2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)+課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第2節(jié)

化學(xué)平衡第1課時：化學(xué)平衡狀態(tài)第二章知識回顧一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義

在__________下，既能向________方向進(jìn)行，又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)

正反應(yīng)幾乎能

或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常____，這樣的反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)實例同一條件正反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行到底小H2＋I(xiàn)22HIFe+2HCl==FeCl2+H2↑⑵可逆反應(yīng)的特點①同一條件、同時反應(yīng)、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化

③反應(yīng)物和生成物同時存在⑴表示方法：約定采用“______”來代替反應(yīng)式中的“==”。把從左向右的過程稱作_________；由右向左的反應(yīng)稱作________。2、可逆反應(yīng)的表示方法和特點正反應(yīng)逆反應(yīng)例：14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。14CO2、14C、14CO二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的建立

在反應(yīng)中，

將1molN2和1molH2通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。例N2+3H22NH3催化劑高溫高壓容積不變的密閉容器：充入反應(yīng)物（正向）充入生成物（逆向）在反應(yīng)中，

將1molN2和1molH2通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。⑴反應(yīng)開始時：⑵反應(yīng)進(jìn)行時，⑶反應(yīng)一定時間后，v正最大，v逆為0C反應(yīng)物最大，C反應(yīng)物逐漸減小，v正逐漸減?。籆生成物逐漸增大，v逆逐漸增大；v正v逆=，混合物中各組分的濃度保持不變，例體系達(dá)到平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓1、化學(xué)平衡的建立

0tvv正v逆t1v正=v逆化學(xué)平衡t1時刻后，v正＝v逆，即正反應(yīng)消耗反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化——化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的定義

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，當(dāng)v正=v逆，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。⑴反應(yīng)條件3、化學(xué)平衡的性質(zhì)溫度、壓強、濃度等外界條件不變——條件不變是基礎(chǔ)⑵研究對象——可逆反應(yīng)是前提⑶本質(zhì)v正＝v逆，即同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等——速率相等是實質(zhì)⑷現(xiàn)象反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變——濃度不變是標(biāo)志二、化學(xué)平衡狀態(tài)

平衡時，反應(yīng)混合物各組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，但不相等。同時，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強恒定、反應(yīng)混合氣體的相對分子質(zhì)量恒定。注意4、化學(xué)平衡的特征⑴逆研究的對象是可逆反應(yīng)⑶動

化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個動態(tài)平衡。⑵等達(dá)到化學(xué)平衡時，v正＝v逆

≠0⑷定反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。⑸變

化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，并在新條件下建立新的平衡。⑹同

在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，或者正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)。逆、等、動、定、變、同5、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志

v正=v逆和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志（判斷依據(jù)）。對于同一物質(zhì)：對于不同物質(zhì)：(1)速率關(guān)系

v(正)=v(逆)≠0（異向成比例）v正(A)＝v逆(A)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比

但必須是不同方向的速率6、化學(xué)平衡的判斷依據(jù)N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓2v

正(N2)v

逆(NH3)=1.直接標(biāo)志：正逆相等練習(xí)：一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時消耗nmolB2√√練習(xí)：一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成

B.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂

C.一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂

D.一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成

√√

在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。3．可逆反應(yīng)Ｎ２＋３Ｈ２

２ＮＨ３的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是（）Ａ、３v正(N2)＝v正(H2)Ｂ、v正(N2)＝v逆(NH3)Ｃ、２v正(H2)＝３v逆(NH3)Ｄ、v正(N2)＝v逆(H2)Ｃ

各組分濃度（物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子數(shù)）、百分含量、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變時為平衡狀態(tài)（2）含量關(guān)系

反應(yīng)體系的密度、總壓強、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量（M）、總質(zhì)量、顏色、溫度不變時，要根據(jù)具體情況判斷是否為為平衡狀態(tài)變量不變—從反應(yīng)開始到平衡之前始終變化，平衡后不再變2.間接標(biāo)志：[思考]我們已經(jīng)知道反應(yīng)前后，所有物質(zhì)的總質(zhì)量是不會變的，即質(zhì)量守恒。那么總物質(zhì)的量呢？也不變嗎？A(g)+B(g)?2C(g)時間nAnBnCn總起始11021min0.80.80.422min0.70.70.623min0.650.650.724min0.60.60.825min0.60.60.82…………A(g)+B(g)?C(g)時間nAnBnCn總起始1102.001min0.80.80.21.802min0.70.70.31.703min0.650.650.351.654min0.60.60.401.605min0.60.60.401.60…………保持不變逐漸減少你有什么發(fā)現(xiàn)？A(g)+B(g)

2C(g)A(g)+B(g)

C(g)氣體的總物質(zhì)的量恒溫恒容時的壓強P減少不變不變減少不變減少恒溫恒壓時的體積V不能作為判斷依據(jù)能作為判斷依據(jù)對于這三個量，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等，則可以作為判斷依據(jù)①混合氣體的總壓強P、總體積V、總物質(zhì)的量n不隨時間改變而

，（適用于

）改變m+n≠p

的反應(yīng)2.間接標(biāo)志：變量不變Mm總M=n總看氣體系數(shù)找固體分子、分母只要有一個是變量，M即可作為判斷平衡的依據(jù)A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)A(s)+B(g)?C(g)m總n總M不變不變不變不變變變變不變變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量2.間接標(biāo)志：變量不變恒溫恒容時m總ρ=V不會變找固體，若方程式中有固體，則氣體總質(zhì)量會變化對于反應(yīng)：A(s)+B(g)=C(g)mA+mB+mC不變（質(zhì)量守恒）質(zhì)量減少質(zhì)量增加恒容時，凡是有固體參與的反應(yīng)，其氣體密度都會變③混合氣體的密度2.間接標(biāo)志：變量不變①混合氣體的顏色不再改變

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③混合氣體的密度不變④混合氣體的體積不變⑤I2氣體的物質(zhì)的量濃度不變

例：在恒溫恒壓的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

①⑤練習(xí)：在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ√√練習(xí):在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)

達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC練習(xí):下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B練習(xí):在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生