2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計(jì)算題（無(wú)答案）

2022中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)算題

1.某鐵礦石的主要成分為Fez（）3，其FezQ、的含量為80%。試計(jì)算：用100t這

種鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為?

2.用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)

量是多少？

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

注入100g樣硫酸］

15g停?？趡充分反應(yīng)—bJ

固液混合物114.6g

請(qǐng)根據(jù)圖示信息計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是go

（2）實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）？

4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了5.5g

石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煨燒（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻、稱量，重復(fù)操作。

記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序1234

剩余固體質(zhì)量/g4.23.93.33.3

分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并回答:

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳g

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）

5.某?；瘜W(xué)興趣小組從我縣汪洋地區(qū)采回一種石灰石樣品。為了測(cè)定CaCOs的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），甲、乙、丙三位同學(xué)分別取

來(lái)一些石灰石樣品和稀鹽酸,進(jìn)行試驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如右表：

試驗(yàn)編號(hào)甲乙丙

石灰石樣品質(zhì)量（克）151010

稀鹽酸質(zhì)量（克）202030

剩余固體質(zhì)量（克）722

①哪位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)剛好完全反應(yīng)

②該石灰石樣品中CaC。,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

③這種稀鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

6.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石

灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分

既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀鹽酸的用量5g5g5g5g

剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第多少次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全

反應(yīng)？

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）求第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

7.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)

量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反

應(yīng)）。計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

稀鹽酸的質(zhì)量g

8.為測(cè)定某銅鋅合金中鋅的含量，取50g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將100g稀鹽酸分五

次加入該樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Zn+2HC1=

ZDC12+H2t），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

加入稀鹽

酸的質(zhì)量2020202020

/g

生成氣體

的總質(zhì)量0.050.10m0.200.20

/g

試求:

（1）m的數(shù)值為o

（2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

9.取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到如下數(shù)據(jù).

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（保留計(jì)算過(guò)程）

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g

剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g

10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定黃銅（銅鋅合金）中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品40

g,放人燒杯中，向其中加人200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

0t反應(yīng)時(shí)間,s

（1）完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（3）試計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

11.興趣小組的同學(xué)為了研究黃銅（Cu-Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品

20g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖

所示.請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為g；

⑵求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

的質(zhì)量g

12.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鎂條反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)

室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計(jì)算：

（1）將40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%稀硫

酸，需要水的質(zhì)量是g

（2）取上述配制好的稀硫酸100g與4.8g鎂條恰好完全反應(yīng)

①產(chǎn)生氫氣g

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到1%）

13.現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3g

向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)

系如圖所示，試回答：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為o

（2）求恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1盼

氣體質(zhì)量（g）

2.2

050100

稀共酸質(zhì)量（g）

14.某興趣小組取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物7.5克，加入到盛有一定質(zhì)量

某濃度稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，所得不飽和溶液的

質(zhì)量為41.8克。

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表。

反應(yīng)時(shí)間0t2t3t4

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量6462.961.861.8

計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為o

(2)燒杯中原有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

15.某煉鋁工廠想測(cè)定鋁土礦中A1G的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)不溶于水,

不與酸反應(yīng)，且不含鋁元素)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，第一步反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如

坐標(biāo)圖所示：

獸加入3.4g的Al0A

加入400g7.3%2

稀鹽酸充分反應(yīng)廠］\門(mén)恰好完整反應(yīng)

過(guò)濾圖一蒸發(fā)57.6—一

12.75g只含一種溶質(zhì)

鋁土礦第一步第二步的不飽和溶液

□(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(2)根據(jù)已知條件列出求解第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的A1。