初中化學(xué)專項訓(xùn)練：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算（解析版）

專題一物質(zhì)的量

第二節(jié)物質(zhì)的量濃度

考點2物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

選擇題（共13小題）

1.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10mL,物質(zhì)的量濃度為cimoLI/的稀H2sCU中加入VmL的水，使之溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%,此時物質(zhì)的量濃度為c2moiLL則下列關(guān)系正確的是

A.V>102C2=CIB.V<102C2>CI

C.V>102C2<C1D.V>102C2>CI

【答案】c

【詳解】因為水的密度小于稀H2s04的密度，要使10mL稀H2s04中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)椤＃?則所加水的

體積大于10mL；由。=嗎”可知，當(dāng)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?時，其密度也變小，故其物質(zhì)

M2

的量濃度小于原來的故選項c正確。

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHC1完全溶于1L水中（水的密度近似為Ig/mL）,溶液的密度為pg/cnP（p>l）,溶

液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L.下列敘述中正確的是（）

①w=xlOO%②c=lmol?L」③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

1UUU2

0.5w④所得溶液中含有NA個HC1分子.

A.全部B.①③④C.①③D.只有①

【答案】C

【詳解】①根據(jù)c=1000po）M可得，w=36.5cl000pxl00%,故①正確；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHC1的物質(zhì)的量為Imol,Imol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L,濃度不

是lmol/L,故②錯誤;③鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，根

即大于0.5w,故③正確;④氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分

子，故④錯誤；故選C。

3.將體積相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的氨水和硫酸分別用等體積的水稀釋，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,

則a與b的關(guān)系為（）

A.a=bB.a<bC.a>bD.無法確定

【答案】B

【詳解】（1）.設(shè)濃氨水的體積為V,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,密度為p（濃氨水），稀釋后密度為p（稀氨水），稀釋前

后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)s=p（濃氨水）xVxx%+2Vp（稀氨水），氨水的密度小于水的密

度，濃度越大密度越小，所以p(濃氨水)<p(稀氨水)，所以co=p(濃氨水)xVxx%+2Vp(稀氨水)=a%<x%；

(2).同理，設(shè)濃硫酸的體積為V,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,密度為p(濃硫酸)，稀釋后密度為p(稀硫酸)，稀釋前后

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)co=p(濃硫酸)xVxx%+2Vp(稀硫酸)，硫酸的密度大于水的密度，

濃度越大密度越大，所以p(濃硫酸)>p(稀硫酸)，所以(o=p(濃硫酸)xV'x%+2Vp(稀硫酸)=b%>x%；

因a%<x%,b%>x%,故a<b,此題答案選B。

4.某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

在壑成分125%NaC1O、1(XX)mL,密度L19g?cm'

使用方法：端8100倍(體松比)后使用

注意，項：密封保存,易吸收空氣中的CO,變項

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0molL^

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為O.O^ol-L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體

質(zhì)量為143g

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)c=l00°Pw得,c(NaC10)="旺1衛(wèi)咨的moll-￡4.0molL-%A正確；

M74.5

B.一瓶該“84消毒液”含有的n(NaC10)=lLx4,0mol-L-1=4.0mol,根據(jù)反應(yīng):CO2+NaClO+H20=NaHC03+HC10,

1

吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0molx22.4Lmor=89.6L,則能吸收空氣中44.8L

的CC>2而變質(zhì)，B正確；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mLx4.0mol-L-i=100mLxlOOxc(NaC10),解得稀釋后c(NaClO)=

0.04mol-L_1,c(Na+)=c(NaC10)=0.04molL-1,C正確；

D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5Lx4.0mol-L-1x74.5g-mol

r=149g,D錯誤。

故選D。

5.濃度均為0.1mol?L-i的KC1、CaCL溶液等體積混合，下列說法錯誤的是

A.混合前CaCb溶液中c(C1)=0.2mol?L-i

B.混合前KC1、CaCL溶液中c(Cl-)之比為1：2

C.混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變

D.混合溶液中c(Cl-)=0.3mol?LT

【答案】D

【詳解】A.c(CaCb)=0.1mol?L-i,則混合前CaCb溶液中c(Cr)=0.2mol?LLA正確；

B.c(KCl)=0.1mol?L-i,c(CaC12)=0.1mol?L",則混合前KC1、CaCb溶液中c(C1)之比為O.lmoMA0.2mol?Ln=l：

2,B正確;

C.KC1、CaCb溶液等體積混合后，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變，C正確；

D.設(shè)兩份溶液的體積都為1L,則混合溶液中c?)=1m。以義I1^0.2mol/L義1L=?！?moi也」,D錯誤；

故選D。

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/ml),所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物

質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不走理的是

A.p(17?+22400)(22.4+22.41)B.II-17c(IOOOZ>)

c.H,=i7r/(17r+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)

【答案】A

一VVV17V

【詳解】A.VL氨氣的物質(zhì)的量為h=k^mol,氨氣質(zhì)量為二7moixl7g/mol==yg,IL水的質(zhì)量為

v

,n22.422.422.4

lOOOmLxlg/mL=lOOOg,故溶液質(zhì)量為(d+1000)g,溶液體積為五4^^L,所以溶液的密度為

224嬴77122.4c

22417cV+22400c“，不、口2g1000.r人皿17c小

—V-------------=-------1000/------g/nl，故A錯快；B.根據(jù)c=——可知，該氫水質(zhì)重分?jǐn)?shù)w=方而，故B

x10inL

22.4c

17V17M

577^17V—^e+1000￡

正確;c.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亞二~^聲自-----X1OO%=而元義100%,故c正確:D.溶液體積為22.4**

比g+1000glOOOpg/L

1TV+22400224100(Fpm1/L

二22400夕L,氨氣的物質(zhì)的量濃度。=壺轉(zhuǎn)三=17V+22400°-故口正確;

22400.

故選Ao

7.某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為pg-mLLc(X+)=cmol.LL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾

質(zhì)量為Mg-mol1,溶解度為Sg.下列表達(dá)式正確的是

100cM200paCa%

A.S-一B.c=——C.a%-“八八D.S二----

2000p-cMM2000p1-a%

【答案】A

【詳解】A.由c(X2SO4)=W*=理等坐moVL=；c(X+)=1c,貝I2%=就^又飽和溶液a%=/^,

MeW100cM

所以而oT證言解得S=福兩’故A正確；

100XpXa%

B.c(X2SO4)=l^=°mol/L,c=c(X+)=2c(X?SO4)=型吧，故B錯誤；

MMM

1OOOpco_1000xpxa%iiMe

C.由c(X2SO4)=moVL=-c(X+)=-c,貝丘%=加加，故C錯誤;

MM

sa

D-由飽和溶液a%=E'得,S=,故D錯誤;

1-a%

故選：Ao

8.t℃時，相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為BmoLL」，密度為pg-cm-3,則該物質(zhì)在t°C

時溶解度為()g

AH。。100AB100ABAR

D---------------X100%

B。p-AB01000/7-ABlOOOp-AB

【答案】C

X

【詳解】設(shè)該物質(zhì)在t℃時溶解度為xg,該物質(zhì)物質(zhì)的量為^mol；飽和溶液的質(zhì)量為(100+x)g,飽和溶液的

(100+x)g100+x100+x%100AB

體積為---;~~L;Bmol/LxL=—mol,角牛得x二，答案選C。

pg/cm51000夕1000夕A1000p-AB

9.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于IL水配成密度為pg/cn?的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為聲竟rmol/L

B.0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9mol

C.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為lmol/L

D.實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/cnE則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L

【答案】D

【詳解】A.VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L,A錯誤;

B.溶液的體積未知，無法算出物質(zhì)的量，B錯誤;

C.1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是IL,C錯誤;

D.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算meu可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=擔(dān)”—

molL1=11.9mol-L1,D正確;

答案選D。

10.在t℃時將agNH3完全溶于水得到VmL溶液，該溶液的密度為pgcmF,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列說法正確的

是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亞=2/(Vp-a)xlOO%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=a/17Vmol.L-1

C.溶液密度p可表示為17c/wg-cnT3

D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

【答案】D

【詳解】A、氨水溶液的溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為pg?cm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為pVg,溶質(zhì)氨氣

a2aava

的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一［廠xlOO%二一，xlOO%,故A錯誤;B、agNH3的物質(zhì)的量為1;----?=—mol,

pVgpV17g/mol17

mol1000。加溶液)

溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為17=-pz—mol/L,故B錯誤；C、溶液密度P=：丫黑=

五］0五177V(溶液)

殷a

w=--g-cm-3,故C錯誤；D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合

-------wv

VmL

后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故

D正確；故選D。

11.在時，將agNH3完全溶于水，得到0nL溶液，假設(shè)該溶液的密度為pg/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中

含有NH；的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—)x100%

pv-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=2黑mol/L

C.溶液中c(0H3=mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入0nL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

【答案】C

【詳解】A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=￡xl00%,A錯誤；

pv

B.在計算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3F2O,*mol/L=mol/L,B錯誤；

C.氨水中含有的陽離子為H+和NH：,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知，C正確；

D.由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)小于0.5w,D錯誤。

故選Co

12.在t℃時，將aLN區(qū)完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)此時Vm=22.4L/mol,該溶液的密度為pg-mL\

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH；的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述不正確的是。

17a

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)j7K；xl00%

22.4pV

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C.溶液中c(OH)=W^mol.L」

D.向上述溶液中加入等質(zhì)量的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5w

【答案】C

1

【詳解】A.m（NH3）=———17g.mol,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亞=無訴義100%,A正確；

B.將亞=丁三xlOO%代入公式。=給警，化簡可得。=瞿揖111011\B正確；

22.4pVM22.4V

C.氨水中含有的陽離子為H+和NH：,含有的陰離子只有OH-,根據(jù)電荷守恒可知c（OH）=岑小moLL-+c（H+）,

C錯誤；

mxw

D.設(shè)溶液質(zhì)量為mg,則加入等質(zhì)量的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為----=0.5w,D正確；

m+m

答案選C。

13.已知20℃硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,密度為1.1g/cnP,下列說法正確的是

A.20℃時硝酸鉀在水中溶解度為24g

B.20℃時硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一定為2.61mol/L

C.20℃,1L硝酸鉀飽和溶液中含有K+約2.61mol

D.20℃時等體積硝酸鉀飽和溶液與蒸儲水混合所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%

【答案】C

s

【詳解】A.設(shè)20℃時硝酸鉀在水中溶解度為S,則有-----x100%=24%,解得S心31.6g,即20c時硝酸鉀在

S+100

水中溶解度約為31.6g,A錯誤；

B.由。=竺警可得，20℃時硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。=照胃絲為a2.61mol/L,但如果是硝酸鉀

的不飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，則溶液的物質(zhì)的量濃度不一定為2.61mol/L,B錯誤；

C.20℃時硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度合2.61mol/L,則1L硝酸鉀飽和溶液中含有右約

2.61moVLxlL=2.61mol,C正確；

D.設(shè)體積為VmL,則混合前m（KNO3）=24%xl」V,與等體積蒸儲水混合后，溶液的質(zhì)量m=LlV+lV=2.1V,

則混合后所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=24；x；-*I。。％°12_6%>12%）口錯誤；

答案選C。

二、填空題（共2道）

14.化學(xué)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/Lo

（2）現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是（選填字母）。

A.1L水中含有0.2molHCl

B.0.2mol/L的稀鹽酸含有0.2molH+

C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為0.2mol/L

(3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mLlmol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:

①用量簡量取__________mL的濃鹽酸：(精確到小數(shù)點后一位)

②向盛有少量蒸儲水的燒杯中，沿慢慢注入濃鹽酸：

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入中：

④用少量蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水，直至液面接近刻度線1?2cm處：

⑥改用逐滴加蒸儲水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切：

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

(4)由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(用“偏高”、“偏低”、

“無影響”填空)

①容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水;

②定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線

【答案】(1)12.5(2)D(3)①40.0②燒杯內(nèi)壁③500⑥膠頭滴管

(4)①無影響②偏高③偏低

【分析】根據(jù)片坦用計算；物質(zhì)的量濃度的含義分析；依據(jù)稀釋原理求出所需濃鹽酸的體積，再根據(jù)配制規(guī)

M

范的步驟分析；依據(jù)操作不當(dāng)對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積造成的影響，結(jié)合分析。

【詳解】(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為L25g/mL的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c==1000x1.25x36.5%

M36.5

mol/L=12.5mol/L；

(2)0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2molHCl,

A.0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2molHCl,不是1L水中含有0.2molHC1,故A不符合題意；

B.若1L0.2moi/L的稀鹽酸含有0.2molH+,氯化氫完全電離，0.2mol/L的稀鹽酸的體積未知，無法計算出氫離

子的物質(zhì)的量，故B不符合題意；

C.0.2mol/L的稀鹽酸的含義是IL溶液中含有0.2molHCl,將7.1gHCl,flmol,溶于1L水所

配成的溶液體積不是1L,故C不符合題意；

D.溶液具有均一性，從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L,故D符合題意;

答案選D；

(3)用12.5mol/L的濃鹽酸來配制500mLlmol/L的稀鹽酸。

①溶液稀釋前后氯化氫的物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸的體積=絲乎嗽=0.04L=40.0mL；

12.5mol/L

②向盛有少量蒸儲水的燒杯中，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃鹽酸；

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；

④用少量蒸儲水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水，直至液面接近刻度線1?2cm處；

⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸儲水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

(4)①容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對濃度沒有影響；

②根據(jù)c=g，定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高；

③根據(jù)c=g，搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低。

16.某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mLimol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_____mL?

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有0

(3)在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將(填“偏高”、“偏低”、

“無影響"