專題10碳和碳的氧化物-2023年中考化學重難點復習2

專題碳和碳的氧化物掌握碳及其化合物的性質掌握碳及其化合的轉化知識點一同素異形體1同素異形現(xiàn)象和同素異形體：定義：同一種元素形成的不同單質，叫做這種元素的同素異形體。舉例：碳元素形成的單質有金剛石、石墨和碳60（富勒烯一種），所以金剛石、石墨和碳60是碳的同素異形體；

氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體；

白磷和紅磷是磷元素的同素異形體。注意點：1.是單質2.同一種元素組成【典型例題】例1（2022·上海長寧·統(tǒng)考二模）互為同素異形體的是A．石灰水與石灰漿 B．金剛石與石墨C．二氧化碳與一氧化碳 D．氧氣與液氧【答案】B【分析】由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，即互為同素異形體的物質要滿足：同種元素組成；不同單質。【詳解】A、石灰水與石灰漿主要成分都是氫氧化鈣，不屬于同素異形體，故A錯誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C、二氧化碳與一氧化碳是兩種不同的化合物，不是單質，故不屬于同素異形體，故C錯誤；D、氧氣和液氧都是同一種單質的不同狀態(tài)，是同一種單質，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。知識點二碳的性質1、穩(wěn)定性：常溫下化學性質不活潑。

舉例：黑墨水、古畫、2、可燃性：3、還原性：單質碳在高溫下，能跟某些氧化物的反應（1）現(xiàn)象：有紅色固體生成；有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。注意：①碳單質做還原劑一般需要大量的熱，屬于吸熱反應，因此

反應條件一般要寫高溫。②在木炭還原氧化銅的實驗中，操作時注意試管口要略向下傾斜，配置混合物時木炭粉應稍過量些，目的是防止還原的銅被氧氣重新氧化?！镜湫屠}】例1.（2020崇明區(qū)二模）木炭與氧化銅反應的實驗如圖所示。說法錯誤的是A．實驗中觀察到a試管中固體由黑色變成紅色B．剛開始預熱，b試管中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁C．碳在反應中表現(xiàn)出還原性D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導管從澄清石灰水中撤出【答案】D【解析】A.碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，實驗中觀察到a試管中固體由黑色變成紅色，選項正確；B.剛開始預熱，b試管中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，因此時排出的是裝置內(nèi)原有的空氣，不是生成的二氧化碳，選項正確；C.碳在反應中得氧成為二氧化碳，發(fā)生的是氧化反應，表現(xiàn)出還原性，選項正確；D.實驗結束后，應先將導管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，如操作順序顛倒，易導致水倒流使試管，使試管炸裂，選項錯誤。故選D。例2（2020奉賢區(qū)二模）如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，有關該實驗說法正確的是（）A．乙處固體減少的質量等于消耗的氧化銅中氧元素質量B．丙裝置的作用是收集未反應的一氧化碳C．丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，可檢驗乙處生成的二氧化碳D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理【答案】A【詳解】A、乙處：，由化學方程式可知，乙處固體減少的質量等于消耗的氧化銅中氧元素質量，符合題意；B、丙裝置的作用是防止倒吸，因為反應生成的二氧化碳能與氫氧化鈉反應，使裝置內(nèi)壓強減小，容易發(fā)生倒吸，不是收集一氧化碳，不符合題意；C、該實驗中通入了二氧化碳，有可能是甲處未反應的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，不能用于檢驗乙處生成的二氧化碳，不符合題意；D、丁裝置可以起到收集未反應的一氧化碳的作用，不符合題意。故選A。知識點三二氧化碳的性質二氧化碳的性質二氧化碳的用途物理性質無色氣體同溫同壓下，CO2氣體密度比空氣大(約是空氣的1.5倍)在加壓、降溫條件下可變成液體、固體CO2(氣)CO2(液)CO2(固)(無色)(無色)(雪狀)干冰CO2(氣)CO2(固)干冰用于保存食物和進行人工降雨能溶于水(部分與水反應生成碳酸)制汽水等飲料通常不能燃燒，也不支持燃燒(不能供給呼吸)滅火能跟水反應：CO2+H2O→H2CO3H2CO3很不穩(wěn)定：H2CO3→H2O+CO2↑碳酸能使紫色石蕊變紅，加熱或振蕩后，又變?yōu)樽仙?。能跟石灰水反應：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，該反應常用于CO2的鑒定。使石灰漿硬化，用于建筑跟綠色植物發(fā)生光合作用6H2O+CO2C6H12O6+6O2溫室氣體肥料跟碳反應(體現(xiàn)CO2的氧化性)C+CO22CO(工業(yè)上制取一氧化碳)化工原料鎂等少數(shù)金屬在點燃條件下能在二氧化碳中燃燒。2Mg+CO22MgO+C【典型例題】例1（2022·上海靜安·校考二模）根據(jù)如圖所示實驗，不能得到的結論是A．CO2密度比空氣大B．CO2不能燃燒C．蠟燭燃燒生成CO2和H2OD．CO2不支持燃燒【答案】C【詳解】A、蠟燭由下而上熄滅，說明二氧化碳密度大于空氣，正確；B、蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒，正確；C、實驗不能說明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，錯誤；D、蠟燭熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒，正確；故選C。例2（2022·上海長寧·統(tǒng)考二模）北京冬奧會主場館“冰絲帶”采用二氧化碳直冷技術制冰，二氧化碳屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】A【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的化合物，所以為氧化物，故符合題意；B、在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子的化合物是酸，故不符合題意；C、在水溶液中解離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物是堿，故不符合題意；D、鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物，故不符合題意。故選A。例3（不定向）（2021·上海楊浦·二模）以下實驗，對應的結論正確的是A．對比兩支試管中的溶解情況，說明相同溶質在不同溶劑里的溶解性是不同的B．蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C．左試管中的鐵釘生銹，右試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D．燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH中和反應放出熱量【答案】B【解析】A、碘的質量不同，不能比較同溶質在不同溶劑里的溶解性是不同的，該選項結論不正確；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣，該選項結論正確；C、左試管中的鐵釘生銹，右試管中的鐵釘不生銹，不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，能夠說明鐵生銹與水有關，該選項結論不正確；D、燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說不能明H2SO4與NaOH中和反應放出熱量，是因為氫氧化鈉溶于水時也放熱，該選項結論不正確。故選：B。知識點四一氧化碳的性質(1)物理性質：無色、無氣味、氣體；密度比空氣略??；難溶于水(2)化學性質：①可燃性：2CO+O22CO2一氧化碳可作氣體燃料現(xiàn)象：藍色火焰，放熱，將涂有石灰水的燒杯罩在火焰上，石灰水變渾濁②還原性：氧化碳作還原劑，可用于冶煉金屬原理：CO+CuOCu+CO2——冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁注意：①實驗時操作順序為，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；②需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉變?yōu)镃O2（或收集起來）。一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2③毒性：CO跟人體血紅蛋白結合，使人體缺氧(劇毒)（3）一氧化碳的用途（）1.作燃料（利用一氧化碳燃燒時放出熱量）2.冶煉金屬（利用其還原性，通常還原一些金屬氧化物）【典型例題】例1（不定向）（2022·上海浦東新·統(tǒng)考二模）CO中混有少量的CO2，用右圖裝置收集一瓶較純凈的CO，有關說法錯誤的是A．裝置Ⅰ中可能是氫氧化鈉溶液B．裝置Ⅰ的作用是除去CO2C．裝置Ⅱ的作用是收集COD．若裝置Ⅰ中導管始終保持液封，則不需要處理尾氣【答案】BC【詳解】A、由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應而不與一氧化碳發(fā)生反應，故I中溶液可以是氫氧化鈉溶液，A正確；B、由裝置的特點可知，氣體通入后，I中壓強增大，液體會流向Ⅱ,反應結束后，CO收集在I中，故裝置Ⅰ的作用是除去CO2并收集CO，B錯誤；C、由B可知，CO收集在I中，C錯誤；D、若I中導氣管始終保持液封，CO收集在I中，則不必處理尾氣，D正確。故選BC。例2（2022·上海虹口·統(tǒng)考二模）關于一氧化碳的說法正確的是A．是一種酸性氧化物B．1mol一氧化碳的質量是28g/molC．一個分子由一個碳原子和一個氧原子構成D．可用點燃后觀察火焰顏色的方法進行檢驗【答案】C【解析】A、酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。一氧化碳與堿不反應，所以一氧化碳不是酸性氧化物。A錯。B、由于一氧化碳的摩爾質量是28g/mol，所以1mol一氧化碳的質量是28g。B錯。C、一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成。C正確。D、一氧化碳燃燒產(chǎn)生藍色火焰，氫氣、甲烷燃燒也產(chǎn)生藍色火焰，所以一氧化碳不可用點燃后觀察火焰顏色的方法進行檢驗。D錯。綜上所述：選擇C。例3．（2021·上海黃浦·二模）等物質的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（）A．質量 B．氧原子質量 C．分子個數(shù) D．碳元素的百分含量【答案】C【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的相對分子質量不相等,則它們的摩爾質量不相等,等物質的量的氧化碳和二氧化碳,它們的質量不相等,故選項說法錯誤，不符合題意；B、1個一氧化碳分子和1個二氧化碳分子中分別含有1個氧原子、2個氧原子,則等物質的量的一氧化碳和二氧化碳中,氧原子的質量不相等,故選項說法錯誤，不符合題意；C、1mo任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個構成該物質的粒子,則等物質的量的一氧化碳和氧化碳中,分子個數(shù)相等,故選項說法正確，符合題意；D、1個一氧化碳分子和1個二氧化碳的分子中碳原子的個數(shù)相等,氧原子的個數(shù)不相等,則等物質的量的一氧化碳和二氧化碳中,碳元素的百分含量不相等,故選項說法錯誤，不符合題意。故選C知識點五石灰石、大理石（主要成分是CaCO3)

1．物理性質：碳酸鈣（CaCO3）是白色難溶于水的固體。2．跟鹽酸反應：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取CO2的原理）

3．高溫易分解：CaCO3→CaO+CO2↑

4．用途：用作建筑材料【典型例題】例1（2021·上海徐匯·二模）碳酸鈣可作補鈣劑，可以從石灰石中提取，其主要流程如下圖所示。上述轉化過程中未涉及到的基本反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應【答案】D【解析】A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，轉化過程中有涉及；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，轉化過程中有涉及；C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，轉化過程中有涉及；D、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，上述轉化過程中未涉及到置換反應，此選項正確。故選D。例2（2021·上海黃浦·二模）在100g含碳酸鈣90%的石灰石中，加入過量的稀鹽酸（雜質不參加反應）。有關說法正確的是（）A．參加反應的碳酸鈣與生成的二氧化碳的質量比為1:1B．鹽酸過量越多，生成的二氧化碳也越多C．參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.1molD．生成的氯化鈣中，鈣元素的質量為36g【答案】D【詳解】A.由方程式可知，參加反應的碳酸鈣與生成的二氧化碳的質量比為100:44，錯誤；B.當碳酸鈣反應完成時，再加鹽酸，生成的二氧化碳質量不再變化，錯誤；C.參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.1mol，錯誤；D.反應前后元素種類質量不變，生成的氯化鈣中鈣元素等于石灰石中鈣元素質量，正確。故選D。例3．（2022·上海金山·統(tǒng)考二模）下圖是碳元素的“價類二維圖”。說法錯誤的是A．A點對應的物質充分燃燒可得到C點對應的物質B．B點和C點的物質可以相互轉化C．某化合物的化學式為CaCO3，它對應的點是ED．B點對應的物質與水反應可得到D點對應的物質【答案】D【詳解】A、氧化物是含有兩種元素，其中一種為氧元素的化合物，C點對應+4價碳元素的氧化物為二氧化碳，A點對應的物質為碳單質，充分燃燒可得到C點對應的物質二氧化碳，選項正確，不符合題意；B、氧化物是含有兩種元素，其中一種為氧元素的化合物，B點對應+2價碳元素的氧化物為一氧化碳，C點對應+4價碳元素的氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二者可以相互轉化，選項正確，不符合題意；C、鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，E點對應+4價碳元素的鹽類物質，CaCO3屬于鹽類物質，且碳元素為+4價，選項正確，不符合題意；D、B點對應+2價碳元素的氧化物為一氧化碳，D點對應+4價碳元素的酸為碳酸，一氧化碳與水不反應，選項錯誤，符合題意；故選D。例4（2021·上?！ぶ锌颊骖}）CO2是一種常見的物質，回答下列問題：(1)木炭燃燒的化學方程式：_______；(2)用啟普發(fā)生器制CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為_______；所用HCl的量不宜太多，若液體在反應時，液面處于a處，則關閉彈簧夾時導致的后果是：_______；(3)實驗小組欲制取CaCO3，步驟如下圖：Ⅰ.步驟①的化學方程式：_______；Ⅱ.需要加_______藥品，理論上可以不斷生成CaCO3，原因是：_______；【答案】大理石（或石灰石）反應液會從長頸漏斗口溢出氧化鈣和二氧化碳理論上CO2和CaO會恰好反應生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加【解析】（1）木炭燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

（2）實驗室制取二氧化碳，用塊狀的大理石（或石灰石）和稀鹽酸，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為大理石或石灰石；

如果酸液加的太多(a處)，當液體被壓回長頸漏斗中時，酸液會溢出長頸漏斗。（3）Ⅰ.步驟①涉及反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；Ⅱ.步驟①：，步驟②、；總方程式為：，氫氧化鈉既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故需要加氧化鈣和二氧化碳，理論上可以不斷生成碳酸鈣，因為理論上CO2和CaO會恰好反應生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加氫氧化鈉。例5（不定向）（2022·上海金山·統(tǒng)考二模）以石灰石為原料進行下圖實驗（雜質不發(fā)生反應）。分析正確的是A．固體M中可能含有碳酸鈣 B．步驟II中只發(fā)生物理變化C．飽和石灰水能使酚酞試液變紅 D．步驟III中可以用降溫方法【答案】AC【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣沒有完全反應，則固體M中含有碳酸鈣，如果碳酸鈣完全反應，則固體M中不含碳酸鈣，符合題意；B、步驟II中發(fā)生了氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、飽和石灰水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增加，故降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增加，不會有溶質析出，不符合題意。故選AC。例6．（2021·上海寶山·一模）某學習小組為驗證碳及其化合物的性質設計如下圖所示實驗裝置進行實驗。實驗時先通一段時間氮氣，然后分別點燃A、C處酒精噴燈和D處酒精燈。回答下列問題：(1)B處反應的化學方程式為_____，其基本反應類型是_____；(2)C處碳粉可將二氧化碳轉化為一氧化碳，此處可能觀察到的現(xiàn)象是_____；(3)D處黑色粉末變?yōu)榱良t色，此處反應的化學方程式為_____；(4)E處可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____，僅從觀察到的E處出現(xiàn)了明顯現(xiàn)象是無法判斷C、D處已經(jīng)發(fā)生了化學反應的，請簡述理由：_____；(5)實驗結束后，小組同學欲探究A中碳酸鈣是否完全分解，有同學提出以下實驗方法：方法一：將A中剩余固體放入燒杯中，加水充分溶解，觀察是否有不溶物；方法二：將A中剩余固體放入燒杯中，加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；方法三：稱量A中剩余固體質量。小組同學研討后認為：方法一不可行，方法二和方法三可行。I.方法一不可行的理由是：_____；II.用方法三進行實驗，稱得A中剩余固體質量為6.6克，A中剩余固體成分是_____?！敬鸢浮緾O2+H2O=H2CO3化合反應黑色粉末逐漸減少CO+CuOCu+CO2澄清石灰水變渾濁通過C處未反應的CO2進入E中也會使澄清石灰水變渾濁CaO與水反應產(chǎn)生的Ca(OH)2微溶于水，無法判斷CaCO3的存在CaCO3、CaO【解析】(1)B處二氧化碳和水反應生成碳酸，；該反應是兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；(2)C處碳粉和二氧化碳反應生成一氧化碳，此處可能觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸減少；(3)D處黑色粉末變?yōu)榱良t色，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，反應為CO+CuOCu+CO2；(4)二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，E處可觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，僅從觀察到的E處出現(xiàn)了明顯現(xiàn)象是無法判斷C、D處已經(jīng)發(fā)生了化學反應，因為通過C處未反應的CO2進入E中也會使澄清石灰水變渾濁；(5)I.CaO與水反應產(chǎn)生的Ca(OH)2微溶于水，無法判斷CaCO3的存在，故方法一不可行；II.根據(jù)質量守恒定律，固體減少質量就是生成氣體質量，10g6.6g=3.4g；設生成3.4g二氧化碳需要的碳酸鈣質量為x7.7g<10g故碳酸鈣沒有完全分解，A中剩余固體成分是氧化鈣和碳酸鈣。1（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）還原的反應中，體現(xiàn)出的性質是（

）A．可燃性 B．毒性 C．還原性 D．不溶于水【答案】C【解析】CO還原CuO的反應中，一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，沒有體現(xiàn)可燃性、毒性、不溶于水的性質。故選C。2.（2022·上海閔行·統(tǒng)考二模）中國爭取2060年前實現(xiàn)碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是A．碳原子 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．活性炭【答案】B【詳解】“碳中和”是指通過二氧化碳去除手段抵消部分碳排放，達到“凈零排放”目的?！疤歼_峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。故選B。3．（2022·上海松江·統(tǒng)考二模）我國科學家研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成”項目的工藝流程如圖說法錯誤的是A．該工藝有利于降低大氣中CO2含量 B．該工藝能夠有效利用太陽能C．該工藝不僅合成甲醇(CH3OH)還可獲得O2 D．合成裝置里CO2中的氧元素全部轉化到了甲醇(CH3OH)中【答案】D【詳解】A.由流程可知，該工藝可將二氧化碳轉化為甲醇，有利于降低大氣中CO2含量，正確；B.該工藝將太陽能轉化為電能，能夠有效利用太陽能，正確；C.該工藝在電解裝置中生成氧氣，在合成裝置中生成甲醇，不僅合成甲醇(CH3OH)，還可獲得O2，正確；D.由流程可知，氫氣和二氧化碳在催化劑作用下生成水和CH3OH，方程式為；故合成裝置里CO2中的氧元素沒有全部轉化到了甲醇(CH3OH)中，錯誤；故選D。4．（2020浦東新區(qū)二模）活性炭能吸附色素和異味，是因為活性炭具有A．吸附性 B．可燃性 C．穩(wěn)定性 D．難溶性【答案】A【解析】活性炭具有良好的吸附性，去除色素和異味，故選A。5．（2020浦東新區(qū)二模）人類的生產(chǎn)生活離不開含碳物質。用以上物質的化學式填空:①會引起溫室效應的氧化物是______________________;②屬于有機物的是______________________;③與金剛石互為同素異形體的是______________________;④焰色反應呈紫色的是______________________;⑤有毒且易與血紅蛋白結合的是______________________;⑥碳酸飲料中含有的酸是______________________?！敬鸢浮緾O2CH4CK2CO3COH2CO3【詳解】①、二氧化碳是造成溫室效益的主要氣體，所以其化學式為CO2；故答案為：CO2。②、有機物為含碳氫及其衍生物的化合物，符號要求的為甲烷，其化學式為CH4；故答案為：CH4。③、金剛石是由碳原子構成的單質，所以同素異形體也是由碳原子構成的，只要排列方式不同，形成了不同物質屬性，符號要求的為石墨，其化學式為C；故答案為：C。④、焰色反應為紫色，則含有鉀元素，符號要求的為碳酸鉀，其化學式為K2CO3；故答案為：K2CO3。⑤、一氧化碳具有毒性，且與血紅蛋白結合，抑制氧氣輸送，其化學式為CO；故答案為：CO。⑥、碳酸飲料主要含有碳酸，其化學式為H2CO3；6（2021·上海虹口·二模）碳元素是組成物質的重要元素。①石墨、___________和碳60都是由碳元素組成的同素異形體。②天然氣（主要成分：CH4）是清潔的氣態(tài)礦物燃料。CH4屬于___________（選填“有機物”或“無機物”），由___________種元素組成，1molCH4中約含有___________個碳原子。③固態(tài)二氧化碳稱為干冰，可用于___________。④一氧化碳可冶煉金屬，其還原氧化銅的實驗裝置如圖所示（夾持儀器省略）。A處玻璃管中反應的化學方程式是___________，B處觀察到的現(xiàn)象是___________；C處尾氣處理的目的是___________。⑤鹽堿湖地區(qū)有“冬天撈堿、夏天曬鹽”的生產(chǎn)經(jīng)驗，其中“堿”指碳酸鈉，“鹽”指氯化鈉。I.碳酸鈉的物質類別是___________（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。II.碳酸鈉、氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）碳酸鈉7.012.521.539.749.0氯化鈉35.735.835.936.136.4由上表可知，溶解度受溫度影響較大的物質是___________；“冬天撈堿”是獲取湖水中析出的碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體的形成過程是___________（選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）?！敬鸢浮拷饎偸袡C物26.02×1023人工降雨等

澄清石灰水變渾濁防止CO排放到空氣中污染環(huán)境鹽碳酸鈉降溫結晶【詳解】①同素異形體是由相同的元素組成的不同單質，由碳元素組成的同素異形體有石墨、金剛石和碳60；故填：金剛石。②CH4是含碳的化合物，屬于有機物；根據(jù)甲烷的分子式可知，甲烷是由碳、氫2種元素組成；1個CH4分子中含有1個碳原子，所以1molCH4中約含有6.02×1023個碳原子；故分別填：有機物；2；6.02×1023。③干冰是固態(tài)二氧化碳，因為固態(tài)二氧化碳升華會吸收大量的熱，故干冰可用于人工降雨；故填：人工降雨。

④一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以A處玻璃管中反應的化學方程式是：；澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以B處觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；在C處玻璃管中，可能會有過量的一氧化碳沒有和氧化銅發(fā)生反應，一氧化碳具有污染性且具有可燃性，故C處尾氣處理的目的是：防止CO排放到空氣中污染環(huán)境。分別填：；澄清石灰水變渾濁；防止CO排放到空氣中污染環(huán)境。⑤I、鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子形成