北京市延慶區(qū)2023-2024學年高二年級上冊期末考試化學試卷（原卷版）

北京市延慶區(qū)2023-2024學年高二上學期期末試卷

化學試題

本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是

A.CH3coOH溶液B.A1CL溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCC>3溶液

2.以下能級符號正確的是

A.IpB.2dC.3fD.4s

3.下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

C.明研［化學式為KAl(SC)4)2-12H2O］可用作凈水劑

D.由FeCL4H2。制取無水FeCh固體時，需在HC1氣流中蒸發(fā)

4.鋅銅原電池裝置如下圖所示，下列說法不氐砸的是

(含KCI飽和溶液的瓊膠)

A.鋅是負極，銅是正極

B.電子從銅片經(jīng)電流表流向鋅片

C.鹽橋是離子導體，形成閉合回路

D.銅片上的電極反應為：Cu2++2e-=Cu

5.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。王亞平將小蘇打和醋酸混合,

得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”。下列說法不正確的是

A.醋酸鈉是弱電解質(zhì)

B.常溫下，醋酸鈉溶液的pH〉7

C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程

D.向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

6.下圖所示裝置的燒杯中均盛有O.lmoLI^H2sO4溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是

7.下列用于解釋事實的化學用語書寫不亞確的是

A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-=Cu

B.用Na2c。3溶液清洗油污的原因：2H2O+CO|-=H2CO3+2OH-

C.用飽和Na?CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaS。,：CaSO4(s)+COf-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.將純水加熱至較高溫度，水的pH<7：H2OH+OH-AH>0

8.下列圖示或化學用語表示不正確的是

￥1Ut

H：C1：bv

3s3P

A.HC1的電子式B.基態(tài)18Ar的價層電子軌道表示式

Z

288

C.Px軌道的電子云輪廓圖D.(口一的離子結(jié)構(gòu)示意圖

A.AB.BC.CD.D

9.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不取^的是

A.電負性：Br<Cl<FB.原子半徑：C1<S<P

C.第一電離能：P<S<C1D.金屬性：Li<Na<K

10.用如下裝置進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列說法正確的是

空氣

鐵粉+炭粉一段時間后，試管發(fā)熱,

+NaCl溶液導管口有氣泡產(chǎn)生

水

A.鐵發(fā)生的電極反應：Fe-3e=Fe3+

B.炭粉的存在對鐵腐蝕的速率無影響

C.導管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.試管恢復至室溫后，導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱

11.已知反應：①CH4(g)+2J(g)=CH2cU(g)+2HCl(g)△區(qū)<0

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJ-moL)abcd

下列說法正確的是

A.①中反應物的總能量小于生成物的總能量

B.AHj=2(c+?i-a-/2)kJ-mol1

c.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HCl(g)

D.AH；=2AH2

12.ImLO.lmol-r'FeC^溶液與3mL0.1mol.K'KI溶液發(fā)生反應:

3+2+

2Fe（aq）+21（aq）.2Fe（aq）+12（aq）,達到平衡。下列說法不正確的是

c2（Fe2+）

A.該反應的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（r）

B.在上述溶液中加入FeSC）4固體，平衡逆向移動

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度

D.在上述溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp[Agl]＜Ksp[AgCl]

13.室溫時，向20mLO.lmoLlji的HA酸中滴加O.lmolLiNaOH溶液，其pH變化如圖所示。下列說

法不正確的是

加入NaOH溶液代&/血

A.HA是弱酸

B.a點，溶液中微粒濃度：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

C.a點H2O的電離程度大于b點

D.滴加NaOH溶液至pH=7時，溶液中c（A-）=c（Na*）

14.鋰電池具有廣闊的應用前景，如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2cO3和C,充電時選用合適

催化劑使LizCOs轉(zhuǎn)化為Li、CO2和。2。下列有關敘述不E砸的是

電極X電極丫

-I-1充電

I—出氣

1—放電

進氣

聚合物電

解質(zhì)膜

A.放電時，Li+向電極丫方向移動

B.放電時，正極的電極反應式為3co2+4Li++4e-=2Li2CC)3+C

C.充電時，電極丫應與外接直流電源的正極相連

D.充電時，陽極的電極反應式為C+2Li2cC)3—4e-=3CO2T+4Li+

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)

I.對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究

(1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為,其處于元素周期表中的(填

s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。

(2)基態(tài)Li原子電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，(填“吸收”或“釋放”)能量。

(3)下圖為元素(部分)的第一電離能(A)與原子序數(shù)的關系o

原子序數(shù)

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋人⑦)>/](Na)的原因：

II.鉆酸鋰(Lie。。2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePC>4)電池是兩種常見的新能源汽車電池。對其組成元素結(jié)構(gòu)及

性質(zhì)的研究

(4)基態(tài)O原子中有個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是o

(5)Li、0、P三種元素的電負性由大到小的順序是。

(6)Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,與(填“Fe”“Fe2+'或“Fe3+”)具有相同的核外電

子排布。

16.己知：25℃時，CH3co0H和NH3?H2。的電離平衡常數(shù)近似相等。

(1)關于0.1mol?L-iCH3coOH溶液，回答下列問題。

①25℃時，測得O.lmoM/iCH3co0H溶液的pH=3,則由水電離出的H+的濃度為____mol?LL

②CH3coONa溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：=

(2)關于O.lmobLT氨水,回答下列問題。

①NH3?H2。的電離方程式為，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=o

②25℃時，氨水的pH=。

③25℃時，向10mLO.lmoM/i氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是?

a.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

bc(CT尸c(NH；)+C(NH3?H2O)

17.某研究性學習小組用濃度為0.15mol-LT的鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)準確量取25.00mL待測液需要使用的儀器是25mL_________(選填酸式、堿式)滴定管。

(2)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為mLo

-0

(3)滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視

(4)滴定時，若以酚酉太為指示劑，滴定達到終點的標志是。

(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

0.15mol-U1鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為.

(6)下列操作會導致測得的待測液的溶液濃度偏大的是(填字母)。

a.用待測溶液潤洗錐形瓶

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水

c.部分標準液滴出錐形瓶外

(7)利用(5)測定值計算，25.00mL待測液中加入mL鹽酸標準液，充分反應后溶液pH變

為13?

18.燒堿、氯氣都是重要的化工原料。習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，圖(a)是離子交

換膜法電解飽和食鹽水示意圖。

ta%

精制鹽水稀NaOH溶液

圖(a)

(1)氯氣的逸出口是(填字母)，陽極的電極反應式是，裝置中的離子膜只允許

Na+離子通過，濃度較大的NaOH從□(填字母)流出。

(2)氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。次氯酸為一元弱酸，具有漂白

和殺菌作用，向次氯酸的稀溶液中分別加入下列物質(zhì)，請判斷電離平衡移動的方向(填“正反應方向”“逆

反應方向”或“不移動”)。

加入的物質(zhì)

NaOHH2OH2SO4

次氯酸電離平衡移動方向①____________②_____________③____________

(3)次氯酸的電離程度大小與溶液的酸堿性有關，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)5

傍(x)=X為HC1O或Cl?！菖cpH的關系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)儲

c(HC10)+c(C10

值為____________

圖(b)

(4)可以利用氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物氫氣設計成如圖(c)所示的氫氧燃料電池，以實現(xiàn)物質(zhì)的綜合利用。寫出

該燃料電池的電極反應式

圖(6

負極：;正極：

19.常溫下，某小組同學用如下裝置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

實

驗傳感器

實驗裝置實驗操作

序種類

號

電導率向蒸儲水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段時間后再加

①

傳感器

傳感器入少量蒸儲水。

::二二/烝用水

磁子飛

，.口向滴有酚醐溶液的蒸儲水中加入Mg(OH)2粉末，隔一

一磁力pH傳

C攪拌器②

感器段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸，一段

時間后，