高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

一、單選題

1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了

全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（）

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減輕SOz污染

B.實施綠化工程，減輕揚塵污染

C.研發(fā)燃料電池汽車，減輕機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的使用量

2.我國古籍中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：”取鋼煨作葉，如笏或團，平面磨

錯，令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中，陰處埋之，一百日鐵上衣生，即成粉矣。”下

列說法錯誤的是（）

A.“取鋼煨作葉，如笏或團”說明鐵有較好的延展性

B.“平面磨錯，令光凈”的目的是除去鐵表面的鐵銹

C.“一百日鐵上衣生”是鐵被氧氣氧化的過程

D.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵

3.鐵與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸濃度的關(guān)系如圖所

示，下列說法錯誤的是（）

相對含量/%

A.若鐵粉與足量硝酸（9.75mo,I??反應(yīng)后得到0.1mol的氣體，則參加反應(yīng)的硝酸的

物質(zhì)的量一定大于01mol

B.常溫時，將相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投入相同濃度的濃硝酸中，金屬性強的鐵片

的反應(yīng)更劇烈

C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多

D.當(dāng)硝酸的濃度為i2.2mol[T時，還原產(chǎn)物是NO和NO?，且二者物質(zhì)的量之比為

1：1

4.某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O：、Cl\Fe3\NH：,進行了如圖所示的實驗操

作。實驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石糕試紙變藍。則下列結(jié)論正確的是（）

A.原溶液中一定含有SOjB.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有crD.原溶液中一定含有Fe3+

5.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的重要認識視角。部分含硫物質(zhì)的分

類與相應(yīng)硫元素化合價的關(guān)系圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.d溶液久置于空氣中會生成e

B.氣體c可用e的濃溶液干燥

C.將a和f的鈉鹽溶液混合會生成b

D.將氣體c通入品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了c的氧化性

6.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實

驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

bd

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s。4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

7.將2.4gFe、Mg合金投入足量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標

準狀況下的氣體aL（硝酸被還原成NO）,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶

液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則a

為（）

A.0.986B.1.12C.3.36D.6.72

8.在100mL某混合液中，HNO3和H2sO4的物質(zhì)的量濃度分別是

0.4mol-L-\0.1mol-L-1?向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶

液中C/+的物質(zhì)的量濃度是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）

A.0.15mol-L-1B.0.225mol-I71C.0.30mol-L-1D.0.45mol-L-1

9.制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶

液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是（）

A.S02是氧化產(chǎn)物

B.品紅溶液褪色體現(xiàn)SO?的漂白性

C.新制氯水褪色體現(xiàn)SO2的氧化性

D.用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣

10.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.SC>2能使某些色素褪色，可用作漂白劑

B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑

D.Fe2（）3呈紅色，可用作顏料

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）

選項探究方案探究目的

向盛有Fes。,溶液的試

管中滴加幾滴KSCN溶

A液，振蕩，再滴加幾滴Fe2+具有還原性

新制氯水，觀察溶液顏

色變化

向盛有SO2水溶液的試

管中滴加幾滴品紅溶

BSOz具有漂白性

液，振蕩，加熱試管，

觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-KI溶液的試

C管中滴加幾滴濱水，振Br2的氧化性比匕的強

蕩，觀察溶液顏色變化

比較相同濃度的鹽酸和

DCHjCOOH是弱電解質(zhì)

醋酸溶液的導(dǎo)電能力

A.AB.BC.CD.D

12.下列敘述正確的是（）

A.ci2和Br2分別與Fe”反應(yīng)得到C「和Br

B.Na和Li分別在0?中燃燒得到Na2O和Li2O

C.lmolSO?與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

11

D.o.lmol-L鹽酸和0.1mol.L稀硝酸分別加入適量Na2cO3中均可得到CO?和H2O

13.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

（）

b中檢測試劑及

a中反應(yīng)濃

現(xiàn)象

1

HNO3分解生成

A淀粉-KI溶液變藍

NO

Cu與濃H2sO4生

B品紅溶液褪色

成SC>2

濃NaOH與

CNH4cl溶液生成酚醐溶液變紅

NH

MnC）2與濃鹽酸

D水變淺黃綠色

共熱制C"

A.AB.BC.CD.D

14.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成

的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是（）

ANO?和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

15.下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說法正確的是（）

A.在純氧中煨燒黃鐵礦B.在高壓條件下制SO3

C.用98%濃硫酸吸收SO3D.用澄清石灰水吸收尾氣

16.實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)?/p>

的的是（）

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SC）2

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

二、多選題

17.利用如圖裝置測定燃煤電廠排放的尾氣中SO2的含量，A溶液為確定濃度和體積

的碘溶液（滴加了2滴淀粉溶液）。下列說法正確的是（）

A.量取A溶液應(yīng)選用棕色酸式滴定管

B.為保證測量效率和準確度，需將尾氣快速注入A溶液

C.當(dāng)?shù)馊芤核{色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時，記錄通入的尾氣體積即可求算SO2含

量

D.可用確定濃度和體積的NaOH溶液（滴有2~3滴酚醐溶液）替代A溶液

18.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素

的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維

圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.從價類二維圖來看Fe（OH）2可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

C.由圖可預(yù)測：FeOj具有強氧化性

D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

19.一定條件下，下列物質(zhì)與足量的濃硝酸反應(yīng)且硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.氨氣B.木炭C.磁性氧化鐵D.亞硝酸鈉

20.用如圖所示裝置探究銅與濃硝酸的反應(yīng)實驗記錄如下。下列說法正確的是（）

步驟操作現(xiàn)象

打開止水夾，擠壓膠頭

產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液

①滴管，使?jié)庀跛岬稳刖?/p>

變?yōu)榫G色

支試管中

注射器內(nèi)剩余的水被

一段時間后，關(guān)閉止水“吸入”具支試管；銅

②夾，推動注射器活塞使片表面產(chǎn)生無色氣泡，

部分水進入具支試管中溶液變藍，具支試管內(nèi)

氣體逐漸變?yōu)闊o色

一段時間后，打開止水

夾，拉動注射器活塞吸

注射器中無色氣體變?yōu)?/p>

③取少量無色氣體；拔下

紅棕色

注射器，再拉動活塞吸

入少量空氣

A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNC）3（濃）-CU（NC>3）2+2NOT+2H2。

B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”具支試管可能的原因是

3NO2+H2O^2HNO3+NO

C.③中的實驗現(xiàn)象證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NO

D.待②中反應(yīng)停止后，向具支試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，銅片表面有氣泡產(chǎn)生

21.下列有關(guān)制取少量干燥的氨氣的敘述正確的是（）

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置

三、填空題

22.利用硫碘循環(huán)處理H2s的方法如圖所示：

寫出上述流程中A、B、C的化學(xué)式。

A：；B：；Co

23.A~E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略

去）。其中A為常見的金屬單質(zhì)，E為紅褐色沉淀。請回答下列問題。

。2、

H2O

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B、D、

Eo

（2）請寫出A-B的化學(xué)方程式：,若反應(yīng)消耗2.24L（標準狀況下）

CU，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.0

（3）請寫出C-D的離子方程式：,實驗室中由C制備D時，會在試

管中的液面上滴一層植物油，該操作的目的是。

（4）請寫出D-E的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)屬于（填四大基

本反應(yīng)類型）。

24.健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g,并且人體只能吸收Fe2+,所以給貧血者補充鐵元

素時，應(yīng)補充亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞譃殓晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一

種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體內(nèi)的胃酸（胃酸中的酸性成分為鹽

酸）。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe?+的存在，設(shè)計并進行了如圖所示的實

驗，請回答下列問題。

碾碎后加入___________癡新制...

試劑1展黃面試劑炎淡紅色呼紅苞

藥片靜置，過濾溶液/溶溶液液I一悒溶遴液

（1）試劑1的名稱是,試劑2的名稱是。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）加入試劑2后溶液變?yōu)榈t色說明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，一般在服

用“速力菲”時，同時服用維生素C,說明維生素C具有性。

（4）除了溶液中的Fe?+易被氧化成Fe3+外，溶液中生成的白色沉淀Fe（0H）2更易被

氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象為。

四、實驗題

25.某化學(xué)興趣小組為測定“陽光”牌脫氧劑中已被氧化的Fe粉、未被氧化的Fe粉

和活性炭的質(zhì)量進行了以下實驗。已知：“陽光”牌脫氧劑的成分為Fe粉、活性炭、

少量NaCl和水。

步驟一：“陽光”牌脫氧劑袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體中夾雜著

一些紅棕色粉末。

步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去脫氧劑中的

NaCl和水。

步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份的質(zhì)量為16.0g；將其中一份

在氧氣流中充分灼燒，并將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，經(jīng)過濾、洗

滌、干燥得到純凈的沉淀20.0go

步驟四：將步驟三中未使用的另一份濾渣放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，微熱至反

應(yīng)完全，過濾。

步驟五：向步驟四所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾，得到的固體

經(jīng)洗滌干燥、灼燒、冷卻后，稱量剩余固體的質(zhì)量仍為16.0g。

請回答下列問題。

(1)步驟一中的紅棕色物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)由步驟三可知，16.0g濾渣中活性炭的質(zhì)量為go

(3)綜上實驗可知，該脫氧劑中未被氧化的Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比為

(4)該脫氧劑中，已被氧化的鐵粉的物質(zhì)的量分數(shù)為0

參考答案

1.答案：D

解析：A、B、C項措施都是可采取的措施，D項中增加石油、煤炭的使用量會使空氣

中的SO2等污染物的含量增加。

2.答案：C

解析：“取鋼般作葉，如笏或團”說明鐵發(fā)生了形態(tài)變化，即鐵有較好的延展性，A

項正確；Fe在潮濕的空氣中易生銹，則“平面磨錯，令光凈”的目的是除去鐵表面的

鐵銹，B項正確；結(jié)合“于醋甕中，陰處埋之”可知，“一百日鐵上衣生”是鐵被醋

酸氧化的過程，鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，C項錯誤，D項正確。

3.答案：B

解析：若鐵粉與足量硝酸僅.75mol.「)反應(yīng)后得到0.1mol的氣體，貝

”(NOr)=0.1mol，即被還原的硝酸為0.1mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1

mobA項正確；常溫時，鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，則將相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投

入相同濃度的濃硝酸中，銅片的反應(yīng)更劇烈，B項錯誤；由圖可知，C項正確；由圖

分析可知，當(dāng)硝酸的濃度為12.2mol.匚1時，還原產(chǎn)物是NO和NO?，且二者物質(zhì)的量

之比等于其相對含量之比，為1：1,D項正確。

4.答案：B

解析：第一步實驗引入了具有強氧化性的HNO3,因此無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液

中是否含有SOj和Fe?*，也可能含有SO：和Fe?+，故A、D項錯誤；第一步實驗引入

了CT，無法判斷原溶液中是否含有C「，C項錯誤；與堿反應(yīng)生成的能使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍的氣體為NH3,說明原溶液中一定含有NH；,B項正確。

5.答案：D

解析：A.d為H2so3，具有還原性，在空氣中能被氧氣氧化生成H2so4，故A正確；

B.二氧化硫與濃硫酸不能反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；

C.H2s具有強的還原性，能與亞硫酸鹽反應(yīng)生成S單質(zhì)，故C正確；

D.二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，與氧化性無關(guān)，故D錯誤；

故選：D。

6.答案：B

解析：Cu與濃硫酸反應(yīng)生成cu2+，體現(xiàn)了硫酸的氧化性，A項錯誤；能使紫色石蕊溶

液變紅說明有酸性物質(zhì)生成，可以說明SO2是酸性氧化物，B項正確；c處褪色，體現(xiàn)

了SO?的還原性，C項錯誤；反應(yīng)后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導(dǎo)致生成

的CuSC)4不能形成藍磯，D項錯誤。

7.答案：B

解析：灼燒后得到的固體是MgO和Fe2(D3的混合物，相對于反應(yīng)前的合金增加的質(zhì)量

1.2g

是O兀素的質(zhì)量，A/n=Am(O)=3.6g-2.4g=1.2g,“(°)=驍g=。.。75mol,

所以金屬離子所帶的電荷的總物質(zhì)的量為2x0.075mol=0.15mol,即2.4gFe、Mg合

金失去的電子的總物質(zhì)的量為0.15mol,由電子守恒：n(NO)x(5-2)=0.15mol,

“(NO)=0.15mol,V(NO)=0.05molx22.4LmoL=1.12L，貝1Ja=1.12。

8.答案：B

解析：該溶液中H+為Q06mol,應(yīng)該根據(jù)離子方程式進行計算，設(shè)所得溶液中cd+的

物質(zhì)的量為無mol，則

2+

3Cu+8H++2NO；^3CU+2NOT+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04molxmol

根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，H+不足，應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量進行計算。

x=3x0,06^8=0,0225>因止匕《Cu")=0.225mol。故選B。

9.答案：B

解析：用濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO?，發(fā)生反應(yīng)

△

Cu+2H2SO4(^)^=CuSO4+SO2T+2H2O,SO?是還原產(chǎn)物，A錯誤；SO?能與品

紅溶液結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SC)2的漂白性，B正

確；SO2與新制氯水發(fā)生反應(yīng)CU+SO2+2H2O—2HC1+H2sO4使新制氯水褪色，體

現(xiàn)了SO?的還原性，C錯誤；SO?在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小，應(yīng)選用氫氧化

鈉溶液來處理尾氣，D錯誤。

10.答案：C

解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白劑，A項正確；金屬鈉

為金屬單質(zhì)，導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)，B項正確；NaClO具有強氧化性，可用作

消毒劑，C項錯誤；FezOs呈紅色，可用作油漆或顏料，D項正確。

11.答案：D

解析：A項，向Fes。,溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制

氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe?+被新制氯水氧化，能證明Fe2+具有還原性，不符合題

意；B項，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶

液又恢復(fù)紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項，向盛有淀粉-KI溶液的試

管中滴加幾滴澳水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Br?將KI氧化成了匕，能證明比2的

氧化性比b的強，不符合題意；D項，相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的導(dǎo)電

性弱，故CH3coOH是弱電解質(zhì)，符合題意。

12.答案：A

解析：C"、8馬的氧化性均強于Fe3+，與Fe?+反應(yīng)分別得到C「和B「A項正確；Na

在。2中燃燒得到Na?。？，B項錯誤；SO3+H2O—H2SO4>

3NO2+H2O^2HNO3+NO,1molSO3與1molNO2分別通入IL水中，分別得到

1molHSO4>|molHNO3?H2sO4和HNO3的濃度不同，C項錯誤；酸性：

H2CO3>H,BO3,故（MmoLLT硼酸加入適量Na2cO3中不能得到CO?和H2O，D項錯

誤。

13.答案：A

解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍

色的碘，A項符合題意；銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅

溶液褪色，B項不符合題意；濃NaOH溶液與NH4cl溶液共熱反應(yīng)生成的NH3能使酚

醐溶液變紅，C項不符合題意；Mt!。?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)能生成CU，C"溶

于水呈淺黃綠色，D項不符合題意。

14.答案：D

解析：二氧化硫是一種無色氣體，A項錯誤；機動車氣軒中氮氣與氧氣反應(yīng)生成

NO,燃油不完全燃燒生成CO和碳顆粒物PM”，二氧化硫不是汽車尾氣的主要成

分，B項錯誤；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通過吸收鏤態(tài)氮或硝態(tài)氮來實現(xiàn)

氮的固定，C項錯誤；石灰的主要成分為CaO,二氧化硫與之反應(yīng)生成亞硫酸鈣，

CaSC)3與空氣中。2反應(yīng)生成CaSOc從而除去廢氣中的SO2，D項正確。

15.答案：C

解析：硫酸工業(yè)中，在沸騰爐中通入空氣煨燒黃鐵礦制備二氧化硫，不需要純凈的氧

氣，A錯誤；硫酸工業(yè)中催化氧化SO2制備SO3,在常壓條件下進行即可，因為該反

應(yīng)在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，加壓雖然可以使轉(zhuǎn)化率增大，但同時對設(shè)備要求提

高、經(jīng)濟成本增大，B錯誤；采用98%的濃硫酸吸收SO3而不用水，可避免產(chǎn)生大量

酸霧降低吸收效率、腐蝕設(shè)備，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣主要是SO?，工業(yè)上通

常采用石灰乳進行吸收，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太低，不適合處理工業(yè)尾氣，D

錯誤。

16.答案：C

解析：A項，60%硫酸與NaHSC)3反應(yīng)可得S。2氣體，正確；B項，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正確；C項，SO?在飽和NaHSC)3溶液中的溶解度很小，錯誤；D

項，測定溶液的酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測液點到干燥的pH試紙上，觀察試紙顏

色的變化，正確。

17.答案：AC

解析：碘水在光照下易分解，且溶液顯酸性，故需要用棕色酸式滴定管量取，A正

確；為了更好地保證二氧化硫被完全吸收，應(yīng)該讓氣體緩慢進入，保證氣體和吸收液

充分接觸反應(yīng)，B錯誤；當(dāng)二氧化硫和碘溶液反應(yīng)完全后，溶液藍色褪去，可根據(jù)碘

溶液的濃度與體積和尾氣體積求算SO?含量，C正確；空氣中含有二氧化碳，也可以

與NaOH溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致測量結(jié)果不準確，D錯誤。

18.答案：BC

解析：由圖可知，①表示鐵單質(zhì)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為FeQs，②表示FeO被氧化轉(zhuǎn)化為FezOs，③表示

Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+,④表示FeQH)?轉(zhuǎn)化為Fe?*,⑤表示FeO1被還原為Fe3+,⑥表示Fe(OH)3

加熱分解轉(zhuǎn)化為FezOs，由此分析。鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)題述①

轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；Fe(OH)2極易被氧氣氧化為Fe(OH)3，故B符合題意；處于高價態(tài)的物質(zhì)

一般具有強氧化性，F(xiàn)eOj中鐵元素為+6價，處于高價態(tài)，因此具有強氧化性，故C符合題意；

加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，生成氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3不溶于水，加水不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故D不符合題

-zfe.

后、O

19.答案：B

20.答案：BD

解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成CU(NC)3)2、NO?和H2O,正確的化學(xué)方程式為

CU+4HNO3(^)—CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,A項錯誤；向具支試管中加入水，

NC)2與H?O發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O—2HNO3+NO,導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強減

小，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”具支試管，B項正確；NO也可能是NO?與加入的

水反應(yīng)生成的，C項錯誤；向具支試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，NO；(H+)與具支試管中

過量的銅片發(fā)生反應(yīng)，因此銅片表面有氣泡產(chǎn)生，D項正確。

21.答案：CD

解析：氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，但在試管口及導(dǎo)管中二者又會重新化合為

氯化鏤，很難得到氨氣，A項錯誤；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒入

溶液中，B項錯誤。

22.答案：H2SO4HII2

解析：硫碘循環(huán)中H2s與濃硫酸反應(yīng)生成S和SO2,L和SO?、凡0反應(yīng)生成HI和

H2so4,如圖。

23.答案：(1)FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

(2)2Fe+3C1,2FeCl3

2+

(3)Fe+2OH—Fe(OH)2；;隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe(0H)2氧化

(4)4Fe(OH)2+02+2H2O—4Fe(OH)3;化合反應(yīng)

解析：(1)E為紅褐色沉淀，則E為FeCOH%，結(jié)合題意及題圖可知，A為Fe、B為

FeCh、C為FeCU、D為Fe(0H)2。

點燃

(2)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Fe+3cl2*2FeC13,消耗標準狀況下

2.2