2024年中考科學復習（新統(tǒng)考）化學基礎(chǔ)（解析版）

通關(guān)06化學基礎(chǔ)

?（中考預測

考點預測概率預測題型預測

分子、原子、元素☆☆選擇題、填空題

化合價☆☆選擇題、填空題

化學式☆☆選擇題、填空題

化學方程式☆☆☆選擇題、填空題、解答題

應試秘籍

（可先根據(jù)下列要點回答，若有疑問，可查閱中考科學（化學部

分）知識點隨身記）

1、本專題知識中元素、化合價、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學反應方程式以及化合價等

均是中考的熱點，特別是與之相關(guān)的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。

2、有關(guān)元素、分子、原子的概念辨析以及應用這些概念描述物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)

3、結(jié)構(gòu)示意圖及化學符號周圍數(shù)字的意義等知識點，常以圖片或元素周期表的形式并且會結(jié)合熱點

新聞新材料為素材考查。

4、正確理解化合價與化學式，化學式所包含的含義，結(jié)合相對原子質(zhì)量來分析化學式。

5、會應用質(zhì)量守恒定律來書寫物質(zhì)反應的化學方程式。

（搶分通關(guān)

題型一分子、原子、元素

典例精講J

[例題1]（2024?臺州一模）芯片制作的主要原料為晶體硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如圖

所示。下列說法正確的是（）

28.09

A.硅屬于金屬元素

B.硅原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14

C.硅的相對原子質(zhì)量為28.09克

D.X表示硅的元素符號為SI

【解答】解：A、由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，故A錯誤；

B、在元素周期表中，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，所以硅的原子序數(shù)是14,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=

14,故B正確；

C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硅的相對原子質(zhì)量為28.09,相

對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g"，故C錯誤；

D、根據(jù)周期表一格內(nèi)的信息可知，字母表示該元素的元素符號，硅的元素符號為Si,故D錯誤;

故選：Bo

通關(guān)指導

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符

號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，據(jù)以上分析進行回答。

名校模擬

[練習1]（2024?寧波模擬）1934年科學家在實驗中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種同位素原子一一氤，病的

質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,則下列能表示其原子結(jié)構(gòu)的是（）

。質(zhì)子

O中子;&;

、*、?

?電子''O…一/b…J

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，旅的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,則氤原子核外電

子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)在原子核內(nèi)，電子數(shù)在原子核外，則能正確表示旅原子結(jié)構(gòu)是B。

故選：Bo

[練習2]（2023?溫州模擬）“嫦娥四號”月球探測器首次證實構(gòu)成月幔的主要物質(zhì)之一是原硅酸亞

鐵（Fe2SiC>4）。在物質(zhì)分類上，F(xiàn)e2SiC>4屬于化合物中的（)

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【解答】解：由金屬離子（或鏤根）和酸根結(jié)合形成的化合物叫鹽，在物質(zhì)分類上，F(xiàn)e2SiO4屬

于化合物中的鹽。

故選：D。

[練習3]（2024?鹿城區(qū)校級一模）2023年10月我國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物一一鋁（ni）包頭礦，

富含的鋁元素在我國核工業(yè)系統(tǒng)等領(lǐng)域具有重要用途。銀在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，

下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（）

|41Nb|

銀J

|92.91|X

A.鋁的元素符號為Nb

B.銀原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同

C.鋁原子的核外電子數(shù)為41

D.鋁的相對原子質(zhì)量為92.91

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，元素名稱的右上角的符號為元素符號，銅的元

素符號是Nb,故A正確；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為41；根據(jù)

原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為

41,相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)/質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，元素名稱的左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)，因此銀原子的核外電子數(shù)是41,故C正確；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,鋁的相對原子質(zhì)量為92.91,

故D正確；

故選：Bo

[練習4]（2024?鹿城區(qū)校級一模）科學家對元素的相對原子質(zhì)量的認識經(jīng)歷了漫長的時間。

材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整

數(shù)倍，少數(shù)元素如C1是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。

材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。

化學家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。

材料三：1961年8月，國際上采用1C的卷作為相對原子質(zhì)量的標準，確定各個同位素原子的相

對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所

占的百分比之和。

（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量可能不同，是因為同種原子原子核

中的數(shù)可能不同。

(2)Cl的相對原子質(zhì)量是35.5,其自然界僅有的兩種同位素原子：35Q和根據(jù)材料三可

以推出，35cl和3：C1這兩種同位素原子的個數(shù)之比為：。

(3)結(jié)合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是o(可多選)

A.19世紀初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標準是錯誤的，它對科學的發(fā)展沒有價值。

B.只要方法正確、儀器精確，實驗結(jié)果就不會存在誤差。

C.若干年后，科學家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標準。

D元素周期表中很多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子。

【解答】解：(1)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，同種元素的原

子，質(zhì)子數(shù)相同，相對原子質(zhì)量卻不同，因為同種原子原子核中的中子數(shù)可能不同；

(2)設(shè)35cl和37cl兩種同位素的原子個數(shù)比a：b,貝?。?5a+37b=35.5(a+b),故a：b=3：1,

即35cl和3，C1這兩種同位素原子的個數(shù)之比為3：i；

(3)A、19世紀初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標準對科學的發(fā)展有價值，故A錯誤；

B、誤差是不可避免，只要方法正確、儀器精確，實驗結(jié)果就不會存在誤差的說法錯誤，故B錯

誤；

C、若干年后，科學家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標準，故C正確；

D、化學家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值，則元素周期表中很

多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子，故D正確；

故選：CD。

題型二化學式與化合價

典例精講：

［例題2］(2023?鹿城區(qū)校級二模)“天問一號"火星探測器的潤滑劑中含有二硫化鋁(MOS2)等材

料。已知M0S2中S的化合價為-2價，則其中Mo的化合價為()

A.+2B.-2C.+4D.-4

【解答】解：已知MoS2中S的化合價為-2價，設(shè)M。的化合價為X,根據(jù)在化合物中正負化合

價代數(shù)和為零，貝1J：x+(-2)X2=0,x=+4；

故選：Co

通關(guān)指導

根據(jù)在化合物中各元素化合價代數(shù)和為零進行分析。

名校模擬

[練習5]（2024?溫州模擬）高氯酸鉀（KC1O4）可用于制備火箭燃料，在KC1O4中，氯元素的化合

價為（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

【解答】解：在化合物中鉀元素顯+1價，氧元素一般顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x,根據(jù)在

化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）X4=0,則x=+7價。

故選：D。

[練習6]（2023?瑞安市校級一模）房屋裝修過程中易產(chǎn)生有毒氣體甲醛（化學式CH2O）,如圖表

示甲醛在納米膜催化下與氧氣（8）反應轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳的過程。其中表示的

分子是（）

A.CH2OB.02C.CO2D.H2O

【解答】解：由分子結(jié)構(gòu)模型可知，圖示的…個分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，即表

示二氧化碳分子。

故選：Co

[練習7]（2023?江干區(qū)校級模擬）許多乳制品含有磷酸鈣等成分，可為人體適當補充鈣元素。磷酸

鈣由鈣離子（Ca2+）和磷酸根離子構(gòu)成，則磷酸鈣的化學式為（）

A.CaPO4B.（PO4）3Ca2C.Ca2（PO4）3D.Ca3（PO4）2

【解答】解：磷酸鈣由鈣離子（Ca2+）和磷酸根離子構(gòu)成，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)

值，且符號一致，磷酸根離子的符號為P。/,則鈣元素的化合價為+2價，磷酸根的化合價為-3

價，故磷酸鈣的化學式為Ca3（PO4）20

故選：D。

[練習8]（2023?西湖區(qū)校級三模）天文工作者已在宇宙中發(fā)現(xiàn)了由分子，以下關(guān)于H3分子的表達

你認為正確的選項是（）

A.也和H3是同種物質(zhì)

B.m和H3的化學性質(zhì)完全相同

C.m和H3都是由同種元素組成的單質(zhì)

D.每個H3分子中含有一個H2分子和一個氫原子

【解答】解：A、天文工作者已在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，出和H3是不同種物質(zhì)，故選項說法錯

誤。

B、出分子和H3分子的構(gòu)成不同，則H2和H3的化學性質(zhì)不完全相同，故選項說法錯誤。

C、H2和H3都是由同種元素組成的單質(zhì)，故選項說法正確。

D、分子是由原子構(gòu)成的，每個H3分子中含有三個氫原子，不含H2分子，故選項說法錯誤。

故選：Co

題型三質(zhì)量守恒定律與化學方程式

典例精講

[例題3]（2023?上城區(qū)模擬）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3）,工業(yè)流程中核心化學反應

依次為：

A

①4NH3+5O2—4NO+6H2O

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

下列判斷不正確的是（）

A.①的生成物均為氧化物

B.三個反應均不屬于基本反應類型

C.通常情況下一氧化氮不與水反應

D.制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO應循環(huán)使用

【解答】解：A.有氧化物的組成可知，①的生成物一氧化氮和水均為氧化物，故正確；

B.有反應的方程式可知，三個反應中②2NO+O2=2NC）2屬于化合反應，說法不正確；

C.由反應①可知，NO和H2O是化學反應的兩種生成物，二者之間不會發(fā)生化學反應，說法正

確；

D.該三步反應后的生成物中一氧化氮又可在第②步中進行重復使用，所以可以進行物質(zhì)的重復

使用，說法正確。

故選：Bo

通關(guān)指導

第一種是直接代入求值，已知給出了字母的值或通過已知能求出字母的值。分式代入求值

時，一定要保證原式和解題過程中所有分式的分母不為0。

第二種整體代入法，根據(jù)已知條件有時直接無法求出字母的值，需要變形，整體代入。解

這類題要注意觀察有關(guān)字母的條件和化簡的值的關(guān)系，從而做出適當?shù)淖冃?，才能整體代入求值。

名校模擬

[練習9]（2023?余姚市模擬）晉代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石

灰）、荻灰（草木灰）等分煎合…可去黑痣”.該藥方涉及的化學反應原理為：Ca（OH）2+K2CO3

=CaCO3I+2X,X起到“食肉”作用的主要物質(zhì)，其化學式為（）

A.KHB.H2OC.K2OD.KOH

【解答】解：由Ca（OH）2+K2cO3=CaCO3I+2X可知，每個X中含有1個鉀原子、1個氧原

子和1個氫原子，是氫氧化鉀，化學式是KOH。

故選：D。

[練習10]（2023?杭州模擬）小明筆記中有處錯誤你認為是圖中的哪一處（）

【解答】解：A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故選項說法正確。

B、一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧發(fā)生了氧化反應，具有還原性，故選項說法錯誤。

C、該反應的條件是高溫，故選項說法正確。

D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法正確。

故選：Bo

[練習11]（2023?龍灣區(qū)二模）2023年2月，中國首條量子芯片生產(chǎn)線在合肥正式建成投產(chǎn)。氮化

錢（GaN）是量子芯片的主要材料。

（1）已知GaN中N元素的化合價為-3價，則GaN中Ga元素的化合價為。

（2）GaN的一種制備方法是以Ga和NH3為原料在一定的條件下發(fā)生化學反應，原理為：

一定條件

：

2Ga+2NH3————2GaN+3X,則X的化學式為。

【解答】解：（1）已知GaN中N元素的化合價為-3價，根據(jù)化合價原則，化合物中各元素化合

價代數(shù)和為零，則GaN中Ga元素的化合價為+3。

（2）GaN的一種制備方法是以Ga和NH3為原料在一定的條件下發(fā)生化學反應，原理為：

一定條件