氯及其化合物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考向10氯及其化合物

J經(jīng)典真題）

[2022浙江卷1月】下列說法不正琥的是

A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)

【答案】B

【詳解】

A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材

料，故A正確；

B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正

確；

D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，

故D正確；

選B。

_|_______I_______11.物質(zhì)類別

單質(zhì)鈍化物酸鹽

化學(xué)二

圖7氨的價類圖

知識點一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

1.氯氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性(25℃)特性

黃綠色強烈刺激比空1體積水溶解

有毒易液化

氣體性氣味氣大約2體積氯氣

［名師點撥］實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量

的氣體飄進(jìn)鼻孔即可。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①能與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。

與鐵反應(yīng)：2Fe+3cl2=^^2FeC3。

與銅反應(yīng)：Cu+Cb^^CuCb。

②能與非金屬反應(yīng)

與H2反應(yīng)：2HC1。

「占二燃時f安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生

現(xiàn)象一光昭時

一工劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧產(chǎn)生

③能與水或堿反應(yīng)(填寫化學(xué)方程式)

與水反應(yīng)CI2+H2OHC1+HC10

與燒堿溶液反應(yīng)Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

④能與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(書寫離子方程式)

與碘化鉀溶液2「+C12=b+2C>

與SO2水溶液Cb+SO2+2H2O=4H++2C廠+SOL

與FeCL溶液2Fe2++C12=2Fe3++2C「

2.氯水的成分及性質(zhì)

氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：

①CI2+H2OHC1+HC10；

②HC10H++C1CT；

③H2OH++0IT。

(2)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的

微粒不同。

一Cl2T氧化性］~~［能夠氧化Fe2+、Br\」等)

—C「一(生成沉淀］~|加入AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀)

-HClof不穩(wěn)定性卜T在強光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生)

(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

、

微粒Cl2>HC10、H2O、H+H20>H+、

Cl2

種類cr>cio,OH-C「、OH-

3.次氯酸

⑴結(jié)構(gòu)式：H—0—CL

(2)性質(zhì)

①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2c03還弱。

②不穩(wěn)定性：見光易分解，2HC10^=2HC1+CM,因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在

棕色試劑瓶中。

③強氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液

等褪色。

［名師點撥］(1)HC1O和C1CT都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以和亞鐵鹽、

碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)向NaClO溶液中通入C02(不論是少量還是過量)，均生成HCO；和HC10。原因是

酸性：H2CO3>HC1O>HCO30

4.次氯酸鹽

(1)84消毒液

有效成分為NaClO,它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，其離子方程式

是ClCr+CT+2H+=C12T+H2O。

(2)漂白粉

過2主要成分Ca(Cl())2XaCl2，有效成分Ca(Cl())2

制取

原理,

漂--2Ca(()H)2+2C12^Ca(Cl())2+CaCl2+2H2O

白一化學(xué)

粉性質(zhì)

一水解呈堿性，具有強氧化性

失效

原因

L1L

-Ca(Cl())2+C()2+H2()^CaC()3I+2HC1O,

知識點二氯氣的實驗室制法

1.制取原理

實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7,KCICh、MnCh等)氧化濃鹽酸制取氯氣。

用MnCh制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃MnCb+Cl?T+2H2。。

2.制取過程

|裝置特點|f固體+液體二氣體

_用飽和食鹽水除去HC1氣體.再用濃硫酸

|凈化方法|

除去水蒸氣

I,I—①C1,的密度比空氣大,可用向上排空氣法收集

|收集方法］一?

---------:②能溶于水,但在飽和食鹽水中的

溶解度較小.可用排飽和食鹽水法收集

①用濕潤的淀粉-KI試紙:試紙變藍(lán)

|驗^?黃方法|上②用濕潤的員紅試紙：試紙褪色

匚③根據(jù)氯氣的顏色

i

|尾氣處理|一多余的S?須川強堿溶液(如Na()H溶液)吸收

3.實驗裝置

濃鹽酸

簾＞和背*)*

濃

■/硫NaOH

三酸溶液

---VV._________/

除HC1氣體除HzO(g)吸收多余氯氣

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置

［名師點撥］氯氣制備的“四注意”

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸

變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CL后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cb,不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含

Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

4.工業(yè)制法

電解

電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2。^=H2T+2NaOH+C12f。

電解

電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)-2Na+CbT。

知識點三鹵素的性質(zhì)鹵素離子的檢驗

一、鹵素單質(zhì)的提取

1.氯的提取一氯堿工業(yè)

海水一＞粗鹽*L飽和食鹽水上匕陽極產(chǎn)物：Ch

陰極產(chǎn)物：a、NaOH

化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。^^Hzt+ZNaOH+CTT。

2.海水提取澳

⑴流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

①2NaBr+Cb=Bn+2NaCl；

②Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

③2HBr+CL=Br2+2HC1。

3.海帶中提取碘

⑴流程

H2OC12

海帶上引海帶7—近闌一同何一屣闌一問

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CL+2廣^=2C廠+l2。

二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1.溪、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較

物質(zhì)

Br2h

顏色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

溶水中溶解度不大溶解度不大

解

有機溶劑中易溶易溶

性

特性易揮發(fā)、有毒易升華

2.氯、澳、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較

(1)能與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+X2-NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、1),,

(2)氧化性

①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+

占燃

2NaX(X=Cl、Br、1).,

②氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是C12>Br2>H陰離子的還原性強弱順序是C「<Br

■<Io

CL能從B「的溶液中置換出Bn,其離子方程式為Cb+2Br-^=2C4+Br2；同理，Br?

能從「的溶液中置換出L,其離子方程式為Bn+2「=2Br—+上。

③能與一些還原性離子反應(yīng),如Bn與S07、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為Br2+SOF

+H2O=2Br—+SO乎+2H+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,

3.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性

⑴氟

①無正價、無含氧酸、非金屬性最強，丁的還原性最弱。

@2F2+2H2O=4HF+O2,與比反應(yīng)在暗處即爆炸。

③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸點最高。

⑵澳

①易揮發(fā)，Bn易溶于有機溶劑。

②盛澳的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用橡膠塞。

⑶碘

①12遇淀粉變藍(lán)色。

②12加熱時易升華，12易溶于有機溶劑。

③食用鹽中加入KI03可防治甲狀腺腫大。

（4）鹵化銀

①AgCl、AgBr、Agl不溶于水，也不溶于稀硝酸。

②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。

③Agl可用于人工降雨。

三、鹵素離子的檢驗方法

1.AgNO3溶液（稀HNO3）-----沉淀法

生成白色沉淀，則含有C「

未知液?生成淡黃色沉淀，則含有Br

生成黃色沉淀，則含有「

2.置換一萃取法

加適量新制飽和氯水加入CC14（下層）或汽油（上層）

未知液FT

有機尸口［紅棕色或橙紅色，表明有B「

云王擇色、淺紫色或紫紅色，表明有：T

3.氧化一淀粉法檢驗「

1.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

-W~?

儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、煌類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理--NaOH、NaHSCh溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.氯氣用于自來水消毒：CI2+H2O2H++cr+cio-

B.電解飽和食鹽水制取CI2：2C「+2H2。里鯉20IT+H2T+CI2T

C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

2-

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSO,+Cl2+H2O=SOd+3H+2Cr

2.下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HC1O

C.檢驗CL中是否混有HC1,可以用濕潤的淀粉-KI試紙

D.NaClO和Ca（C10）2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性

3.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗:

實驗裝置試劑1a現(xiàn)象

溶液先變紅后褪

①紫色的石蕊試液

新制氯水色

②□NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③HNCh酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

試劑a

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HC1O

-

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+HC1O==C1O+CO2T+H2O

+

c.實驗③說明新制氯水中有cr,cr+Ag=Agcu

2+3+

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

4.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯誤的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2-I2隨相對分子質(zhì)量的增大而變深

D.X」的還原性依次為『

5.澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些

非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下

列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

C.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO

D.與水反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑

1.（江西省九江市2022屆第二次高考模擬統(tǒng)一考試）CbO沸點3WC,熔點-116。。是很

好的氯化劑，利用HgO+2cl2=HgC12+C12?？梢灾苽涓呒兌鹊腃LO。下列說法正確的是（NA

為阿伏伽德羅常數(shù)）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCbO含有分子數(shù)為O.INA

B.0.2mol氯氣與足量的HgO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.HgO與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為O2-+2H+=H2O

D.C12O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為C12O+2OH-=C1-+C1O-+H2O

2.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的Cb尾氣

3.（河北省唐山市2022屆高三普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第二次模擬演練）非金屬化合

物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.工業(yè)中可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

高溫.

B.工業(yè)上制取粗硅的原理是SiOz+C-Si+CC>2t

C.實驗室可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO?中的HC1氣體

D.實驗室可通過硫酸銅溶液除去甲烷中的H2s氣體

4.（遼寧省遼南協(xié)作體2022屆高三第二次模擬考試）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3M個電子

B.1LpH=l的H2c2。4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2M

C.0.5molCH4和1molCI2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5M

D.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為3M

5.（新疆昌吉州2022屆高三第二次診斷性測試）利用煙氣中SO2可回收廢水中的「，實

現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示

下列說法錯誤的是

A.［（NH3）5Co-O-O-Co（NH3）5「中Co的化合價為+3價

B.總反應(yīng)離子方程式為：so2+o2+2r=i2+so^-

C.反應(yīng)①?⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移

D.反應(yīng)③中，每消耗ImolCh會轉(zhuǎn)移2moi電子

真題練

1.（2022遼寧）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶

液恢復(fù)棕色；加入CC1：振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因為馬被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

c.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為「被氧化

2.（2022?廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成C4后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗

及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置（“1”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

3.（2020?天津高考真題）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主

要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

4.（2016?全國高考真題）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

A.Ab（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

5.（2014?江蘇高考真題）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)

論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有C12

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

考

基礎(chǔ)練

1.【答案】A

【解析】HC1O為弱酸，不能完全電離，離子方程式為CI2+H2OH++Cr+HC10,

A項錯誤；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2C廠十

2H2O里鯉2O1T+H2T+CI2T，B項正確；氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時

生成氯化鏤，方程式為8NH3+3CL=6NH4C1+N2,C項正確；氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSO,+Cb+HO=SO^+3H++2C1,D

324

項正確。

2.【答案】B

【解析】A項，NaClO為鹽，為強電解質(zhì)；C項，檢驗HC1中是否混有CL,可以用濕潤的

淀粉-KI試紙；D項，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HC1O。

3.【答案】B

【解析】紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A正確；碳酸的酸性比HC1O

+

的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，正確的方程式，為HCO3+H=CO2t+H2O,B錯誤；

新制氯水中有C「，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；新制氯水中的CL具有強氧化性,

可以使亞鐵離子氧化，D正確。

4.【答案】A

【解析】鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和。2,不符合X2+H2OHXO+

HX,A錯誤；鹵素原子的得電子能力越強，HX的熱穩(wěn)定性越強，鹵素原子的得電子能力

隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，B正

確；鹵素單質(zhì)的顏色由F2到b逐漸加深，由F2-I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、

紫黑色，C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性由F2到b逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性『＜1

一，D正確。

5.【答案】D

【解析】IBr中I為+1價，Br為一1價，2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)

性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑，B正確；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是

IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+IBr=NaBr+NaIO+H2O,C正確；與水的反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO中，反應(yīng)

前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

提升練

1.【答案】B

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CLO為液體，無法計算2.24LCLO含有的分子數(shù)，A錯誤；

B.在反應(yīng)HgO+2Cl2=HgCl2+C12O中，氯由0價變?yōu)镠gCl2中-1價的氯和C12O中+1價氯，

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，故0.2mol氯氣與足量的HgO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B正確；

C.HgO為金屬氧化物,在寫離子方程式的時候，正確的離子方程式為:HgO+2H+=H2O+Hg2+,

C錯誤；

D.在該反應(yīng)中氧元素不守恒，D錯誤；

故選Bo

2.【答案】B

【解析】

灼燒碎海帶應(yīng)用用堀，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含「的溶液，B正確；

MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）=△=MnCb+

CbT+2H20,C錯誤；Ch在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣

Cb，尾氣Cb通常用NaOH溶液吸收，D錯誤。

3.【答案】B

【詳解】

A.氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)3cl2+8NH3=6NHQ+N2,有白煙生成，工業(yè)中可用濃氨水檢驗

氯氣管道是否泄漏，故A正確；

高溫小

B.工業(yè)上制取粗硅的原理是SiC)2+2C-Si+2co個，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，實驗

室可用飽和碳酸氫鈉溶液除去co2中的HC1氣體，故C正確；

D.硫酸銅溶液和H2s反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸,實驗室可通過硫酸銅溶液除去甲烷中的H2S

氣體，故D正確；

選B。

4.【答案】C

【詳解】

A.5.6g的物質(zhì)的量是0.1mol,濃硝酸具有強氧化性，在室溫下遇Fe,會在金屬表面氧化

產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能進(jìn)一步反應(yīng),

因此不能計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯誤；

B.1LpH=l的H2c2。4溶液中含有H+的物質(zhì)的量n(H+)=lLxO.lmol/L=0.1mol,該溶液中陽

離子只含有H+,故該溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1M,B錯誤；

C.CH4和CL在光照下充分反應(yīng)產(chǎn)生CH3CI、HC1,產(chǎn)生的CH3cl會進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

生CH2c12、CHCb、CC14,每一步取代反應(yīng)都會產(chǎn)生HC1,各步反應(yīng)前后物質(zhì)分子數(shù)不變，

因此0.5molCH4和1molCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5M,C正確；

D.由于還原性：I->Fe2+,所以向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，I先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有1mol

Fe2+被氧化時，「反應(yīng)完全，但反應(yīng)的的物質(zhì)的量未知，因此不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目，D錯誤；

故合理選項是Co

5.【答案】C

【詳解】

A.[(NHjbCo-O-O-ColNHsbr中含有過氧鍵，故氧元素顯-1價，由化合價規(guī)則知A

項正確；

B.由題干信息及工作原理圖知，反應(yīng)物有SO2、。2、r，生成物是