山西省大學附屬中學2024-2025學年高二化學10月月考試題含解析

PAGE21-山西省高校附屬中學2024-2025學年高二化學10月月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題：（本題包括23小題，每題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意。）1.2024年10月1日起，太原市繼全面更換電動出租車后，將統(tǒng)一改用乙醇汽油（含10%乙醇的汽油），旨在建設(shè)一個碧波藍天的新龍城。要想節(jié)能減排下列屬于最有希望的新能源是()①乙醇汽油②煤③石油④水能⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外【答案】B【解析】【詳解】①自然氣②煤③石油都是不行再生資源；②煤③石油燃燒會污染空環(huán)境，不符合節(jié)能減排的原則；④水能⑤太陽⑦風能，都是可再生能源，對環(huán)境無污染是清潔能源，氫氣燃燒只生成水，是干凈能源，符合節(jié)能減排原則，則⑤⑥⑦⑧屬新能源，故答案為B。2.利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，假如要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實行的措施是A.降低溫度 B.增大壓強同時加催化劑C.上升溫度同時充入N2 D.剛好將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】【詳解】A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項正確；C、上升溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、剛好將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。答案選B。3.下列關(guān)于化學平衡的說法中正確的是A.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變更D.化學平衡不行以通過變更條件而變更【答案】A【解析】【分析】當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，但化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變更時，平衡發(fā)生移動?！驹斀狻慨斂赡娣磻?yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，達到化學反應(yīng)限度，故A正確；當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯誤；化學平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再變更，故C錯誤；化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變更，正逆反應(yīng)速率不相等時，平衡發(fā)生移動，故D錯誤。4.下列物質(zhì)間反應(yīng)，其能量變更符合如圖的是（）A.由Zn和稀H2SO4制氫氣B.灼熱的炭粉與二氧化碳C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解【答案】A【解析】【分析】從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】A．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)，是以C作為還原劑的反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選A?！军c晴】本題通過反應(yīng)物與生成物能量不同推斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟識常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。常見的放熱反應(yīng)有：全部的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。5.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在確定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的哪種固體（）A.碳酸鈉 B.硝酸鈉 C.醋酸鈉 D.硫酸銨【答案】C【解析】【詳解】A．加適量的碳酸鈉，會與酸反應(yīng)，生成氫氣的量削減，故A錯誤；B．加適量的硝酸鈉，NO3-在酸性條件下有強氧化性，相當于加入HNO3，Zn與硝酸之間反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．加適量的醋酸鉀，會和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；D．加適量的硫酸銨，對反應(yīng)速率無影響，故D錯誤；故答案為C。6.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol?（L·s）-1，已知溫度每上升10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為A.48mol?（L·s）-1 B.36mol?（L·s）-1C.24mol?（L·s）-1 D.12mol?（L·s）-1【答案】A【解析】試題解析：依據(jù)題意可知從10℃上升到50℃，上升了40℃，反應(yīng)速率應(yīng)當上升為原來的24倍，所以50℃時的反應(yīng)速率為24×3mol?（L·s）-1=48mol?（L·s）-1，選項A正確，答案選A?？键c：考查反應(yīng)速率的計算7.對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中能加快該反應(yīng)速率的（假定變更下列條件時溫度不變）（）A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變移走NO使壓強減小C.體積不變充入He氣使壓強增大 D.增大體積使壓強減小【答案】A【解析】【詳解】A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．體積不變移走NO使壓強減小，NO的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．體積不變充入He氣使壓強增大，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故答案為A。8.對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當變更條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量確定增加②生成物的產(chǎn)量確定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率確定增大④反應(yīng)物的濃度確定降低⑤正反應(yīng)速率確定大于逆反應(yīng)速率⑥運用了相宜的催化劑A.③⑤ B.①② C.②⑤ D.④⑥【答案】C【解析】試題分析：①若是通過增加反應(yīng)物的濃度使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的質(zhì)量增加，但是平衡移動的趨勢是微弱的，反應(yīng)物增加的遠大于平衡正向移動使生成物增加的質(zhì)量，因此生成物的百分含量不確定增加，錯誤；②當變更條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，無論實行什么措施，生成物的產(chǎn)量確定增加，正確；③若是通過增加反應(yīng)物的濃度使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，增加的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，但是可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不確定增大，錯誤；④若是通過增加反應(yīng)物的濃度使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，或者是通過增大體系的壓強使平衡正向移動，則反應(yīng)物的濃度反而增加，因此反應(yīng)物的濃度不確定降低，錯誤；⑤若正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則化學平衡確定會向正反應(yīng)方向移動，正確；⑥運用了相宜的催化劑，則正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，增大的倍數(shù)相同，所以變更反應(yīng)速率后的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率仍舊相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動，錯誤?？梢姰斪兏鼦l件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，正確的說法是②⑤，選項C正確?？键c：考查可以使化學平衡正向移動的措施的正誤推斷的學問。9.下列敘述中，確定能推斷化學平衡移動的是A.混合物中各組分的濃度變更B.正、逆反應(yīng)速率變更C.混合物中各組分的百分含量變更D.混合體系的壓強變更【答案】C【解析】【詳解】A.假如反應(yīng)前后體積相等，減小體積、加大壓強后濃度變更，但平衡不移動，故A錯誤；B.運用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率都變更，但平衡不移動，故B錯誤；C.混合物中各組分的百分含量確定是化學平衡狀態(tài)的標記，假如各組分的百分含量變更，確定發(fā)生化學平衡移動，故C正確；D.假如反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤。故選C。10.下列說法正確的是()A.自發(fā)進行的反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)B.非自發(fā)進行的反應(yīng)確定不能發(fā)生C.自發(fā)進行的反應(yīng)確定能發(fā)生D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行【答案】D【解析】【詳解】A．自發(fā)進行的反應(yīng)不確定是放熱反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同確定，非自發(fā)反應(yīng)在變更條件下可以發(fā)生，故B錯誤；C．自發(fā)進行的反應(yīng)不確定能發(fā)生，還須要考慮反應(yīng)的速率以及限度，故C錯誤；D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，比如：氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D?！军c睛】反應(yīng)自發(fā)進行的推斷依據(jù)是△H-T△S＜0；有反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同確定；自發(fā)進行只能說明反應(yīng)進行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，有些非自發(fā)進行的反應(yīng)在確定條件下也可以發(fā)生。11.只變更一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變更，平衡確定移動C.平衡移動，K值可能不變 D.平衡移動，K值確定變更【答案】D【解析】【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變更，說明反應(yīng)的溫度確定發(fā)生了變更，因此平衡確定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不確定變更，D不正確，答案選D。12.對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH<0，在確定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐叮胶獠灰苿?，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④⑤ C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】①A為固體，增加A的量，不能變更濃度，故平衡不移動，故錯誤；②上升溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，v(正)增大，故錯誤；③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)都同等程度增大，故錯誤；④增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤。故選D。13.在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某探討小組探討了其他條件不變時，變更某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖Ⅰ探討的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ探討的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ探討的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ探討的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低【答案】B【解析】A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正逆反速率都增大，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)多，之后正反應(yīng)速率漸漸減小逆反應(yīng)速率漸漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的緣由，選項A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的緣由，選項B正確；C．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，選項C錯誤；D．乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時留意：（1）若t0時刻無斷點，則平衡移動確定是變更某一物質(zhì)的濃度導致．（2）若t0時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下緣由所導致：①同時不同程度地變更反應(yīng)物（或生成物）的濃度②變更反應(yīng)體系的壓強；③變更反應(yīng)體系的溫度。14.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-1【答案】B【解析】【詳解】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學反應(yīng)方程式為C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。15.下列說法正確的是（）A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的狀況下，運用催化劑可以改變更學反應(yīng)進行的方向【答案】B【解析】【詳解】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，錯誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不精確的，錯誤；D、催化劑不行以改變更學反應(yīng)進行的方向，錯誤。16.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，變更某個條件，下列敘述正確的是()A.上升溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.漸漸壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺C.漸漸壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺【答案】C【解析】【詳解】A．上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，假如氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，但平衡時混合氣體顏色比原來深，故B錯誤；C．漸漸壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，因為存在化學平衡，所以雖然壓強增大，但小于原來的兩倍，故C正確；D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動，混合氣體顏色不變，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查外界條件對化學平衡的影響，依據(jù)反應(yīng)特點及外界條件對化學平衡的影響來分析解答，易錯選項是BD，B中體積減小，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡時氣體顏色要比原來平衡時深，D中雖然總壓強增大，但反應(yīng)物的壓強不變，所以平衡不移動，為易錯點。17.下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH＞0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol【答案】D【解析】試題分析：A、反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；B、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以測得中和過程所放出的熱量大于57.3KJ，故B正確；C、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，由石墨生成金剛石吸熱，說明金剛石能量高，故C正確；D、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱化學反應(yīng)方程式中燃料的計量數(shù)是1不能是2，故D錯誤；故選D。【考點定位】考查燃燒熱和中和熱的概念應(yīng)用的推斷【名師點晴】本題考查了燃燒熱和中和熱的概念應(yīng)用的推斷，留意燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)。中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱不包括酸、堿溶解時所汲取或放出的熱量。18.確定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（）A.m+n＞p B.m+n＜pC.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C的質(zhì)量分數(shù)增加【答案】B【解析】【詳解】mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，m+n<p，C的質(zhì)量分數(shù)減小，答案選B。19.試驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.在反應(yīng)進行到D點時，v正＞v逆C.A點與C點的化學反應(yīng)速率vA＜vC D.A點與B點相比，B點的c(I2)大【答案】A【解析】試題分析：由圖可知，溫度越高，I的平衡濃度越低，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯D點時I濃度低于平衡濃度，故v正＞v逆，B對溫度越高，反應(yīng)速率越快，T1<T2，故vA＜vC，C對從A到B平衡向逆向移動，故B點的c(I2)大，D對考點：影響化學反應(yīng)速率的因素和化學平衡的移動點評：該題結(jié)合圖像考查化學反應(yīng)速率和平衡的相關(guān)問題，考查學生的讀圖實力，留意圖像中的起點，拐點和曲線的變更趨勢，難度一般20.將確定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變【答案】C【解析】試題分析：A、未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故A錯誤；B、只要反應(yīng)發(fā)生，密閉容器中就存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，故B錯誤；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、從反應(yīng)起先到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變始終不變，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查化學平衡狀態(tài)的推斷【名師點晴】化學平衡的標記有干脆標記和間接標記兩大類。一、干脆標記：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，留意反應(yīng)速率的方向必需有正向和逆向。同時要留意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必需符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標記：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后變更的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標記。4、對于氣體體積前后不變更的反應(yīng)，壓強不能做標記。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后變更的反應(yīng)密度不變是平衡標記。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標記。21.有一反應(yīng):2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以實行增大壓強的方法D.c點可表V正逆【答案】B【解析】A項，由圖像分析，上升溫度，F(xiàn)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，上升溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，b點在曲線上為平衡狀態(tài)，該反應(yīng)中全部物質(zhì)都是氣態(tài)，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，達到平衡時平均摩爾質(zhì)量不再變更，正確；C項，a點F的轉(zhuǎn)化率高于T1平衡轉(zhuǎn)化率，若增大壓強，平衡正向移動，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率進一步增大，錯誤；D項，c點F的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)正向進行能達到平衡狀態(tài)，則υ正逆，錯誤；答案選B。22.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧實力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是()A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)K＝，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；

C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，依據(jù)平衡常數(shù)K＝可知，=220，=4.4，智力早就受到損害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確；故答案為C。23.某化學小組探討在其他條件不變時，變更密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列推斷不正確的是（）A.若T2<T1，則正反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)B.在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3物質(zhì)的量大小為c＞b＞aC.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cD.若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＞vb【答案】C【解析】【詳解】A.若T2<T1，溫度越低，AB3的體積分數(shù)越大，說明溫度降低，平衡正向移動，說明正反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)，故A不選；B.橫坐標為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必定會使平衡正向移動，使生成物的物質(zhì)的量增大，所以AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故B不選；C.增加一種反應(yīng)物的量，會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故C選；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＞vb，故D不選；故選C?！军c睛】該曲線是探討隨著B2的增多，AB3的體積分數(shù)的變更狀況。當B2較少時，由于生成的AB3少，所以AB3的體積分數(shù)較小。隨著B2的增多，生成的AB3也增多，AB3的體積分數(shù)會增加。當?shù)竭_b或d點時，AB3的體積分數(shù)到達了最大值。當再增加B2時，AB3的體積分數(shù)反而降低，說明在b或d點，起始的A2和B2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，即1:3，此時生成物的體積分數(shù)最大。再增加B2，由于A2是有限的，所以生成物AB3的物質(zhì)的量的增加也是有限的，而此時由于B2的增加，分母會顯著最大，所以AB3的體積分數(shù)會降低。二、非選擇題：（本題包括4小題，共54分。）24.Ⅰ．某探討性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件變更對化學反應(yīng)速率的影響”，試驗如下：試驗序號試驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通過試驗A、B，可探究出_______的變更對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過試驗_______可探究出溫度變更對化學反應(yīng)速率的影響。（2）若t1＜8，則由試驗A、B可以得出的結(jié)論是______________________；利用試驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應(yīng)起先到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變更表示的反應(yīng)速率為__________。（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)覺：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變更的緣由是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特別的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號）_______。Ⅱ．（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時溶液變渾濁的時間，也可探討外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式_______。

（2）已知大蘇打溶液與Cl2反應(yīng)時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是__________?！敬鸢浮?1).濃度(2).1(3).293K(4).BC(5).其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大(6).8.3×10－4mol/（L·s）(7).2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(8).作催化劑(9).Mn2＋(10).Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O(11).S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【解析】【分析】Ⅰ．(1)A、B應(yīng)限制溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B、C溫度不同可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(2)若t1＜8，則濃度越大，反應(yīng)速率越大；結(jié)合v=計算；(3)發(fā)生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，草酸、二氧化碳、水在離子反應(yīng)中保留化學式；(4)反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率；Ⅱ．(1)大蘇打(硫代硫酸鈉)和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時溶液變渾濁，說明反應(yīng)中有S生成，結(jié)合電子守恒推斷氧化產(chǎn)物為SO2；(2)氯氣有強氧化性，能將S2O32-氧化為2SO42-?！驹斀狻竣瘢?1)試驗A、B，滴加H2C2O4溶液的體積不等，故試驗A、B，可探究出濃度的變更對反應(yīng)速率的影響；據(jù)試驗A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3ml，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B溫度相同，探討濃度對化學反應(yīng)速率的影響，故T1=293K；B、C溫度不同，其余條件相同，故通過B、C試驗可探究出溫度變更對化學反應(yīng)速率的影響；(2)若t1＜8，則由此試驗可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，草酸的物質(zhì)的量為0.10mol?L-1×0.003L=0.0003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.0003mol：0.00004mol=3：4，明顯草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.0067mol/L，用KMnO4的濃度變更表示的反應(yīng)速率為=8.3×10－4mol/(L·s)；(3)草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(4)反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變更的緣由是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特別的作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+；Ⅱ．(1)大蘇打(硫代硫酸鈉)和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時溶液變渾濁，說明反應(yīng)中有S生成，結(jié)合電子守恒推斷氧化產(chǎn)物為SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；(2)氯氣有強氧化性，能將S2O32-氧化為2SO42-，故反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。25.近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴峻的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的緣由。（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ/mol，②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol，③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝?116.5kJ/mol。回答下列問題：CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為______________。（2）變更煤的利用方式可削減環(huán)境污染，通常可將煤氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol。①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：試驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OH21650421.662900210.433900abct①試驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。②試驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必需滿意的關(guān)系是______。③該反應(yīng)△H____0(填填“小于”，“大于”）。【答案】(1).283

kJ·mol?1(2).2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)?H=-1196kJ·mol?1(3).高溫(4).CO2+ClO－=HClO+HCO3－(5).2.67(6).a<b(7).小于【解析】【分析】(1)CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒生成1molCO2時釋放的能量；CO將NO2還原為單質(zhì)的化學方程式為2NO2+4CO=N2+4CO，結(jié)合反應(yīng)：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0KJ?mol-1、②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5KJ?mol-1、③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5KJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律計算此反應(yīng)的反應(yīng)熱，寫出熱化學方程式；(2)①依據(jù)△G=△H-T△S推斷，△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；②依據(jù)碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)進行比較次氯酸與碳酸、碳酸氫根離子離子酸性大小，從而得出反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的離子方程式；(3(3)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計算平衡濃度，結(jié)合化學平衡常數(shù)表達式計算；②由于CO與H2O的化學計量數(shù)相等都為1，所以平衡時兩者消耗量相等。要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2O的轉(zhuǎn)化率，則增加H2O的物質(zhì)的量；③其次組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)已知2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1，可知1molCO完全燃燒生成1molCO2時釋放的能量為=283kJ，則CO的燃燒熱為283kJ/mol；已知：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1、②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1、③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，則△H=(-566.0kJ?mol-1)×2-(+180.5kJ?mol-1)-(-116.5kJ?mol-1)=-1196kJ/mol，則CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，(2)①由熱化學反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為焓增、熵增過程，即△H＞0、△S＞0，必需滿意△G=△H-T△S＜0反應(yīng)才能自發(fā)進行，所以在高溫下能夠自發(fā)進行；②由于酸性HCO3-<HClO<H2CO3，所以碳酸能夠與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；(3)①試驗1條件下該反應(yīng)的三段式為：H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)初始濃度（mol/L）1200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.80.80.80.8平衡濃度（mol/L）0.21.20.80.8K===2.67；②由于CO與H2O的化學計量數(shù)相等都為1，所以平衡時兩者消耗量相等。要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2O的轉(zhuǎn)化率。則增大H2O的物質(zhì)的量，即a＜b；③試驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，試驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則試驗1的轉(zhuǎn)化率大于試驗2，則說明溫度上升平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，故△H小于0?！军c睛】應(yīng)用蓋斯定律進行簡潔計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系。26.NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用始終備受廣闊化學工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ?mol-1。（1）已知：N2(g)2N(g);H2(g)2H(g)，則斷開1molN－H鍵所須要的能量是_____________kJ。（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。A．低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑（3）向一個恒溫恒壓容器充入1molN2和3molH2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。若體系在T1、60MPa下達到平衡。①此時平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；列出計算式即可，無需化簡）。②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。③達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：第一步N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應(yīng)）其次步N*+H*NH*；NH*+HNH2*；NH2*+H*NH3*；（快反應(yīng)）第三步NH3*NH3(g)（快反應(yīng)）比較第一步反應(yīng)的活化能E1與其次步反應(yīng)的活化能E2的大?。篍1__________E2（填“>”、“<”或“=”），推斷理由是________________________________________________?！敬鸢浮?1).391(2).AD(3).(4).<(5).不變(6).>(7).活化能越大，反應(yīng)速率越慢【解析】【分析】(1)焓變利用鍵能求算時，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此分析；(2)提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動，降低溫度，平衡正向移動，當增大反應(yīng)壓強，平衡會向著體積減小方向進行，催化劑對平衡沒有影響；(3)①若體系在T1、60MPa下達到平衡，相同溫度下，氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，依據(jù)三段式，求得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，從而得到答案；②放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，氨氣的體積分數(shù)增大；③恒溫恒壓，溫度不變，平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答；(4)第一步為慢反應(yīng)，說明要反應(yīng)須要從外界汲取的熱量多，活化分子數(shù)少，活化能大。【詳解】(1)設(shè)1molN-H鍵須要的能量是xkJ，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；(2)提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1這是一個放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)前后，體積縮小，當增大反應(yīng)壓強，平衡會向著體積減小的方向進行，即正向，催化劑只會加快反應(yīng)速率，對平衡沒有影響；故答案為AD；(3)①若體系在T1、60MPa下達到平衡，相同溫度下，氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，設(shè)平衡時n(NH3)=xmol，

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起先(mol)

1

3

0反應(yīng)(mol)0.5x

1.5x

x平衡(mol)1-0.5x3-1.5x

x=60%，解得x=1.5mol；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，平衡時N2、H2、NH3物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.1、0.3、0.6，得到平衡常數(shù)K=；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1這是一個放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，故T1＜T2；③恒溫恒壓，溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，各物質(zhì)的濃度都不變，故c(H2)不變；(4)第一步為慢反應(yīng)，說明要反應(yīng)須要從外界汲取的熱量多，活化分子數(shù)少，活化能大，即E1＞E2。27.碳氫化合物有多種，它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。(1)石油危機日漸嚴峻，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在自然氣化工行業(yè)有特別重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整，其反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0如圖為反應(yīng)壓強為0.3MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的關(guān)系。下列說