江蘇省百校大聯(lián)考2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第四次考試化學(xué)試題(含答案解析)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江蘇省百校大聯(lián)考2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第四次考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國科學(xué)家的原創(chuàng)性研究成果，首次在實驗室實現(xiàn)從到淀粉的全合成。其合成路線如下：下列說法正確的是A．步驟①發(fā)生的是化合反應(yīng) B．醇氧化酶和甲酰酶都屬于酯類C．DHA的分子式是 D．該途徑所得淀粉屬于天然有機(jī)高分子化合物2．用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．的電子式為 B．是非極性分子C．的結(jié)構(gòu)式為 D．的空間構(gòu)型為直線形3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線 B．熔點很高，可用于治煉金屬鋁C．有弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．明礬能水解形成膠體，可用于凈水4．氯氣及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實驗室常用濃鹽酸與共熱[或用(s)與濃鹽酸混合]制取氯氣，實驗室制取氯氣并探究其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取氯氣驗證氧化性驗證漂白性吸收尾氣A．A B．B C．C D．D5．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A． B．C． D．6．下列有關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)的敘述中，正確的是A．反應(yīng)的B．為了增強(qiáng)溶液的氧化性，可選用濃鹽酸進(jìn)行酸化C．電解飽和NaCl溶液制取氯氣時，可用鐵作陽極、石墨作陰極D．濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，可生成7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在同周期元素中非金屬最強(qiáng)，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子原子軌道上成對電子與未成對電子數(shù)目相等，W的原子序數(shù)比Y大18。下列說法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)8．利用如圖所示裝置可以提取含廢渣中的錳元素。下列說法正確的是A．該裝置中主要發(fā)生化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化 B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C．提取結(jié)束后，溶液的保持不變 D．每生成，陽極上生成9．一種藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．X分子中有三種含氧官能團(tuán)B．X分子的核磁共振氫譜有5個吸收峰C．X與反應(yīng)只能得到一種加成產(chǎn)物D．X與足量發(fā)生加成反應(yīng)的生成物分子中可能含有2個手性碳原子10．制取硫酸四氨合銅晶體{}的實驗如下：步驟1：向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。步驟2：再向試管中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。下列說法不正確的是A．步驟1中難溶物溶解是因為生成了配合物B．步驟2中加入乙醇降低了溶劑的極性從而析出晶體C．中含有鍵的數(shù)目為D．最終所得溶液中大量存在、、、11．通過下列實驗可以從廢銀催化劑(、和少量)中回收銀：下列說法正確的是A．若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)與直流電源的正極連接B．浸出生成等物質(zhì)的量的，若使用濃硝酸，利用率更高C．還原過程反應(yīng)的離子方程式：D．已知銀的晶胞如上圖所示，每個銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為812．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)：實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH≈52用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，pH≈83將濃度均為0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A．實驗1可得0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜10-10B．實驗2可得0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)C．實驗3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10?3D．濃度均為0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3兩份溶液中：c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO)13．在體積均為的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡。的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．曲線II表示容器甲中的平衡轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，兩容器中c(CO):D．其他條件不變時，在曲線I對應(yīng)容器中加入合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率由P點達(dá)到S點I14．利用銅-鈰氧化物(，是活潑金屬)催化氧化除去中少量的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)(ⅲ)中、化合價均降低B．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱C．若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致二、工業(yè)流程題15．蘭尼鎳(Raney-Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強(qiáng)吸附性。由鎳礦渣[主要含、，還含鐵、銅、鈣、鎂化合物及其他不溶性雜質(zhì)]制備蘭尼鎳的過程可表示如下：已知：，(1)“酸溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)“除雜”過程中加入除去發(fā)生的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(3)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為。為測定其組成，進(jìn)行下列實驗：稱取干燥沉淀樣品，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，以上殘留固體為)。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計算過程)_______(4)“浸出”是制備蘭尼鎳的關(guān)鍵步驟，溶液在“浸出”過程中的作用是_______。(5)使用新制蘭尼鎳進(jìn)行催化加氫反應(yīng)，有時不需通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是_______。三、有機(jī)推斷題16．化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑藥物的中間體，其合成路線如圖：(1)與足量溶液反應(yīng)，能消耗物質(zhì)的量為_______。(2)B分子中采取和雜化的碳原子數(shù)目之比是_______。(3)C→D過程中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸；②另一種水解產(chǎn)物只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：。(、代表烴基或H)。寫出以、、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。四、實驗題17．以廢舊鋰電池正極材料(含及少量、等)為原料制備。(1)浸?。喝∫欢繌U舊鋰電池正極材料，粉碎后與溶液混合配成懸濁液，加入到如圖所示三頸燒瓶中，邊攪拌邊加入充分反應(yīng)。轉(zhuǎn)化為、的化學(xué)方程式為_______。從分液漏斗中滴入時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_______。(2)除、：向浸取液中先加入足量，再加入調(diào)節(jié)，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時若浸取液中，則須調(diào)節(jié)溶液的范圍是_______。(加入和時，溶液體積的變化忽略不計)(3)萃取鈷：[二(2-乙基己基)磷酸酯，難溶于水，用HA表示]是常用的萃取劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。萃取過程中發(fā)生反應(yīng)：。能使用萃取劑萃取水溶液中的原因是_______。(4)制備。已知尿素在水溶液中加熱可發(fā)生水解反應(yīng)。和在空氣中加熱至均可得到。為獲得較高純度的，請補(bǔ)充實驗方案：取一定量溶液置于水浴槽中，_______，得。(須使用的試劑：尿素濃溶液、溶液、蒸餾水)五、原理綜合題18．水溶性硝態(tài)氮(、等)是水體污染物，可采用多種方法將其除去。(1)在反硝化細(xì)菌作用下，可用葡萄糖()將酸性廢水中的、除去，同時產(chǎn)生兩種無污染氣體。寫出葡萄糖除去反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮(以表示)，反應(yīng)原理如圖1所示。①有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是_______。②利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率?？刂萍{米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得廢水中硝態(tài)氮殘留率與混合物中的關(guān)系如圖2所示，過大和過小都會導(dǎo)致硝態(tài)氮殘留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝態(tài)氮殘留率呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。(3)用含鈰(主要化合價為、)溶液作吸收液處理煙氣中氮氧化物時，被吸收生成。用電解法可將處理煙氣后溶液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時使吸收液再生。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_______。②若完全電解后陰極生成還原產(chǎn)物，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【解析】【詳解】A．CO2中C、O數(shù)目比為1:2，而生成的CH3OH中C、O數(shù)目比為1:1，所以CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的同時，必然還有H2O生成，所以反應(yīng)①不是化合反應(yīng)，A錯誤；B．絕大多數(shù)酶都是蛋白質(zhì)，不屬于酯類物質(zhì)，B錯誤；C．根據(jù)圖中DHA的鍵線式可判斷其化學(xué)式為C3H6O3，C正確；D．該途徑得到的淀粉顯然是人工合成的，不屬于天然的，D錯誤；故選C。2．C【解析】【詳解】A．氮原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為，故A錯誤；B．的中心原子價層電子對是，空間構(gòu)型是V形，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故B錯誤；C．由的電子式可得其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．的中心原子價層電子對是，空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；故答案為：C3．B【解析】【詳解】A．金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意；B．熔點很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因為其熔融狀態(tài)下可以電離，故B符合題意；C．有弱堿性，可以與酸反應(yīng)，且沒有腐蝕性，可用于治療胃酸過多，故C不符合題意；D．明礬溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；故答案為：B4．A【解析】【詳解】A．缺少加熱裝置，且稀鹽酸還原性較弱，不能達(dá)到生成氯氣的目的，A錯誤；B．氯氣可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，說明氧化性氯氣大于硫，B正確；C．氯氣和水生成次氯酸，次氯酸能使品紅溶液褪色，能證明次氯酸的漂白性，C正確；D．氯氣能被氫氧化鈉完全吸收且不會倒吸，能達(dá)到目的，D正確；故選A。5．AB【解析】【詳解】A．次氯酸在光照條件下生成氯化氫和氧氣，得不到氯氣，A錯誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與鐵的用量無關(guān)，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉再加熱條件下反應(yīng)生成NaClO3，C正確；D．高錳酸鉀和鹽酸常溫反應(yīng)生成氯氣，溴離子的還原性大于氯離子，故酸性高錳酸鉀能將KBr氧化為Br2，D正確；故選AB。6．A【解析】【詳解】A．自發(fā)需，該反應(yīng)為熵減的自發(fā)反應(yīng)，則，A正確；B．酸性條件下，高錳酸鉀會和氯離子反應(yīng)生成氯氣，B錯誤；C．鐵為活潑金屬，用鐵作陽極，陽極鐵會放電導(dǎo)致陽極溶解，C錯誤；D．濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，得到Cl2的物質(zhì)的量小于0.15mol，D錯誤；故選A。7．B【解析】【分析】由Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等知Y是Al；X比Y原子序數(shù)小，且X在同周期元素中非金屬最強(qiáng)，則X是F；基態(tài)時Z原子原子軌道上成對電子與未成對電子數(shù)目相等，則其價電子排布是3s23p4，故Z是S；W的原子序數(shù)比Y大18，則W是Ga，據(jù)此分析?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X是F，Y是Al，Z是S，W是Ga；A．Al和S同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，Al和S同周期，S和Ga同主族，所以第一電離能：，故B正確；C．非金屬性：F>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即F的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故C錯誤；D．金屬性：Ga>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Al的強(qiáng)，D錯誤；故答案為B。8．B【解析】【詳解】A．根據(jù)裝置圖可知這是一個電解的過程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．根據(jù)圖示，陰極H＋被還原成·H，電極反應(yīng)為H+＋e-=·H，B正確；C．溶液中的反應(yīng)為2MnO2＋4·H＋4H＋＝2Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)中消耗了H＋，故溶液的pH升高，C錯誤；D．未給定溫度和壓強(qiáng)，不能確定11.2L氣體物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。9．D【解析】【詳解】A．X分子中有醚鍵和羰基兩種含氧官能團(tuán)，A錯誤；B．X分子不對稱，化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有7種，B錯誤；C．X分子中碳碳雙鍵不對稱，與HBr加成可得兩種加成產(chǎn)物，C錯誤；D．手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子；不考慮開環(huán)加成的情況下，1molX與2molH2加成生成物分子中有兩個手性碳原子，，D正確；故選D。10．D【解析】【詳解】A．步驟1中難溶物為氫氧化銅沉淀，加入過量氨水，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為，其溶解是因為生成了配合物，A正確；B．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，B正確；C．中N-Cu、N-H之間均存在鍵，1個離子中鍵數(shù)目為16，故中含有鍵的數(shù)目為，C正確；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中不會大量存在銨根離子和氫氧根離子，D錯誤；故選D。11．A【解析】【詳解】A．若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)該做電解池的陽極，應(yīng)與直流電源的正極連接，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，但硝酸不穩(wěn)定易分解，且揮發(fā)性較強(qiáng)，濃硝酸還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)電子守恒規(guī)律生成等物質(zhì)的量的，使用稀硝酸消耗的酸的量更少，而且廢氣產(chǎn)量更少，故B錯誤；C．沉銀以后才還原，所以還原過程反應(yīng)的離子方程式：，故C錯誤；D．以頂點銀原子為研究對象，與之最近的銀原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，銀晶體中每個銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為，故D錯誤；故答案為：A。12．D【解析】【詳解】A．Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)=·=，溶液的pH≈5，所以c(H+)≈10-5，c2(H+)≈10-10，溶液顯酸性說明HSO的電離程度大于水解程度，所以c(SO)＞c(H2SO3)，所以＞1，則Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞10-10，A錯誤；B．溶液pH≈8，顯堿性，則HCO的水解程度大于電離程度，水解和電離都是微弱的，所以c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，B錯誤；C．等濃度的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)：NaHSO3+Ba(OH)2=BaSO3+NaOH+H2O，若BaSO3不是沉淀，則溶液中c(Ba2+)=c(SO)=0.05mol/L，c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10?3，但BaSO3為白色沉淀，所以c(Ba2+)·c(SO)＜2.5×10?3，C錯誤；D．NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c1(Na+)+c1(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c1(OH-)，所以c(HSO)+2c(SO)=c1(Na+)+c1(H+)-c1(OH-)，同理可得NaHCO3溶液中c(HCO)+2c(CO)=c2(Na+)+c2(H+)-c2(OH-)，兩溶液中鈉離子濃度相同，而NaHSO3溶液的pH更小，所以c1(H+)-c1(OH-)＞c2(H+)-c2(OH-)，則c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO)，D正確；綜上所述答案為D。13．C【解析】【詳解】A．由圖可知，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，A錯誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，相同溫度下，增加二氧化碳的量，會導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故曲線II表示容器乙中的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．R相當(dāng)于2份Q達(dá)平衡后，然后合并到1個容器中，壓強(qiáng)增加平衡逆向移動，導(dǎo)致一氧化碳的濃度小于2倍的Q中一氧化碳濃度，故兩容器中c(CO):，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。14．D【解析】【詳解】A．反應(yīng)(ⅲ)中、中的空位結(jié)合了氧，氧非金屬性較強(qiáng)顯負(fù)價，則金屬元素、化合價均升高，A錯誤；B．銅-鈰氧化物作為催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，B錯誤；C．由圖可知，在反應(yīng)(ⅱ)中氧分子和催化劑銅-鈰氧化物中的空位結(jié)合，反應(yīng)后1個氧原子進(jìn)入空位，故一段時間后，可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯誤；D．一氧化碳具有還原性，會把氧化銅還原為銅單質(zhì)，反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致，D正確；故選D。15．(1)(2)(3)(4)溶解部分鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金(5)鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強(qiáng)吸附性，在制取過程中“浸出”時產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附【解析】【分析】鎳礦渣加入稀硫酸、NaClO3把S元素氧化為S單質(zhì)，除雜后加入碳酸鈉沉鎳，經(jīng)一系列反應(yīng)得金屬鎳，鎳和鋁熔合為鎳鋁合金，用氫氧化鈉浸出鋁元素，形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金。(1)“酸溶”過程中，酸性條件下，被NaClO3氧化為S沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(2)“除雜”過程中加入除去發(fā)生的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)以上殘留固體為，可知n(NiO)=0.03mol，條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，說明發(fā)生反應(yīng)，固體質(zhì)量減少(2.69-2.25)=0.44g，說明反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，則n(NiCO3)=n(CO2)=0.01mol；根據(jù)鎳元素守恒，，則n(H2O)=，該樣品的化學(xué)式為。(4)溶液在“浸出”過程中的作用溶解部分鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金。(5)鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強(qiáng)吸附性，在制取過程中“浸出”時產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣也能完成。16．(1)1mol(2)7:2(3)(4)(5)【解析】【分析】根據(jù)合成路線圖，可知主要原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式都已知，因此主要是采用觀察對比的方法，關(guān)注在特定條件下有機(jī)物結(jié)構(gòu)局部發(fā)生的變化。A→B的過程使-COOH和-OH分別轉(zhuǎn)化為-COOCH3和-OCH3；B→F發(fā)生的反應(yīng)變化都集中在-NO2上，主要發(fā)生了將-NO2還原為-NH2，以及-NH2與-COOH發(fā)生脫水縮合等反應(yīng)；F→H主要是將-COOCH3逐步轉(zhuǎn)化為-OH和-CHO，據(jù)此分析作答。(1)A分子中含有多種官能團(tuán)，其中只有-COOH能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，1molA中含有1mol–COOH，因此消耗NaHCO3物質(zhì)的量為1mol，故答案為1mol；(2)根據(jù)C分子的結(jié)構(gòu)，sp2雜化的碳原子是苯環(huán)碳原子和酯基碳原子，一共有7個；sp3雜化的碳原子是甲基碳原子，一共有2個，因此兩種雜化類型的碳原子數(shù)之比為7:2，故答案為7:2；(3)C→D是HCOOH與－NH2間脫水形成，若要發(fā)生副反應(yīng)，只能是－NH2上的兩個H原子都與HCOOH反應(yīng)生成，并通過題中提供的副產(chǎn)物的分子式為C11H11NO5，可以得到進(jìn)一步證明，故答案為；(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足：酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成α-氨基酸，說明至少存在結(jié)構(gòu)：；另一個水解產(chǎn)物中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是高度對稱的，結(jié)合剩余碳原子、氧原子數(shù)目、不飽和度和分子對稱性，可試寫并驗證得到：，故答案為；(5)將目標(biāo)分子與原料分子對比可知，合成過程的主要任務(wù)之一是延長碳鏈，根據(jù)提供的信息，欲延長碳鏈可利用羥醛縮合反應(yīng)，分子中必須有醛基，參考題干流程中F→G→H的變化，并且整個反應(yīng)中涉及易被氧化的酚羥基，因此要注意酚羥基的保護(hù)，解除對酚羥基的保護(hù)必須在MnO2氧化－CH2OH之后，因此可設(shè)計出如下流程：17．(1)

2+3+=2++Na2SO4+3H2O

使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，防止局部酸性過強(qiáng)產(chǎn)生二氧化硫逸出(2)5.2≤pH<7.4(3)P204分子中O原子與Co2＋通過配位鍵形成配合物，而不與Li+形成配合物，且HA與水互不相溶能分液分離(4)邊攪拌邊向溶液中緩慢加入一定量尿素濃溶液（和適量氨水），充分反應(yīng)至沉淀不再增加為止，冷卻、過濾，用蒸餾水洗滌濾渣直至向最后一次洗滌濾液中滴入1mol·L-1BaCl2溶液無沉淀生成，將濾渣轉(zhuǎn)移到坩堝中，在空氣中加熱至500℃【解析】【分析】廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與溶液混合配成懸濁液，加入硫酸反應(yīng)生成、，同時鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液；向浸取液中先加入足量將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，再加入調(diào)節(jié)，除去鐵、鋁；過濾濾液加入萃取劑萃取出鈷；將一定量溶液置于水浴槽中加入濃尿素溶液生成和，在空氣中加熱至得到。(1)粉碎后與溶液混合，加入硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、，反應(yīng)中Co化合價降低，亞硫酸根離子中硫元素化合價升高，反應(yīng)為2+3+=2++Na2SO4+3H2O；硫酸會與亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體逸出，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，并減少副反應(yīng)的發(fā)生；(2)向浸取液中先加入足量，將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵利于鐵的除去且盡量不能生成沉淀；除去、首先要保證pH大于5.2；完全沉淀時pH=9.4，則，，若浸取液中，則，pH=7.4；故須調(diào)節(jié)溶液的范圍是5.2≤pH<7.4；(3)通過流程分析可知，萃取的目的是將溶液中的Co2+和Li+分離。結(jié)合P204這種有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)可知，分子中的O原子存在孤電子對，而Co2+作為過渡金屬離子，存在多個空軌道，有形成配合物的可能，Li是主族元素，離子半徑小，形成配合物很難，且HA與水互不相溶能分液分離；(4)由Co2＋制取純度較高的Co3O4需解決的問題：沉淀為CoCO3、洗滌干凈、灼燒氧化。根據(jù)信息，尿素存在酰胺鍵，在酸性和堿性條件下均可水解，得到碳酸銨。為防止碳酸銨繼續(xù)水解得到的CO2氣體逸出，在沉淀過程中須將尿素分批緩慢加入，促進(jìn)CoCO3的形成。本題給出的幾種試劑是必須使用的試劑，在實際實驗過程中，為保證CO與Co2+的充分反應(yīng)，還可在尿素加熱水解的過程中加入少量氨水。即使反應(yīng)生成堿式碳酸鈷，也可在后續(xù)加熱過程中分解，不影響產(chǎn)品純度；洗滌過程須檢驗是否洗滌干凈；灼燒過程溫度控制在題干提供溫度500℃。所以實際方案可描述為：邊攪拌邊向溶液中緩慢加入一定量尿素濃溶液（和適量氨水），充分反應(yīng)至沉淀不再增加為止，冷卻、過濾，用蒸餾水洗滌濾渣直至向最后一次洗滌濾液中滴入1mol·L-1B