2024年人教版初中化學(xué)同步講義：第10單元 酸和堿 復(fù)習(xí)與測試

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)與測試

【思維導(dǎo)學(xué)】

,、無色液體，有刺激性氣味

濃鹽酸T易揮發(fā)（打開瓶蓋后,瓶口有白霧）

無色粘稠、油狀液體，不揮發(fā)

吸水性做干燥劑

特性,脫水性（又稱腐蝕性）塞匕

濃硫酸JI強氧化性能與銅等不活潑金屬反應(yīng)

稀釋方法把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌

酸溶于水都可解離出氫離子

刖仁點=朝止用能使紫色石蕊試液變紅

酸與才至儂作用--------------------

常見的酸,,Fe+2HC1=FeCl2+H,f

h,、酸+某些金屬t鹽+氫氣-一

,____________..、6HC1+Fe,O,=2FeCL+3H,O

化學(xué)性質(zhì)〈酸+某些金屬氧化物T鹽+水A----------------~~—

,.HC1+NaOH=NaCl+HO

〈酸+堿T鹽+水產(chǎn)^-------------2

復(fù)分解反應(yīng)

酸+某些鹽T新恭新酸rCaCO3+2HClCaCb+Hq+CO2T

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹'制藥'助消化等

用途方皿酸一

3重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬、金屬除銹等

'〈硫酸）--------------------------------------------------------------

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

物理性質(zhì)白色固體，易溶于水（放熱），易潮解

《氫氧化鈉A用途造紙、印染、煉油等

制法Ca（OH）?+Na2c03HCaCOW+2NaOH

物理性質(zhì)及用途

俗稱熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)白色粉末狀固體，微溶于水

?氫氧化鈣?用途生產(chǎn)農(nóng)藥'漂白劑、土壤改良等

制法CaO+HO=Ca（OH）

常見的堿卜22

堿溶于水都可解離出氫氧根離子I

，鳴端E能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚配試液變紅

,.Ca(OH)+CO=CaCOl+HO

〈堿+某些非金屬氧化物■?鹽+水戶上---2----2--------3-...2-

化學(xué)性質(zhì)

.._________HC1+NaOH=NaCl+H,O

《堿+酸-?鹽+水-------------

復(fù)分解反應(yīng)「

〈堿+某些可溶性鹽T新鹽+新堿為Ca（OH）2+Na7o3=CaCO3l+2NaOH

定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

…一酸中氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子

宅質(zhì)I------------------------------------------------------------------

工會dH++OH，=電。

應(yīng)用于醫(yī)藥

田冷|改變土壤的酸堿性

用選T斑理工業(yè)廢水

調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

________表示溶液的酸堿度

「pH的宣義一pH范圍通常在0—14之間

酸和堿的中和反應(yīng)pH<7,溶液呈酸性

與溶液酸堿性的關(guān)系pH=7,溶液呈中性

pH1pH>7,溶液蠲祗

溶液酸堿度

pH試級用干燥的玻璃棒的取少量待測液滴在PH試紙上，將試紙顯示

檢測方法pH計的顏色與比準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)

農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

溶液酸堿度的意義［測定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況

測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,而以了面人體的健康情況

【考點梳理】

考點1酸堿指示劑及pH

1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酸溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）變紅，遇堿溶液（含0H-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酰溶液遇酸溶液不變色,在中性溶液中不變色,遇堿溶液變紅。

2.酸堿度

溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。

酸性溶液的PH<7,中性溶液的pH三工，堿性溶液的pH>J7?

E的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越??；組的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

溶液中注或的濃度改變，則pH會相應(yīng)改變。

一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)

加水稀釋后，溶液的pH變化是酸性（或堿性）溶液的pH增大（或減小）至無限靠近1,但不能達到7。

測定pH的最簡單方法是使用DH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH

試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

使用pH試紙時的注意事項：

O不能把pH試紙浸在待測液體中。

OpH試紙不能用水潤濕（待測液為酸性則數(shù)值偏大，待測液為堿性則數(shù)值偏小,待測液為中性則數(shù)值不偏大

也不偏?。?。

C5pH試紙測出的pH值是整數(shù)。

考點2常見的酸

1.濃鹽酸

具有揮發(fā)性（物理性質(zhì)）,打開濃鹽酸瓶蓋時會看到直霎，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合

成的鹽酸液滴,濃鹽酸敞口放置時質(zhì)?量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

2.濃硫酸

濃硫酸有吸水性（物理性質(zhì)）,敞口放置時質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

c不斷攪拌

濃硫酸

二'—水

濃硫酸遇水會放出大量的熱,稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

濃硫酸滴在紙上會變黑，體現(xiàn)了其特殊性質(zhì)脫水性（化學(xué)性質(zhì)）O

濃硫酸具有強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）

3.其它的酸：鹽酸、硝酸、醋酸具有提發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

4.用途

鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸是

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水

性，在實驗室中常用它做干燥劑。

考點3酸的化學(xué)性質(zhì)

在不同的酸溶液中都含有氫離子,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

這里不包，括濃硫酸和硝酸

①與指示劑：使紫色石蕊試液變紅,無色酚醐不變色;

②與較活潑的金屬：發(fā)生置.換反應(yīng),生成鹽和氫氣。鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)方程式為反+H,SOL=FeSO4+H,

J_（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）（Fe/的鹽溶液呈淺綠色）

③與金屬氧化物：生成鹽和水。

金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。

◎稀用酸除鐵銹的反應(yīng)方程式為Fea+6HCl=FeCL+3HQ；（現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色,）（Fe，+

的鹽溶液呈黃色）；

Q氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式為CUO+H,SQ=CUSO4+HQ（現(xiàn)象:黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）（Cu2+

的鹽溶液呈藍色）

④與堿：生成鹽和水,基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng):如氫氧化鈉溶解與鹽.酸反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl

+HQ(現(xiàn)象:無現(xiàn)象)

⑤與鹽：生成鹽和酸,如鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為Na￡03+2HCl=2NaCl+Hz0+C021(現(xiàn)象:白色固

體溶解，有氣泡產(chǎn)生)

考點4常見的堿

1.氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈉易溶于水，溶解放出大量熱,有吸水性,易潮解，可作

干燥劑，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等氣體:有強烈腐蝕性，氫氧化鈉要密封保存，原因是能吸收水

蒸氣潮解且能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉用于制肥皂,氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以除油污,

實驗室做某些氣體的干燥劑。

氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

2.氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰;氫氧化鈣微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小;有腐蝕性；氫氧化鈣

可作建筑材料,農(nóng)業(yè)上常用于配制波爾多液、中和酸性土壤,在實驗室中檢驗二氧化碳。

3.四大強堿都可以溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

氨水的電離是陽3?H2=NH；+0H\所以氨水也是堿。

酸、堿包括其溶液都要密封。

考點5堿的化學(xué)性質(zhì)

在不同的堿溶液中都含有氫氧根離子,所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與指示劑：堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)使紫色石蕊試液變藍,無色酚酰變紅;

②與非金屬氧化物,生成鹽和水。

反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的方程式為C0,+2Na0H=Na￡0a+HQ；

③與酸：生成鹽和水;用熟石灰處理含硫酸的廢水反應(yīng)方程式為Ca(OH),+H,SO,=CaSO.+2HQ；用含氫氧

化鋁的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)方程式為Al(0H)3+3HCl=AlCla+3H20；工業(yè)用熟石灰制燒堿的反應(yīng)方程式

為Ca(0H)z+Na2co3=2NaOH+CaC()31(現(xiàn)象:有白色沉淀生成)

④與鹽；生成堿和鹽，如用熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液的反應(yīng)方程式為Ca(OH),+CuSO,=CaSO,+Cu(OH),J

考點6中和反應(yīng)及應(yīng)用

L定義：酸與堿作用生成鹽.和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng),它的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

強酸和強堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象(沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化)，所以為了觀

察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。

雖然不能用酚酗溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的探究

(1)實驗操作:

①在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液;

②滴加幾滴酚獻溶液;

③用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。

⑵實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是空色，最后變?yōu)闊o色。

冊旗溶液

(化筋麻濡

(3)實驗結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl+NaOH===NaCl+HQ。

(4)中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中的氫離子(或H+)和堿溶液中的氫氧根離子(或01F)結(jié)合生成水分子。

(5)中和反應(yīng)情況分析

①中和反應(yīng)中酚獻的作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。

②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷(以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例)：

B點表示氫氧化鈉有剩余,此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉;

A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),此時溶液呈生性，溶質(zhì)有氯化鈉;

C點表示鹽酸有剩余,此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和HCL

③中和反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡,則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

■解液的及量上

，觸加人?中h.attn人陂中

3.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入氫氧化鈣。

(2)處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用氫氧化鈣來處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH),+H,S04===CaS04

+2H,0o

（3）用于醫(yī)藥：用含MgSH）,或A1（OH）3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為蛆皿土

2HCl==MgCl?+2H?0、Al（OH）?+3HC1==A1CL+3HQ。

（4）被蚊蟲叮咬后（有蟻酸），可涂抹一些堿性物質(zhì),如氨水、肥皂水等。

碳酸水改良堿性土壤。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。

【單元測試】

考試時間60分鐘試卷總分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：120：16Na：23S-32

第I卷（選擇題共40分）

一、單選題（共20題，每題2分，共40分）

1.（2023?上海?統(tǒng)考中考）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為

A.4B.7C.10D.13

【答案】A

【詳解】二氧化碳通入水中與水反應(yīng)生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH<7。

故選：Ao

2.（2023±?山東煙臺?統(tǒng)考期中）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

【答案】B

【詳解】A.濃硫酸腐蝕性較強，說法正確，不符合題意；

B.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開盛濃硫酸的試劑瓶塞不會有白霧產(chǎn)生，說法錯誤，符合題意；

C.鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，稀硫酸能與三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用于除鐵銹，說

法正確，不符合題意；

D.濃硫酸有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，說法正確，不符合題；

故選：Bo

【點睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)和用途，理解濃硫酸的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

3.（2023上?廣東東莞?校考期中）下列實驗操作正確的是

食石鹽蒸

醋灰酸偉

水水

】B

【答案

鹽酸

性）、

醋（酸

出食

檢驗

不能

所以

的，

變色

是不

中也

溶液

中性

，在

變紅

遇堿

色，

不變

遇酸

酚醐

】A、

【詳解

；

錯誤

故A

堿性，

）的酸

（中性

鐳水

）、蒸

（酸性

確；

故B正

面，

在桌

倒放

瓶塞

心，

著手

簽向

，標(biāo)

緊挨

管口

和試

劑瓶

，試

體時

倒液

B、傾

誤；

故C錯

膠帽，

防腐蝕

，以

平放

不能

體后

取液

管吸

頭滴

C、膠

誤。

D錯

，故

失火

引起

容易

否則

燈，

酒精

一盞

燃另

去點

精燈

著的酒

能用燃

D、不

。

故選B

質(zhì)的是

同一物

者皆指

中，三

學(xué)式

、化

俗名

稱、

的名

物質(zhì)

有關(guān)

下列

4.

H

、NaO

火堿

鈉、

氧化

B.氫

、CaO

石灰

、消

化鈣

A.氧

Fe0

銹、

、鐵

化鐵