2)CaC03==Ca0+C021;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20；分解反應(yīng)

(3)A

8.某金屬冶煉廠(chǎng)的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道泥中回收金屬銅

的實(shí)驗(yàn)方案，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

無(wú)色

氣體

足量的銅

管道稀H2so4硫酸銅

煙泥操作I溶液

(1)濾液C中溶質(zhì)成分是(填化學(xué)式);

(2)管道煙泥中加入適量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是生成黑色

固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】(1)ZnS04

A

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H21；2Cu+O2=2CuO

9.高效的CO?捕集技術(shù)能為2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)作出巨大貢獻(xiàn)。如圖為我國(guó)常用的兩種CO?

捕集的工藝流程。

脫碳廢氣

收

回

用

^

捕集器>CaCO3利

^

煨燒爐

CaO<

?cco2

流程一流程二

(1)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因

是o

(2)“燃燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)產(chǎn)生的CO?可以存

儲(chǔ)起來(lái)加以利用，請(qǐng)寫(xiě)出固態(tài)二氧化碳的一種用途：O

(3)流程二中生成的CaO結(jié)構(gòu)與活性炭類(lèi)似，在捕集過(guò)程中對(duì)CO?具有良好的性。

(4)流程一相對(duì)于流程二的優(yōu)點(diǎn)是o兩種流程都體現(xiàn)了綠色化學(xué)工藝，理由

是O

(5)一定條件下，將多余的二氧化碳和氫氣按照不同比例反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“零排放”生成下列有機(jī)物，

這種產(chǎn)物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH40)B.甲酸(CH2O2)

C.乙醇(GHeO)D.乙酸(CzHOz)

【答案】(1)CO2+NH3H2O=NH4HCO3；氨水、碳酸氫鎮(zhèn)受熱易分解

高溫

CaO+COT；人工降雨

(2)CaCO32

(3)吸附

(4)節(jié)約能源；都實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的全吸收

(5)B

10.三水碳酸鎂(MgCOs?3叢0)是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料。以廢棄的MgCL固體、NH3?HzO和CO,為原

料制備MgCOs?3H2O的一種工藝流程如下：

MgCl

2一|烘干MgCOjSH?。

固體

濾液

(1)“制漿”時(shí)反應(yīng)的方程式為MgCL+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2X。X的化學(xué)式為

(2)“礦化”時(shí)反應(yīng)需在適宜的pH下進(jìn)行才能得到較純凈的產(chǎn)物。

①“礦化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O

②寫(xiě)出測(cè)定礦化液pH的實(shí)驗(yàn)步驟：

(必須使用的實(shí)驗(yàn)用品：玻璃棒、白瓷板、pH試紙)。

剩余固體的質(zhì)量

(3)MgC()3?3HzO固體在空氣中受熱會(huì)發(fā)生分解，在分解過(guò)程中,的值隨溫度變化

原始固體的質(zhì)量

曲線(xiàn)如圖所示。

①“烘干”時(shí)烘箱內(nèi)的溫度一般控制501左右，原因

是o

②寫(xiě)出350~60(TC范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】(1)NH4C1

(2)Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O；在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取礦化液滴到pH

試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH

A人

(3)MgCO3?3上0固體在空氣中受熱會(huì)發(fā)生分解；MgCO3=MgO+CO2T

11.化學(xué)興趣小組實(shí)地參觀K?SO4生產(chǎn)廠(chǎng)后，繪制了流程圖。請(qǐng)結(jié)合如下流程回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)步驟I中，加入過(guò)量CaCC)3粉末的目的是

(2)步驟m中反應(yīng)能在常溫下(20。0進(jìn)行的原因

是;

(3)上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；

(4)濾液X是K2s。4的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

【答案】(1)將硫酸反應(yīng)完全

(2)K￡(h在常溫下(20。0溶解度最低，先從溶液中析出晶體

(3)CO2、CaCOs

(4)飽和

12.我國(guó)科技成果斬獲重大創(chuàng)新和突破，在世界科技舞臺(tái)留下了濃墨重彩的印記。

(1)研究發(fā)明了海水無(wú)淡化原位直接電解制氫技術(shù)，該技術(shù)的關(guān)鍵是利用海水和電解池內(nèi)壓力差使

水蒸儲(chǔ)到電解池內(nèi)，再加入KOH溶液作為電解液進(jìn)行電解。

①電解液因含有(填離子符號(hào))而增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

②電解水的化學(xué)方程式為O

(2)研究創(chuàng)建了一種將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖的新工藝：

C02―＞電解裝置1—＞C0―＞電解裝置2―＞醋酸—一葡萄糖

[[]（C2H4。2）發(fā)酵（C6Hl2。6）

x0

H2O2

①氣體X能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是（寫(xiě)化學(xué)式）。

②寫(xiě)出裝置2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③為保證醋酸轉(zhuǎn)化成葡萄糖的高效性，反應(yīng)的溫度應(yīng)控制為（填“高溫”或“低溫”）。

④該新工藝給人類(lèi)帶來(lái)的重大意義是（寫(xiě)一點(diǎn)）。

通電小小

【答案】（1）K+、OH-；2H2O=2H2T+O2T

(2)02；2CO+2H.OC2H4O2+O2；低溫；緩解溫室效應(yīng)

13.生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4,還含少量雜質(zhì)）冶煉生鐵的過(guò)程如

下：

磁鐵礦、焦炭、石灰石

[「?高爐氣體（主要成分Nz、CO、CCh和SCh）

空氣一1高爐計(jì)?爐渣

L?生鐵

回答下列問(wèn)題：

（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）?！案郀t氣體”中的氣體有污

染性，必須處理后才能排放。

（2）高爐煉鐵：

①煉鐵廠(chǎng)用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少?lài)崳?/p>

（列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）

②下圖是磁鐵礦煉鐵的關(guān)系圖。在圖中畫(huà)出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢(shì)

鐵礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）鐵礦石的質(zhì)量（噸）對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)

磁鐵礦（Fe304）802900a

赤鐵礦（Fe203）802900b（待繪制）

菱鐵礦（FeCOs）802900c（待繪制）

鐵礦石噸

【答案】(1)混合物；co、S02

(2)設(shè)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x。

高溫

Fe3O4+4CO----4C(92+3Fe

232168

2900tx80%x

2322900tx80%

168x

x=1680t

折合含鐵96%的生鐵質(zhì)量為：1680t4-96%=1750t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1750噸。

鐵礦石噸

14.黃銅(銅鋅合金)長(zhǎng)期使用會(huì)銹蝕，銅銹主要成分為Cuz(OH)2cO3.查閱資料：銅銹可以與稀硫

酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CUS04+3H20+C02t,雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)?；厥諒U黃

銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：

系列處理二1鋅

加入過(guò)量硫酸鋅溶液

的鋅

廢L*溶液A-加入過(guò)量調(diào)配比例A新黃銅

加入過(guò)量步驟一

黃的稀硫酸的稀硫酸

->固體B一定條件下

銅步驟一步驟三

」固體A;銅--------------

(1)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、

燒杯外，還需要o(填玻璃儀器名稱(chēng))

(2)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)與特點(diǎn)分為四大基本反應(yīng)類(lèi)型，請(qǐng)寫(xiě)出步驟三中的主要化學(xué)

方程式,其反應(yīng)類(lèi)型是O

(3)系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量________原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。(選填或">”)

(4)黃銅顏色與黃金相似，人稱(chēng)“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項(xiàng)中不能區(qū)

別黃銅與黃金的方法是。

A.用磁鐵吸引

B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無(wú)氣泡

C.在空氣中灼燒后觀察顏色

D.測(cè)定密度大小

【答案】(1)玻璃棒

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H21；置換反應(yīng)

(3)>

(4)A

15.碳酸鎰(MnCOs)是一種高性能磁性材料。以軟鎰礦粉(主要含MnOz,還含有少量的FeB、A1G等

雜質(zhì))為原料制取MnCOs的流程如圖。

H2SO4氨水NH4HCO3

軟鎰礦粉

|測(cè)pH|_A［過(guò),I?I沉鏡|_?|過(guò)濾II|-?MnCOs

硫酸亞鐵

I

濾渣濾液

⑴“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeSO4+MnC)2+2H2s。/X+M11SO4+2H2。，X的化學(xué)式

為;“酸浸”時(shí)A1B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)流程中虛線(xiàn)內(nèi)工序的主要目的是o

⑶“沉鎰”發(fā)生的反應(yīng)是MnSOa+ZNHJKXVlNHJSO,+MnCOsJ+HzO+CO2T0如上圖為MnCOs

的產(chǎn)率與溶液酸堿度pH、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，由圖可知將溶液酸堿度控制在pH=7進(jìn)行反應(yīng)，既有利

于,又有利于o

(4)“過(guò)濾II”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCOs固體是否洗滌干凈的一種操作方法是：取少量

洗滌液于試管中，滴加適量NaOH溶液并加熱，在試管口放,如