2025版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一化學(xué)計(jì)量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制教案新人教版

PAGEPAGE29第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制考試要點(diǎn)核心素養(yǎng)1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.駕馭配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次相識物質(zhì)的多樣性,能依據(jù)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)微粒數(shù)目。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能從問題和實(shí)際動身,確定探究目的,設(shè)計(jì)配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的方案,進(jìn)行試驗(yàn)探究;在探究中學(xué)會合作,能夠正確分析試驗(yàn)過程中可能存在的誤差問題。一、溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)的①物質(zhì)的量

溶液里②溶質(zhì)質(zhì)量與③溶液質(zhì)量的比值

表達(dá)式④cB=nBω(B)=⑤

m(常用單位⑥mol·L-1

—關(guān)系cB=⑦

1000ρω(B)M提示a.c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;ρ為溶液密度,單位為g·cm-3;ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1。b.從確定物質(zhì)的量濃度溶液中取出隨意體積的溶液,其濃度相同、所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。c.公式推導(dǎo)及關(guān)系圖:c=n(溶質(zhì))V=m(溶質(zhì))MV=m(溶質(zhì))MV=10002.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n=V3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒”計(jì)算(1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的⑧質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1ω1=m2ω2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即⑨c1V1=c2V2。

c.溶液的質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。(2)同種溶質(zhì)的溶液混合a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即⑩c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混b.混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω混。

(3)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(SO42-二、確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在左盤,砝碼放在右盤,讀數(shù)精確到0.1g。

(2)容量瓶Ⅰ.特點(diǎn)結(jié)構(gòu):細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器,帶磨口玻璃塞標(biāo)識:溫度、容積和Ⅱ.運(yùn)用方法及留意事項(xiàng)a.查漏操作b.用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋;容量瓶不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;不能加入過冷或過熱的液體;不能配制隨意體積的溶液。

(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制過程(1)配制步驟(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液為例)(2)配制流程圖3.配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差的分析方法(2)常見的操作不當(dāng)造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平a.天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹增大

不變

偏大

b.減小

不變

偏小

c.減小

不變

偏小

量筒d.量取液體時,仰視讀數(shù)增大

不變

偏大

e.量取液體時,俯視讀數(shù)減小

不變

偏小

燒杯及玻璃棒f.攪拌時部分液體濺出減小

不變

偏小

g.未洗滌燒杯和玻璃棒減小

不變

偏小

容量瓶h.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變

減小

偏大

i.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出減小

不變

偏小

j.定容時,水加多了,用滴管吸出減小

不變

偏小

k.不變

增大

偏小

l.定容時,俯視刻度線不變

減小

偏大

m.定容時,仰視刻度線不變

增大

偏小

n.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液減小

減小

無影響

1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 ()(2)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% ()(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ()(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1 ()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于水配成1L溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 ()(6)從100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度變?yōu)?.01mol·L-1,含NaCl0.001mol ()(7)用圖A裝置配制0.1mol·L-1的NaOH溶液 ()(8)用圖B裝置配制確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液 ()(9)若量取7.2mL溶液,應(yīng)選用10mL量筒 ()(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶運(yùn)用前必需檢查是否漏水 ()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)√(6)?(7)?(8)?(9)√(10)√2.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中錯誤的是 ()①選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解,馬上把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低處恰好跟刻度線相切⑤由于不慎,液面超過了容量瓶的刻度線,這時實(shí)行的措施是用膠頭滴管吸出一部分液體A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②答案ANaOH固體在燒杯中溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,②錯誤;定容時,蒸餾水加至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,④錯誤;定容時,加水超過刻度線,就必需重新配制,⑤錯誤。3.現(xiàn)有兩種溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,請用“相同”或“不同”填寫下表:取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))①

②

ρ(溶液)③

④

n(溶質(zhì))⑤

⑥

m(溶質(zhì))⑦

⑧

答案①相同②相同③相同④不同⑤不同⑥相同⑦不同⑧不同4.(1)稱量5.9gNaCl固體,若不慎將物品和砝碼顛倒放置,則實(shí)際稱量的NaCl質(zhì)量為。

(2)試驗(yàn)室須要980mL0.20mol·L-1的NaCl溶液,則選用的容量瓶規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是、。

(3)配制時兩次用到玻璃棒,作用分別是、。

答案(1)4.1g(2)1000mL11.7g(3)攪拌引流考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算題組一物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算1.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,假如c(SO42-)等于0.2mol·L-1,當(dāng)加入等體積的0.2mol·L-1的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中KA.0.25mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.225mol·L-1答案A依據(jù)Al3++4OH-AlO2-+2H2O可知,加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解,說明原溶液中c(Al3+)=14×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1。設(shè)K+的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1,則依據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(Al3+)×3=c(SO42-)×2,即xmol·L-1+0.05mol·L-1×3=0.2mol·L-12.下列說法中正確的是 ()A.將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.將1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.將336mLHCl氣體溶于水,配成300mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1答案B將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A錯誤;將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的體積不是2L,不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,C錯誤;336mLHCl氣體不確定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能計(jì)算其物質(zhì)的量,因此不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,D錯誤。名師提示不同物質(zhì)溶于水時溶質(zhì)的改變(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。(2)特別物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時仍以NH3為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2ONa2CO3。題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.(2024江西贛州期中)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液。下列關(guān)系式中不正確的是 ()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=100aB.該溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000aMVmol·C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比m(水)∶m(溶質(zhì))=18naMD.該溶液的密度ρ=1000(a+b答案A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=M-18nM4.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:;

(2)用ω、ρ表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:;

(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):;

(4)用ω表示NaCl的溶解度:。

答案(1)1000m58.5Vmol·L-1(2)(3)58.5c解析(1)c=m/58.5V/1000mol·L-1(2)依據(jù)公式c=1000ρωM可得c=1000ρω58.(3)ω=58.5g·mo(4)S100g=ω1-ω?S名師總結(jié)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為c=nV=1000ρSM(100+S)mol·L題組三溶液的稀釋與混合5.下列說法正確的是 ()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c(Fe3+)為a576Vmol·L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后,可推斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%答案B1L水中溶解了58.5g(1mol)NaCl,溶液的體積不等于1L,故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A項(xiàng)錯誤;VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,則c(SO42-)=a96Vmol·L-1,又c(Fe3+)∶c(SO42-)=2∶3,則該溶液中c(Fe3+)=23×c(SO42-)=a144Vmol·L-1,取此溶液V2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c(Fe3+)=a144V×V22Vmol·L-16.下圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-1和6.3mol·L-1B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1C.各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入確定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水答案B利用c=1000ρωM計(jì)算:c(H2SO4)=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,c(NH3)=1000×0.88×25%17mol·L-1≈12.9mol·L-1,A錯誤;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,所得稀硫酸的體積大于10mL,稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1,B正確;5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×5mL=4.4g,而5mL水的質(zhì)量約為5g,故各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)<12.5%,C錯誤;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為名師總結(jié)溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律(設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時,溶液濃度越大,密度越大,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>12(a%+b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液②當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時,溶液濃度越大,密度越小,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω<12(a%+b%)(如酒精溶液、氨水等等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=12(a%+b7.(不定項(xiàng))(2024湖南衡陽月考)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 ()A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C.將1L10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液D.從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液答案CD40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶解于1L水中形成的溶液體積不是1L,所以濃度不是1mol/L,故A不符合題意;常溫常壓下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不是1mol,形成的溶液的濃度不是1mol/L,故B不符合題意;溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以將1L10mol/L的濃鹽酸與水混合配成的10L溶液的濃度為1L×10mol/L10L=1mol/L,故C符合題意;溶液是均一、穩(wěn)定的分散系,所以從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出的100mL考點(diǎn)二確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組一確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作1.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按運(yùn)用的先后依次排列正確的是 ()A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑦⑥答案A98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀硫酸100mL須要濃硫酸的體積V=0.1L×1mol·L-118.4mol·L-1≈0.0054L,即5.4mL。配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,量取濃硫酸時須要用到10mL量筒和膠頭滴管,2.試驗(yàn)室須要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是(填字母)。儀器C的名稱是,本試驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填字母)。

A.配制確定體積精確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)D.量取220mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液試驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol·L-1。

(4)依據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。假如試驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。

(5)假如定容時不當(dāng)心超過刻度線,應(yīng)如何操作:。

答案(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制解析(2)容量瓶不能配制或長期貯存溶液,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。(3)若定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大。(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,設(shè)配制500mL0.5mol·L-1硫酸溶液須要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋前后含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:V×18.4mol·L-1=0.5mol·L-1×500mL,解得V≈13.6mL,宜選用25mL量筒。(5)假如定容時不當(dāng)心超過刻度線,則試驗(yàn)名師拓展容量瓶的運(yùn)用留意事項(xiàng)不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋;不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的;向容量瓶中注入液體時,確定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液;不能配制隨意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。題組二溶液配制的誤差分析3.以下試驗(yàn)操作可能會導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)果偏高的是 ()A.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液:移液后未洗滌燒杯B.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液:定容時仰視刻度線C.配制確定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時:用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)D.用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測定中和熱的數(shù)值答案D移液后未洗滌燒杯,導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低,A錯誤;在容量瓶中進(jìn)行定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積增大,所配溶液濃度偏低,B錯誤;用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),導(dǎo)致所取濃硫酸的量偏少,所配溶液濃度偏低,C錯誤;濃硫酸與燒堿反應(yīng)放熱,結(jié)果偏高,D正確。4.溶液配制過程中的誤差分析,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。

(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0g。

(3)配制確定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼位置顛倒。

(4)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。

(5)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。

(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。

(7)定容、搖勻后,發(fā)覺液面下降,接著加水至刻度線。

(8)定容時仰視刻度線。

(9)定容、搖勻后少量溶液外流。

(10)容量瓶中原有少量蒸餾水。

(11)配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)。

(12)配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長。

答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)無影響(10)無影響(11)偏大(12)偏小名師提示量筒運(yùn)用時的誤差分析(1)量筒無“0”刻度,小刻度在下。(2)用量筒量取確定體積(例如5.0mL)的濃溶液配制稀溶液時仰視(或俯視)讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃溶液的體積偏大(或偏小),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大(或偏小),所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高(或偏低)。考點(diǎn)三化學(xué)計(jì)算的常用方法方法一比例式法1.過氧化鈣(CaO2)是一種平安無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼燒時發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO2·xH2O中的x為。

答案(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5解析(1)n(O2)=0.672L22.2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O2mol1moln(CaO2·xH2O)0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。則n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)=7.①依據(jù)鈣元素守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×56g·mol-1=0.56g。②樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)=0.則x=n(H2O名師點(diǎn)撥應(yīng)用比例式法計(jì)算的步驟一設(shè)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n二寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式三找找出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四列將有關(guān)的四個量列出比例式五解依據(jù)比例式求出n,再求m、V或c六答寫出簡明答案方法二守恒法2.堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列試驗(yàn):①稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)整pH為4~5,用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。答案n(Cl-)=n(AgCl)×100.00mL25.00mL=0n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00mL25.00mL=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol,m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g,m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g,m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g,n(H2O)=1.1160g-a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1,化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。名師點(diǎn)撥守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟應(yīng)用原理(1)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,同一種元素原子的物質(zhì)的量不變;(2)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)目等于陽離子所帶正電荷總數(shù)目;(3)得失電子守恒:同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)解題步驟第一步明確題目要求解的量其次步依據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的改變,找出守恒類型及相關(guān)的量第三步依據(jù)守恒原理,梳理出反應(yīng)前、后守恒的量,列式計(jì)算求解方法三關(guān)系式法3.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:(1)溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品溶于蒸餾水制成100mL溶液。(2)滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至溶液呈淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,接著滴定,當(dāng)溶液,即滴定終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為答案藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色95.0解析加入淀粉溶液作指示劑,淀粉遇I2變成藍(lán)色,加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng),當(dāng)I2消耗完后,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色,即滴定終點(diǎn)。由反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O,I2+2S2O32-S4OCr2O72-~3I2160.00950mol·L-1×0.02L0.00950mol·L-1×0.02L×6硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為0.00950mol·L-名師點(diǎn)撥多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟方法四差量法4.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ()A.84w1C.73w2答案B設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm(削減)2×8410662x(w1-w2)g2×84x=62(w1-w則ω(Na2CO3)=w1g-名師點(diǎn)撥差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用(1)差量法的原理:差量法是指依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的改變,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。(2)運(yùn)用差量法的留意事項(xiàng):所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都正確地運(yùn)用,即“上下一樣,左右相當(dāng)”。方法五十字交叉法5.由CO和CO2組成的混合氣體,其相對氫氣的密度是18,則此混合氣體中,CO和CO2的體積比(同溫同壓下)為 ()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1答案A混合氣體相對H2的密度是18,即M混/MH2=18,因此M混=36g/mol;設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則M混=28x+44yx+yg/mol=36g/mol,解得xy=11;同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比。本題也可以用十字交叉法解答:,即CO和6.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為 ()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.8∶13∶29D.26∶16∶57答案D同溫同壓下,ρ1ρ2=M1M2,氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為28,由題意知,CO、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28,因CO的相對分子質(zhì)量為28,故只要CO2用十字交叉法計(jì)算:求出CO2和H2的物質(zhì)的量之比為13∶8。因此,只要CO2和H2的物質(zhì)的量之比為13∶8即可,與CO的量無關(guān),同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,故選D。名師點(diǎn)撥十字交叉法(1)運(yùn)用范圍:凡可按M1·n1+M2·n2=M·n計(jì)算的問題,均可按十字交叉法計(jì)算。式中M表示某混合物相關(guān)量的平均值,M1、M2則表示兩組分相關(guān)量對應(yīng)的值。十字交叉法常用于:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;②有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算;③有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計(jì)算;④有關(guān)平均分子式的計(jì)算;⑤有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;⑥有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。(2)方法:其計(jì)算形式為n1n1.(高考題改編)正誤推斷(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)(2024課標(biāo)Ⅲ)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子 ()(2)(2024浙江)1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)為0.100NA ()(3)(2024課標(biāo)Ⅱ)1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1(4)(2024課標(biāo)Ⅲ)常溫下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA ()(5)(2024課標(biāo)Ⅱ)100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA ()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?2.(2024課標(biāo)Ⅰ,27節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計(jì))。

答案(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-解析(4)Na2S2O5作食品的抗氧化劑,則具有強(qiáng)還原性,被氧化為SO42-;S2O52-2SO42-,I22I-,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反應(yīng)的離子方程式:S2O52-+2I2+3H依據(jù)滴定反應(yīng)的離子方程式及硫原子守恒可得如下關(guān)系式:2SO2~S2O5264g1molm(SO2)0.01000mol·L-1×0.01000Lm(SO2)=6.4×10-3g則樣品中Na2S2O5的殘留量為6.4×10-3一、單項(xiàng)選擇題1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ()A.將78gNa2O2溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.00mol·L-1B.將10mL18.4mol·L-1的濃硫酸加水稀釋至1L,稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L-1C.100mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.將2.00gNaOH固體置于500mL容量瓶內(nèi),然后加水至刻度線即得1.00mol·L-1的NaOH溶液答案BNa2O2溶于水發(fā)生反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶液中Na+的物質(zhì)的量與78gNa2O2中Na+的物質(zhì)的量相等,即78g78g·mol-1×2=2mol,但溶液體積不是1L,A項(xiàng)錯誤;2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為4.0mol·L-1,故100mL該溶液中Na+數(shù)目約為N(Na+)=4.0mol·L-1×0.1L×6.02×10232.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是 ()A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D.將10mL1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合答案C將0.1mol氨充分溶解在1L水中,所得溶液的體積不是1L,故不能得到0.1mol·L-1的溶液,A錯誤;將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合,不知所配溶液的密度,無法求算其物質(zhì)的量濃度,B錯誤;將10mL1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合,不同液體混合后的體積,不等于兩液體的體積在數(shù)值上簡潔相加,D錯誤。3.試驗(yàn)中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL,配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為 ()選項(xiàng)ABCD容量瓶規(guī)格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4質(zhì)量152g152g160g80g答案C依據(jù)容量瓶的規(guī)格,試驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶,B項(xiàng)錯誤;選取的容量瓶應(yīng)大于950mL,D項(xiàng)錯誤;配制1000mL溶液時,須要溶質(zhì)1mol×160g·mol-1=160g,A項(xiàng)錯誤。4.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B.16gO3和O2的混合氣體,所含質(zhì)子數(shù)為16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA答案D反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生成O3,無元素化合價改變,沒有電子的轉(zhuǎn)移,不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;O3與O2均由O原子構(gòu)成,16g混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA,故B錯誤;0.5molNO2溶于水形成1L溶液,3NO2+H2O2HNO3+NO,因此得到硝酸物質(zhì)的量約為0.33mol,可得到0.33mol·L-1的硝酸溶液,故C錯誤。5.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于 ()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.50mol答案D該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g·mL-1×300mL=354g,鎂離子的物質(zhì)的量為354g×5.1%24g·mol-1≈0.75mol,氯化鎂溶液中n(Cl6.配制確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,下列操作不正確的是 ()答案C移液時,玻璃棒應(yīng)伸入到刻度線以下,故選C。7.已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是 ()A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液答案C50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1;A項(xiàng),Cl-濃度為1mol·L-1,錯誤;B項(xiàng),Cl-濃度為4mol·L-1,錯誤;C項(xiàng),Cl-濃度為2mol·L-1,正確;D項(xiàng),Cl-濃度為3mol·L-1,錯誤。8.將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是 ()A.a離子為Na+B.溶液中含有NA個Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.氯化鈉溶于水只發(fā)生了水合過程答案C氯化鈉在溶液中電離出鈉離子和氯離子,鈉離子的離子半徑小于氯離子,則a離子為氯離子,故A錯誤;沒有明確溶液的體積,無法計(jì)算鈉離子的個數(shù),故B錯誤;鈉離子帶正電荷,能吸引水分子中帶有負(fù)電的氧原子,則水合b離子的圖示不科學(xué),故C正確;氯化鈉溶于水時有吸熱的擴(kuò)散過程和放熱的水合過程,故D錯誤。9.在無土栽培中需用含0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的培育液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述養(yǎng)分液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是 ()A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol答案D1L混合液中,n(NH4Cl)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol,n(KCl)=1L×0.16mol·L-1=0.16mol,n(K2SO4)=1L×0.24mol·L-1=0.24mol,故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol,n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol,n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol。用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則n(KCl)=n(K+)=0.64mol,n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol,n[(NH4)2SO4]=n(SO410.下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述正確的是 ()A.試驗(yàn)室蒸餾石油可用圖甲所示試驗(yàn)裝置B.配制100mL0.1mol·L-1的鹽酸,如圖乙所示C.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時的定容操作如圖丙所示D.圖丁可用于分別或提純膠體答案D蒸餾操作中,溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度,因此溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,故A錯誤;不行在容量瓶中稀釋濃鹽酸,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行稀釋,待稀釋后的溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,故B錯誤;定容時,膠頭滴管不行伸入容量瓶內(nèi),以免被污染,故C錯誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意)11.下列溶液配制試驗(yàn)的描述完全正確的是 ()A.在容量瓶中先加入確定體積的水,再加入濃硫酸配制精確濃度的稀硫酸B.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常須要用容量瓶等儀器C.配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入確定量H2SO4以防水解D.用pH=1的鹽酸配制100mL、pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案CA項(xiàng),不能在容量瓶中稀釋濃硫酸;B項(xiàng),用濃鹽酸配制體積比1∶1的稀鹽酸,應(yīng)用量筒和燒杯;D項(xiàng),缺少量筒。12.對于1mol·L-1的氨水,下列敘述正確的是(忽視溶液混合時的體積改變) ()A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液,即可得到1mol·L-1的氨水B.1mol·L-1的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C.1mol·L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol·L-1D.將1mol·L-1的氨水與3mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1答案C將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣(物質(zhì)的量為1mol)溶于水配成1L溶液,濃度為1mol·L-1,體積1L是指溶液的體積,不是溶劑的體積,故A錯誤;設(shè)氨水密度為ρg·cm-3,依據(jù)c=1000ρωM可知,ω=cM1000ρ=1×171000ρ×100%,由于氨水密度ρ<1,因此ω=1×171000ρ>1.7%,故B錯誤;氨水的濃度越大,其密度越小,因此1mol·L-1的氨水與3mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合時,3mol·L-1的氨水所占體積比1mol13.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M,在25℃時,ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是 ()A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為1000B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100aC.飽和溶液的體積為a+bD.25℃時,A的溶解度為ρ(M答案BC飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c(A)=n(A)V(溶液)=aMmola+bρ×10-3L=1000aρ(a+b)Mmol/L,A錯誤;飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=aM×(M-18n)14.試驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的濃硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,若其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是 ()A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出容量瓶外C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時馬上用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切D.用膠頭滴管加水時,俯視視察溶液凹液面與容量瓶刻度相切答案D將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所以溶液的濃度偏低,A不符合題意;將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出容量瓶外,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所以溶液的濃度偏低,B不符合題意;用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液的凹面高于容量瓶刻度,此時馬上用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切,吸出的溶液中含有溶質(zhì),導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所以溶液的濃度偏低,C不符合題意;用膠頭滴管加水時,俯視視察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以溶液的濃度偏高,D符合題意。15.(2024重慶月考)硫酸的銨鹽是常用的氮肥。為測定某硫酸銨鹽的含氮量(不含其他物質(zhì)),取樣品加入到氫氧化鈉溶液中,用沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全汲取,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。下表是五次試驗(yàn)的數(shù)據(jù):第一次其次次第三次第四次第五次銨鹽樣品質(zhì)量/g5.0010.0020.0030.0040.00同濃度氫氧化鈉溶液的體積/mL4040404040濃硫酸增加的質(zhì)量/g0.5mmm1.360以下結(jié)論正確的是 ()A.由第五次數(shù)據(jù)可知,樣品中含NH4HSO4B.第四次試驗(yàn)中,產(chǎn)生的氨氣是0.06molC.第三次和第四次試驗(yàn)中參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量不等D.該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是17%答案AD由題表數(shù)據(jù)可知,第五次試驗(yàn)中未收集到氨氣,說明銨鹽溶液中有其他離子先于銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),即含有氫離子,所以樣品中含NH4HSO4,故A正確;濃硫酸增加的質(zhì)量即氨氣的質(zhì)量,第四次試驗(yàn)中n(NH3)=1.36g17g/mol=0.08mol,故B錯誤;其次次試驗(yàn)中銨鹽的質(zhì)量為第一次銨鹽質(zhì)量的2倍,同時產(chǎn)生的氨氣也加倍,說明第一次和其次次試驗(yàn)中的銨鹽完全反應(yīng),第三次試驗(yàn)中銨鹽的質(zhì)量為其次次銨鹽質(zhì)量的2倍,但生成氨氣的量不變,說明第三次試驗(yàn)中氫氧化鈉完全反應(yīng),銨鹽有剩余,則第四次和第五次試驗(yàn)中氫氧化鈉均完全反應(yīng),所以第三次和第四次試驗(yàn)中參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量相等,故C錯誤;設(shè)10g該銨鹽中NH4HSO4的物質(zhì)的量為xmol,(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為ymol,其次次試驗(yàn)中產(chǎn)生的氨氣應(yīng)為(x+2y)mol=m17mol,第三次試驗(yàn)中用去的NaOH為[2x+(x+2y)]mol(第三次試驗(yàn)產(chǎn)生的氨氣與其次次相同),第四次試驗(yàn)中用去的NaOH為(3x+0.08)mol,則有2x+(x+2y)=3x+0.08,解得y=0.04,又因?yàn)?15g/mol×xmol+132g/mol×ymol=10.00g,解得x≈0.041三、非選擇題