2024年中考化學(xué)試題分類匯編：坐標(biāo)圖像題（第02期）解析版

專題17坐標(biāo)圖像題

考點(diǎn)預(yù)覽

考點(diǎn)坐標(biāo)圖像題

試題匯編

考點(diǎn)坐標(biāo)圖像題

1.（2024.廣東深圳）揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH）,染色后用

5%,10%,20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是

A.KOH來(lái)源：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+KOH

B.揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒有腐蝕性

C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0

【答案】D

【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,該項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、鹽酸具有腐蝕性，該項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0,該項(xiàng)正確；

故選D。

2.（2024?內(nèi)蒙古包頭）某小組探究酸堿性對(duì)過氧化氫分解快慢的影響。60℃時(shí)，每次向10g30%過氧化氫

溶液滴加調(diào)節(jié)劑，使溶液的pH從3依次調(diào)至13,測(cè)得30分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積隨pH的變化關(guān)系如圖。

下列分析正確的是

第1頁(yè)共10頁(yè)

H2O2=H2T+O2T

B.pH越大，過氧化氫溶液分解速率越快

C.過氧化氫溶液在中性溶液中生成氧氣體積最大

D.60℃,30%過氧化氫溶液在pH3~5的酸性環(huán)境中不易分解

【答案】D

【解析】A、過氧化氫分解生成水和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2T,說法錯(cuò)誤;

B、pH在09范圍內(nèi)，pH越大，過氧化氫溶液分解速率越快，pH>9,pH越大，過氧化氫溶液分解速率

越慢，說法錯(cuò)誤;

C、由圖像可知：pH約等于9時(shí)，30分鐘內(nèi)收集氧氣最多，反應(yīng)速率最快，說法錯(cuò)誤；

D、由圖像可知：60℃,30%過氧化氫溶液在pH3~5的酸性環(huán)境中不易分解，說法正確;

故選：Do

3.（2024?新疆）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖

所示。下列說法正確的是

溫度/℃21.0

20.9/------------

20.8

20.7/

20.6

20.50

204060時(shí)間/s

020404560時(shí)間/s

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D.45s時(shí)，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】D

第2頁(yè)共10頁(yè)

【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤;

B、根據(jù)圖像可知，pH逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤;

C、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7,鹽酸pH<7,氫氧化鈉pH>7,說

明該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤;

D、根據(jù)圖像可知，45s時(shí)，pH等于7,表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，正確。

故選D。

4.（2024.黑龍江龍江地區(qū)）下列圖像所表示對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.

B.向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

C.向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液7

D.將水通電分解

【答案】AD

【解析】A、足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)

Mg+2HCl=MgCL+H/2A1+6HC1=2A1CL+3H,T

546可知，當(dāng)生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗鎂的質(zhì)量要

242

多，故A符合題意;

第3頁(yè)共10頁(yè)

B、稀鹽酸中含有水，故開始時(shí)溶液中水的質(zhì)量不是零，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉

反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中水的質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，此時(shí)溶

液中水的來(lái)自氫氧化鈉溶液，水質(zhì)量增加的幅度變小，故B不符合題意；

C、向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸增大至7,此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和氯化鈉，溶液pH仍為7,當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉（呈堿性），此時(shí)溶液pH逐漸增大，

故C不符合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8,故D符合題意。

故選AD。

5.（2024?山東臨沂）下列四個(gè)圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A.電解水

B.向一定量二氧化錦中加入過氧化氫溶液

C.向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉

D.向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧

氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1,故A項(xiàng)正確;

B、二氧化鎬在過氧化氫分解的過程中，充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，故B項(xiàng)正確；

C、金屬活動(dòng)性：鎂＞鋅＞銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液

的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故C項(xiàng)不正確；

D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅

完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D項(xiàng)正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查化學(xué)反應(yīng)過程中相關(guān)量的關(guān)系，在解決此類題時(shí)，首先分析題中考查的

第4頁(yè)共10頁(yè)

問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的信息進(jìn)行分析解答。

6.（2024.貴州）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測(cè)定其中CaO與NaOH的

質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2c溶液，Na2cO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下

A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl?和NaClB.步驟2加入Na2cO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生

C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1:2

【答案】D

【解析】A、步驟1中，向樣品中加入過量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過量，故所得溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，不符合題

忌；

B、步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣，氯化氫，步驟2中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開

始無(wú)沉淀生成，不符合題意；

C、步驟2中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，待

鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即CaCL+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl,111份

質(zhì)量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，不符合

題意；

D、由圖可知，生成沉淀即生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g,根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O,

CaC12+Na2CO3=CaCC>31+2NaCl可知，氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

第5頁(yè)共10頁(yè)

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：

一

lOgx-4^0-xlOO%^<4-^0xlOO%>=5.6g,則該樣品中氧化鈣與氫氧化鈉的質(zhì)量比為:

100136)

5.6g：(16.8g-5.6g)=l:2,符合題意。

故選D。

7.(2024?黑龍江大慶)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

生

成

沉

淀

的

質(zhì)

量

/g

A.加熱高鋸酸鉀固體

B.室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水

C.一定溫度下，將NH4cl飽和溶液加水稀釋

D.向Na2s04和H2s04的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

【答案】A

【解析】A、加熱高銹酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高鋅酸鉀受熱分解

生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀

元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；

B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無(wú)限接近于7,不會(huì)

等于7,更不會(huì)大于7,不符合題意；

C、一定溫度下，將NH4cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化鏤的溶解度不變，不符合題意；

D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，氫氧化領(lǐng)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，

硫酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)

硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)pH=7,繼續(xù)滴入氫氧化鋼溶液，氫氧化領(lǐng)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化

鈉，隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量不再變

化，不符合題意。

故選A?

8.(2024.黑龍江牡丹江)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

第6頁(yè)共10頁(yè)

B.木炭在密閉容器中燃燒

C.向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錦，同時(shí)加熱

【答案】C

【解析】A、電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2：1,而質(zhì)量比為1:8,A錯(cuò)誤；

B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；

C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和

水，沒有沉淀產(chǎn)生。待硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質(zhì)量

增大直至硫酸銅完全反應(yīng)，之后氫氧化鈉溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確；

D、二氧化銃可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化鎬，同時(shí)加

熱，加二氧化鎰情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯(cuò)誤。

故選：Co

9.（2024.黑龍江綏化）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解，下列圖像與其對(duì)應(yīng)表述正

確的是

1氣體質(zhì)量/g

._Fe

分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

0稀鹽酸質(zhì)量/g

:1氣體:質(zhì)量/g

電解一定質(zhì)量的水

反應(yīng)時(shí)間/s

第7頁(yè)共10頁(yè)

【答案】A

【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的

質(zhì)量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,相對(duì)原子質(zhì)量：Zn>Fe,故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2。?2凡7+。2%生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8,不符

合題意；

C、加熱高銹酸鉀制取氧氣，高鋅酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高鎰酸鉀受熱

分解生成錦酸鉀、二氧化鎬和氧氣，故一開始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不

再變化，不符合題意；

D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動(dòng)性：Zn>Cu>Ag,鋅先與硝酸銀

反應(yīng)：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完

全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體

質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。

故選Ao

10.（2024?四川廣元）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

第8頁(yè)共10頁(yè)

沉

淀

質(zhì)

量

溶液

NaOH

過量

滴加

液中

2混合

CuC1

酸、

量稀鹽

向一定

圖1：

A.

/g

0

/g

液質(zhì)量

H溶

NaO

g

質(zhì)量/

O2的

［生成

化劑

有催

Ch

制取

分別

2溶液

H2O

度的

等濃

量、

等質(zhì)

：用

圖2

/

B.

劑、

催化

上無(wú)

S

時(shí)間/

。

/g

的質(zhì)量

個(gè)溶質(zhì)

稀鹽酸

過量的

中滴入

的試管

gO

量M

一定

裝有

：向

圖3

>

C.

g

質(zhì)量/

酸的

稀鹽

°

Pa

壓強(qiáng)/k

內(nèi)氣體

［容器

中燃燒

閉容器

氣的密

定量空

裝有一

紅磷在

圖4：

----

一\-

卜/一

D.

0

s

時(shí)間/

】A

【答案

化鈉

生成氯

酸反應(yīng)

先和鹽

氧化鈉

，氫

溶液

NaOH

過量

滴加

液中

b混合

CuC

酸、

量稀鹽

向一定

】A、

【解析

，該

化鈉

和氯

沉淀

化銅

氫氧

生成

反應(yīng)

化銅

和氯

鈉再