湖南省益陽市桃江縣2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE17-湖南省益陽市桃江縣2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）(時量60分鐘滿分100分)留意事項：1.本學科試卷分為試題卷和答題卡兩部分。2.請按答題卡上的留意事項在答題卡上作答，答在試題卷上的無效。3.考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保管。可能用到的相對原子質量：C～12H～1O～16Zn～65一、選擇題(本題包括18個小題，每小題只有一個選項符合題意，1～10題每小題2分，11～18題每小題3分，共44分)1.下列過程屬于物理改變的是（）A.煤的氣化 B.石油裂化 C.石油分餾 D.乙烯聚合【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化是煤中的C與H2O反應產生CO和H2，由于反應產生了新的物質，因此發(fā)生的是化學改變，A不符合題意；B．石油裂化是石油中大分子在肯定條件下分解變?yōu)樾》肿游镔|的過程，由于產生新的物質，因此發(fā)生的是化學改變，B不符合題意；C．石油分餾是分別互溶的沸點不同的液體混合物的過程，由于沒有新的物質產生，因此發(fā)生的是物理改變，C符合題意；D．乙烯聚合是乙烯發(fā)生加聚反應產生聚乙烯。由于反應產生新的物質，因此發(fā)生的是化學改變，D不符合題意；故合理選項是C。2.十九世紀，初步發(fā)覺元素周期律并獨創(chuàng)元素周期表的科學家是()A.道爾頓 B.門捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦錫【答案】B【解析】【詳解】1869年俄國化學家門捷列夫在前人的基礎上進行探討，初步發(fā)覺元素周期律并繪制了第一張元素周期表，故合理選項是B。3.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入肯定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中肯定不含A.Cl2 B.Cl- C.Br- D.I-【答案】D【解析】【詳解】由于還原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，則說明I-完全反應，不能存在，Br-可能部分反應，溶液中肯定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理選項是D。4.與NH4Cl所含化學鍵類型相同的是：A.NaOH B.MgCl2 C.HNO3 D.H2O2【答案】A【解析】【詳解】NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵。A．NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，與NH4Cl所含化學鍵類型相同，A符合題意；B．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，無共價鍵，與NH4Cl所含化學鍵類型不相同，B不符合題意；C．HNO3是共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，與NH4Cl所含化學鍵類型不相同，C不符合題意；D．H2O2是共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，與NH4Cl所含化學鍵類型不相同，D不符合題意；故合理選項A。5.銫（）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關的說法正確的是A.核外電子數(shù)為55 B.質子數(shù)為82 C.質量數(shù)為192 D.中子數(shù)為137【答案】A【解析】【詳解】的質子數(shù)是55，質量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質子數(shù)=55；故選A。6.下列物質互為同分異構體的是：A.甲烷和乙烷 B.紅磷和白磷 C.乙烷和乙烯 D.正丁烷和異丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷分子式是CH4，乙烷分子式是C2H6，二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，A不符合題意；B．紅磷和白磷是同一元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，不是同分異構體，B不符合題意；C．乙烷分子式是C2H6，乙烯分子式是C2H4，二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，A不符合題意；D．正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10，正丁烷結構簡式是CH3CH2CH2CH3，異丁烷分子結構簡式是，二者分子式相同，結構不同，因此互為同分異構體，D符合題意；故合理選項是D。7.某有機物的結構簡式可表示為HOCH2CH＝CHCH2COOH，該有機物不行能發(fā)生的反應是：A.加成反應 B.取代反應 C.水解反應 D.聚合反應【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，A不符合題意；B．該有機物分子中含有羧基、羥基，能夠發(fā)生取代反應，B不符合題意；C．該有機物分子中不含酯基、鹵素原子，因此不能發(fā)生水解反應，C符合題意；D．該有機物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應形成高聚物，加聚反應屬于聚合反應，D不符合題意；故合理選項是C。8.化學與環(huán)境親密相關，下列有關說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇【答案】D【解析】【詳解】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；故選D。9.下列有關說法正確的是：A.糖類、油脂、蛋白質都是有機高分子化合物B.油脂在堿性條件下水解可以生產肥皂C.淀粉遇到碘鹽中的KIO3會變藍色D.酶是一種高效催化劑，在任何條件下都能發(fā)揮催化作用【答案】B【解析】【詳解】A．單糖、二糖和油脂分子量較小，均屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，堿性條件下水解得甘油和高級脂肪酸鈉，而高級脂肪酸鈉為肥皂的主要成分，故B正確；C．淀粉遇到碘單質變藍色，遇到碘鹽中的KIO3不變藍，故C錯誤；D．酶屬于蛋白質，溫度過高或過低會失去活性或活性降低，催化實力減弱或丟失，故D錯誤；故選B。10.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶煉方法是A.熱還原法 B.熱分解法 C.濕法煉銅 D.電解冶煉法【答案】A【解析】【詳解】A．孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，該法屬于熱還原法，故A選；B．較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，不能通過熱分解法冶煉，故B不選；C．Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，濕法煉銅的原理是Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu，該法不是濕法煉銅，故C不選；D．較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，我國古代沒有電，該法沒有運用電能，不屬于電解冶煉法，故D不選；故選A。11.用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，其中不正確的是A.乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液)B.乙醇中的水(生石灰)C.甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)D.FeCl2溶液中的FeCl3(鐵粉)【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與碳酸鈉反應，可除雜，故A正確；B．CaO與水反應生成氫氧化鈣，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾分別，故B正確；C．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質，故C錯誤；D．FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，可以除雜，故D正確；故選C。12.在密閉容器中進行以下反應：N2＋3H2?2NH3，經過一段時間后，測得N2的濃度削減了0.8mol·L-1，在此段時間內用NH3表示的平均反應速率為0.4mol·L-1·s-1，則該反應經驗的時間為()A.1s B.2s C.4s D.8s【答案】C【解析】【詳解】依據物質發(fā)生反應時，用不同物質表示的化學反應速率比等于方程式中相應物質的化學計量數(shù)的比，v(N2)：v(NH3)=1：2，由于v(NH3)=0.4mol·L-1·s-1，所以v(N2)=0.2mol·L-1·s-1，由于v=，所以反應時間△t==4s，故合理選項是C。13.在肯定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)。該反應達到平衡的標記是：A.容器內X、Y、Z的濃度不隨時間而改變B.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2C單位時間里消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內壓強不隨時間改變，且比反應前壓強大【答案】A【解析】【詳解】A．反應在恒容密閉容器中進行，若容器內X、Y、Z的濃度不隨時間而改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2，不能確定各物質濃度保持不變，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應的外界條件有關，B錯誤；C．由于X是反應物，Z是生成物，反應方程式中二者的計量數(shù)的比是1：2，所以在任何條件下，單位時間里消耗0.1molX同時必定會生成0.2molZ，這與反應是否處于平衡狀態(tài)無關，C錯誤；D．反應在恒容密閉容器中進行，且該反應的正反應是氣體體積減小的反應，當反應達到平衡時，容器內壓強不隨時間改變，但比反應前壓強??；而題給比反應前壓強大，不存在這樣的狀況，D錯誤；故合理選項是A。14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同，Y是短周期元素中金屬性最強的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是：A.簡潔離子半徑：Y＞ZB.Y與Z、W都能形成離子化合物C.X只能形成HXO3型的酸D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z【答案】B【解析】【分析】Y是短周期元素中金屬性最強的，則Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，且原子序數(shù)大于Na，則Z為S元素，W是原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則W為Cl元素；X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同，且X與S、Cl不同主族，則X為N元素?！驹斀狻緼．Y、Z的簡潔離子分別為Na+、S2-，S2-有三層電子，Na+只有兩層，所以離子半徑Z＞Y，故A錯誤；B．Na與S可以形成離子化合物Na2S，與Cl可以形成離子化合物NaCl，故B正確；C．X為N元素，也可以形成HNO2，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Z，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＞Z，故D錯誤；綜上所述答案為B。15.下列由試驗得出的結論正確的是選項試驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，溶液最終變?yōu)闊o色透亮，故A正確；B．乙醇不能電離出氫離子，水可以電離出氫離子，乙醇分子中的氫與水分子中的氫不具有相同的活性，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應生成HCl，HCl溶于水顯酸性，鹵代烴不顯酸性，故D錯誤；故答案選A。16.下列化學用語表達正確的是A.HClO的結構式：H—Cl—OB.35Cl－和37Cl－結構示意圖均可以表示為：C.CCl4分子的比例模型：D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．HClO的電子式為，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．Cl-離子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則35Cl-和37Cl-離子結構示意圖均可以表示為，故B正確；C．CCl4分子中，氯原子的相對體積應當大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，氯化鈉的形成過程用電子式表示為，故D錯誤；故選B。17.以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違反發(fā)展低碳經濟的是()A.盡量多開采煤和石油等化石能源B.發(fā)展氫能和太陽能C.盡量搭乘公共交通工具出行D.開發(fā)利用生物質能【答案】A【解析】【詳解】A．多開采煤和石油等化石能源，就會導致環(huán)境污染，與低碳經濟、可持續(xù)發(fā)展相違反，A錯誤；B．發(fā)展氫能和太陽能等新能源，就可以削減污染物的產生與排放，削減二氧化碳的產生，符合低碳經濟要求，B正確；C．盡量搭乘公共交通工具出行，就可以節(jié)約能源，削減污染物產生，削減二氧化碳的產生，符合低碳經濟要求，C正確；D．開發(fā)利用生物質能，可以使物質所含能量充分利用，同時削減污染物的產生，達到物質最大化利用，符合環(huán)保要求，D正確；故合理選項是A。18.肯定量的CH4燃燒后得到CO、CO2、H2O(g)，其質量共為49.6g，將它緩慢通過濃硫酸時，濃硫酸增重25.2g，則生成的CO的質量為A.24.4g B.13.2g C.11.2g D.22.4g【答案】C【解析】【分析】CH4燃燒產物為CO、CO2、H2O(g)，產物通過濃H2SO4時，濃H2SO4的作用是汲取水分，濃H2SO4增重25.2g為水的質量，依據H原子守恒可計算CH4的物質的量，依據C原子守恒可計算CO和CO2的物質的量，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，依據二者物質的量及質量列方程計算x、y的值，依據m=nM計算CO的質量?！驹斀狻繚釮2SO4增重25.2克，則水的質量為25.2g，所以n(H2O)==1.4mol，依據H原子守恒可計算CH4的物質的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，依據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得：x=0.4，y=0.3，所以混合氣中CO的質量=0.4mol×28g/mol=11.2g，故選C。二、填空題(本題包括6個小題，請把答案填寫在答題卷相應位置，每空2分，共56分)19.綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是探討和找尋能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是________。A.處理廢棄物B.治理污染點C.削減有毒物D.杜絕污染源(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工廠里常用NaOH溶液汲取NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2。寫出其反應的化學方程式_______。(3)某同學設計了以下兩種制取Cu(NO3)2的方法，你認為符合綠色化學概念的是方法____。方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】(1).D(2).2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O(3).A【解析】【分析】(1)依據綠色化學含義推斷；(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應產生NaNO2、H2O，依據原子守恒、電子守恒，書寫反應方程式；(3)依據不產生污染物的反應中分析推斷?！驹斀狻?1)綠色化學是從源頭上不產生污染物，使原子利用率達到100%，則符合“綠色化學”要求的選項是D；(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應產生NaNO2、H2O，依據原子守恒、電子守恒，可得該反應方程式為：2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O；(3)方法A中除了制取得到的Cu(NO3)2，同時產生水，水不會對造成環(huán)境污染，故符合綠色化學理念；方法B中除了制取得到的Cu(NO3)2外，還產生了有毒氣體的NO氣體，NO是大氣污染物，會對環(huán)境產生肯定危害，不符合綠色化學理念。故合理方法是A?！军c睛】本題主要考查“綠色化學”學問。要駕馭綠色化學的含義及常見物質的性質，然后分析推斷。在方程式書寫時，要結合氧化還原反應規(guī)律和質量守恒定律進行分析、解答。20.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負極材料是______，負極發(fā)生的電極反應方程式為_______。若反應消耗16.25g負極材料，則電池中轉移電子的物質的量為________mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池總反應式可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是________。A．Cd是負極B．Ni(OH)2是正極C．充電時化學能轉變?yōu)殡娔蹹．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?3)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，依據電子運動方向，可知X極為電池的________(填“正”或“負”)極，Y極的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應?！敬鸢浮?1).鋅(2).Zn-2e-=Zn2+(3).0.5(4).AD(5).負(6).還原【解析】【分析】(1)在原電池中，活動性強的電極為負極，活動性弱的電極為正極，負極失去電子發(fā)生氧化反應，結合鋅是+2價金屬，依據其質量計算物質的量，然后計算轉移電子的物質的量；(2)放電時化學能為電能，充電時電能轉化為化學能，結合反應方程式推斷電極作用；(3)在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極為正極，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)在鋅錳干電池中，由于電極活動性Zn＞C，所以Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，16.25g鋅的物質的量是n(Zn)==0.25mol，則轉移電子的物質的量為n(e-)=2×0.25mol=0.5mol；(2)A．依據反應方程式可知：Cd作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A正確；B．Ni(OH)2連接電源正極，在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，作電解池的陽極，B錯誤；C．充電時在電流作用下發(fā)生氧化還原反應，是電能轉變?yōu)榛瘜W能，C錯誤；D．放電時發(fā)生化學反應，產生電流，化學能轉變?yōu)殡娔?，D正確；故合理選項是AD；(3)依據圖示可知X電極失去電子，發(fā)生氧化反應，則在該燃料電池中，通入氫氣的電極X為負極，H2失去電子，發(fā)生氧化反應，X電極反應式為2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的電極Y為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-。【點睛】本題考查原電池原理，明確正負極推斷方法、各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，留意電解質溶液的酸堿性不同導致電極反應不同，難點是電極反應式的書寫，側重考查分析推斷實力。21.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請依據要求回答下列問題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③Ne3④Mg⑤P⑥⑦(1)⑦、②兩者核電荷數(shù)之差是_________。(2)①～⑦七種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)。(3)②、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填化學式)。(4)①、②兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標記，寫出化合物A與⑦元素單質反應的化學方程式______，其反應類型屬于______?！敬鸢浮?1).11(2).Na(3).HClO4(4).CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl(5).加成反應【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，結合元素周期律和物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)⑦為Cl元素，②為C元素，兩者核電荷數(shù)之差=17-6=11，故答案為：11；(2)同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大，①～⑦七種元素中原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增加，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。②、⑥、⑦三種元素中Cl的非金屬性最強，則酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；(4)①為H元素，②為C元素，⑦為Cl元素，①、②兩種元素可形成多種烴類化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標記，則A為乙烯，乙烯與氯氣能夠發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl，故答案為：CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反應。【點睛】本題的易錯點為(4)，要留意常見有機物的性質和用途的理解和應用。22.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等離子。以它為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如圖：已知在此溫度下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表：物質起先沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1請回答下列問題：(1)溶液Ⅰ中加H2O2反應的離子方程式為_____。(2)步驟Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液調整其pH＝9.8，其目的是________。(3)沉淀物Ⅰ的主要成分是_____(填對應的化學式)。(4)沉淀物Ⅱ加熱煮沸的化學方程式為_______?！敬鸢浮?1).2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(2).使Fe3+、Mn2+沉淀完全，而Mg2+不沉淀(3).Fe(OH)3、Mn(OH)2(4).MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑【解析】【分析】鹵塊主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等離子。向鹵塊中加水，得到含有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+等離子的溶液，然后向其中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，然后向溶液Ⅱ中加入NaOH溶液調整其pH=9.8，Mn2+、Fe3+就會形成Mn(OH)2、Fe(OH)3沉淀，因此沉淀I是Mn(OH)2、Fe(OH)3；而Mg2+以離子形式存在于溶液中，過濾除去Mn(OH)2、Fe(OH)3沉淀，向濾液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生復分解反應產生MgCO3沉淀，沉淀II是MgCO3，把該沉淀過濾出來，洗滌干凈，然后加熱，發(fā)生反應：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，再將產生的Mg(OH)2加熱，發(fā)生分解反應產生輕質MgO和H2O?！驹斀狻?1)溶液Ⅰ中加H2O2，F(xiàn)e2+被氧化變?yōu)镕e3+，反應的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；(2)步驟Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液調整其pH＝9.8，其目的是使溶液中的Fe3+、Mn2+完全形成Mn(OH)2、Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不沉淀；(3)依據上述分析可知：沉淀物Ⅰ的主要成分是Fe(OH)3、Mn(OH)2；(4)沉淀物Ⅱ加熱煮沸，MgCO3與水反應產生更難溶的Mg(OH)2，同時產生CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑?！军c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程，考查了物質制備試驗方案的設計，明確物質制備試驗方案設計原則，駕馭反應原理是解題的關鍵，留意駕馭物質性質、題目供應數(shù)據的應用，利用物質性質不同分別混合物，試題充分考查了學生的分析、理解實力及化學試驗實力。23.Ⅰ.已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間改變的曲線如圖所示：(1)經測定前4s內v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應的化學方程式為______________。(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率最快的是_______。Ⅱ.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率改變，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，試驗記錄如表(累計值)：時間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502(3)分析上表數(shù)據，反應速率最快的時間段是________min之間，你認為此時影響反應速率的主要因素是______________。(4)在鹽酸中加入下列溶液，可以減緩反應速率又不影響產生的氫氣的量的是_____(填字母)。A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液【答案】(1).3A(g)+B(g)?2C(g)(2).乙(3).3～4(4).溫度(5).BD【解析】【分析】(1)依據v=計算前4s內△c(C)，再由圖象計算前4s內△c(A)，結合圖象推斷A與B的濃度改變之比，最終依據相同時間段內，物質的濃度改變之比等于化學計量數(shù)之比書寫反應的方程式；(2)依據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質的反應速率轉化成相同物質的反應速率比較反應速率大?。?3)依據相同時間間隔內H2的體積改變推斷化學速率大小，結合影響反應速率的因素分析解答；(4)減緩反應速率而又不削減產生氫氣的量，加入的物質不與已有反應物發(fā)生反應，同時又起到稀釋作用，據此分析推斷?！驹斀狻縄．(1)依據v=，前4s內v(C)=0.05mol?L-1?s-1，則C的濃度改變?yōu)椤鱟(C)=v(C)△t=0.05mol?L-1?s-1×4s＝0.2mol/L，依據圖象，12內，A與B的濃度改變之比為(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s內，A的濃度改變?yōu)椤鱟(A)=(0.8?0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的濃度改變與C的濃度改變之比為0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化學方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；(2)依據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質的反應速率轉化成相同物質的反應速率，以B為參照，則v甲=v(A)=0.1mol/(L?s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L?s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L?1·min?1=4.8mol·L?1·min?1=0.08mol/(L?s)，所以三個容器的反應速率大小為乙＞甲＞丙，故答案為：乙；Ⅱ．(3)相同時間間隔內H2的體積改變越大，說明該時間段內反應速率越大，依據表格數(shù)據，每分鐘內生成氫氣的體積依次為：50、70、104、168、80、30，則反應速率最大的時間段為3～4min，緣由是該反應是放熱反應，此時溫度高，溫度對反應速率占主導作用，故答案為：3～4；溫度；(4)減緩反應速率而又不削減產生氫氣的量，加入的物質不與已有反應物發(fā)生反應，同時又起到稀釋作用。A．NaNO3溶液，相當于加入HNO3，HNO3具有強氧化性，反應可產生氮氧化物，影響H2的量，故A不選；B．NaCl溶液，不參與反應，起稀釋作用，溶液中c(H+)降低，反應速率降低，也不影響H2的量，故B選；C．Na2CO3溶液，消耗H+，導致H2的量降低，故C不選；D．CH3COONa，結合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化學反應速率降低，隨著反應進行，仍能電離出H+，即H+總量不變，不影響H2的量，故D選，故答案為：BD。【點睛】本題的易錯點為(4)，要留意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，與活潑金屬反應不放出氫氣。24.某校學生用如圖所示裝置進行試驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分別提純反