金堂縣九中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液飽和溶液與不飽和溶液說(shuō)課稿新版粵教版

飽和溶液和不飽和溶液尊敬的各位評(píng)委，大家下午好！今天我說(shuō)課的課題是飽和溶液與不飽和溶液，下面我從課標(biāo)與教材分析、教學(xué)目標(biāo)、學(xué)情分析、教法和學(xué)法分析、教學(xué)過(guò)程及教學(xué)特色六個(gè)方面進(jìn)行陳述。一、課標(biāo)與教材分析關(guān)于本課題，課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“了解飽和溶液的含義，能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象”。在教材體系中，本節(jié)課是初中化學(xué)科粵版九年級(jí)下冊(cè)第七單元7.2物質(zhì)溶解的量第2課時(shí)的內(nèi)容，它是在學(xué)生學(xué)習(xí)了溶液之后進(jìn)一步定量研究溶質(zhì)在溶劑中溶解的情況。本課題的學(xué)習(xí)為學(xué)生理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)，同時(shí)也為下面學(xué)習(xí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及混合物的分離提供了基礎(chǔ)。所以，本課時(shí)在教材中起到承上啟下的作用，是一節(jié)不可或缺的理論聯(lián)系實(shí)際的實(shí)驗(yàn)探究課。二、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖以及初三學(xué)生的特點(diǎn)，我擬定了如下教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能目標(biāo)：理解飽和溶液與不飽和溶液的定義，能簡(jiǎn)單地判斷飽和與不飽和溶液，掌握兩種溶液間的轉(zhuǎn)化；了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。2．過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)“飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，達(dá)到對(duì)知識(shí)的遷移，逐步培養(yǎng)觀察、思維和分析歸納等邏輯思維能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，接受事物之間是相互聯(lián)系、樹(shù)立量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀。在上述教學(xué)目標(biāo)中，我將飽和溶液與不飽和溶液的概念定為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，由于飽和溶液的概念比較抽象，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)容易忽略概念的兩個(gè)條件，所以我將認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性及相互轉(zhuǎn)化定為本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)。三、學(xué)情分析就學(xué)情而言，學(xué)生在知識(shí)層面已學(xué)過(guò)了溶液的形成、溶液的定義，雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻缺乏知識(shí)基礎(chǔ)。在實(shí)驗(yàn)探究層面，初三學(xué)生已具備一定生活經(jīng)驗(yàn)，且具有強(qiáng)烈的探求新知的欲望，可以在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，自主分析。四、教法和學(xué)法分析基于以上教學(xué)目標(biāo)及對(duì)學(xué)情的分析，我準(zhǔn)備采用“情境創(chuàng)設(shè)，啟發(fā)再現(xiàn)，引導(dǎo)探究，歸納總結(jié)”的教學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決學(xué)生對(duì)“飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性及相互轉(zhuǎn)化”這一抽象概念的理解，從而解決教學(xué)重難點(diǎn)。具體的教學(xué)過(guò)程如下：教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課在課的開(kāi)始我將用多媒體播放一段視頻“小花熊喝糖水的故事”學(xué)生在聽(tīng)故事的歡笑之余，感覺(jué)似曾相識(shí)，我將順勢(shì)提出大家有過(guò)與“小花熊”相似的經(jīng)歷嗎？在學(xué)生齊聲回答之后，我進(jìn)一步追問(wèn)為什么再加糖，糖水也不會(huì)甜呢？一定量的水中能否無(wú)限制的溶解某種溶質(zhì)呢？通過(guò)這兩個(gè)問(wèn)題的提出立刻將學(xué)生的思維調(diào)整到對(duì)溶液的飽和性的思考中。在此環(huán)節(jié)中我通過(guò)播放視頻，引起學(xué)生的認(rèn)知興趣，利用與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的故事讓學(xué)生在思考的同時(shí)自然的進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)，在無(wú)形之中學(xué)生已經(jīng)對(duì)飽和溶液與不飽和溶液有了一定的認(rèn)知，同時(shí)也順利的過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。環(huán)節(jié)二、飽和溶液和不飽和溶液的概念針對(duì)以上的兩個(gè)問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)思考做出猜想我鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證其猜想。學(xué)生利用教師提供的器材及方案進(jìn)行探究，向20ml水中加入5g硝酸鉀，攪拌，溶解后在加5g硝酸鉀，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀不再溶解，此時(shí)我向?qū)W生提出問(wèn)題，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題?我們能得出什么結(jié)論?學(xué)生通過(guò)思考不難得出，在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，在此基礎(chǔ)上我引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出在一定溫度下向一定量的溶劑中加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽。在這一環(huán)節(jié)中，我通過(guò)讓學(xué)生自主探究，分析歸納、解釋疑惑，明確認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的概念。在學(xué)生剛剛獲得學(xué)習(xí)的成功感后，我又提出問(wèn)題（1）.如何判斷某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？（2）為什么在表述飽和溶液與不飽和溶液時(shí)一定要明確“一定溫度”，“一定量溶劑”呢？學(xué)生通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)可以分析出第一個(gè)問(wèn)題：判斷溶液的飽和性可以通過(guò)向溶液中再添加溶質(zhì)，看溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解來(lái)判斷。而強(qiáng)調(diào)一定溫度，一定量溶劑，是因?yàn)楦淖儨囟群腿軇┑牧繒r(shí)，飽和溶液與不飽和溶液可能發(fā)生轉(zhuǎn)化。在此認(rèn)知基礎(chǔ)上，我鼓勵(lì)學(xué)生再次通過(guò)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。學(xué)生把剛才含有未溶解的硝酸鉀固體的燒杯加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余的硝酸鉀固體全部溶解，接著我讓學(xué)生再加入5g硝酸鉀，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體全部溶解，待溶液冷卻后發(fā)現(xiàn)燒杯底部出現(xiàn)了固體。通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以得出在增加溶劑或升高溫度的情況下飽和溶液可以變成不飽和溶液，所以，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”溶液的“飽和性”和“不飽和性”才有確定意義。同時(shí)在這一過(guò)程中，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)，當(dāng)條件改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。接著我將進(jìn)一步追問(wèn)，通過(guò)剛才的的實(shí)驗(yàn)我們可以知道升高溫度或者添加溶劑可以使飽和溶液和不飽和溶液得以轉(zhuǎn)化，那還有哪些方法可以使它們相互轉(zhuǎn)化呢？通過(guò)此問(wèn)題的提出自然而且就過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)中。環(huán)節(jié)三、飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化和相對(duì)性學(xué)生通過(guò)對(duì)熱的硝酸鉀溶液冷卻以后，燒杯底部出現(xiàn)固體這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，可以得出降低溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液，在此基礎(chǔ)上我將給學(xué)生補(bǔ)充溫度降低，導(dǎo)致硝酸鉀晶體析出這一過(guò)程叫做結(jié)晶，并且指出結(jié)晶有降溫和蒸發(fā)兩種方法，自然而然學(xué)生就想到蒸發(fā)溶劑也可以使不飽和溶液向飽和溶液轉(zhuǎn)換的方法。最后我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生歸納總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。在此過(guò)程中，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的逐步分析，歸納總結(jié)，同時(shí)補(bǔ)充擴(kuò)展讓學(xué)生明確了飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方式。在學(xué)生獲得一定的知識(shí)基礎(chǔ)上，我又引出新的問(wèn)題，一種物質(zhì)的飽和溶液是否也不溶解其它任何物質(zhì)呢？學(xué)生通過(guò)思考做出猜想，猜想的結(jié)果各不相同，為了得出準(zhǔn)確的結(jié)論，我將演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察，取一定量的硝酸鉀溶液，再加入一定質(zhì)量的硝酸鉀固體形成硝酸鉀的飽和溶液，接著再加入少量的高錳酸鉀固體，學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)溶液由原來(lái)的無(wú)色變成紫色，通過(guò)對(duì)此現(xiàn)象的分析，學(xué)生不難得出硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，此液為硝酸鉀飽和溶液，高錳酸鉀不飽和溶液，從而認(rèn)識(shí)到飽和溶液是對(duì)某一種溶質(zhì)而言，在一定溫度、一定量溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，即飽和溶液與不飽和溶液是具有相對(duì)性的。至此，通過(guò)一系列的探究活動(dòng)、發(fā)現(xiàn)和思考，使學(xué)生對(duì)概念的認(rèn)識(shí)不斷深入，最終形成較完整的認(rèn)知體系。接著我又提出生產(chǎn)生活中我們會(huì)聽(tīng)到人們常說(shuō)某個(gè)溶液很“濃”或很“稀”，這里的濃溶液是不是就一定是指飽和溶液；這里的稀溶液是不是指的就是不飽和溶液？通過(guò)此問(wèn)題的的提出，又引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，同時(shí)也順利的過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)中飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。環(huán)節(jié)四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗(yàn)可以做出猜想，這時(shí)我鼓勵(lì)學(xué)生學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，學(xué)生依據(jù)我給定的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)從而得出溶液的濃稀和是否飽和之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，對(duì)于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，對(duì)于同種溶質(zhì)，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。環(huán)節(jié)五、小結(jié)至此，本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)已全部突破，學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容已經(jīng)有了充分的認(rèn)識(shí)，我通過(guò)提問(wèn)的方式引導(dǎo)學(xué)生整合本節(jié)課核心知識(shí)，同時(shí)并設(shè)計(jì)了課堂練習(xí)來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容的掌握情況。六、教學(xué)特色縱觀本節(jié)課的教學(xué),我采用“探究發(fā)現(xiàn)，深化探究，拓展探究”的方式將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，引領(lǐng)學(xué)生一層層的去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析現(xiàn)象，獲得結(jié)論，形成能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位。我的說(shuō)課結(jié)束，謝謝大家。板書PAGEPAGE12課題4化學(xué)式與化合價(jià)第1課時(shí)化學(xué)式一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義。(重難點(diǎn))2.能依據(jù)物質(zhì)的組成書寫單質(zhì)的化學(xué)式。3.會(huì)讀簡(jiǎn)單的化合物的名稱。4.知道書寫化合物化學(xué)式的注意事項(xiàng)。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.寫出下列元素的名稱或元素符號(hào)。FeMgHCCuO氮硫氦鋅鋁鈉2.在H2O、H2、O2、H、O、H+、CO2中屬于分子的是____________；屬于原子的是____________________；屬于離子的是________________________。3.在H2O、空氣、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al中屬于單質(zhì)的是；屬于化合物的是；屬于氧化物的是。【情境導(dǎo)入】二、自主探究:知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)式【閱讀】課本P81，思考以下問(wèn)題：1.什么是化學(xué)式？你能寫出一些所學(xué)過(guò)的物質(zhì)的化學(xué)式嗎？2.“2H2O”中的“2”3.根據(jù)課本圖4—11，同桌互相敘述化學(xué)式H2O的意義?！窘涣饔懻摗空f(shuō)出符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？然后小組內(nèi)討論交流。1.化學(xué)式有哪些意義？是元素符號(hào)還是化學(xué)式表示的意義多呢？宏觀微觀元素（H）化學(xué)式（H2）2.討論元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：⑴微粒前的系數(shù)表示。例：兩個(gè)氧原子：2O；兩個(gè)氧氣分子：；兩個(gè)氧離子。⑵化學(xué)式右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)一個(gè)分子中含某原子的個(gè)數(shù)。例：O2（一個(gè)氧氣分子含有氧原子的個(gè)數(shù)為2）；SO3：。⑶元素右上角的數(shù)字表示其所帶電荷數(shù)。如：O2-（表示氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷）練習(xí)：下列數(shù)字“2”的意義：2Ca2+:；2NO2:【歸納小結(jié)】一、化學(xué)式1.化學(xué)式：用和的組合表示物質(zhì)組成的式子2.每種純凈物的組成是，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有個(gè)。3.化學(xué)式表示的意義：如⑴；⑵；⑶；⑷。４.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義a：表示有a個(gè)R粒子（原子、分子或離子等）b：表示一個(gè)粒子中含有b個(gè)某原子c：表示一個(gè)R離子帶c個(gè)正（或負(fù)）電荷d：表示（某化合物中）R元素的化合價(jià)為±d價(jià)【閱讀】課本P82上半部分內(nèi)容,思考：1.單質(zhì)的化學(xué)式是怎樣書寫的？試著寫出單質(zhì)硅、磷、金、鋅、氬氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式。2.書寫化合物的化學(xué)式時(shí)應(yīng)注意些什么？3.由兩種元素組成的化合物是怎樣命名的？試著讀出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名稱?！揪毩?xí)】寫出并讀出下列化學(xué)式1.四氧化三鐵氯酸鉀二氧化錳五氧化二磷氮?dú)舛趸蜻^(guò)氧化氫高錳酸鉀氬氣鐵水2.NaClCaCl2MgOCaOCaSCO2N2O5PCS2HFHeAr【歸納小結(jié)】5.化學(xué)式的書寫:6.化學(xué)式的讀法：①固態(tài)單質(zhì)直接讀名稱：如Cu讀作銅；氣態(tài)單質(zhì)在名稱后加“氣”，如H2讀作氫氣。②化合物一般從右向左讀“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P861⑴～⑶；P872.1.下列有關(guān)符號(hào)中的數(shù)字意義，敘述正確的是（）A．O2中的“2”表示2個(gè)氧原子B．2Fe中的“2C．3H2O中的“2”表示一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子D．2N中的“22.指出下列符號(hào)中“2”2OO22SO33.葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，它由種元素組成，它的一個(gè)分子中有個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比是。4.“SO2”①②③④5.空氣中含量最多的兩種氣體單質(zhì)的化學(xué)式分別是、，污染空氣的三種有害氣體的化學(xué)式分別是、、。【中考直通車】6.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式是C6H8O6，維生素由種元素組成，它的一個(gè)分子中有個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比是。7.寫出下列化學(xué)符號(hào)：2個(gè)銅原子4個(gè)二氧化碳分子3個(gè)氧分子2個(gè)氮分子氫氣四氧化二氮【拓展延伸】8.世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子得到了這種新型的分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是（）A．O4是一種新型的化合物B．一個(gè)分子中含硼個(gè)O2分子C．O2和O4的性質(zhì)完全相同D．O2和O4混合后形成的是混合物【作業(yè)布置】第2課時(shí)化合價(jià)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.理解化合價(jià)并記住一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式（重點(diǎn)）?！菊n前預(yù)習(xí)】1.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是______有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的最外層都是____個(gè)，屬于_______結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易______電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于_______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_______電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.指出下列物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比：Al2O3_____KIO3_____H2CO3_____【情境導(dǎo)入】二、自主探究:知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià)【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P81找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號(hào)——化學(xué)式的定義?；衔锸侵富瘜W(xué)式是指【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：H2OCO2P2O5Fe3O4■每種純凈物的組成是，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢？那就要問(wèn)問(wèn)化合價(jià)了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?！鹃喿x】課本P82-83，記住P83表4-6下面的內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：【歸納小結(jié)】二、化合價(jià)1.化合價(jià)：用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種。它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。2.化合價(jià)的規(guī)律：⑴在化合物中氫通常顯____價(jià)，氧元素通常顯______價(jià)；⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯______價(jià)，非金屬元素一般顯_______價(jià)；⑶單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)______；⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)________；⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯______的化合價(jià)。3.化合價(jià)的表示方法：書寫在元素符號(hào)的。【練習(xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：CaOFe2O3H2KOHCO2▲化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？舉例說(shuō)明：表示元素化合價(jià)表示離子K+Mg2+Al3+Cl-S2-4.化合價(jià)的應(yīng)用⑴根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”）【閱讀】課本P84例題，完成課本P87習(xí)題5●“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）①寫元素符號(hào)（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）②標(biāo)化合價(jià)：eq\o(\s\up8(＋３),\s\do3(Ａｌ))eq\o(\s\up8(－２),\s\do3(Ｓ))③化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫。）。Al2S④檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0）【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題6⑵根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式推價(jià)”）例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（KMnO4）①標(biāo)出常見(jiàn)元素的化合價(jià):KMnO4②設(shè)錳元素的化合價(jià)為X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0③求得X=7所以：錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)?！揪毩?xí)】完成課本P87習(xí)題3、4【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說(shuō)明?；瘜W(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？原子團(tuán)是指，又叫?！Ｒ?jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)化合價(jià)+1-1-2-2-2-3⑶根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià)計(jì)算硝酸銨中氮元素的化合價(jià)【課后任務(wù)】1.背熟元素化合價(jià)口訣氫+1，氧-2，銀鋰鈉鉀+l價(jià)，鋅鎂鈣鋇+2價(jià)，鋁+3，硅+4；只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴總-1。可變價(jià)，不可怕，具體判斷"和為零"，單質(zhì)為零要記清。"亞銅"+1，"銅"+2；"亞鐵"+2，"鐵"+3，置換反應(yīng)鐵+2，復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。2.找出并記住表4—6中原子團(tuán)的化合價(jià)。+l價(jià)的是銨根；NH4-1氫氧，硝酸根，0H，NO3氯酸，高錳酸根；ClO3，MnO4-2碳酸，錳酸根；CO3，MnO4硫酸，亞硫酸，SO4，SO3-3價(jià)記住磷酸根。PO4【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P84“活動(dòng)與探究”&P861.⑷1.填寫下列各元素或根的化合價(jià)NaMgAlKCuOHOHCO3NO3SO42.氮?dú)釴2中氮的化合價(jià)是（）A．—3B．+5C．+4D．03.Mg中-2的意義4.市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是（）A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO5.二氧化氯是一種新型的自來(lái)水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是，其中氯元素的化合價(jià)是6.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)嗎？把你的想法與同學(xué)們交流一下。H2SO4NaClO4CaCO37.許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化合物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是、、。氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫成和。【中考直通車】8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合價(jià)為（）A、+3B、+5C、+6D、+79.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為＋7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3 D．HClO410.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．氯化鎂：mgcl2B．氦氣：He C．3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+D．2個(gè)氮原子：2N11.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下：氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO______CuO(1)寫出表中氧化鐵的化學(xué)式；(2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬_______排列的(填序號(hào))。 ①元素化合價(jià)②活動(dòng)性順序③原子的相對(duì)原子質(zhì)量12.原子序數(shù)11—17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______最外層有______電子；⑵結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)____________，②分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式_____________，③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________。⑶從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：________________________________________。（任寫一條）【拓展延伸】13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素，Ａ原子為質(zhì)量最小的原子，Ｂ原子得到１個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Ｃ元素的陽(yáng)離子與Ｄ元素的陰離子核電荷數(shù)相差３；Ｄ元素為地殼中含量最多的元素．則Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)式）

、

．為共價(jià)化合物的是（寫化學(xué)式）

、

。

【作業(yè)布置】初三化學(xué)素質(zhì)與能力訓(xùn)練（書寫化學(xué)式）一．單質(zhì)的化學(xué)式（一）金屬單質(zhì)：由于金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，化學(xué)式一般直接用其元素符號(hào)表示1.鎂帶2.鐵絲3.銅4.鋅5.鋰6.金7.銀8.水銀（汞）9.鉑10.鈉11.鎳12.鋇（二）非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)構(gòu)成極為復(fù)雜，化學(xué)式的表示方法不盡相同1)．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般用化學(xué)式表示化學(xué)式13.氧氣14.氫氣15.氮?dú)?6.液氧17.臭氧18.氯氣19.氟氣20.足球烯（碳60）21.碘2)．組成、空間排列比較復(fù)雜的固態(tài)非金屬單質(zhì)，一般直接用其元素符號(hào)表示化學(xué)式22.木炭23.金剛石24.活性炭25.硫磺26.硅27.紅磷3).稀有氣體稀有氣體直接由原子構(gòu)成，故直接用其元素符號(hào)表示化學(xué)式28.氦氣29.氖氣30.氬氣31.氪氣二．化合物的化學(xué)式1．某化某類32．氧化銅33．氧化鎂34．氧化汞35．氧化鐵36．四氧化三鐵37．氧化亞鐵38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化鈉43.氧化鋁44.二氧化錳45.過(guò)氧化氫46.水47.氯化鈉48.氯化氫49.氯化鎂50.氯化銅51.氯化鐵52.氯化亞鐵53.氯化鋁54.氯化銀55.硫化鈉56.一氧化碳2．某酸類57.鹽酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸61.高錳酸62.錳酸3．某酸某類63.硫酸鈉64.硫酸鋅65.硫酸鋁66.硫酸鋇67.硫酸鐵68.硫酸亞鐵69.硫酸銅70.硫酸鉀71.硫酸鎂72.硝酸鉀73.硝酸鎂74.硝酸銅75.硝酸銀76.硝酸鐵77.硝酸亞鐵78.硝酸鋁79.硝酸汞80.硝酸鋇81.碳酸鈉82.碳酸鉀83.碳酸鈣84.碳酸鎂85.碳酸銅86.碳酸鋇87.碳酸亞鐵88.碳酸鐵氫氧化某類89.氫氧化銅90.氫氧化鉀91.氫氧化鈉92.氫氧化鋁93.氫氧化鎂94.氫氧化鈣95.氫氧化鐵96.氫氧化亞鐵97.銅綠（堿式碳酸銅）98.碳酸氫銨99.硫酸銨100.氯化銨第3課時(shí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念。2.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：HOCS2.從水的化學(xué)式H2O，可以看出一個(gè)水分子是由______個(gè)氫原子和______個(gè)氧原子構(gòu)成。同樣一個(gè)尿素[CO(NH2)2]分子由哪些原子構(gòu)成？【情境導(dǎo)入】二、自主探究:知識(shí)點(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【閱讀】課本P84下半部分內(nèi)容及P85。【思考】什么是相對(duì)分子質(zhì)量？【練習(xí)】1.你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量？2.試著計(jì)算：⑴雙氧水（H2O2）中氫、氧元素的質(zhì)量比。⑵硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比。⑶氫氧化鈣[Ca（OH）2]中各元素的質(zhì)量比。3.試著計(jì)算：⑴SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素嗎？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？【交流討論】小組內(nèi)檢查練習(xí)情況，交流討論，總結(jié)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的方法和步驟?！練w納小結(jié)】一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量各元素質(zhì)量比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和之比÷相對(duì)分子質(zhì)量1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比①計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。②計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)=×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%4、已知某化合物的質(zhì)量，求某化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量÷化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、求化學(xué)式6、計(jì)算不純物中某元素(或某純凈物)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：=1\*GB3=1\*GB3①某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%②不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實(shí)際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P861.⑸⑹和P877～10.1.已知葡萄糖的化學(xué)式為：C6H12O6（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是（2）碳、氫、氧的質(zhì)量比是（3）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.家居裝修時(shí)，裝飾材料會(huì)釋放出一種叫甲醛（CH2O）的有害氣體，下列關(guān)于甲醛的說(shuō)法不正確的是（）A．甲醛是由碳?xì)溲跞N元素組成的。B．甲醛中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比是1：2：1C．甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量是30D．甲醛是一種有毒的化合物3.相同分子數(shù)的下列氣體質(zhì)量最大的是（）A．O2B．H2C．Cl2D．N4.吸煙危害健康，其原因是吸煙時(shí)會(huì)吸入多種有害氣體，其中有一種是氧化物，在它的組成中氧元素與另種元素的質(zhì)量比是4：3，它是下列氣體中的（）A．CO2B．COC．SO2D．NO5.相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比是（）A．1：1B．14：11C．7：11D．116.我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)“非典”，嚴(yán)重危害人體健康。為防治“非典”，對(duì)公共場(chǎng)所進(jìn)行消毒時(shí)常用過(guò)氧乙酸消毒液，過(guò)氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子，（1）過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是相對(duì)分子質(zhì)量是。（2）過(guò)氧乙酸中碳?xì)溲跞N元素的原子個(gè)數(shù)比是，碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比是。（3）過(guò)氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。7.藥用阿司匹林的元素組成是：含碳60%，含氧35．5%，其余為氫，已知它的相對(duì)分子質(zhì)量是180，若阿司匹林的化學(xué)式用CXHYOZ表示，則X，Y，Z的數(shù)值各是多少？【中考直通車】8.已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％，則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20％B．25％C．85％D．80