2022年中考化學二輪專題復習-溶液（ 含答案）

2022年中考化學二輪專題復習—溶液

一、單選題

1.按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數(shù)為5%的是

A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌

B.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌

C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌

D.稱取5.0g二氧化鎰，放入95mL水中，充分攪拌

2.小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）

溫度

序號水的質量/克加入硝酸鉀的質量/克所得溶液的質量/克

/℃

①1010040120.9

②6010040140

A.10℃時硝酸鉀的溶解度為40克

B.②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液

C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質質量分數(shù)與加熱前保持一致

D.若將②所得溶液降溫至10℃,則溶液的溶質質量分數(shù)會變小

3.NaCl和KNCh在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是

溫度/,C0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3

度/g

KNO3的溶

13.331.663.9110

解度/g

A.20℃時:lOOgbhO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，升溫可將KNCh飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

4.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,它常用于皮膚和物體表面的殺菌消毒，可有效殺滅新型冠狀病毒。下列關

于乙醇溶液說法錯誤的是

A.乙醇溶液的溶劑是水

B.乙醇溶液是均一的、穩(wěn)定的

C.乙醇溶液都是濃溶液

D.醫(yī)用酒精中乙醇的質量分數(shù)小于75%

5.下列洗滌方式應用乳化作用的是

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用水洗去盤子中的水果渣

C.用洗潔精清洗餐具上的油污

D.用鹽酸清洗水壺的水垢

6.甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小

C.ai℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7

D.將a2℃l50g甲的飽和溶液降溫到arC,有20g固體析出

7.除質量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度.例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用

白酒中含有52體積的乙醇.下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是（）

A.0.9%的生理鹽水B.5%的葡萄糖注射液

C.10%的氫氧化鈉溶液D.75%的醫(yī)用酒精

8.下列關于溶液說法正確的是（）

A.將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液

B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為10%

C.向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解

D.配制50gl6%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等步驟

9.以下是Na2co3、NaHCCh的溶解度表。下列說法中錯誤的是（）

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃

Na2cCh的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0

NaHCCh的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4

A.40℃的飽和Na2cCh溶液升溫到60℃,會析出晶體

B.60℃的NaHCCh溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCCh晶體

C.30℃的溶質質量分數(shù)為25%的Na2c03溶液降溫到20℃,有晶體析出

D.20℃的飽和Na2co3溶液中通足量CCh,生成的NaHCCh會部分析出

10.如圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置，對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能

通過淡化膜.加壓后，裝置右側海水中增加的是()

淡

化

膜

AU.溶質質量分數(shù)B.溶劑質量

溶液質量D.溶質質量

二

n填空題

作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題:

溶

解

度

電

(1)P點的意義是o

(2)t3℃時，A、B、C三種物質溶解度最大的是。

(3)將某溫度下C的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是.(寫--種)

(4)在13℃時一，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t「C時所得溶液溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是

12.在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)所得溶液是20℃時氯化鈉的溶液(填“飽和”或“不飽和”)：該溶液中溶質的質量分數(shù)為(列出

算式并求結果)。

(2)已知20℃時KC1的溶解度為34g,40℃時為40g。某實驗小組做了如下實驗。

5-----r加入加入加入

L__25gKCl.25gKCl加熱25gH：O冷卻

B碇C碇口至20七,E

lOOgHiO

①B所得溶液中溶質與溶劑的質量比為；

②A?E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是(填序號，下同)，溶質的質量分數(shù)相等的是

13.指出下列溶液中的溶質和溶劑:

溶液食鹽溶液白酒鹽酸碘酒澄清石灰水

溶質—————

溶劑—————

14.如圖是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，回答下列問題:

(l)t3℃時，甲、乙、丙三種固體的溶解度由大到小的排列順序為。

(2)℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等。

(3)三種物質中，物質的溶解度受溫度影響最小。

(4)保持質量不變的情況下，將甲物質的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是。

三、實驗題

15.“影響固體物質在水中溶解性的因素有哪些？”請你跟隨某化學興趣小組的同學完成下列實驗：

［實驗目的】探究影響固體物質在水中溶解性的因素。

【實驗內容】

(1)溶質種類的影響在實驗中要改變的因素是溶質的種類，保持不變的因素是、溶質質量、溶劑的種類及

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

30℃時，向各盛有5mL蒸儲水的①②兩支試管試管①中的KNOj全部溶解，在_____不變的情況下，不

中分別加入2gKNCh、2gCa(OH)2,振蕩，觀試管②中有較多的Ca(OH)2同種類的物質在水中的溶解

察溶解情況未溶性不同

(2)溫度的影響

在實驗中要改變的因素是,要保持不變的因素是溶質種類及、溶劑的種類及質量。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

常溫下向各盛有5mL。蒸儲水的①②兩支試管中分別加試管①中有部分KNO3在不同溫度下，同種固

入5gKNO3晶體，將試管②加熱到50℃,振蕩，觀察兩未溶，試管②的KNCh體物質在水中的溶解性

試管中KNCh的溶解情況全部溶解

16.某化學探究小組的同學在學習《溶液》這一單元時，進行了一系列探究活動并進行相關歸納，請你作為其中

一員，參與他們的探究。

【活動一】小紅對“物質溶于水是否都能形成溶液？”進行探究。選取如下生活用品。

生活用品有：①氯化鈉；②植物油；③蒸儲水；④冰塊；⑤蔗糖

儀器任選。

(1)通過該探究活動，小紅得出結論：有的物質放入水中能形成溶液。如上述物質中放入水中就能形成

溶液(填“序號”)

【活動二】小明以“物質溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進行探究，其用品和操作示意圖如下表：

實驗目的探究下列物質溶解前后液體溫度變化情況

實驗用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸錢

操作過程

①加適量水②加活蚩溶盾③棕拌至完全溶解④測溶液的潟度

(2)圖示③中的操作存在一處錯誤，應改正為。

(3)經老師指出原因后，小明同學又重新做了三次氫氧化鈉固體溶解的實驗，三次實驗得出相同的結果，該結論

為o

【活動三】小偉對“物質的溶解性受哪些因素影響？”這一課題進行探究。

(4)小偉從日常的事實：①食鹽易溶于水，難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水。分析得出：物

質的溶解能力是由__________、決定。

四、計算題

17.有100g10%的食鹽溶液，要使其溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%,有以下三種方法，請你進行計算：

（1）可加入多少克食鹽？

（2）可蒸發(fā)多少克水？

（3）將其與質量分數(shù)為25%的食鹽溶液混合，需要25%的食鹽溶液多少克？

A

18.工業(yè)上制作電路的一種反應原理是Cu+ZHCl+HzOjCuJ+ZHq。若反應了6.4gCu,計算需要10%的

H2O2溶液的質量。

19.在一定溫度下，將36g硝酸鉀完全溶于204g水中，將所得的溶液分為二等份，計算：

①每一份溶液中溶質的質量分數(shù)

②取第一份溶液，要使其溶質的質量分數(shù)比原來增加一倍，可以蒸發(fā)掉多少水；

③取第二份溶液向其中再加入7.5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

參考答案:

1.A