化學-遼寧名校聯(lián)盟2024年高二上學期第一次月考

高二上學期第一次月考試卷命題人:曹廣波考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效O4.本卷命題范圍:人教版選擇性必修1第二章~第三章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分O在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.BaS04B.C02C.C2H50HD.CH3C00H2.下列離子方程式中,屬于水解反應的是A.CH3C00H十H20亍蘭CH3C00—十H30十B.S02十H20亍蘭HS03—十H十C.HC03十0H—亍蘭C0十H20D.NH十H20亍蘭NH3●H20十H十3.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應是放熱反應,在合成氨的實際生產(chǎn)中,溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因為A.高溫有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B.高溫能使逆反應速率減慢C.在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強D.在該溫度下反應的平衡常數(shù)最大4.下列物質(zhì)的應用與水解有關(guān)的是A.明礬凈水B.FeCl3蝕刻銅制電路板C.Na2S除去水溶液中的CU2十、Hg2十D.食鹽腌制食品5.在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應:A(g)十父B(g)亍蘭2C(g),2min后反應達到平衡時,測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC,則下列說法錯誤的是A.父等于1B.平衡時,n(A):n(B):n(C)=5:28:4【高二第一次月考試卷●化學第1頁(共6頁)】25—T—110B6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.縮小容器體積,使2HI亍蘭H2十I2(g)的平衡體系顏色變深C.加壓有利于合成氨反應D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺7.下列說法中正確的是A.若△H<0△S>0,該化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行B.知道了某過程有自發(fā)性之后,就能確定該過程是否一定會發(fā)生C.一定溫度下,反應2NaCl(s)=2Na(s)十Cl2(g)的△H>0△S>0D.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行,那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行8.常溫下,同時將0.1L0.1mol●L—1鹽酸和0.1L0.1mol●L—1醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的,稀釋過程中溶液PH的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示鹽酸稀釋過程中的PH變化B.0.1mol●L—1醋酸溶液中:c(CH3C00—)>c(H十)>c(0H—)C.稀釋后溶液中所有離子濃度均下降D.稀釋過程中ka(CH3C00H)不變9.已知常溫下,ksP(AgCl)=1.8×10—10,ksP(AgI)=8.5×10—17,向含I—和Cl—的混合溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的AgN03溶液,下列說法正確的是A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.I—和Cl—完全沉淀后,靜置,上層清液中c(I—)=c(Cl—)D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中,存在平衡:AgI十Cl—亍蘭AgCl十I—10.為使Na2S溶液中減小,下列措施可行的是A.加熱Na2S溶液B.加適量的稀鹽酸C.加入適量蒸餾水D.加入適量K2S固體11.亞磷酸(H3P03)是一種二元弱酸,常溫下電離常數(shù)kal=1.0×10—2,ka2=2.6×10—7。下列說法正確的是A.H3P03與足量的Na0H溶液反應生成Na3P03B.向亞磷酸溶液中加入少量Na0H固體,增大C.對亞磷酸溶液升溫,溶液的PH增大D.0.01mol●L—1的NaH2P03溶液呈堿性【高二第一次月考試卷●化學第2頁(共6頁)】25—T—110B12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲中的反應平衡后升高溫度,該反應的平衡常數(shù)減小B.圖乙表示不同溫度下水中c(H十)和c(0H—)的變化曲線,a點對應溫度高于b點C.圖丙表示Na0H溶液滴定鹽酸的滴定曲線,M點水的電離程度最大D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應溶液導電性的變化13.一定條件下,CH4與H20(g)發(fā)生反應:CH4(g)十H20(g)亍蘭C0(g)十3H2(g)。設起始水碳比在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的烙變△H>0B.圖中Z的大小為b>3>aC.圖中X點對應的平衡混合物中D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)增大14.已知NaHS03溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS03十H20亍蘭H2S03十0H—①HS03亍蘭H十十S0②向0.1mol●L—1的NaHS03溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬鈉,平衡①、②均左移,溶液中c(S0—)減小B.加入少量H2S03溶液,則c(H十)十c(Na十)=c(HS03—)十c(0H—)十c(S0—)C.加入少量Na0H溶液,則與的比值不變D.加入氨水至中性,則c(Na十)十c(NH)=2c(HS03—)>c(H十)=c(0H—)15.25℃時,用0.10mol●L—1的氨水滴定10.00mL0.05mol●L—1H2A溶液,加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.a點溶液的PH等于2B.由圖中數(shù)據(jù)可知,H2A為弱酸C.b點由水電離出的H十濃度為1.0×10—7mol●L—1D.水的電離程度為:b>c>a【高二第一次月考試卷●化學第3頁(共6頁)】25—T—110B二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(14分)常溫下,幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb6.2×10—104.5×10—74.7×10—115.9×10—26.3×10—44.2×10—4回答下列問題:(1)下列酸的酸性最強的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱堿,在水中電離方程式為CH3NH2十H20亍蘭CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為。(3)已知:HF(aq)亍蘭H十(aq)十F—(aq)△H<0。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱,測得△H會(填字母)。A.偏高B.偏低C.無影響(4)在KCN溶液中通入少量C02,離子方程式為。(5)次磷酸是一元酸。30mL0.1mol●L—1Na0H溶液和mL0.1mol●L—1H3P02溶液恰好完全反應。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(從平衡移動角度分析)。17.(14分)“水是生命之源”,科學家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列與水相關(guān)的說法正確的是(填字母)。A.100℃時,純水的PH=7B.溫度升高,純水中的c(H十)增大,c(0H—)減小C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小(2)已知水中存在如下平衡:H20十H20亍蘭H30十十0H—△H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動,且所得溶液呈酸性,可采取的方法是。(3)25℃時,0.100mol●L—1的Na0H溶液中由水電離出的c(H十)=,向其中加入【高二第一次月考試卷●化學第4頁(共6頁)】25—T—110B1的鹽酸溶液直至過量,水的電離程度變化情況為 。(4)若在木衛(wèi)六上某地,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10—12,利用我們的地球經(jīng)驗,木衛(wèi)六上 ,若用PH試紙測定該溫度下純水的PH,則試紙顯色,溶液18.(13分)GB27192018《食品安全國家標準食醋》中規(guī)定食醋總酸指標≥3.5g/100mL(以乙酸計),某同學在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}:I.實驗步驟:(1)用(填儀器名稱,下同)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL中定容,搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol●L—1Na0H溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,此時的讀數(shù)為mL。(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄:滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(Na0H)(消耗)Ⅲ.數(shù)據(jù)處理:(5)該白醋的總酸度為g/100mL,該品牌白醋(填“合格”或“不Ⅳ.反思與總結(jié):(6)實驗過程中該同學出現(xiàn)了以下操作,其中可能導致結(jié)果偏大的是(填字母)。A.酸式滴定管沒有進行潤洗B.錐形瓶用待測白醋潤洗C.滴定開始時滴定管中有氣泡,結(jié)束時無氣泡【高二第一次月考試卷●化學第5頁(共6頁)】25—T—110BD.指示劑變色立即停止滴定E.滴定開始時俯視讀數(shù),結(jié)束時仰視讀數(shù)(7)老師指出,氫氧化鈉溶液一般很難配制出準確濃度,標準氫氧化鈉溶液是用基準物質(zhì)進行標定得到準確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準確濃度的原因可能是 。一系列焙燒H2還原—→…—→—→—→ 尿素調(diào)PH—→懸濁液濾餅產(chǎn)品—→操作550℃550℃90℃②過濾19.(14分)以鎂鋁復合氧化物(Mg0—Al203)為載體的負載型一系列焙燒H2還原—→…—→—→—→ 尿素調(diào)PH—→懸濁液濾餅產(chǎn)品—→操作550℃550℃90℃②過濾Mgs04溶液Al2(s04)3溶液Nis04溶液CUs04溶液已知:常溫下,KsP[CU(0H)2]=2.21×10—20,KsP[Al(0H)3]=1.30×10—33。回答下列問題:(1)實驗室配制Al2(s04)3溶液時,需用硫酸酸化的目的是。(2)在加熱條件下,尿素[C0(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應,放出(寫化學式,下同)和兩種氣體。(3)下列說法錯誤的是(填字母)。A.“調(diào)PH”過程中,目的是把金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物D.“還原”過程中,以M代表Ni或CU,所發(fā)生的反應為M0十H2M十H20(4)“一系列操作”中,包含洗滌和110℃下干燥,則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是 。(5)常溫下,若“懸濁液”中=1.7×109,則該懸濁液的PH=。(6)①Nis04易溶于水,其水溶液顯酸性。0.1mol.L—1Nis04溶液中各離子濃度的大小順序為。②Nis04溶液可在強堿溶液中被NaCl0氧化,得到用作鎳鎘電池正極材料的Ni00H。該反應的離子方程式為?！靖叨谝淮卧驴荚嚲?化學第6頁(共6頁)】25—T—110B1.ABaSO4屬于強電解質(zhì),A項正確;CO2屬于非電解質(zhì),B項錯誤;C2H5OH屬于非電解質(zhì),C項錯誤;CH3COOH屬于弱電解質(zhì),D項錯誤。2.D醋酸與水作用生成CH3COO—和H十,屬于醋酸的電離方程式,不屬于水解反應方程式,A項錯誤;SO2十H2O亍蘭HSO3—十H十,屬于二氧化硫和水反應,并電離出氫離子的過程,不屬于水解反應方程式,B項錯誤;HCO3十OH亍蘭CO十H2O是HCO3與OH之間發(fā)生化學反應的離子方程式,不屬于水解反應方程式,C項錯誤;NH十H2O亍蘭NH3●H2O十H十是NH水解生成弱電解質(zhì)NH3●H2O和H十的水解反應方程式,D項正確。3.C對于放熱反應而言,低溫有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率,A項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均增大,B項錯誤;在500℃左右時,鐵和鉬等催化劑的活性最高,可以加快反應速率,C項正確;升高溫度,合成氨反應的平衡常數(shù)減小,D項錯誤。4.A明礬凈水利用Al3十十3H2O亍蘭Al(OH)3(膠體)十3H十,A項正確;FeCl3蝕刻銅制電路板利用的是Fe3十的氧化性,B項錯誤;Na2S除去水溶液中的CU2十、Hg2十、食鹽腌制食品均未涉及水解,C、D項均錯誤。5.BA(g)十父B(g)亍蘭2C(g)起始量(mol)130轉(zhuǎn)化量(mol)0.20.2父0.4混合氣體共4mol=0.8mol十(3—0.2父)mol十0.4mol,解得父=1,A項正確;根據(jù)方程式知,生成0.4molC需0.4mol,A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol:2.8mol:0.4mol=2:7:1,B項錯誤;A的轉(zhuǎn)化率為20%,C項正確;用B表示的平均反應速率為0.01mol●L—1●min—1,D項6.BFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN,c(SCN—)增大,Fe3十十3SCN—亍蘭Fe(SCN)3平衡正向移動,顏色加深,能用勒夏特列原理解釋,A項不符合題意;平衡沒有發(fā)生移動,只是濃度大了顏色加深,B項符合題意;加壓使得合成氨的反應右移,C項不符合題意;氯水中的次氯酸在光照下會分解,次氯酸濃度減小,使得化學平衡Cl2十H2O亍蘭HCl十HClO向右移動,D項不符合題意。7.C若△H<0△S>0,該化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行,A項錯誤;知道了某過程有自發(fā)性之后,不能確定該過程是否一定會發(fā)生,B項錯誤;反應2NaCl(s)=2Na(s)十Cl2(g)是熔融氯化鈉的電解過程,是吸熱反應,則△H>0,反應后氣體分子數(shù)增多,是熵增加的過程,則△S>0,C項正確;根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知,某反應在低溫條件下能自發(fā)進行,則該反應在高溫條件下不一定能自發(fā)進行,D項錯誤。8.D常溫下0.1mol●L—1鹽酸的PH為1,稀釋10倍后PH增大一個單位,所以曲線b表示鹽酸稀釋過程中的PH變化,A項錯誤;溶液中電荷不守恒,B項錯誤;稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降,酸對于水的電離的抑制作用減弱,水的電離程度增大,OH—濃度增大,C項錯誤;溫度不變,Ka(CH3COOH)不變,D項正確。、AgNO3濃度未知,無法判斷一定先生成AgCl或AgI,A、B項均錯誤;上層清液中c(Ag十)相等,根據(jù)KsP可知c(I—)不等于c(Cl—),C項錯誤;將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中,由于c(Cl—)較大,可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,D項正確。10.D加熱促進S2—水解,增大,A項錯誤;加入稀鹽酸減小,增大,B項錯誤;加入適量、c(S2)均減小,由于S2的水解平衡正向移動,c(S2)下降的更多增大,C項錯誤;加入K2S,c(S2—)增大,(())減小,D項正確。11.B已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,故H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3,不能生成Na3PO3,A項錯誤;向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體,電離平衡正向移動,溶液中c(H十)減小,則增大,B項正確;弱酸的電離過程是一個吸熱過程,升高溫度促進弱酸的電離平衡正向移動,故對亞磷酸溶液升溫,溶液中c(H十)增大,溶液的PH減小,C項錯誤;NaH2PO3溶液的水解平衡常數(shù)=1.0×10—12<Ka2,因此0.01mol●L—1的NaH2PO3溶液呈酸性,D項錯誤。12.C圖甲中,反應平衡后升高溫度,正反應增大的速率大于逆反應增大的速率,說明平衡正向移動,該反應是【高二第一次月考試卷●化學參考答案第1頁(共2頁)】25—T—110B吸熱反應,升高溫度,該反應平衡常數(shù)增大,A項錯誤;圖乙表示不同溫度下水溶液中H十和OH—的濃度變化曲線,a點的c(H十)小于b點的c(H十),則圖中a點對應溫度低于b點,B項錯誤;圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線,M點恰好完全反應,溶質(zhì)為NaCl,因此M點水的電離程度最大,C項正確;圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨,由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì),溶液的導電能力增強,到最大值后,導電能力幾乎不變,D項錯誤。13.C由圖像分析,隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小,說明升溫平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,A項正確的比值越大,則甲烷的體積分數(shù)越小,故a<3<b,B項正確;起始加入量的比值為3,但隨著反應的進行,甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應,所以到平衡時比值不是3,C項錯誤;溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數(shù)增大,D項正確。14.C加入少量金屬鈉,Na消耗H十,此時H十濃度減小,平衡②右移,平衡①左移,溶液中c(SO—)增大,A項錯誤;加入少量H2SO3溶液,根據(jù)電荷守恒得到c(H十)十c(Na十)=c(HSO3—)十c(OH—)十2c(SO—),B項錯誤;由于,且ka2、ka1均只與溫度有關(guān),所以其比值不變,C項正確;加入氨水,根據(jù)電荷守恒c(H十)十c(NH)十c(Na十)=c(HSO3—)十c(OH—)十2c(SO—),溶液呈中性,則c(NH)十c(Na十)=c(HSO3)十2c(SO),D項錯誤。錯誤;通過A項分析可知,a點c(H十)=0.1molL—1=2c(H2A),則H2A在水溶液中能完全電離,所以H2A為二元強酸,B項錯誤;b點堿的體積與酸的體積相同,但堿的濃度是酸濃度的2倍,酸堿恰好完全反))=12錯誤;通過A項分析可知,a點c(H十)=0.1molL—1=2c(H2A),則H2A在水溶液中能完全電離,所以H2A為二元強酸,B項錯誤;b點堿的體積與酸的體積相同,但堿的濃度是酸濃度的2倍,酸堿恰好完全反1.0×10—6molL—1,C項錯誤;a點是0.05molL—1的