湖南省岳陽市華容縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省岳陽市華容縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。時量75分鐘，共100分。答題前，考生要將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將自己的條形碼橫向平整地粘貼在規(guī)定區(qū)域。2、回答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號，寫在本試卷和草稿紙上無效。3、回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗按題號寫在答題卡上，寫在本試卷和草稿紙上無效。4、考試結(jié)束時，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64Zn65一、單項(xiàng)選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.當(dāng)光束通過下列分散系時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.FeCl3溶液 B.云、霧 C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鐵溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．云、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.將下列各組物質(zhì)分類正確的是（）A.酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B.同素異形體：金剛石、石墨、C60C.鹽：生石灰、硝酸鉀、CaCO3 D.堿：燒堿、純堿、熟石灰〖答案〗B〖解析〗詳析】A．NaHSO4水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、硫酸根離子，因此屬于強(qiáng)酸酸式鹽，不屬于酸，A錯誤；B．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨、C60均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．生石灰為CaO，屬于金屬氧化物，C錯誤；D．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯誤；故選B。3.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化氫的電子式為：C.碳酸鉀的電離方程式D.中子數(shù)為9的氮原子：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯誤；B．氯化氫是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．碳酸鉀在溶液中完全電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，故D錯誤；故選C。4.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存是（）A.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、、、ClB.在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-C.在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-D.在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，H+能與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故A錯誤；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故C錯誤；D．Fe2+與OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能共存，故D錯誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵片插入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.往BaCl2溶液中通入少量的CO2：C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD.一小塊金屬Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵片插入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．CO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，則CO2通入BaCl2溶液中無離子方程式可寫，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C正確；D．一小塊金屬Na投入水中，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選：C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)況下4.48LCH3CH2OH所含的分子數(shù)為0.2NAB.56g鐵粉與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.0.1molNa2O2固體中含有的離子數(shù)目為0.3NAD.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下CH3CH2OH為液體，故A錯誤；B．56g鐵粉與1molCl2充分反應(yīng)，Cl2不足，計(jì)算以1molCl2計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．Na2O2陽離子個數(shù)為2，陰離子為1，0.1molNa2O2固體中含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；〖答案〗選C。7.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：。下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A.氮化硅中氮元素化合價為+3價B.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2C.該反應(yīng)的還原劑為C單質(zhì)D.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移24mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮的非金屬性強(qiáng)于硅，氮化硅中氮元素化合價為-3價，A錯誤；B．SiO2中元素化合價沒有變化，該反應(yīng)的氧化劑是N2，B錯誤；C．該反應(yīng)中碳元素化合價升高，該反應(yīng)的還原劑為C單質(zhì)，C正確；D．氮元素化合價由0價降低到-3價，每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移12mol電子，D錯誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有和B向溶液X中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無C向酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色具有還原性D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，說明氣體產(chǎn)物中一定含有二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水變渾濁，所以不能確定是否含有二氧化碳，A錯誤；B．銨根離子和濃氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氨氣，稀氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成的氨氣不一定能逸出，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化氯離子，往酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不一定可以證明Fe2+具有還原性，C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成的碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故D正確；故選D。9.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.t1時刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．t1時刻，υ(正)>υ(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯誤；B．t2時刻，υ(正)>υ(逆)，故B正確；C．t3時刻，υ(正)>υ(逆)，反應(yīng)沒有達(dá)到最大限度，即平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．t4時刻，υ(正)=υ(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但υ(正)=υ(逆)0，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤。本題〖答案〗B。10.如圖為某鋅-銅原電池示意圖。下列說法正確的是（）A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.溶液中的Cu2+向銅電極移動C.負(fù)極電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加6.5g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該原電池中Zn為負(fù)極失電子生成Zn2+，Cu為正極Cu2+得電子生成Cu。【詳析】A．Zn為負(fù)極，電子由Zn電極通過導(dǎo)線流向銅片，A錯誤；B．溶液中陽離子向正極移動，Cu2+向銅電極移動，B正確；C．負(fù)極上Zn失電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，C錯誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.1mol鋅失去電子變?yōu)殇\離子，0.1mol銅離子變?yōu)殂~單質(zhì)，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.1mol×65g?mol?1?0.1mol×64g?mol?1=0.1g，D錯誤；故〖答案〗選B。11.下列說法中正確的是（）①石油裂化得到的汽油是純凈物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料③天然氣是一種清潔的化石燃料④用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙烯和甲烷氣體⑤煤的干餾是物理變化A①②③ B.①③④ C.③⑤ D.②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①汽油是含5個碳至12個碳的烴類，屬于混合物，故①說法錯誤；②石油裂解得到乙烯、丙烯等，乙烯通過加聚反應(yīng)得到聚乙烯，故②說法正確；③天然氣的主要成分是甲烷，燃燒過程中生成CO2和H2O，因此天然氣是一種清潔的化石燃料，故③說法正確；④酸性高錳酸鉀溶液可以和乙烯反應(yīng)，反應(yīng)后酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能和甲烷反應(yīng)，故④說法正確；⑤煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故⑤說法錯誤；〖答案〗選D。12.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（）A.能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D.能通過加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烯酸含有羧基，能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．丙烯酸含有羧基，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能通過加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物，D正確；故選B。13.從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理B.“高溫煅燒”時，礦石中的硫元素被氧化C.酸浸時，稀硫酸也可以用稀鹽酸代替D.固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，“高溫煅燒”時，Cu、Fe元素化合價均升高轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的CuO、Fe2O3，酸浸時，CuO、Fe2O3分別被轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入過量固體X為鐵粉，因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與浸出液中的Fe3+反應(yīng)生成FeSO4，鐵粉與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉有剩余，過濾得到FeSO4溶液和Cu、Fe固體，最后向Cu、Fe固體中加入的試劑Y為CuSO4溶液，可以除去Cu中的Fe，過濾得到Cu，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要原料預(yù)處理，經(jīng)過粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，A正確；B．“高溫煅燒”時，F(xiàn)eS與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，則硫元素被氧化，B正確；C．需要制取硫酸亞鐵溶液，酸浸時，不能用稀鹽酸代替硫酸，否則無法得到硫酸亞鐵溶液，C錯誤；D．根據(jù)分析，固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液，D正確；故選C。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是地殼中含量最高的元素，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時會發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2。下列說法正確的是（）A.金屬性：X<Y B.化合物ZW2中僅含共價鍵C.原子半徑：Z>Y>X>W D.Y2W3為堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W是地殼中含量最高的元素，則W是O元素，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時會發(fā)生鈍化，則Y為鋁；Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子為4，且原子序數(shù)大于鋁，為硅，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2，則X為11號鈉元素；【詳析】A．X為Na、Y是Al，同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，金屬性：X>Y，A項(xiàng)錯誤；B．化合物SiO2是共價化合物，Si和O共用電子對，僅含共價鍵，B項(xiàng)正確；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：X>Y>Z>W，C項(xiàng)錯誤；D．Al2O3既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，D項(xiàng)錯誤；故選B。二、非選擇題(每空2分，共58分。)15.已知：A(分子式為：C2H4)是來自石油的重要有機(jī)化工原料，B、D是廚房中常見的兩種有機(jī)物，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。請完成下列空白。（1）A的電子式為_______，D分子中的官能團(tuán)名稱是_______。（2）①的反應(yīng)類型為_______，③的反應(yīng)類型為_______。（3）寫出反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______。(填字母)A.CH2=CH2 B.HOCH2CH2OHC.CH3CH2CH3 D.（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）①.加成反應(yīng)②.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（3）CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3或CH3CH2OOCCH3（4）CD（5）〖解析〗A(分子式為：C2H4)是來自石油的重要有機(jī)化工原料，推斷A為乙烯CH2=CH2；B、D是廚房中的兩種有機(jī)物，而B和D生成具有果香味的有機(jī)物E，B能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，由此推斷，B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，C為乙醛；F是一種高聚物，F(xiàn)為聚乙烯。（1）A為乙烯CH2=CH2，電子式為，D為乙酸CH3COOH，分子中的官能團(tuán)名稱是羧基；（2）A為乙烯CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為乙醇，D為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；（3）E為乙酸乙酯，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3或CH3CH2OOCCH3；（4）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個CH2的有機(jī)物，乙烷CH3CH3屬于烷烴，A.CH2=CH2含有碳碳雙鍵，與乙烷的結(jié)構(gòu)不相似，兩者不是同系物，A不符合題意；B.HOCH2CH2OH含有官能團(tuán)羥基，與乙烷的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，B不符合題意；C.CH3CH2CH3和乙烷都是烷烴，組成上相差1個CH2，互為同系物，C符合題意；D.和乙烷都是烷烴，組成上相差3個CH2，互為同系物，D符合題意；故選CD；（5）B為乙醇，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。16.Ⅰ．金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。工業(yè)海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：請回答下列問題：（1）海水淡化的方法有_______法、反滲透法和電滲析法等。（2）從海水中可以得到食鹽，為了除去粗鹽中的，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量溶液③加適量鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液。正確的操作順序是_______(填字母)。A.⑤④②③① B.⑤④②①③ C.④⑤②①③ D.⑤②④①③（3）步驟Ⅱ用水溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）步驟Ⅱ吹出的Br2還可以用純堿吸收，發(fā)生的反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，當(dāng)吸收0.3molBr2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2的化學(xué)方程式_______。Ⅱ．金屬礦物冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI，工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（6）KI的溶解度隨溫度變化比較大，操作A包括_______、冷卻結(jié)晶、過濾。（7）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：_______。〖答案〗（1）蒸餾（2）BD（3）（4）0.5（5）（6）蒸發(fā)濃縮（7）取少量水溶液于試管中，滴入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)〖解析〗海水淡化得到淡水，用氯化鈉電解得到氯氣，將氯氣通入母液中得到低濃度溴水溶液，用熱空氣將其吹出，用二氧化硫水溶液吸收，再將氫溴酸溶液通入氯氣得到工業(yè)溴。（1）海水淡化就是將海水中的水與鹽類物質(zhì)分離的過程，淡化方法有電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，最常見的是蒸餾法、反滲透法和電滲析法；（2）除掉分別用碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，但加入的試劑都必須過量，后面加入的物質(zhì)還需要將前面過量的離子除掉，因此碳酸鈉必須加在氯化鋇后面，碳酸鈉既要除掉鈣離子，還要除掉前面多加的鋇離子，而氫氧化鈉在任意位置都可以加入，加入沉淀劑后，先過濾，過濾后再加鹽酸除掉多余的氫氧根離子和碳酸根離子，因此正確的操作順序是⑤④②①③或⑤②④①③，故〖答案〗為：BD；（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為；（4）反應(yīng)中Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價，3mol溴單質(zhì)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mol，則吸收0.3molBr2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol；（5）電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）KI的溶解度隨溫度變化比較大，則將溶液中水分蒸發(fā)達(dá)到濃縮，再冷卻結(jié)晶，因此操作A包括蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾；（7）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：取少量水溶液于試管中，滴入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)。17.Ⅰ．已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)出現(xiàn)渾濁的時間(s)①202.02.00t1②402.0V10t2③201.02.0V2t3（1）實(shí)驗(yàn)①②研究的是_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）V1=_______，V2=_______。Ⅱ．CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（3）在4min到9min時間段，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1（4）下列情況不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.CH3OH的質(zhì)量保持不變B.H2的含量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等D.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1（5）平衡時H2的物質(zhì)的量為_______。Ⅲ．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如H2燃料電池，其電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。（6）則負(fù)極通入的氣體為：_______。（7）若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。〖答案〗（1）溫度（2）①.2.0②.1.0（3）0.05（4）D（5）1.5mol（6）H2（7）11.2L〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)①②溫度不同，其他條件都相同，所以研究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①②研究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為保證硫酸濃度相同，則V1=2.0；實(shí)驗(yàn)①③研究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液體積不同，則需硫酸溶液體積相同，即保證硫酸濃度相同，而Na2S2O3濃度不同，則需溶液總體積相同，即V2=1.0；（3）在4min到9min時間段，CO2的濃度變化量為0.25mol/L，則v(CO2)==0.05mol·L-1·min-1；（4）A．CH3OH的質(zhì)量保持不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．H2的含量保持不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選D。（5）平衡時CO2的變化量為0.75mol/L×2=1.5mol，則H2的變化量為