0102分離提純分析

第二講分離提純硝基苯苯硫酸硝酸XJBB少量酸飽和食鹽水分液(取下層)XJBBNaHCO3水飽和NaHCO3洗滌，分液(取下層)飽和食鹽水(2)XJBB水無水CaCl2靜置，過濾XJBB蒸餾硝基苯液體產(chǎn)物純化方案以硝基苯的提純?yōu)槔磻?yīng)產(chǎn)物除去硫酸、硝酸飽和食鹽水(2)：除去NaHCO3,降低有機(jī)物溶解度(增大水層密度)，易于分層析出無水CaCl2:除去有機(jī)物中的水后續(xù)操作是靜置，過濾，蒸餾P10#6（2）

可溶晶體的洗滌：常用75%乙醇優(yōu)點(diǎn)是：NaCl在其中的溶解度不大，損失少；

乙醇揮發(fā)時(shí)能帶走水氣，容易干燥分離與提純的區(qū)別物質(zhì)的分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。物質(zhì)的提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。一、過濾用來分離難溶固體和液體的方法注意事項(xiàng):一貼、二低、三靠

濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡

濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁

燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠過濾裝置的應(yīng)用

向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面沒過濾渣，待水自然留盡后，重復(fù)2~3次。1．洗滌沉淀取少量最后一次洗出液到試管中，加入幾滴______________________________________，若無沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈。2．沉淀是否洗滌干凈BaCl2(AgNO3)溶液(選母液中含量大、易檢驗(yàn)的離子來檢驗(yàn)，如SO42-、Cl-、CO32—)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀劑已經(jīng)過量3．檢驗(yàn)沉淀劑過量(2)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置①過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾、減壓過濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，優(yōu)點(diǎn)：加快過濾速度，較快獲得較干燥的固體布氏漏斗簡(jiǎn)易抽氣泵（也可以接電泵）1.原理利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。2.實(shí)驗(yàn)儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯3.結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶◆◆◆結(jié)晶◆◆◆

海水中提取粗鹽用了哪種分離方法？二、蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過蒸發(fā)，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大、熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)。如氯化鈉b、當(dāng)析出大量晶體時(shí)應(yīng)熄滅酒精燈，用余熱把溶液蒸干。a、加熱時(shí)要不斷攪拌，防止局部過熱而使液體測(cè)出;注意事項(xiàng):具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小、結(jié)晶水合物、熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)。如硝酸鉀、膽礬、綠礬等?！簟簟衾鋮s結(jié)晶◆◆◆以下情況如何處理？1）除去大量KNO3中的少量NaCl2）除去大量NaCl中的少量KNO33）如何分離KNO3和NaCl（大致等量）？1）除去大量KNO3中的少量NaCl加熱溶解獲得熱飽和溶液KNO3(近飽和)、NaCl(少)冷卻結(jié)晶固：KNO3[降溫時(shí)S隨T變化較大者更易析出]液：飽和KNO3,少量NaCl能否析出？已達(dá)飽和？a,本身的濃度b,溶解度過濾固：KNO3液：飽和KNO3,少量NaCl【母液可循環(huán)使用】多次循環(huán)會(huì)使NaCl累積，降低KNO3的純度2）除去大量NaCl中的少量KNO3加熱溶解使之全部溶解NaCl(近飽和)、KNO3(少)蒸發(fā)濃縮固：NaCl[蒸發(fā)時(shí)S較小者更易析出]液：飽和NaCl,少量KNO3能否析出？已達(dá)飽和？a,本身的濃度b,溶解度趁熱過濾固：NaCl液：飽和NaCl,少量KNO3【母液可循環(huán)使用】多次循環(huán)會(huì)使KNO3累積，降低NaCl的純度3）分離KNO3和NaCl（大致等量）加熱溶解使之全部溶解NaCl、KNO3蒸發(fā)濃縮固：NaCl[蒸發(fā)時(shí)S較小者更易析出]液：KNO3近飽和,飽和NaCl趁熱過濾固：NaCl液：KNO3近飽和,飽和NaCl若不趁熱，則KNO3也會(huì)析出，無法分離冷卻結(jié)晶固：大量KNO3、少量NaCl①NaCl也會(huì)析出，為什么？如何減少？②進(jìn)一步提純的方法：重結(jié)晶液：KNO3飽和,飽和NaCl【循環(huán)使用】過濾降溫前向?yàn)V液補(bǔ)加少量熱水以下情況如何處理？1）除去大量KNO3中的少量NaCl2）除去大量NaCl中的少量KNO33）如何分離KNO3和NaCl（大致等量）？加熱溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過濾、洗滌、干燥）加熱溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（洗滌、干燥）加熱溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶

（過’、洗’、干’）升華：是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，分離I2和SiO2的混合物。

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶。儀器：方法三：升華分離NaCl中的NH4Cl1．判斷正誤

(1)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液除去HCl() (2012·廣東理綜，9D) (2)用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫()(2010·上海，8D) (3)KNO3晶體中的NaCl，蒸餾水，結(jié)晶 ()(2010·上海，15C) (4)C2H5OH中的CH3COOH，加足量CaO，蒸餾(

)(2010·上海，15D)××√√(5)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 (

)(2009·浙江理綜，13C)(6)在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 (

)(2009·天津理綜，3D)××【課堂練習(xí)】

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是(

)。

A．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3A試劑：氯水+NaBr+CCl4操作：振蕩、靜置分液現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色無或淺黃橙紅試劑：溴水+KI+CCl4現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色無或淺黃紫紅實(shí)例4置換法證明鹵素單質(zhì)氧化性加氯水后加CCl4后加溴水后加CCl4后五.萃取

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的分離方法

萃取后通過分液的方法分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。分液漏斗六.分液

分離互不相溶，密度相差較大的液體的方法萃取和分液(1)檢漏;(2)加藥品;(3)振蕩、放氣;(4)靜置;(5)放液（下口？上口？）

實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈。實(shí)驗(yàn)步驟：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑互不混溶、互不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度要大得多操作注意：

1、檢查分液漏斗是否漏水，充分振蕩，放氣，充分靜止，然后分液；

2、萃取之后必定有分液，可分液有時(shí)可單獨(dú)進(jìn)行常用萃取劑：CCl4、苯、汽油等（不能用酒精）題組二物質(zhì)分離、提純裝置的識(shí)別3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5D.利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純水解4.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(

)解析A項(xiàng)，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤。D解析答案2.除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2_____________固體吸收氣體②COCO2

或______

或固體吸收氣體③CO2CO____________用固體轉(zhuǎn)化氣體④CO2HCl____________________⑤Cl2HCl____________________⑥碳粉CuO____________________⑦Fe2O3Al2O3____________________灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液堿石灰洗氣灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液洗氣過濾過濾洗氣飽和食鹽水稀酸(如稀鹽酸)過量NaOH溶液答案序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法⑧NaHCO3溶液Na2CO3_____加酸轉(zhuǎn)化⑨FeCl3溶液FeCl2_____加氧化劑轉(zhuǎn)化⑩FeCl2溶液FeCl3_____加還原劑轉(zhuǎn)化?MgCl2溶液FeCl3_______________?NaCl晶體NH4Cl__________?乙酸乙酯乙酸___________________CO2Cl2FeMgO飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化加熱分解分液答案題組一物質(zhì)分離、提純方法的選擇1.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(

)選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同123456解析答案解析除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同應(yīng)用蒸餾的方法分離。答案B1234562.對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將他們相互分離的是(

)A.只有① B.③④ C.②③ D.②④解析要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定的方法分離。C12345解析答案63.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A淀粉(NaCl)H2O分液BAl2O3(SiO2)NaOH過濾CCO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體DCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣C12345答案64.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是(

)A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析A項(xiàng)，Mg(OH)2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3；B項(xiàng)，Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；C項(xiàng)，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英；D項(xiàng)，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。D12345解析答案6題組二物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析5.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(

)A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O312345解析答案6解析①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

，如加水進(jìn)行溶解分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。答案D1234566.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、

等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。123456(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、

，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________。解析為除去Mg2＋和Fe3＋可選用NaOH溶液，除去

選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因?yàn)橐掖既芙饴然浐笠讚]發(fā)不殘留其他物質(zhì)。NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)75%乙醇123456解析答案練后反思延伸拓展1.分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。2.物質(zhì)分離、提純綜合實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)歸納(1)如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。提示(2)需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣案例3

在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀

，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：①怎樣判斷

是否沉淀完全？提示在上層清液中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明

未沉淀完全，反之則沉淀完全。提示②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。③沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。④怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。提示返回1234561.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯(cuò)誤的是(

)A.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)

現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加(2015·浙江理綜，8B)B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻

結(jié)晶、過濾、干燥的方法 (2015·浙江理綜，8D)C.1--己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1--己醇和己烷可通過蒸餾初步分離(2015·廣東理綜，9A)D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量

飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水(2015·江蘇，13B)解析答案解析A項(xiàng)，做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，正確；B項(xiàng)，正確操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；C項(xiàng)，互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，正確；D項(xiàng)，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，用飽和碳酸鈉可以除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確。答案B1234562.(2014·海南，5)下列除雜操作可行的是(

)A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2123456解析答案B項(xiàng)，H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)(H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)(3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋O22MgO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2，錯(cuò)誤。答案A解析A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進(jìn)行，正確；1234563.(2013·重慶理綜，4)按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.步驟(1)需要過濾裝置 B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝 D.步驟(4)需要蒸餾裝置123456解析答案解析A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確；B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確；C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，應(yīng)根據(jù)沸點(diǎn)不同，采用蒸餾裝置，正確。答案C1234564.(2015·安徽理綜，8)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(

)A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL123456