陜西省寶雞市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

陜西省寶雞市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．阿司匹林可用于治療胃酸過(guò)多，碘酸鉀可用作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D．二氧化氯泡騰片和酒精可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為1.0NAB．0.2mol苯含有雙鍵的數(shù)目為0.6NAC．電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3的質(zhì)量為80g3．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，Y與Z同主族。W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價(jià)層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑Z>Y>XB．Y的第一電離能比同周期相鄰元素小C．單質(zhì)W和Z在加熱條件下生成化合物WZD．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單氫化物4．脫氫醋酸常用于生產(chǎn)食品保鮮劑，脫氫醋酸的制備方法如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面B．a(chǎn)、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，a、b均能與H2，發(fā)生加成反應(yīng)D．b與互為同分異構(gòu)體5．Fe2+遇K3[Fe(CN)6]會(huì)生成Fe3[Fe(CN)某科研小組探究Fe與K3實(shí)驗(yàn)1：取加熱至沸騰并快速冷卻的3mL0.實(shí)驗(yàn)2：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若使用砂紙打磨過(guò)的鐵粉，一會(huì)兒就出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若加少量NaCl，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；若換成加入Na2S實(shí)驗(yàn)4：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時(shí)間的鐵片，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中長(zhǎng)時(shí)間無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，可能是因?yàn)殍F粉表面有氧化膜B．ClC．Fe與K3D．在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過(guò)直接滴加K36．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動(dòng)B檢驗(yàn)食品脫氧劑中還原鐵粉是否已變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒(méi)有變質(zhì)C比較CH3COO-和ClO-水解程度大小用pH試紙分別測(cè)定同濃度CH3COONa和NaClO溶液的pH若測(cè)得CH3COONa溶液pH大，說(shuō)明CH3COO-水解程度大于ClO-D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A．A B．B C．C D．D7．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OH-)。25℃時(shí)，用0.100mol?L?1的NaOH溶液滴定A．A點(diǎn)溶液的pH=2.75，從B點(diǎn)到B．B點(diǎn)溶液中存在：c(C．C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO2D．D點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于40mL閱卷人二、非選擇題得分8．五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：已知：25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10?204×10?141.9×10?33（1）“焙燒”的目的是。（2）酸溶時(shí)加入H2O2的目的是。（3）常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中離子濃度小于10?5mol?L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?。?）結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。（6）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過(guò)程中，固體殘留率=剩余固體質(zhì)量原始固體質(zhì)量×100%隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。其分解過(guò)程中，A點(diǎn)失去的物質(zhì)是（7）為測(cè)定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入過(guò)量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol?L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色(被還原為VO2+藍(lán)色)，該反應(yīng)的離子方程式：；該產(chǎn)品的純度為9．硫酸鉛(PbSO4)，制造鉛蓄電池的一種原料；以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，可實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。（1）鉛蓄電池中需要配制5.3mol?L?1的H2SO4溶液，需要的儀器有玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。（2）工業(yè)上以PbS為原料可以制取PbSO4，80℃時(shí)浸取，將PbS與鹽酸、MnO2和飽和食鹽水一起浸取，PbS反應(yīng)后生成PbCl①寫(xiě)出PbS反應(yīng)的離子方程式：。②浸取時(shí)應(yīng)控制鹽酸的濃度。其他條件一定，若鹽酸濃度過(guò)大，鉛元素的浸出率反而下降，原因是。（3）用廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用的過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4ii：2Fe3++Pb+SO42?=2Fe下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．。（4）已知：Ksp(PbCO3)=1.5×10?13，Ksp(PbSO4)=1.8×10?8.在某制備過(guò)程中，經(jīng)檢測(cè)，過(guò)濾出的PbCO3沉淀中混有PbSO4，則該濾液中c(SO42?（5）以鉛蓄電池為電源，電解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如圖)。①Y極與電源(填“正極”或“負(fù)極”)相連。②該離子交換膜為膜。③X極的電極反應(yīng)式為。10．基于Al（1）總反應(yīng)3C(s)+N2(g)+3H2（2）有利于提高反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率的條件為_(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓（3）在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ，平衡時(shí)若氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，則N2壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)Kp=（4）60℃、100kPa條件下，反應(yīng)ⅰ中溶液pH隨時(shí)間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是。（5）為探究反應(yīng)ⅱ中15min時(shí)反應(yīng)速率突然加快的原因，我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)路徑。①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是的鍵能大于的鍵能。②15min時(shí)反應(yīng)速率突然加快的原因是。（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢(shì)有能夠降低能耗、減少原料成本。(寫(xiě)出一條即可)。11．（1）I.2022年4月，大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)?20向塞爾維亞遠(yuǎn)程運(yùn)送“常規(guī)軍事物資”，展示了大國(guó)重器“鯤鵬”的突出性能，為世人矚目。運(yùn)?20的外殼大量使用了AM系列Mg?Al?Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為，第一電離能鋁(填“大于”、“等于”或“小于”)鎂，鎂原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)-20使用了大量的樹(shù)脂材料，其中一種樹(shù)脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為，其個(gè)數(shù)比為。（3）Ⅱ．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料。鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出鎢原子的價(jià)層電子排布式。（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為，其中一個(gè)鎢原子周?chē)嚯x最近且相等的碳原子有個(gè)。（5）已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1。該晶體密度為g?cm?3。12．化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱(chēng)依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合鈞的路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的條件為，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）用系統(tǒng)命名法給命名。（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為，向F中加入濃溴水，1molF最多可以與molBr2反應(yīng)。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）已知N為催化劑，E和M反應(yīng)生成F和另一種有機(jī)物X，寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式：。（6）D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的所有同分異構(gòu)體：。a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物；b.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；c.核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，是無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故B符合題意；C．阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛，還用于腦血管、心血管疾病，不能治療胃酸過(guò)多，故C不符合題意；D．二氧化氯泡騰片消毒時(shí)表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，酒精可殺滅新型冠狀病毒是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.碳纖維為碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

B.利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，能降低二氧化碳的排放；

C.阿司匹林不能治療胃酸過(guò)多；

D.酒精不具有強(qiáng)氧化性。2．【答案】C【解析】【解答】A.Al3+發(fā)生水解，1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目小于1.0NA，A不符合題意；B.苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一類(lèi)特殊的化學(xué)鍵，苯?jīng)]有碳碳雙鍵，B不符合題意；C.電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA，C符合題意；Ｄ.SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，22.4LSO3不是1mol，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.鋁離子在溶液中發(fā)生水解；

B.苯中不含雙鍵；

C.電解熔融氯化銅，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

D.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體。3．【答案】C【解析】【解答】A．電子層越多原子半徑越大，S電子層為3，O為2，H為1，故原子半徑S>O>H，選項(xiàng)A不符合題意；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但ⅡA與ⅤA族反常，第一電離能ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，O相鄰元素為N、F，而O位于ⅥA族，故它的第一電離能既比ⅤA族的N小也比ⅦA族的F小，選項(xiàng)B不符合題意；C．Cu與S反應(yīng)生成的是CuD．非金屬性O(shè)>S，Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單氫化物H2S，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。【分析】W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價(jià)層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元，故W為Cu，X2Y間可形成氫鍵，結(jié)合X2Y結(jié)構(gòu)式X-Y-X，故X為H，Y為O；Z周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵，故Z為S，四種元素分別為H、O、S、Cu。4．【答案】A【解析】【解答】A．a(chǎn)分子中含有1個(gè)單鍵碳，不可能所有原子處于同一平面，故A符合題意；B．a(chǎn)、b分子中都含有碳碳雙鍵，均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．在一定條件下，a中的碳碳雙鍵、b中的碳碳雙鍵和酮羰基均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D．b與分子式都是C8H8O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

B.a、b分子中都含有碳碳雙鍵，均能被酸性高錳酸鉀氧化，均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

C.a中碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，b中的碳碳雙鍵和酮羰基均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中長(zhǎng)時(shí)間無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)能是因?yàn)殍F粉表面的氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故A不符合題意；B．由分析可知，氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故B不符合題意；C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)2、3、4說(shuō)明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，故C不符合題意；D．鐵、碳、氯化鈉溶液組成的原電池中，氯化鈉溶液電離出的氯離子會(huì)破壞鐵表面的氧化膜，若直接向原電池中滴加鐵氰化鉀溶液，鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子，不能檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】實(shí)驗(yàn)2、3、4說(shuō)明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵粉表面氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A．將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動(dòng)，A符合題意；B．取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未變紅色，不能說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒(méi)有變質(zhì)，B不符合題意；C．NaClO溶液具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，使得測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，故不能使用pH試紙測(cè)量NaClO溶液的pH，C不符合題意；D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有C2H2、H2S、PH3，這些氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.該反應(yīng)只改變溫度，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降溫平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O逆向移動(dòng)；

B.若鐵過(guò)量，能將鐵離子還原為亞鐵離子，溶液不變紅；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙；

D.生成的乙炔中混有硫化氫等還原性氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。7．【答案】B【解析】【解答】A．A點(diǎn)lgc(H+)c(OH-)=8.5B．B點(diǎn)溶液為等濃度的NaNO2溶液和HNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NC．C點(diǎn)lgc(H+)c(OH-D．D點(diǎn)lgc(H+)c(OH-)=?8.5故答案為：B。

【分析】A.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

B.B點(diǎn)溶液為等濃度的NaNO2溶液和HNO2溶液，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；

C.C點(diǎn)lgc(8．【答案】（1）除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5（2）將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+（3）是（4）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過(guò)高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（6）NH3（7）2VO2+＋2H+＋H2C2O4＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2【解析】【解答】（1）由含釩廢料的成分和流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“焙燒“的目的是除去有機(jī)物雜質(zhì)，并將V2O3氧化為V2O5；故答案為：除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5。（2）酸溶時(shí)加入H2O2的目的是將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；故答案為：將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+。（3）“調(diào)pH”的目的是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，調(diào)節(jié)pH為7時(shí)，溶液中c(H+)＝10?7mol?L?1，c(OH﹣)＝10?7mol?L?1，c(Cu2+)＝Ksp[Cu(OH)2]（4）“沉錳”時(shí)所用試制為NH4HCO3溫度過(guò)低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出，導(dǎo)致產(chǎn)率較低；溫度過(guò)高時(shí)，NH4HCO3分解使原料的利用率降低，并導(dǎo)致環(huán)境污染；故答案為：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過(guò)高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低。（5）NH4VO3晶體可能粘附HCO3?，SO42?等，故證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈；故答案為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl（6）解析NH4VO3分解的過(guò)程中生成氨氣和HVO3，210℃時(shí)若分解生成酸和氨氣，假設(shè)起始NH4VO3的質(zhì)量為117g，則剩余固體占起始固體百分含量為100117×100%≈85.47%，所以210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3，失去的物質(zhì)為NH3，380℃時(shí)，HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5和水，則剩余固體占起始固體百分含量為91117×100（7）已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)，則離子方程式為2VO2+＋2H+＋H2C2O4＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O；準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品V2O52.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol?L?1的H2C2O4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，根據(jù)關(guān)系式2VO2+～H2C2O4，則n(VO2+)＝2n(H2C2O4)＝2×0.01L×0.1000mol?L?1＝0.002mol，所以250mL溶液中n(VO2+)＝0.002mol×10＝0.02mol，所以n(V2O5)＝0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×182g?mol?1＝1.82g，故產(chǎn)品純度1.82g2.000g×100%=91%；故答案為：2VO2+＋2H+＋H

【分析】含釩廢料焙燒后，有機(jī)物雜質(zhì)會(huì)燃燒除去，V2O3被氧化為V2O5；“濾渣1”為不與硫酸反應(yīng)的二氧化硅，溶液中含有Cu2+，Mn2+，Al3+和釩離子，調(diào)節(jié)pH將雜質(zhì)離子生成難溶物除去，加入碳酸氫銨除錳，再加入過(guò)量硫酸銨反應(yīng)后濃縮結(jié)晶得到NH4VO3，煅燒NH4VO3得到V2O5。9．【答案】（1）燒杯、量筒（2）PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝PbCl42?＋S＋Mn2+＋2H2O；鹽酸濃度過(guò)大，鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分MnO2（3）取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去（4）1.2×105（5）正極；質(zhì)子；3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O【解析】【解答】（1）配制5.3mol?L?1的H2SO4溶液，需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶，不用托盤(pán)天平、圓底燒瓶、漏斗；故答案為：燒杯、量筒。（2）①將PbS與鹽酸、MnO2和飽和食鹽水一起浸取，PbS反應(yīng)后生成PbCl42?和S，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝PbCl42?＋S＋Mn2+＋2H2O；故答案為：PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝②MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)，則鹽酸濃度過(guò)大，部分MnO2被鹽酸消耗，導(dǎo)致與PbS反應(yīng)的MnO2的量減少，鉛元素的浸出率會(huì)下降；故答案為：鹽酸濃度過(guò)大，鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分MnO2被鹽酸消耗，導(dǎo)致與PbS反應(yīng)的MnO2的量減少。（3）過(guò)程Ⅰ中Fe2+作催化劑，在反應(yīng)i中作反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化為Fe3+，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅；要證明Fe2+在反應(yīng)ii中作生成物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可取a中紅色溶液，加入過(guò)量Pb粉，若充分反應(yīng)后紅色褪去，即可說(shuō)明Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；故答案為：取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。（4）過(guò)濾出的PbCO3沉淀中混有PbSO4，則PbCO3、PbSO4共存體系中c(SO（5）①該電解池中，Y極中水失電子生成O2，為陽(yáng)極，與電源正極相連；故答案為：正極。②陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O?4e﹣＝O2↑＋4H+，陰極反應(yīng)式為3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O，電解質(zhì)溶液呈酸性，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜；故答案為：質(zhì)子。③X電極為陰極，陰極上CO2得電子生成丙烯，電極反應(yīng)式為3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O；故答案為：3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O。

【分析】（1）配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇相關(guān)儀器；

（2）①將PbS與鹽酸、MnO2和飽和食鹽水一起浸取，PbS反應(yīng)后生成PbCl42?和S，則PbS反應(yīng)的離子方程式為PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝PbCl42?＋S＋Mn2+＋2H2O；

②鹽酸濃度過(guò)大，鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分MnO2被鹽酸消耗，導(dǎo)致與PbS反應(yīng)的MnO2的量減少；

（3）過(guò)程Ⅰ中Fe2+作催化劑，在反應(yīng)i中作反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化為Fe3+，在反應(yīng)ii中作生成物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（4）根據(jù)c(SO10．【答案】（1）+434（2）B（3）25kPa；16875（4）當(dāng)氨氣在水中達(dá)到飽和時(shí)會(huì)逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變（5）H-O；H-Al；開(kāi)始時(shí)AlN和水結(jié)合，當(dāng)AlN結(jié)合一定量水并使水解離后，能顯著降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率突然加快（6）副產(chǎn)物CO是重要的化工原料【解析】【解答】(1)將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)，其ΔH=+708.1kJ/mol-274.1kJ/mol=+437.0kJ/mol。(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)又是氣體體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，所以高溫低壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：B。(3)在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ，設(shè)起始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：A所以平衡時(shí)氮?dú)夂虲O的分壓分別為0.50.5+1.5×100kPa=25kPa，(4)反應(yīng)ⅱ生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，溶液的pH增大，當(dāng)氨氣在水中達(dá)到飽和時(shí)逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變。(5)①路徑1和路徑2都斷裂N-H鍵，但路徑1形成的是O-H鍵，而路徑2形成的是Al-H鍵，由于O-H鍵的鍵能大于Al-H的鍵能，所以O(shè)-H鍵更容易形成，所以能壘較低。②開(kāi)始時(shí)AlN和水結(jié)合，當(dāng)AlN結(jié)合一定量水并使水解離后，能顯著降低反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)在15min時(shí)反應(yīng)速率然加快。(6)相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢(shì)有能夠降低能耗、減少原料成本，副產(chǎn)物CO是重要的化工原料，從而達(dá)到無(wú)碳利用化石燃料的目的。

【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律解答；(2)依據(jù)外界因素對(duì)平衡的影響進(jìn)行條件的選擇。(3)利用三段式法計(jì)算。(4)當(dāng)氨氣在水中達(dá)到飽和時(shí)逸出，溶液pH幾乎不變。(5)①化學(xué)鍵容易形成，所則能壘較低。②活化能降低，反