2025屆高三化學一輪復習課時小練：硫及其化合物的相互轉化

硫及其化合物的相互轉化

一、選擇題

1.自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化如圖所示，下列說法正確的是（）

自然界中不同價態(tài)疏元素間的轉化

SO|陽光、40、02H2SO3微生物還E）；s

大氣H2s2

氧化H2SO4

地表石膏(CaSQ,?2H,0)芒硝(NaSOq-1()H2O)

4偃空氣中氧氣、

火山爆發(fā)U水蒸氣等作用

地下

與神、鐵、汞含硫

等元素化合礦物

A.上圖中，酸雨的含硫成分只有H2s由SO,溶于水生成

B.芒硝在濃硫酸中失水的過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來制備石膏

D.凝聚法是將SO?通入&S稀溶液中得到S膠體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

2：1

2.三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的S0z危害巨大。為了保

護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的

是（）

A.不用Oz直接氧化SO?是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeS04+02+2H2S04=2Fe2（S04）3+2H20

C.反應一段時間后，溶液中Fez（SOJ3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mLSO?可以獲得0.98gH2SO4

3.《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過二硫酸鈉（Na2s20B,其中S為+6價）去

除廢水中的正五價碑的研究成果，其反應機理模型如圖，（設風為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列

說法正確的是（）

Hq或OH-

Fe(OH)2b

Fe(OH%J+As(V洪沉淀

.As（V）溶液

As（V）吸附在*Fe

腐蝕層表面,腐蝕層

A.1molSO??（自由基）中含504個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過二硫酸鈉中含4個過氧鍵

D.轉化過程中，若共有1molS2O廣被還原，則參加反應的Fe為56g

4.自然界中的分解者可將含硫有機物分解為H6,硫黃細菌和硫化細菌可將H2s進一步變?yōu)榱?/p>

單質或硫酸鹽，下列關于硫化氫的說法正確的是（）

A.H2s是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體

B.H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C.將H2s通入FeS04溶液中，產(chǎn)生沉淀

D.H2s分子很穩(wěn)定，受熱難分解

5.用下列兩種途徑制取HEO,，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是（）

途徑①S遮邈HAO”

途徑②S-^-S02-^-S03-^H2S04

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大色的濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉移6mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念

6.下列反應能產(chǎn)生SO2的是（）

①煨燒黃鐵礦②亞硫酸鈉與濃硫酸反應③點燃硫化氫氣體④蔗糖和濃硫酸反應

A.①②③B.②④

C.②③④D.①②③④

7.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加濱水，澳水褪色，B變成C,

向C中加Na2s產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E?A、B、C、D、E都含同一種元素。

按A、B、C、D、E順序排列的是（）

A.SO2、H2s0&、H2sO3、AS、S

B.SO2、H2sO3、H2s(X、H2S、S

C.SO?、H2s。3、H2s。4、SO3、Na2s2O3

D.SO3、H2sON、H2sO3、SOz、Na2s2O3

8.火山噴發(fā)會引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響?；鹕絿姲l(fā)

產(chǎn)生的含硫物質在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，總反應為2so2+02+2H20=2HZS04

B.火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO,溶液，向地下深層滲透遇到

2+2-

難溶的PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）,離子方程式為Cu"+S0r+Pb+S=PbS04；+CuSI

D.工業(yè)制備硫酸可用黃鐵礦經(jīng)FeSz-SOz-SOs-H2sCh多步反應制備

9.（2023?青島模擬）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及

其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，下列相關推斷不合理的是（）

鹽

單質

酸

A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化

C.a溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成

D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f,且〃（e）：〃（f）=1：2

10.連二亞硫酸鈉（NazSzOj俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質的還原性比Na￡03強，

其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）

A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重銘酸根離子，使CnO廠轉化為Cr計

B.連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S204+02+2H20=4NaHS03

C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與CIO?的漂白原理相同

D.在包裝保存保險粉時加入少量Na￡03固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性

11.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)的說法正確的是

()

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中含硫化合物均為無機物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

12.實驗室通過如圖所示裝置制備Na&()3,反應原理：2Na￡+NazC()3+4S02=3Na2sG+COz。

下列有關說法錯誤的是()

A.導管a的作用是有利于硫酸滴入

B.裝置A中的反應體現(xiàn)硫酸的酸性

C.裝置B、D作用完全相同

D.裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說明過程中有硫單質生成

二、綜合題

13.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備NazS。?5H=0o

合成反應：S02+Na2C03=Na2S03+C022Na2S+3S02=2Na2S03+3S

Na2sOs+S^^Na2s2O3

滴定反應：L+2Na2sz()3=2NaI+Na2sQe

已知：Na2s。?5H2易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。

實驗步驟：

I.Na2s2O3制備：裝置A制備的SO,經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶

液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

II.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S203?5H20

產(chǎn)品。

III.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用NaSOs?5H2產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定

終點，計算Na2s尬?5H2。含量。

請回答：

(1)步驟I單向閥的作用是；裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低

將導致產(chǎn)率降低，原因是o

⑵步驟II下列說法正確的是?

A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱

C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D.可選用冷的NazCOs溶液作洗滌劑

(3)步驟III

①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏一蒸儲水洗滌一()一()-()-()-()一開始滴定。

A.烘干

B.裝入滴定液至零刻度以上

C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出潤洗液

E.排除氣泡

F.用滴定液潤洗2至3次

G.記錄起始讀數(shù)

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3-5壓0含量為100.5%,則Na2S2O3-5H20產(chǎn)品中可能混有的物質是

14.實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2s政)并探究其性質。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體，可溶于水。

⑴制備Na2s0（夾持裝置略）

C

①A為SO?發(fā)生裝置，A中反應的化學方程式是

②將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。

⑵探究Na2s的性質

實驗編號實驗操作及現(xiàn)象

取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸儲水，得溶液a,測得溶液

實驗I

呈酸性

取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋼溶液，有白色沉淀生成，過

實驗II濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色

沉淀溶解

取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL2mol?L/酸性KMnO4溶液，

實驗III

劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，

實驗IV

紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復

①由實驗I可知，Na2s2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是

（用化學方程式表示）。

②實驗H中向白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因：

③實驗III中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是

④從上述實驗探究中，體現(xiàn)出NaSOs具有性質（至少說出兩點）。

硫及其化合物的相互轉化

、選擇題

1.自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化如圖所示，下列說法正確的是（）

自然界中不同價態(tài)疏元素間的轉化

A.上圖中，酸雨的含硫成分只有H2SO3,由SO?溶于水生成

B.芒硝在濃硫酸中失水的過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來制備石膏

D.凝聚法是將SO?通入H2s稀溶液中得到S膠體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

2:1

答案C

2.三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保

護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的

是（）

A.不用直接氧化SOz是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeS04+0=+2H2S04=2Fe2（S04）3+2H20

C.反應一段時間后，溶液中Fez（SO。3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mLSO?可以獲得0.98gH2SO4

答案C

3.《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過二硫酸鈉（NazSzOs,其中S為+6價）去

除廢水中的正五價碑的研究成果，其反應機理模型如圖，（設從為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列

說法正確的是（）

Hq或OH-

Fe(OH)2b

Fe(OH%J+As(V洪沉淀

.As（V）溶液

As（V）吸附在*Fe

腐蝕層表面,腐蝕層

A.1molSO??（自由基）中含504個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過二硫酸鈉中含4個過氧鍵

D.轉化過程中，若共有1molS2O廣被還原，則參加反應的Fe為56g

答案C

4.自然界中的分解者可將含硫有機物分解為H￡,硫黃細菌和硫化細菌可將H2S進一步變?yōu)榱?/p>

單質或硫酸鹽，下列關于硫化氫的說法正確的是（）

A.H2s是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體

B.H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C.將H2s通入FeSO,溶液中，產(chǎn)生沉淀

D.H2s分子很穩(wěn)定，受熱難分解

答案A

5.用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是（）

,仝區(qū)G0濃硝酸口曾

途徑①S----H2s。4,

途徑②S-^S02-^-S03-^H2S04

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2sO4,理論上各消耗1molS,各轉移6mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念

答案A

6.下列反應能產(chǎn)生SO2的是（）

①煨燒黃鐵礦②亞硫酸鈉與濃硫酸反應③點燃硫化氫氣體④蔗糖和濃硫酸反應

A.①②③B.②④

C.②③④D.①②③④

答案D

7.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加澳水，澳水褪色，B變成C,

向C中加Na2s產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。

按A、B、C、D、E順序排列的是（）

A.S02>H2s。4、H2s。3、H2S>S

B.SO2、H2sO3、H2sO4、H2S、S

C.SO2、H2SO3、H2so4、SO3、Na2s2O3

D.SO3、H2so4、H2SO3、SO2、Na2s2O3

答案B

8.火山噴發(fā)會引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響?；鹕絿姲l(fā)

產(chǎn)生的含硫物質在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，總反應為2so2+02+2壓0=2%。4

B.火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuS0〈溶液，向地下深層滲透遇到

2+2-

難溶的PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）,離子方程式為加++S0r+Pb+S=PbS04I+CuSI

D.工業(yè)制備硫酸可用黃鐵礦經(jīng)FeSz-SOz-SOs-H2s0&多步反應制備

答案C

9.（2023?青島模擬）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及

其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，下列相關推斷不合理的是（）

A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化

C.a溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成

D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f,且〃（e）：〃（f）=l：2

答案D

10.連二亞硫酸鈉（Na2s俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質的還原性比NazSOs強，

其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）

A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重銘酸根離子，使CoO廠轉化為C/+

B.連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會發(fā)生反應的化學方程式為2Na￡2（）4+02+2壓0=4NaHS03

C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與C10?的漂白原理相同

D.在包裝保存保險粉時加入少量Na￡03固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性

答案C

11.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）的說法正確的是

（）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中含硫化合物均為無機物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

答案A

12.實驗室通過如圖所示裝置制備Na&（）3,反應原理：2Na￡+Na2co3+4S0z=3Na2s2O3+CO2。

下列有關說法錯誤的是（）

A.導管a的作用是有利于硫酸滴入

B.裝置A中的反應體現(xiàn)硫酸的酸性

C.裝置B、D作用完全相同

D.裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說明過程中有硫單質生成

答案C

二、綜合題

13.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3-5H20?

合成反應：S02+Na2C03=Na2S03+C022Na2S+3S02=2Na2S03+3S

Na2sOs+S^^Na2s2O3

滴定反應：Iz+2Na2sz()3=2NaI+Na2sQe

已知：Na2s2O3?5叢0易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。

實驗步驟：

I.Na2s2O3制備：裝置A制備的SO?經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶

液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

H.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaSOs?5H20

產(chǎn)品。

III.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S203?5H2產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定

終點，計算Na2s2O3?5H2。含量。

請回答：

(1)步驟I單向閥的作用是;裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低

將導致產(chǎn)率降低，原因是o

⑵步驟II下列說法正確的是?

A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱

C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D.可選用冷的NazCOs溶液作洗滌劑

(3)步驟III

①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏一蒸儲水洗滌一()一()-()一()一()一開始滴定。

A.烘干

B.裝入滴定液至零刻度以上

C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出潤洗液

E.排除氣泡

F.用滴定液潤洗2至3次

G.記錄起始讀數(shù)

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3-5H2含量為100.5%,則Na2S203?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質是

答案⑴防止倒吸pH過高，Na2c。3、Na2s反應不充分；pH過低，導致Na2s2O3轉化為S和S02

(2)BC

⑶①FBECG②防止碘揮發(fā)③Na2sOs或失去部分結晶水的Na2s2O3?5壓0

14.實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S205)并探究其性質。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體，可溶于水。

⑴制備NaBOs俠持裝置略)

C

①A為SO?發(fā)生裝置，A中反應的化學方程式是

②將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。

⑵探究Na2s2O5的