3.1+構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第二課時）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步練習(xí)（滬教版2024新教材）

2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步分層練習(xí)3．1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第二課時）1．氧的相對原子質(zhì)量是（）

A．16g B．16 C．2．657×10-23kg D．1/12g2．下列化學(xué)貢獻與張青蓮有關(guān)的是（）

A．測定相對原子質(zhì)量 B．研發(fā)催化劑 C．聯(lián)合制堿法 D．研究青蒿素3．東北師范大學(xué)在海水提鈾領(lǐng)域取得新突破，已知某種鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，這種鈾原子的核外電子數(shù)為（）

A．92 B．143 C．235 D．514．銦原子核外有49個電子，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子的中子數(shù)為（）

A．164 B．115 C．49 D．665．對嫦娥五號帶回的月壤研究，發(fā)現(xiàn)在月球蘊藏的資源中最為珍貴的當(dāng)屬氦-3，這是人類夢寐以求的完美能源物質(zhì)。氦-3原子核由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成，其原子的核外電子數(shù)為（）

A．1 B．2 C．3 D．46．已知一種鍶原子的近似相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，那么鍶原子核電荷數(shù)和中子數(shù)正確的是（）

A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、387．關(guān)于相對原子質(zhì)量說法正確的是（）

A．相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量沒有單位C．相對原子質(zhì)量越大，該原子的質(zhì)量越大D．相對原子質(zhì)量是一種原子質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量之比8．幾種原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：（1）不同種類的原子，______不同；（2）同一個原子中，______不一定等于______；（3）不是所有的原子都有中子，比如氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；（4）______決定原子種類。1．由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫與使用都不方便，所以國際上通常采用相對原子質(zhì)量。已知一個碳-12原子的質(zhì)量的是1．66×10-27kg，一個硫原子的質(zhì)量是5．314×10-26kg，則硫的相對原子質(zhì)量是（）

A．32g B．12 C．16g D．322．下列各種原子各1g，則所含原子個數(shù)最多的是（H—1，C—12，O—16，Cu—64）（）

A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子3．某種鈦原子的質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，則這種鈦原子的相對原子質(zhì)量約為（）

A．26 B．44 C．48 D．704．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）

A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．不是所有的原子都含有c5．華為自主研發(fā)的芯片突破了美國對芯片技術(shù)的封鎖。芯片的的主要材料是硅。下列有關(guān)硅原子的說法不正確的是（）

A．一個硅原子中有15個質(zhì)子 B．單質(zhì)硅是由硅原子構(gòu)成的C．硅原子的質(zhì)量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外層有4個電子6．盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下基礎(chǔ)。如圖是某化學(xué)小組描繪的α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡。下列說法錯誤的是（）

A．運動軌跡a錯誤 B．通過軌跡c，可推測原子核帶正電C．軌跡b比軌跡d的數(shù)量多 D．該實驗說明原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成7．原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了漫長的過程。1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的a粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，假如你是盧瑟福的助手，請你和他一起結(jié)合現(xiàn)象分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布則極少數(shù)α粒子就______(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)。盧瑟福分析說“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)”。你覺得這個“很小的結(jié)構(gòu)”指的是______。（2）由大多數(shù)α粒子保持原來的運動方向這一現(xiàn)象，可以推測原子核的______。（3）后來的實驗中你們又用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，使氮原子變成了氧原子。請你分析推測被打出的微粒一定是______。1．關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（）

A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥2．已知一個硫原子的質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為32，則一個相對原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）

A． B． C． D．3．科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）

A．114 B．61 C．175 D．2894．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) B．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的C．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) D．原子核與核外電子的電量不一定相等5．是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、8個中子的碳原子，則所指的氦原子核內(nèi)（）

A．含有2個質(zhì)子，1個中子B．含有3個質(zhì)子，沒有中子C．含有1個質(zhì)子，2個中子D．含有3個中子，沒有質(zhì)子6．學(xué)習(xí)化學(xué)，從微觀角度認識物質(zhì)世界。Ⅰ原子的構(gòu)成。（1）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗，用一些高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。下列說法正確的有______。(填字母序號)。A．多數(shù)α粒子保持原來的運動方向，說明原子核的體積很小B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶負電C．極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說明原子核的質(zhì)量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子(由兩個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成，即氦-4)轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是______。（3）從原子變化上看，上述核變化與化學(xué)變化的不同點是______。Ⅱ原子質(zhì)量的計量。（4）已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg，一個銅原子的質(zhì)量為nkg，銅原子核外有a個電子，則銅原子的相對原子質(zhì)量是______。（5）已知鉀原子質(zhì)量約等于一個碳-12原子(相對原子質(zhì)量是12)質(zhì)量的3．25倍，則鉀原子的相對原子質(zhì)量為______。參考答案基礎(chǔ)練1．B【解析】A、相對原子質(zhì)量單位為“1”，不是克，常省略不寫，故選項錯誤；B、相對原子質(zhì)量單位為“1”，常省略不寫，氧的相對原子質(zhì)量是16，故選項正確；C、相對原子質(zhì)量單位為“1”，不是千克，常省略不寫，故選項錯誤；D、相對原子質(zhì)量單位為“1”，不是克，常省略不寫，故選項錯誤。故選：B。2．A【解析】張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻；聯(lián)合制堿法是侯德榜的貢獻，屠呦呦研究了青蒿素的提??；故選A。3．A【解析】原子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，故鈾原子的核外電子數(shù)為92；故選A。4．D【解析】由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)為49時，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為49，而相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以原子核內(nèi)中子數(shù)為115-49=66；故選D。5．B【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氦-3原子的質(zhì)子數(shù)為2，所以氦-3原子的核外電子數(shù)為2，故選B。6．C【解析】原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則中子數(shù)=88-38=50；原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=38。故選C。7．C【解析】A、相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，故說法錯誤；B、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，規(guī)定單位是“1”，省略不寫，故說法錯誤；C、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，所以可以計算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越大，故說法正確；D、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，不是一種原子的質(zhì)量和一種碳原子的質(zhì)量之比，故說法錯誤。故選C。8．（1）質(zhì)子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（4）質(zhì)子數(shù)【解析】（1）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，所以不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同；（2）原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，不一定含有中子，且質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如氫原子核中就不含有中子；（4）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。提升練1．D【解析】相對原子質(zhì)量=，則硫的相對原子質(zhì)量是。故選D。2．C【解析】原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量是成正比，由于相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系是銅＞氧＞碳＞氫，真實質(zhì)量也是這一關(guān)系，故等質(zhì)量的各種原子中，所含原子個數(shù)由多到少的順序是：氫＞碳＞氧＞銅，故各種原子各lg所含原子個數(shù)最多的是氫原子。故選C。3．C【解析】鈦原子的質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，則中子數(shù)為26，相對分子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以鈦原子的相對原子質(zhì)量約為22+26=48。故選C。4．C【解析】A、質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，且質(zhì)子帶正電荷，決定該原子種類的粒子是c，說法錯誤；B、原子中b與c的數(shù)目一定相同不一定相同，氫原子中質(zhì)子數(shù)是1，沒有中子，說法錯誤；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子中a與c的數(shù)目一定相同，說法正確；D、質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，所有的原子都含有c，說法錯誤；故選：C。5．A【解析】A、原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硅原子的原子序數(shù)為14，所以一個硅原子中有14個質(zhì)子，故選項說法錯誤；B、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子構(gòu)成的，故選項說法正確；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的質(zhì)量主要集中在硅原子的原子核上，故選項說法正確；D、硅原子的核外有14個電子，第一層上有2個電子，第二層數(shù)有8個電子，最外層有4個電子，故選項說法正確；故選：A。6．D【解析】A、原子核帶正電荷，α粒子帶正電荷，同種電荷相互排斥，因此當(dāng)α粒子在原子核附近通過時，表現(xiàn)為相斥，運動軌跡不可能是a，因此a不可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡，故正確；B、α粒子帶正電荷，同種電荷相互排斥，因此當(dāng)α粒子在原子核附近通過時，表現(xiàn)為相斥，所以通過軌跡c，可推測原子核帶正電，故正確；C、由于原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b；所以軌跡b比軌跡d的數(shù)量多，故正確；D、該實驗只能說明原子核帶正電荷，不能說明原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成，故錯誤；故選D。7．（1）不會原子核（2）體積很?。?）質(zhì)子【解析】（1）α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核，若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則α粒子在各個方向受力平衡，就不會發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)；在原子中原子核很小，但原子的質(zhì)量大部分集中在原子核上，所以這個“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；（2）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明絕大多數(shù)u粒子沒有收到力的作用，進而說明大多數(shù)α粒子穿過的地方?jīng)]有大質(zhì)量或帶電荷的微粒存在，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，可以推測原子核的體積很??；（3）氧原子與氮原子的本質(zhì)區(qū)別在于氧原子有8個質(zhì)子，而氮原子有7個質(zhì)量，用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，α粒子有2個質(zhì)子，氮有7個質(zhì)子，而最終變成的氧原子質(zhì)子數(shù)為8個，故有一個質(zhì)子被打出。拓展練1．D【解析】①相對原子質(zhì)量是一個比值，該項錯誤；②相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，該項錯誤；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，該項正確；④相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出，該項錯誤；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，該項正確；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值，該項正確；故選D。2．C【解析】兩個原子的相對原子質(zhì)量比等于其實際質(zhì)量比，故，銪原子質(zhì)量=。故選C。3．B【解析】原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=114，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，故中子數(shù)=289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差=175-114=61，故選B。4．C【解析】A、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故錯誤；B、氫原子核中沒有中子，故錯誤；C、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，故正確；D、原子核所帶電荷來自于質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核與核外電子的電量一定相等，故錯誤。故選C。5．A【解析】是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、8個中子的碳原子，則所指的氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子、1個中子，故選：A。6．1）AC（2）質(zhì)子（3）在核變化中原子本身發(fā)生了變化，而在化學(xué)變化中原子本身不變（4）（5）39【解析】（1）A、多數(shù)α粒子保持原來的運動方向，是因為原子內(nèi)部有相對較大的空間，說明原子核的體積很小，A說法正確；B、少數(shù)a粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，是因為原子內(nèi)部有帶正電荷的微粒，同性相斥，說明原子核帶正電，B說法錯誤；C、極少數(shù)a粒子發(fā)生反彈，是因為原子內(nèi)部有體積小質(zhì)量大的微粒，說明原子核的質(zhì)量很大，C說法正確，故選AC；（2）高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子（具有2個質(zhì)子）留在了氮原子（具