初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

（緒言）

1.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物

理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些

如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)—狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)

電性、吸附性等。

4.化學(xué)性質(zhì)—氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5.綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變

渾濁。Cu2（OH）2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢

獻(xiàn)。

（空氣）

1.空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)

有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置

漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用

不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4

:1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.0

3%o空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、C

0、NO2,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1.水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)

量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2.水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，

②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥

等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原

子，而原子卻不能再分。

5.電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2,質(zhì)量比為8

：1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（O2.H2.CO2.CO、C）

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭

具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制。2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向工排空氣法

CO2.HCKNH3只能用向上排空氣法CO、N2.（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

KC10.3—KMnO4—

工業(yè)上制制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理:利用N2.02的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H20）（也

不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环?/p>

應(yīng)）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—____________________

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2.C0）、天然氣（主要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不

純含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止

了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+HC1—工業(yè)上制CO2的方法是：取燒石灰

石CaCO3—

5.氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）c和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生

成刺激性氣味的氣體SO2o

③（紅色或白色）P和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令

槍?zhuān)?/p>

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一

種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4,

注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒

C2H5OH+O2—______________________________________

甲醇燃燒

CH3OH+O2—______________________________________

6.H2.CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

H2+02—

的爆炸極限為

CO+02—H24——74.2%

（氧氣充足）（氧氣不足）

C+02—c+o2—

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

c+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),

C02是氧化劑）

①除雜：CO［CO2］通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO?，。］通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO［CaCO3］RBMCaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO［CaCO3］力口鹽酸CaCO3+HC1—

③鑒別：H2.CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2.O2.CO2:用燃著的木條

［（H2.CO2）,（O2.CO2）,（CO、CO2）］用石灰水

8、酒精C2H5OH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

醋酸又名乙酸，CH3COOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)

的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣,

放熱多，無(wú)污染）。

（鐵）

1.鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2.鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅

棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一

層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其

它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4.黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn>Al

5.合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替

鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6.煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用

還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所

含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

8、鎰鋼中合金元素為鎰，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、保，抗腐蝕性好；

硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步

氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1.溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液＜不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2.2CTC時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度lg—10g,微溶物質(zhì)的溶

解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為v0.01g。

3、分離：KC1和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。

對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KN

O3.CuSO4）

冷卻飽和CuSC）4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4-SHgQo

4.碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HC1,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2,食鹽

水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4,

膽磯CuSO4?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子

是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A.C1B、Cl-C、2C1D、C12）。

保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原

子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒

子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子

和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,

它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中

性）。

2.①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能

是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合

物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合

物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分

子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2.O2.N2.C12等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非

金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2.H2O、S03.HCKH2S

O4o

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaC12.MgS>

NaF、ZnSO4o構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-o

3.決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)

子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素,

但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H20、NH3.CH4。

已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

L在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③

原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的

數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒

定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1.固體NaCl、KNO3.NaOH>Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶

液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2.氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3.能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以

整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+:Mg2+:Cl-=3：2:5,如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)

題要會(huì)）解：3n+2X2n=5n+2x,貝x=

4.鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）

化合物中一定含有非金屬元素（M）堿中一定含有氫氧元素（M）

酸中一定含有氫元素（M）有機(jī)物中一定含有碳元素（M）

5.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4

溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2c03溶液

是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6.X-和C1-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色

酚敷不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序

表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H

2SO4,氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2c03酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有

沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈

堿性。

PH=O時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲(chǔ)水的pH=7（雨水的pHV7顯弱酸性），S03溶于水，溶液pH<7,CO2溶

于水，溶液PHV7;pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3

和pH=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻

璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知

溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,

無(wú)色酚敷試液遇堿變紅色。例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH）

2+CO2不反應(yīng)

⑶堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

⑷堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有

沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中

排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太

活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)

是堿性氧化物。（除A12O3.ZnO夕卜）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧

化物。（除CO、H2O外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O>BaO>Ca。外，Na2O+H2O=2Na

OH,CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2夕卜）SO3+H2O=H2so4,CO2+H2O=H2CO3,

SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11.物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）:只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）:紫色石蕊試液和無(wú)色酚酬均可。

鹽酸和C1-:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaC12溶液和稀HNO3

區(qū)別C1-和SO42-:只能用BaC12溶液不能用AgN03溶液CO32-:用鹽酸和石灰

水

錢(qián)鹽（NH4+）:用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12.物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HC1O3氫硫酸H2s硫酸H2s04硝酸

HNO3磷酸H3P04氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消

石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaC03磷酸氫二

鈉Na2Hpe）4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）

粗鹽中含有MgC12.CaC12雜質(zhì)而易潮解尿素CO（NH2）2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶

液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3-10H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）

2硫酸銅晶體CuSO4?5H2O（藍(lán)磯、膽磯）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫

鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3?H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合

物

有關(guān)物質(zhì)的顏色:

Fe（OH）3紅褐色沉淀Fe2O3紅（棕）色Fe2（SO4）3.FeC13、Fe（NO3）3溶液（即F

e3+的溶液）黃色FeSO4、FeC12、Fe（NO3）2>（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是

白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu（OH）2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuC12.Cu（NO3）2.CuSO4溶液（即Cu2+的溶

液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色CuSO4-5H20是藍(lán)色Cu（紫）紅色

BaSO4.AgCl是不溶于HN03的白色沉淀

CaCO3BaCC）3是溶于HNO3的白色沉淀

KCIO3白色KC1白色KM11O4紫黑色MnO?黑色Cu2（OH）2CO3m^

13.用途、性質(zhì)

⑴濃HC1、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaC12.MgC12雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的C02反應(yīng)而變質(zhì)，所以Na。

H必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2c03。

⑸碳酸鈉晶體Na2c。3-10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化）,放在空氣中

質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無(wú)水CuS04:能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2

O

⑼需密封保存:濃HC1、濃HNO3、濃H2so4、NaOH、CaO>Ca(0H)2.鐵、白磷、

純堿晶體。

(10)稀HC1、H2sO4用于除銹。

(11)NaOH不能用于治療胃酸(HC1)過(guò)多，應(yīng)用A1(OH)3A1(OH)3+HC1

(12)熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaC12.MgC12工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

(14)檢驗(yàn)C1-:AgNO3.HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-:BaC12.HNO3溶液

區(qū)別HC1、H2so4:用BaC12溶液

(15)改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊USO4+FL

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

14.制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2A2CuO,Cu

O+2HCl=CuC12+H2O,

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2ACuO+H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe

制鹽例如MgC12:①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

(實(shí)驗(yàn)部分)

1：常用的儀器(儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字)

A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、耳煙、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于

裝置成小型氣體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以與溶液的稀釋、濃縮②也可

用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

(3)燒瓶--有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于

滴定中的受滴容器。

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭

里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過(guò)

后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑④滴瓶

上的滴管必須與滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差),

讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最

低點(diǎn)保持在同一水平面。

(8)托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器，一般精確到0」克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，祛碼按

由大到小的順序放在右盤(pán)，取用祛碼要用鑲子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物

體，被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有

腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。

(9)集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反

應(yīng)。

(瓶口是磨毛的)

(io)rn瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

di)細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，

存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

(13)長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管

口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)

(14)分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器

中滴加液體，可控制液體的用量

(15)試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的

中上部。

(16)鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。

(17)酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加

酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火)

③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒

精而且不易點(diǎn)燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn))

⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

(18)玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。

(19)燃燒匙

(20)溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。

(21)藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩

凈。

2:基本操作

(1)藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不

準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。

A:固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑲子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢

的豎立起來(lái))；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試

管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)

B:液體藥品的取用

取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒

放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管

口）

（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、士甘堪

A:給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45。角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，

加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人

B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）

先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的

底部不能觸與酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，

也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）溶液的配制

A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃

硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、稱(chēng)量量取、溶解用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、

滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量

筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用

過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A.蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃

棒、酒精燈、鐵架臺(tái)

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱

③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用生煙鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上

B.結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸

發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

(6)儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

(7)檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡

冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽

酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或

去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而

均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。

(9)常用的意外事故的處理方法

A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

D:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

3.氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置（NH3.CH4）;一定要用酒精燈。

B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）;一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N

2.NO只能用排水法）

B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2.HC1只能用向上排空氣法）

C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4.氣體的驗(yàn)滿：

。2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

C02的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5.常見(jiàn)氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（C02）用澄清石灰水

CO2（HC1）用NaHCO3溶液CO2（H2.CO）用CuOCO（02）用銅網(wǎng)

02（CO2.HC1、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、

五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；

除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6.指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更

不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無(wú)色酚酬遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈

酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水）,pH降低加酸（或

水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C1-）:用AgN03和稀HN03,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸

的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）:用BaC12和稀HN03,產(chǎn)生白色不溶于稀硝

酸的沉淀。

證明碳酸鹽（CO32-）:用鹽酸和石灰水

證明錢(qián)鹽（NH4+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管

容積的l/2o

（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)

蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3,也不得少于其容積的1

14。

(4)在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水)；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的

1/2;如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底

部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略

向下傾斜。

1.默寫(xiě)1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱(chēng)：(P59)

符號(hào)：

名稱(chēng)：

2、默寫(xiě)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：

+1K、Na、Ag、H;+2Ca>Mg、Ba>Zn>Hg;+3Al;+4Si;

+1.+2Cu;+2.+3Fe;+2.+4C;+4.+6s;

-1F、Cl;-20、S;-3N、Po

4.、默寫(xiě)

3.默寫(xiě)常金屬

見(jiàn)原子活動(dòng)

團(tuán)的符磷酸性順

錢(qián)根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根…

號(hào)和化根序：

合價(jià):(由

名稱(chēng)強(qiáng)到

S0C0PO4弱)

符號(hào)NH4OHNO343

化合價(jià)+1-1-1-2-2-3(P1

62)

元素符號(hào):

元素名稱(chēng)：

5.部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1.酸：全部溶于水；

2.堿：大多數(shù)不溶于水，NH3-H2O>KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)

2微溶；

3.鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、錢(qián)鹽、硝酸鹽四類(lèi)鹽都易溶于水；

b、鹽酸鹽(即氯化物)絕大多數(shù)溶于水,只有AgCl不溶于水；

c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、

Cas。’微溶于水；

d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,

MgCO3微溶于水。

化學(xué)方程式匯總

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2M..。.點(diǎn).2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3F..2O.點(diǎn).Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2C..0.加.2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A..30.點(diǎn).2A12O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H..。.點(diǎn).2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4..5O.^.2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒…。.點(diǎn).SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：..O.點(diǎn).CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2..0.點(diǎn).2(3。

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點(diǎn)燃2c02+3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2Cu0+H2O+CO2t

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3====2KC1+302t

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+CO2t

18.高溫燃燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2t

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2t

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

27.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeSO4+H21

28.鎂和稀硫酸Mg+H2s。4=MgSO4+H2t

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2s04=A12(SO4)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCl2+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCl2+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgCl2+H2t

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2AICI3+3H2f

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)----