專題04鈉及其化合物(原卷版)

專題04鈉及其化合物考點01鈉及其性質(zhì)考點02氧化鈉與過氧化鈉考點03碳酸鈉與碳酸氫鈉考點04侯氏制堿法考點05焰色試驗▉考點01鈉及其性質(zhì)1．物理性質(zhì)(1)色態(tài)：________色固體。(2)硬度：質(zhì)地_____，可以用小刀切割。(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為________________。(4)熔點：______100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O。，加熱或點燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與H2O反應(yīng)離子方程式：________________________________；現(xiàn)象：浮、球、游、響、紅。(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：________________________________。(4)與鹽的反應(yīng)①與熔融鹽的反應(yīng)4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑②與鹽溶液的反應(yīng)(以CuSO4溶液為例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總方程式為：________________________________________________?！咎貏e提醒】(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水的反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3．制取與保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在________________。4．用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬?！練w納總結(jié)】金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其現(xiàn)象如下：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體，接著表面變潮濕eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。▉考點02氧化鈉與過氧化鈉1．氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)________固體________固體類別________氧化物________(非堿性氧化物)氧的價態(tài)________________電子式陰、陽離子個數(shù)比________________化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)________________________________________________________與CO2反應(yīng)________________________________________________________與酸(鹽酸)反應(yīng)________________________________________________________主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2．Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2表現(xiàn)強氧化性Na2O2＋SO2=________；Na2O2＋Na2SO3＋H2O=________________；Na2O2＋H2S=________________；Na2O2＋品紅溶液→品紅溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液→溶液先變紅后褪色。(2)Na2O2表現(xiàn)還原性當遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2被氧化，其氧化產(chǎn)物為O2。(3)Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)?！疽呻y點撥】Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系(1)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。(2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)。(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。▉考點03碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱________________________物理性質(zhì)色與態(tài)白色粉末Na2CO310H2O白色晶體，易風(fēng)化細小白色晶體溶解性易溶(溶解度碳酸鈉碳酸氫鈉)化學(xué)性質(zhì)堿性同濃度，滴入酚酞，都變紅色，碳酸鈉溶液紅色更深，堿性更強。與H+反應(yīng)CO32+2H+=________________HCO3+H+==________________相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體________與堿反應(yīng)與NaOH、KOH不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3離子方程式：________________________與澄清石灰水反應(yīng)離子方程式：________________________NaHCO3足量：NaHCO3不足量：________________________________________熱穩(wěn)定性一般不分解NaHCO3加熱分解的反應(yīng)方程式：________________________________________與CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)用途用于玻璃、制皂、造紙等用于制藥、焙制糕點等【名師提醒】依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)CO32+Ca2+=CaCO3↓，CO32+Ba2+=BaCO3↓；HCO3與Ca2+、Ba2+不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO33．碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)________NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量________氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量________溶液【誤區(qū)警示】碳酸鈉和碳酸氫鈉的認識誤區(qū)(1)碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，但其溶液受熱不易分解。(2)書寫碳酸氫鈉參與的離子反應(yīng)方程式時，HCOeq\o\al(－,3)不能拆開。(3)在反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法計算時，要注意固體質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。(4)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因為二者均能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。【疑難點撥】1．測定純堿中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法(1)氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。②實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。(2)沉淀法①測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。②實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。2．Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析(1)向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡。②離子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑。③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。▉考點04侯氏制堿法1．制備原料________、________、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。2．工藝流程3．反應(yīng)原理(1)產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：______________________________________(2)產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：________________________________________4．綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為________、________________________。▉考點05焰色試驗實驗用品鉑絲或鐵絲、稀鹽酸、酒精燈操作步驟焰色鈉元素：________色鉀元素：________色【疑難點撥】1．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時，火焰顏色均為黃色。幾種常見金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色(透過藍色鈷玻璃)，鈣：磚紅色。2．焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。3．不能用玻璃棒醮取待測液進行焰色試驗。1．下列物質(zhì)中，常溫下不能與水反應(yīng)的是()A．氯氣 B．Na C．NaCl D．Na2O22．下列有關(guān)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是()A．鈉熔成小球B．鈉沉入水底C．鈉四處游動D．發(fā)出嘶嘶聲3．(2024·浙江溫州高一期中)金屬鈉與水反應(yīng)的實驗過程中沒有涉及到的圖標是()A．

B．

C．

D．

4．(2024·浙江杭州東方高一期中)下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．鈉著火后可用水來滅火C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)5．(2024·浙江湖州高一期中)下列有關(guān)焰色試驗說法正確的是()A．焰色試驗是單質(zhì)才有的性質(zhì)B．焰色試驗是元素的性質(zhì)C．用焰色試驗檢驗Na2CO3溶液中是否混有K2CO3時，可以直接觀察火焰鑒別D．焰色試驗屬于化學(xué)檢驗法6．(2024·江蘇省省揚州市模擬預(yù)測)鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因為鈉鉀合金A．易與反應(yīng) B．易與反應(yīng)C．熔點低、導(dǎo)熱性好 D．密度小、硬度小7．(2024·浙江溫州高一期中)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是()A．過氧化鈉：呼吸面具的供氧劑B．鈉：冶煉稀有金屬C．純堿：治療胃酸過多D．小蘇打：制作饅頭和面包的膨松劑8．(2024·江西撫州高一期末)現(xiàn)加熱的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合固體使碳酸氫鈉完全分解，固體質(zhì)量變?yōu)?，則原混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為()A．B．C．D．9．(2024·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高一期中)下列關(guān)于鈉的化合物說法正確的是()A．純凈的碳酸鈉可作為藥物用于治療胃酸過多B．在工業(yè)上，制取NaOH一般可采用Na2O與H2O的反應(yīng)C．NaHCO3可用于焙制糕點，體現(xiàn)了NaHCO3的不穩(wěn)定性D．氫氧化鈉屬于一元堿，也屬于強堿，這種分類法稱為樹狀分類法10．下列關(guān)于鈉鹽、鈉的氧化物敘述中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成的淡黃色固體為堿性氧化物B．Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于水時都是放熱的C．等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O中的陰離子個數(shù)相等D．Na2CO3和NaHCO3溶液都是堿性，都不與堿反應(yīng)11．(2024·浙大附中高一期中)下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B．Na2O2和Na2O的陰陽離子個數(shù)之比分別為1∶1和1∶2C．將Na2O2分別加入FeCl3和FeCl2溶液中最終所得沉淀顏色相同D．等質(zhì)量的Na2O與Na2O2分別投入等量且足量水中，反應(yīng)后溶液物質(zhì)的量濃度相等12．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是()A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2的量相等13．(2024·江蘇省省泰州市高三模擬)實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置與原理均正確的是A．制取CO2 B．制取NH3C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO314．(2024·河南南陽高一期中)設(shè)計如圖裝置(夾持裝置省略)檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，打開止氣夾，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。下列說法正確的是()A．鈉塊在煤油和水交界處四處游走，直至消失B．銅絲由黑色變成紅色，說明有生成C．U形管溶液右側(cè)從上到下逐漸由無色變?yōu)榧t色D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑15．(2024·天津濱海新高一期末)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認識鈉及其化合物。下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C．若改變過程Ⅳ中CO2的量，可得到另一種鈉鹽D．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物16．(2024·浙江湖州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=CO2↑+H2OC．D．原混合溶液中與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：217．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是()A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度18．(2024·廣東汕頭高一期末)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無B氫氧化鈉可用于治療胃酸過多氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠨金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?9．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有BCO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?0．候氏制堿法的主要工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．氣體1、氣體2分別為CO2、NH3B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3C．循環(huán)利用溶液3提高了NaCl的利用率D．索爾維制堿法總反應(yīng)為：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl221．(2024·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高一期中)下列是某溶液中逐滴滴加稀鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像，下列對溶質(zhì)成分分析正確的是()序號ABCD圖像溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaOHNa2CO322．(2024·河南南陽高一期末)下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的是()A．取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag該混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后并用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg23．(2024·廣東深圳高一期末)向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀鹽酸，用pH傳感器測定混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．從起始到A點過程中，幾乎沒有氣體產(chǎn)生B．A點的溶液顯堿性C．經(jīng)測定B點溶液顯酸性，原因是此時稀鹽酸過量D．B點之后，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液中沒有明顯現(xiàn)象24．元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是()A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化25．(2024·湖南衡陽高一期末)實驗室有一包含有、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進行實驗，通過測量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法正確的是()A．若將裝置甲換為盛放溶液的洗氣瓶，則測得的質(zhì)量分數(shù)偏低B．若能測量裝置乙中樣品充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丙也可以達到實驗?zāi)康腃．若用濃硫酸替換裝置丙中的氯化鈣可以達到實驗?zāi)康腄．若撤去裝置戊，則測得Na2CO310H2O的含量偏高26．(2025·江西贛州高一開學(xué)考試)物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價類”二維圖，請回答下列問題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，通常把物質(zhì)①保存在中。(2)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有若廣泛的應(yīng)用。圖I、Ⅱ中能更好說明二者的穩(wěn)定性。Ⅱ中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是。A．相同條