河南省鄭州市重點高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月階段性調(diào)研考試試題二

PAGE14-河南省鄭州市重點中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月階段性調(diào)研考試試題（二）考生留意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Ni59一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“天問一號”火星探測器正在奔赴火星的路上，放射該探測器的長征五號遙四火箭運用的是兩種推動劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是A.煤油是一種化石燃料B.煤油和氫氣均是一次能源C.氫氣是比煤油更清潔的能源D.煤油不完全燃燒會產(chǎn)生C和CO等污染物2.下列反應(yīng)的△H<0、△S>0的是A.CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)B.2Na(s)＋2H2O(l)＝2Na＋(aq)＋2OH－(aq)＋H2(g)C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)3.下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式錯誤的是A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝B.SO3(g)SO2(g)＋1/2O2(g)K＝C.I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)K＝D.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K＝4.下列事實不能說明HCOOH是弱酸的是A.HCOONa溶液呈堿性B.25℃時，0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.38C.25℃時，pH＝3的HCOOH溶液稀釋10倍后pH為b且3<b<4D.中和50.00mL0.1000mol·L－1HCOOH溶液需消耗0.2000mol·L－1NaOH溶液25.00mL5.用錫箔與3mol·L－1鹽酸制SnCl2的反應(yīng)速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A.將反應(yīng)液適當加熱B.向反應(yīng)液中滴入少量CuCl2溶液C.用錫塊代替錫箔D.用濃鹽酸代替3mol·L－1鹽酸6.反應(yīng)CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)△H>0，下列有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓7.已知CH3CH2CH＝CH2(沸點：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸點：－6.9℃)的燃燒熱(△H)依次為－2719.1kJ·mol－1、－2705.3kJ·mol－1。下列敘述或熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2穩(wěn)定B.CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)△H＝2719.1kJ·mol－1C.CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(l)△H＝2719.1kJ·mol－1D.(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(l)△H＝2705.3kJ·mol－18.某恒溫恒容密閉容器中進行反應(yīng)2C(s)＋H2(g)＋N2(g)2HCN(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強不再隨時間變更B.混合氣體的密度不再隨時間變更C.v(H2)正：v(N2)正：v(HCN)正＝1：1：2D.單位時間內(nèi)斷裂H－H鍵數(shù)目與斷裂C－H鍵數(shù)目相等9.室溫下，下列四組離子在指定條件下能大量共存的是A.KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.能使甲基橙顯紅色的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－C.c(FeCl3)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、ClO－10.1，3－丁二烯()與HBr加成的能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.b比a穩(wěn)定B.a、b互為同分異構(gòu)體C.生成a和b的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成a的速率比b的慢11.下列試驗過程不能達到試驗?zāi)康牡氖?2.常溫下，在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)敘述正確的是A.維持溫度、壓強肯定，加入催化劑，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.向平衡體系中充入少量D2，達到新平衡時，容器中存在H－D鍵和N－D鍵C.增大平衡體系的壓強，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，放出akJ的熱量，則該反應(yīng)的△H＝－10akJ·mol－113.室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.相同濃度的氨水與NH4Cl溶液等體積混合后溶液的pH>7，則混合溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)B.0.3mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COO－)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COO－)的3倍C.NaNH4HPO4溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HPO42－)＋c(PO43－)＋c(H2PO4－)＋c(OH－)D.向均盛有2mL3mol·L－1NaOH溶液的兩支試管中分別加入2滴濃度均為1mol·L－1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀產(chǎn)生，則Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]14.298K、101kPa時，依據(jù)6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)設(shè)計的反應(yīng)路徑如下：上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列說法正確的是A.△H1＝△H2＋△H3B.C6H6的能量肯定高于CO2和H2O的能量C.1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的△H>△H3D.6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H215.室溫下，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定100mL0.1000mol·L－1氨水，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.lgKb(NH3·H2O)＝－9.26B.最相宜用酚酞作指示劑C.a點，lgc(OH－)≈－2.87D.溶液在b點和c點時水的電離程度相同16.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)(△H<0)，其中各物質(zhì)的濃度隨時間的變更如圖所示(t1、t2、t3均只變更一個條件)。下列敘述錯誤的是A.0～10s內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·s－1B.t1時變更的條件是充入CO氣體C.t2時變更的條件是降低體系溫度D.平衡常數(shù)K：①＝②＝③>④二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(12分)在恒壓下化學(xué)反應(yīng)所汲取或放出的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃、101kPa時，1g氨氣完全燃燒放出18.6kJ的熱量，則4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)△H＝kJ·mol－1。(2)常壓下，某鋁熱反應(yīng)的溫度與能量變更如圖所示：①常壓、1538℃時，F(xiàn)e(s)→Fe(l)△H＝kJ·mol－1。②常壓、25℃時，該鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)在稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。部分酸與堿反應(yīng)的中和熱如下表：①I、IV的熱化學(xué)方程式(用離子方程式形式表示)依次為、。②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其緣由是。③體積和濃度均為25.0mL1.00mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始溫度相同)混合時，測得混合溶液的溫度與時間的關(guān)系如圖所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均為1.00g·mL－1，混合溶液的比熱容為4.18J·g－1·℃－1。由試驗數(shù)據(jù)可計算出該反應(yīng)的中和熱△H為kJ·mol－1(結(jié)果保留1位小數(shù))。18.(10分)銨鹽是試驗室常用試劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Cl溶液中NH4＋水解的離子方程式為；加入鎂粉可產(chǎn)生大量氣體，該氣體的成分是(寫化學(xué)式)。(2)物質(zhì)的量濃度相同的下列四種銨鹽的溶液中，c(NH4＋)從大到小的依次為(用標號表示)。A.(NH4)2CO3B.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4Cl(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4濃溶液(呈中性)的緣由是(用文字和方程式說明)。(4)甲醛法測定銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)的試驗步驟如下：步驟I.稱取ag(NH4)2SO4樣品，用水溶解后定容于250mL容量瓶中；步驟II.取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋]，再加入酚酞指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定[3H＋＋(CH2)6N4H＋＋4OH－＝(CH2)6N4＋4H2O]，滴定到終點時消耗標準溶液VmL。①滴定到終點時，溶液顏色的變更是。②該(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。③推想下列銨鹽中不能用該法測定其中氮的質(zhì)量分數(shù)的是(填標號)。A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D.CH3COONH419.(10分)硫化物是自然界硫循環(huán)中的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H>0在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。(2)閃鋅礦轉(zhuǎn)化為CuS礦的反應(yīng)為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝[用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代數(shù)式表示]。(3)25℃時，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.01mol·L－1，Ka1、Ka2分別為H2S的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)；lgc(H2S)、lgc(HS－)、lgc(S2－)隨pH變更的關(guān)系如圖所示：①在水溶液中H2S的電離方程式為、。②圖中c表示的含硫微粒是(填離子符號)。③H2S的Ka1＝mol·L－1。④圖中M點的pH＝(用含lgKa1、lgKa2的代數(shù)式表示)。20.(10分)自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示：回答下列問題：(1)25℃、101kPa時，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H＝－47.0kJ·mol－1(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ·mol－1(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ·mol－1則反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝kJ·mol－1。(3)“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常數(shù)K＝0.75)，將自然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量)，若在t℃時進行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中某時刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)，理由是。(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整、部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ·mol－1部分氧化重整反應(yīng)：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ·mol－1采納水蒸氣重整的優(yōu)點是；若上述兩個反應(yīng)在保持自熱條件下(假設(shè)無熱量損失)，理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為(結(jié)果保留1位小數(shù))。21.(10分)CH3OH是一種重要的化工原料，可由CO或CO2與H2反應(yīng)合成，在密閉容器內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，其平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnKp(