（基礎(chǔ)篇）2022-2023學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教九年級(jí)同步分層作業(yè)3

（基礎(chǔ)篇）2022-2023學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級(jí)同步

分層作業(yè)3.3元素

—.選擇題（共10小題）

1.（2022?云南）幼兒及青少年缺鈣會(huì)患佝僂病。因此，每日必須攝入足夠量的鈣。這里的

“鈣”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

2.（2022?湘潭縣模擬）如圖是元素周期表中鋁元素的信息，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.珞元素原子核中的質(zhì)子數(shù)為52

B.一個(gè)銘原子的質(zhì)量為52.00g

C.銘元素的原子序數(shù)為24

D.鋁元素屬于非金屬元素

3.（2022?成都模擬）鋅是人體必需的微量元素.如圖是鋅元素在周期表的部分信息，請(qǐng)結(jié)合

所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋅原子的中子數(shù)為30

B.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65

C.鋅元素位于元素周期表的第四周期

D.鋅攝入的越多，對(duì)人體越好

4.（2022春?南湖區(qū)校級(jí)期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖是元素周期

表的一部分，A-F代表六種不同短周期元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

ABC

DEF

A.原子序數(shù)E>CB.A、D同族

C.A、B同周期D.C、F化學(xué)性質(zhì)不相似

5.（2022?開(kāi)福區(qū)校級(jí)二模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表

的一部分，對(duì)相關(guān)信息表述正確的是（）

A.氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00g

B.硫的原子序數(shù)為32

C.氟、硫、氯三種元素都屬于非金屬元素

D.氯離子（C「）的核外電子數(shù)為17

6.（2022?豐臺(tái)區(qū)二模）下列物質(zhì)含金屬元素的是（）

A.H2s04B.MgOC.HC1D.N2

7.（2022?海珠區(qū)模擬）根據(jù)如圖提供的信息，下列說(shuō)法正確的是（）

①②③④

A.①的原子中的中子數(shù)是173

B.①②③④中一共有四種元素

C.②中第一層電子具有較高的能量

D.②③都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都屬于陰離子

8.（2022?澧縣模擬）兔兔同學(xué)總結(jié)了物質(zhì)、元素及構(gòu)成粒子的相互關(guān)系圖如圖，下列說(shuō)法

中不正確的是（）

A.a為分子，b為元素，c為離子

B.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

C.不同元素的兩離子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不相同

D.原子得（失）電子形成陰（陽(yáng)）離子

9.（2022?寶山區(qū)模擬）氨氣是常見(jiàn)的冶煉及焊接保護(hù)氣，氫的元素符號(hào)是（）

A.HgB.HeC.HD.Cl

10.（2021秋?烏蘇市期末）地殼中所含的元素最多的是（）

A.氮B.氧C.碳D.氫

二.填空題（共3小題）

11.（2022?平江縣模擬）中科院已研制出石墨烯芯片,石墨烯芯片的主要成分是碳。請(qǐng)根據(jù)

如圖提供的信息，回答相關(guān)問(wèn)題:

①②

（1）碳是第周期的元素;

（2）與①化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）。

12.（2022?新?lián)釁^(qū)模擬）根據(jù)下列圖示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

AF

（1）A是銅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，盥原子的核外電子數(shù)是鋸元素

屬于（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。

（2）B?F的粒子中共表示種元素，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填

字母序號(hào)）。E元素在元素周期表中位于第周期。

13.（2022春?臨湘市期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖1是元素周期表中I?

18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究。

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)是。

（2）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律是（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

（3）地殼中最多的金屬元素和最多的非金屬元素結(jié)合的化合物的化學(xué)式是。

（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是o（填序號(hào)）

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同

B.質(zhì)子數(shù)不同

C.中子數(shù)不同

D.電子數(shù)不同

（5）小明同學(xué)所畫(huà)的某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該元素符號(hào)為Bro圖中x

三.計(jì)算題（共1小題）

14.（2019秋?徐州期中）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，金屬鈦能與肌肉等

長(zhǎng)在一起，被稱(chēng)為生物金屬，鈦原子中含有22個(gè)質(zhì)子，26個(gè)中子。鈦元素在元素周期表

中的部分信息如圖所示。

（1）鈦原子的核電荷數(shù)為。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中鈦原子易(填“得到”或“失去”)電子生成Ti2+,1個(gè)Ti2+

中有個(gè)電子。

（基礎(chǔ)篇）2022-2023學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級(jí)同步

分層作業(yè)3.3元素

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

1.（2022?云南）幼兒及青少年缺鈣會(huì)患佝僂病。因此，每日必須攝入足夠量的鈣。這里的

“鈣”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

【考點(diǎn)】元素的概念.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等

形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述。

【解答】解：每日必須攝入足夠量的鈣。這里的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式

存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)元素概念的理

解是正確解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。

2.（2022?湘潭縣模擬）如圖是元素周期表中銘元素的信息，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.銘元素原子核中的質(zhì)子數(shù)為52

B.一個(gè)倍原子的質(zhì)量為52.00g

C.銘元素的原子序數(shù)為24

D.銘元素屬于非金屬元素

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的

原子序數(shù)為24；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銘元素原子

核中的質(zhì)子數(shù)為24,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原

子質(zhì)量為52.00,而不是一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為52.00g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

24,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是格，帶“車(chē)”

字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（2022?成都模擬）鋅是人體必需的微量元素.如圖是鋅元素在周期表的部分信息，請(qǐng)結(jié)合

所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋅原子的中子數(shù)為30

B.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65

C.鋅元素位于元素周期表的第四周期

D.鋅攝入的越多，對(duì)人體越好

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、即使是必需元素，也有一個(gè)合理攝入量的問(wèn)題，攝入不足或過(guò)多均不利于人體健康。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的

原子序數(shù)為30；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30；

相對(duì)原子質(zhì)量為65.38,不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于30,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原

子質(zhì)量為65.38,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鋅元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，

鋅元素位于第四周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、即使是必需元素，也有一個(gè)合理攝入量的問(wèn)題，攝入不足或過(guò)多均不利于人體健康,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.（2022春?南湖區(qū)校級(jí)期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖是元素周期

表的一部分，A-F代表六種不同短周期元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

ABC

DEF

A.原子序數(shù)E>CB.A、D同族

C.A、B同周期D.C、F化學(xué)性質(zhì)不相似

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】A、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)位于同一縱行的位于同一族，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)位于同一橫行的位于同一周期，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，原子序數(shù)E>C,故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

B、A、D位于同一縱行，則A、D同族，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、A、B位于同一橫行，位于同周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解元素周期表的排列規(guī)律、同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似等是

正確解答本題的關(guān)鍵。

5.（2022?開(kāi)福區(qū)校級(jí)二模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表

的一部分，對(duì)相關(guān)信息表述正確的是（）

A.氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00g

B.硫的原子序數(shù)為32

C.氟、硫、氯三種元素都屬于非金屬元素

D.氯離子（C「）的核外電子數(shù)為17

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分

析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、金屬元素名稱(chēng)一般有“車(chē)”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元

素名稱(chēng)有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“7”字旁。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該

元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)硫元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

16,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、氟、硫、氯帶“石”字旁或“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、根據(jù)氯元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為17,表示原子序數(shù)為17；根據(jù)原

子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3

個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子，在化學(xué)

反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，氯離子（C「）的核外電子數(shù)為18,故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤。

故選：C,

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.（2022?豐臺(tái)區(qū)二模）下列物質(zhì)含金屬元素的是（）

A.H2s04B.MgOC.HC1D.N2

【考點(diǎn)】元素的簡(jiǎn)單分類(lèi).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)金屬元素名稱(chēng)一般有“車(chē)”字旁（汞除外），進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、H2s04中含有氫元素、硫元素和氧元素，均屬于非金屬元素，故A錯(cuò)

、口

沃。

B、MgO中含有鎂元素和氧元素，鎂屬于金屬元素，故B正確。

C、HC1中含有氫元素、氯元素，均屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤。

D、N2中含有氮元素，屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤。

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.（2022?海珠區(qū)模擬）根據(jù)如圖提供的信息，下列說(shuō)法正確的是（）

①②③

A.①的原子中的中子數(shù)是173

B.①②③④中一共有四種元素

C.②中第一層電子具有較高的能量

D.②③都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都屬于陰離子

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，左上角

的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)

（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)能量越高，離核越遠(yuǎn)，進(jìn)行分析判斷。

D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氯為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子中，質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該

元素的相對(duì)原子質(zhì)量為288；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為115；根

據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

115；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=288-115=173；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，

圖中共表示3種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、電子的能量越高，離核越遠(yuǎn)，②中第一層電子具有較低的能量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、②③最外層為電子數(shù)均為8,都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,

質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；③質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子

數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.（2022?澧縣模擬）兔兔同學(xué)總結(jié)了物質(zhì)、元素及構(gòu)成粒子的相互關(guān)系圖如圖，下列說(shuō)法

中不正確的是（）

A.a為分子，b為元素，c為離子

B.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

C.不同元素的兩離子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不相同

D.原子得（失）電子形成陰（陽(yáng)）離子

【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成、構(gòu)成物質(zhì)的基本基本粒子及其之間的關(guān)系來(lái)分析。

【解答】解：A、分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，物質(zhì)是由元素組成的，

分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子會(huì)形成離子，離子得失電子又會(huì)形成原子，同種元

素的離子和原子，質(zhì)子數(shù)相同，因此a為分子，b為元素，c為離子，故A正確；

B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故B正確；

C、不同元素的兩離子，電子數(shù)可能相同，如鉀離子與氯離子均有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤;

D、原子得電子形成帶負(fù)電荷的陰離子；原子失電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)

系，以及與之相關(guān)的知識(shí)。

9.（2022?寶山區(qū)模擬）氮?dú)馐浅Ｒ?jiàn)的冶煉及焊接保護(hù)氣，氮的元素符號(hào)是（）

A.HgB.HeC.HD.Cl

【考點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義.

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；②由兩個(gè)字母

表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。

【解答】解：書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，氫的元素符號(hào)是He。

故選:B。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法（“一大二小”），熟記常見(jiàn)的元素符號(hào)

是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.（2021秋?烏蘇市期末）地殼中所含的元素最多的是（）

A.氮B.氧C.碳D.氫

【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】根據(jù)地殼中含量最豐富的前五種元素來(lái)回答本題。

【解答】解：地殼中含量最豐富的前五種元素是：0、Si、Al、Fe、Ca,所以最豐富的元

素是0。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較小，通過(guò)回答本題知道了地殼中含量最豐富的元素是氧。

二.填空題（共3小題）

II.（2022?平江縣模擬）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。請(qǐng)根據(jù)

如圖提供的信息，回答相關(guān)問(wèn)題：

①②③

（1）碳是第二周期的元素;

（2）與①化學(xué)性質(zhì)相似的是③（填序號(hào)）。

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】（1）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性

質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）由碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳元素的原子核外有2個(gè)電子層，則在元素

周期表中，碳元素位于第二周期。

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的

是原子中的最外層電子數(shù)，與①化學(xué)性質(zhì)相似的是③，它們的最外層電子數(shù)相同。

故答案為：

（1）二；

（2）③。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.（2022?新?lián)釁^(qū)模擬）根據(jù)下列圖示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

AC

（1）A是錮元素在元素周期表中的相關(guān)信息，鋸原子的核外電子數(shù)是38，鋸元素

屬于金屬（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。

（2）B?F的粒子中共表示四種元素,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是BF（填字

母序號(hào)）。E元素在元素周期表中位于第3周期。

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】（1）原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

除汞外，金屬元素的名稱(chēng)都帶金字旁，非金屬元素的名稱(chēng)不帶金字旁。

（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

元素的原子核外電子層數(shù)是幾，所處周期數(shù)就是幾。

一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到

電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元

素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2

個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解答】解：（1）錮原子的核外電子數(shù)是38,銀元素屬于金屬元素。

故答案為：38；金屬。

（2）B?F的粒子中共表示四種元素，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是BF。E元素的原子核

外電子層數(shù)是3,在元素周期表中位于第3周期。

故答案為：四；BF；3。

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

13.（2022春?臨湘市期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖1是元素周期表中1?

18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究。

圖2

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)是J5

（2）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律是最外層電子數(shù)相同（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

（3）地殼中最多的金屬元素和最多的非金屬元素結(jié)合的化合物的化學(xué)式是A12O3

（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是Bo（填序號(hào)）

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同

B.質(zhì)子數(shù)不同

C.中子數(shù)不同

D.電子數(shù)不同

（5）小明同學(xué)所畫(huà)的某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該元素符號(hào)為Br。圖中x=

7

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【分析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來(lái)分析;

（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律來(lái)分析:

（3）根據(jù)地殼中元素的含量以及化合物的化學(xué)式寫(xiě)法來(lái)分析；

（4）根據(jù)元素的概念來(lái)分析：

（5）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析。

【解答】解：（1）由磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，磷原子的質(zhì)子數(shù)為15,核電荷數(shù)等于質(zhì)

子數(shù)，因此磷原子的核電荷數(shù)是15；故答案為：15；

（2）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律是最外層電子數(shù)相同；故答案為：最外

層電子數(shù)相同；

（3）地殼中最多的金屬元素（鋁元素，在化合物中顯+3價(jià)）和最多的非金屬元素（氧

元素，在化合物中顯-2價(jià)）結(jié)合的化合物的化學(xué)式是A12O3；故答案為：A12O3;

（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故答案為：B；

（5）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此x=35-2-8-18=7；故答案為：7,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知

識(shí)理解與應(yīng)用。

三.計(jì)算題（共1小題）

14.（2019秋?徐州期中）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，金屬鈦能與肌肉等

長(zhǎng)在一起，被稱(chēng)為生物金屬，鈦原子中含有22個(gè)質(zhì)子，26個(gè)中子。鈦元素在元素周期表

中的部分信息如圖所示。

（1）鈦原子的核電荷數(shù)為22。

（2）在化學(xué)反應(yīng)中鈦原子易失去（填“得到”或“失去”）電子生成Ti2+,1個(gè)Ti2+

中有20個(gè)電子。

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名

稱(chēng)，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；

原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到

電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元

素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2

個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解答】解：(1)鈦原子的核電荷數(shù)為22。

故填：22。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中鈦原子易失去電子生成Ti2+,1個(gè)Ti2+中有：22-2=20個(gè)電子。

故填：失去；20。

【點(diǎn)評(píng)】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

考點(diǎn)卡片

1.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示:

它們的區(qū)別是：

1.物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒

子，既可以講種類(lèi)，也可以講個(gè)數(shù).

2.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)

系，也就是，它是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來(lái)描述.例如，水是由氫

元素和氧元素組成的（但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”）.而分子、原子

和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)

成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來(lái)描述.例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子

和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子

構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.

3.對(duì)于分子、原子和離子來(lái)說(shuō)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是

可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶

電的原子或原子團(tuán)（實(shí)際上是一種特殊的原子）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力

和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、化

學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、元素在概念和分類(lèi)、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)

行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱

讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)

知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)

還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.由于這部分內(nèi)容是揭開(kāi)物質(zhì)組

成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識(shí)，既可以考查學(xué)生對(duì)宏觀概念和微觀粒子的理解及

表達(dá)能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點(diǎn)倍受命題人的

青睞，而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn).

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物

質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)

的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各

種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還

要注意以下幾點(diǎn)：

1.不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開(kāi)來(lái),

其實(shí)它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的.（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金

屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳

等.（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元

素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氨氣等.（3）由金屬元素與非金

屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽(yáng)離子；

非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等.

2.根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）.即知道物

質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素;反過(guò)來(lái),知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子.例

如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因?yàn)殒V原子總稱(chēng)為鎂元素）;

反過(guò)來(lái)，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因?yàn)殒V元素是金屬元

素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）.

2.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過(guò)得、失最

外層的電子，從而變成了陰、陽(yáng)離子；當(dāng)然，陰、陽(yáng)離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變

成了原來(lái)的原子了.總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過(guò)電子的得失來(lái)完成的.如圖所示：

得電子得電子

陽(yáng)離子（-原子J一陰離子

失電子失電子

例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過(guò)失去一個(gè)電子，而變成了帶一個(gè)單位的正電荷的鈉離

子（它屬于陽(yáng)離子）；反過(guò)來(lái)，鈉離子通過(guò)得到一個(gè)電子，又會(huì)變成了原來(lái)的鈉原子.同樣,

最外層電子數(shù)為7的氯原子通過(guò)得到一個(gè)電子，而變成了帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子（它

屬于陰離子），反過(guò)來(lái)，氯離子通過(guò)失去一個(gè)電子，也會(huì)變成了原來(lái)的氯原子.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)

然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情

景或圖表信息的能力，對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它

們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科

學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)原子轉(zhuǎn)化離子時(shí)的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問(wèn)題

的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近兒年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查

這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及

與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，

細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)

行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的

穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)大于4的原子

（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)

的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原

子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)）,

變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氯為2）的原

子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子.由此可見(jiàn)，原子的得失電子與離子所帶的電荷

是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷.

3.原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)

電子，該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電

子，該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正兒價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子,

該元素就顯零價(jià).反過(guò)來(lái)，依然成立.所以，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該元素的原子

在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等.

4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失.只不過(guò)，陽(yáng)離子

是通過(guò)得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來(lái)所失電子的數(shù)目；而陰離子是

通過(guò)失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來(lái)所得電子的數(shù)目.

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的

方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下:

電子層

281

該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）

離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過(guò)失去最外層電子，而變

成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電

子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過(guò)獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示

意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來(lái)多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：/

具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：

微粒原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力

和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在

化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子

符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空

題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離

子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)

際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。

特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的

判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近

幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示

意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)

的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理

后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)；最外層的電子數(shù)決定了元素

的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)?也就是，最外層電子

數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶

幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)

電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正兒價(jià)；最外層

電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過(guò)來(lái)，依然成立。因此,

還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、

負(fù)電荷數(shù)，等等。

2.最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如

果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子

結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核

外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子

了；不過(guò)，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離

子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子

結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)

構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行

細(xì)心地分析判斷。

4.在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)

進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來(lái)說(shuō)，最外

層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)

是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此

時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4

的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電

子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，

并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見(jiàn)，原子的得失電子

與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。

4.元素的概念

元素的概念

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng).例

如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，

就把它們統(tǒng)稱(chēng)為氧元素.同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱(chēng)為氫元素，把核電荷數(shù)

為6的所有的碳原子統(tǒng)稱(chēng)為碳元素，等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)

常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)

構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考

查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析

問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)

分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地

評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)元素種類(lèi)的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相

關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中

考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關(guān)的

知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的

生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推

理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.解答有關(guān)元素概念的問(wèn)題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞.（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)）；（2）一類(lèi)（即無(wú)數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類(lèi)，不能講個(gè)數(shù)）；（3）原子（即元素的概念

是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱(chēng)（即元素是同類(lèi)原子的集合體）.

2.當(dāng)原子通過(guò)得失核外電子，而變成陰、陽(yáng)離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒(méi)有改變的，因此，

該離子與其原來(lái)的原子都屬于同一種元素.也可以說(shuō)，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子

的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過(guò)，這里只是指一部分離子而已，不包括哪

些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元

素的原子）.

5.地殼中元素的分布與含量

地殼中元素的分布與含量

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】地殼中元素的分布與含量，如圖所示：

地殼中元素分布及其含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）.對(duì)于它們含量高低順序來(lái)說(shuō)，識(shí)記起來(lái)比較

麻煩；不過(guò)，采用諧音編成這樣的小故事：“養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁），貼（鐵）給（鈣）

那（鈉）家（鉀）美（鎂）青（氫）（年”'，來(lái)導(dǎo)記地殼中元素的含量高低順序，將會(huì)是事

半功倍.并且，這個(gè)順序是比較重要，也比較關(guān)鍵的；特別是，其中的氧、硅、鋁、鐵、鈣

一定要熟練地記住它們.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

地殼中元素的分布與含量的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與有關(guān)化學(xué)之最、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、

原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填

空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)地殼中元素的分布

與含量及其高低順序等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際

問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特

別是，對(duì)地殼中的元素含量居于前五位的元素及其順序和種類(lèi)判斷、由這些元素組成的物質(zhì)

及其化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年

中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記地殼中元素的分布與含量及其

高低順序，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信

息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注

意以下幾點(diǎn)：

I.地殼中的元素含量居于前五位的元素順序可以簡(jiǎn)記為“洋（氧）鬼（硅）--呂（鋁）

鐵鈣”.

2.涉及到的有關(guān)化學(xué)之最有：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素；（2）地殼中含量最多

的金屬元素是鋁元素；（3）地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素.

6.元素的符號(hào)及其意義

元素的符號(hào)及其意義

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的符號(hào)是指用來(lái)表示元素的特有符號(hào).它是化學(xué)學(xué)科所特有的一種用

語(yǔ)，是化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種重要工具.現(xiàn)在國(guó)際上，統(tǒng)一常用元

素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示，如果幾種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一

個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別.例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元

素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等.

元素符號(hào)的意義有兩個(gè)：（1）表示一種元素，（2）表示這種元素的一個(gè)原子.例如，H既表

示氫元素，還表示一個(gè)氫原子；等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

元素的符號(hào)及其書(shū)寫(xiě)和意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移

能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、原子及其結(jié)構(gòu)

示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)

系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是

考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素的符號(hào)及其書(shū)寫(xiě)和意義等相關(guān)知識(shí)

的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)

根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、

符號(hào)及其意義等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近兒年中考命題的

熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記元素的符號(hào)及其書(shū)寫(xiě)和意義，

以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技

能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并

細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，一定要按照‘‘一大二小”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě).也就是，第一個(gè)字母要大

寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)，以免混淆.例如，Co表示鉆元素，如果寫(xiě)成CO,就表示化合

物一氧化碳了.

2.對(duì)于元素符號(hào)的意義來(lái)說(shuō)，除了上面的兩個(gè)基本意義之外，還有一種特殊情況；那就是，

部分元素符號(hào)還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過(guò)，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行.實(shí)

際上，此時(shí)元素符號(hào)所表示的物質(zhì)意義，其實(shí)是該元素符號(hào)的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）

所表示的意義.也就是說(shuō)，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號(hào)，

因此，這類(lèi)元素符號(hào)所表示的意義也就不只是那兩個(gè)基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成

或構(gòu)成等.例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個(gè)鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵

元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等.

7.元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)

元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)是一般將元素分為這樣三類(lèi)：（1）金屬元素［其中文名稱(chēng)

一般都帶有“專(zhuān)”字旁，金屬汞（Hg）除外］,如鋁元素（A1）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）

等；（2）非金屬元素（其中文名稱(chēng)一般都帶有“石”字旁、”字旁或“氣”字頭），如氮

元素（N）、氧元素（0）、碳元素（C）等；（3）稀有氣體元素（其中文名稱(chēng)一般都帶有“氣”

字旁），如氨元素（He）、嵐元素（Ne）、氮元素（Ar）等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)和類(lèi)別辨析的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移

能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、核外電子的排布、原

子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化

學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有

選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素的

簡(jiǎn)單分類(lèi)和類(lèi)別辨析等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際

問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特

別是，對(duì)一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其類(lèi)別辨析等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷

移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)和類(lèi)別辨析，

以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技

能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并

細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn):

1.在金屬元素中，通常狀況下絕大多數(shù)都是固態(tài)金屬元素；只有汞例外，它是液態(tài)金屬元

素.

2.在非金屬元素中，中文名稱(chēng)帶有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，帶有“氣”字頭的是

氣態(tài)非金屬元素，帶有“y”字旁的是液態(tài)非金屬元素.

3.對(duì)于稀有氣體元素來(lái)說(shuō)，主要是指氫、頰、氯、氟、敬等，有時(shí)也把它們歸類(lèi)到非金屬

元素的行列中.

8.元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素周期表的具體內(nèi)容，如圖所示：

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像

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51峰笆竄*竹鋰.鏟鎮(zhèn)*獻(xiàn)釣,fe*

一、元素周期表的特點(diǎn)是：

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