專項突破：化學計算題

專項突破化學計算題CONTENTS目錄PART01好題精練PART02教師專用1.(2019廣西賀州,20,2分)某同學欲測定K2CO3和Na2CO3固體混合物中金屬元素的質量分數(shù),取1.20g樣品于燒杯中,加水充分溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反應后生成1.97g白色沉淀。樣品中金屬元素的質量分數(shù)為

()A.50%B.55%C.45%D.60%答案

A1.97g白色沉淀為BaCO3,則C

的質量為1.97g×

=0.6g,則混合物中金屬的質量為1.20g-0.6g=0.6g,樣品中金屬的質量分數(shù)為

×100%=50%。2.(2019廣西北部灣經(jīng)濟區(qū),30,6分)某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:

(1)生成沉淀的質量為

g。(2)恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。答案(1)9.8(2)解:設反應生成硫酸鈉的質量為xCuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓14298

x9.8g

=

x=14.2g所得溶液的溶質質量分數(shù):

×100%=14.2%答:恰好完全反應后所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為14.2%。(用其他方法進行解答,合理即可)解析(1)根據(jù)質量守恒定律計算,反應后的沉淀質量為213.0g-203.2g=9.8g。(2)利用Cu(OH)2的質量作為已知項,根據(jù)化學方程式計算出反應生成硫酸鈉的質量,反應后溶液的質量=203.2g-103.2g=100.0g,再利用溶質質量分數(shù)的計算公式得溶質質量分數(shù)=

×100%,求出反應后溶液的溶質質量分數(shù)。方法探究

綜合計算題的解題關鍵是找已知項,利用質量守恒定律,往往有這樣的規(guī)律:反應前總質量-反應后剩余的質量=氣體(或沉淀)的質量;反應后溶液質量=兩種(或多種)反應物總質量-氣體的質量-沉淀(或殘余固體)的質量。3.(2019廣西梧州,27,6分)梧州市某化學興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量,取廢液樣品100g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液質量變化如圖所示(假設廢液中其他成分均為中性,且不和NaOH反應)。

請計算:(1)H2O的相對分子質量=

。(2)該廢液中硫酸的質量分數(shù)。(結果精確到0.01%)答案(1)18(1分)(2)剛好完全中和時,所用NaOH的質量為20.0g×4%=0.8g(1分)設廢液中硫酸的質量為x2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(1分)80980.80g

x

=

(1分)

x=0.98g(1分)廢液中硫酸的質量分數(shù)為

×100%=0.98%(1分)答:該廢液中硫酸的質量分數(shù)為0.98%。解析(1)H2O的相對分子質量=1×2+16=18。4.(2019廣西百色,31,4分)某工廠化驗室用5.6%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關系如圖所示。計算:這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質質量分數(shù)。

答案解:設硫酸的質量為x2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O(2分)11298100g×5.6%

x

=

x=4.9g(1分)石油產(chǎn)品中硫酸的溶質質量分數(shù):

×100%=9.8%(1分)答:略。5.(2019廣西玉林,30,6分)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品,為了探究樣品變質的情況,某興趣小組進行了如圖1所示實驗,加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量的關系如圖2所示。

請結合圖1、2中的實驗數(shù)據(jù),完成以下計算:(1)完全反應時產(chǎn)生氣體的質量是

g。(2)圖2中b的數(shù)值(寫出計算過程)。(3)15.3g樣品變質前NaOH的質量(寫出計算過程)。答案(1)2.2(1分)(2)b是完全反應時消耗稀硫酸質量的數(shù)值,則消耗稀硫酸的質量為:188.1g+2.2g-15.3g=175g(1分)(3)設樣品中Na2CO3的質量為x;變質的NaOH的質量為y。Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O

(1分)10644x2.2g

=

x=5.3g

(1分)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O80106y5.3g

=

y=4g

(1分)變質前NaOH的質量為15.3g-5.3g+4g=14g

(1分)答:圖2中b的數(shù)值為175;15.3g樣品變質前NaOH的質量為14g。解析(1)根據(jù)圖像可知,反應生成二氧化碳氣體的質量為2.2g。6.(2019廣西賀州,30,6分)將150g稀鹽酸分三次加入15g銅鋅合金中,所加入的稀鹽酸與產(chǎn)生氣體的質量關系如圖所示,請分析計算:

(1)銅鋅合金中銅的質量為

g。(2)恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到1%)答案(1)2(2)設反應生成ZnCl2的質量為x(假設不給分,不假設扣0.5分)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(無“↑”扣0.5分)1362

x0.4g

=

(上下比不給分)x=27.2g恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為:

×100%≈24%或

×100%≈24%答:恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為24%。(答不給分,不答扣0.5分)7.(2019廣西桂林,30,6分)為測定某過氧化鈉樣品純度,將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(雜質不參與反應):2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑。生成氣體質量與時間的關系如下圖所示。回答問題:

(1)生成氧氣的質量是

g。(2)列式計算該樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)。答案(1)0.32(2)解:設樣品中過氧化鈉的質量為x2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑15632x0.32g

=

x=1.56g樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)=

×100%=78%答:樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)是78%。解析(1)由圖可知,生成氧氣質量為0.32g。(2)依據(jù)生成氧氣的質量及題給化學方程式,可求得樣品中過氧化鈉的質量,進而求得其質量分數(shù)。8.(2019廣西柳州,30,6分)我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到800℃左右,得到二氧化碳氣體和一種外觀似金子的銅鋅合金。(1)Cu2O由

種元素組成。(2)ZnCO3中C原子與O原子的個數(shù)比為

。(3)CO2的相對分子質量為

,其中碳元素的質量分數(shù)為

(結果精確到0.1%)。(4)將90g銅鋅合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反應,收集到0.8g氫氣。計算原混合物中爐甘石和赤銅的質量比。(要求寫出計算過程)答案(1)2(2)1∶3(3)4427.3%(4)解:設銅鋅合金中鋅的質量為xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑652x0.8g

=

x=26g銅鋅合金中銅的質量為90g-26g=64g設爐甘石的質量為a,赤銅的質量為bZnCO3~ZnCu2O~2Cu12565144128a26g

b64g

=

=

a=50g

b=72ga∶b=50g∶72g=25∶36答:原混合物中爐甘石和赤銅的質量比為25∶36。解析(1)Cu2O由銅元素和氧元素兩種元素組成。(2)ZnCO3中碳原子與氧原子的個數(shù)比為1∶3。(3)CO2的相對分子質量為12+16×2=44,碳元素的質量分數(shù)為

×100%≈27.3%。(4)銅鋅合金和稀硫酸反應,只有鋅會反應,銅不反應。9.(2018廣西南寧,30,6分)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如下圖所示,溶液的溫度變化如下表所示(不考慮反應過程中熱量損失)。

反應時間(s)0102030405060溶液溫度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時,溶液的溫度是

℃。(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(精確到0.1%)。答案(1)20.9(2)解:由圖示可知,10.0g稀鹽酸與10.0g4.0%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。氫氧化鈉溶液中溶質的質量為10.0g×4.0%=0.4g設稀鹽酸中溶質的質量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.50.4g

x

=

x=0.365g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

×100%≈3.7%答:稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為3.7%。解析(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知,剛開始隨著反應的進行溶液的溫度逐漸升高,酸堿中和反應是放熱反應,故

酸、堿恰好完全反應時放出的熱量最多,此時溶液的溫度最高。10.(2018廣西桂林,30,6分)將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中,加熱。待完全反應后,將試管冷卻、稱量,試管內(nèi)固體物質為15.2g。計算:(1)反應生成的氧氣質量為

g。(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。答案(1)4.8(2)設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑24596x4.8g

=

x=12.25g答:原固體混合物中有12.25g的氯酸鉀。解析根據(jù)質量守恒定律,由反應前后固體質量差求得反應生成氧氣的質量,再利用產(chǎn)生氧氣的質量計算原固體混合物中氯酸鉀的質量即可。11.(2017廣西來賓,33,6分)取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實驗。請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算。

(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為

。(2)計算溶液B中NaCl的質量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)要配制與溶液B相同溶質質量分數(shù)的NaCl溶液200g,需要溶質質量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質量是多少?(寫出計算過程)答案(1)24∶71(2)解:設10g固體混合物中MgCl2的質量為x,生成NaCl的質量為y。MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8g

y

=

x=9.5g

=

y=11.7g則溶液B中NaCl的質量分數(shù)為:

×100%=6.1%答:溶液B中NaCl的質量分數(shù)是6.1%。(3)設要配制與溶液B相同溶質質量分數(shù)的NaCl溶液200g,需要溶質質量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質量為m。24.4%m=12.2gm=50g答:要配制與溶液B相同溶質質量分數(shù)的NaCl溶液200g,需要溶質質量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質量為50g。解析(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為24∶(35.5×2)=24∶71。(2)溶液B中的溶質NaCl包括兩部分:固體混合物中的NaCl,MgCl2和NaOH反應生成的NaCl。利用氫氧化鎂的質量,結合化學方程式計算出氯化鎂的質量及生成的氯化鈉的質量,進而計算出氯化鈉的質量分數(shù)。(3)根據(jù)配制過程中溶質的質量不變進行計算。解題關鍵

明確溶液B中的溶質NaCl包含兩部分是本題的解題關鍵。12.(2017廣西南寧,30,6分)取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中,將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中,加入稀鹽酸的質量與燒杯中固體的質量關系如下圖所示,計算:

(1)該混合物中硫酸鋇的質量為

g。(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)(精確至0.1%)。答案(1)3.3(2)解:設反應生成氯化鋇的質量為x,產(chǎn)生二氧化碳的質量為y。BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑19720844(23.0-3.3)g

x

y

=

x=20.8g

=

y=4.4g所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

×100%≈18.0%答:恰好完全反應時所得氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為18.0%。(用其他方法進行解答,合理即可)解析(1)BaCO3與稀鹽酸反應,BaSO4不與稀鹽酸反應,由題圖可知BaSO4的質量為3.3g,則BaCO3的質量為23.0g-3.3g=19.7g。教師專用題1.(2018天津,26,6分)現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應,生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算:(1)原混合物中氯化鈉的質量;(2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。答案解:設混合物中氯化鈉的質量為x,氯化鈉中鈉元素的質量為y,混合物中硝酸鈉的質量為z。AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7g

x=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶y

y=4.6g硝酸鈉中鈉元素的質量為9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6g

z=17g混合物質量為17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)為

×100%≈59.2%答:原混合物中氯化鈉的質量為11.7g,硝酸鈉的質量分數(shù)為59.2%。解析混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)化學方程式,由氯化銀的質量求出氯化鈉的質量為11.7g;根據(jù)氯化鈉的質量求出氯化鈉中鈉元素的質量為4.6g,故硝酸鈉中鈉元素的質量為9.2g-4.6g=4.6g,進而求出硝酸鈉的質量為17g,最后求出混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)。2.(2017浙江溫州,32,7分)實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質,且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù),小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯,分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100克;②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品;③充分反應后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量(克)150150150反應前固體樣品質量(克)4812反應后燒杯內(nèi)物質+燒杯質量(克)m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應:NaOH+HCl

NaCl+H2ONa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑(1)分析表中數(shù)據(jù),寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由:

。(2)表中的m值為

。(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。答案(1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質量為150克+12克-158.7克=3.3克,實驗二產(chǎn)生的氣體質量為150克+8克-155.8克=2.2克,實驗三產(chǎn)生的氣體質量大于實驗二,所以實驗二中稀鹽酸有剩余,8克樣品已完全反應(其他合理答案也可)(2)152.9(3)解:設8克樣品中含Na2CO3的質量為x反應生成的二氧化碳質量為150克+8克-155.8克=2.2克Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑10644

x2.2克

=

x=

=5.3克樣品中Na2CO3的質量分數(shù):

×100%=66.25%答:該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為66.25%。(其他合理解法也可)解析(1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質量為150克-12克-158.7克=3.3克,實驗二產(chǎn)生的氣體質量為150克+8克-155.8克=2.2克,實驗三產(chǎn)生的氣體質量大于實驗二,所以實驗二中稀鹽酸有剩余,8克樣品已完全反應;(2)實驗二中的8克樣品完全反應生成二氧化碳的質量為2.2克,那么4克樣品完全反應生成二氧化碳的質量應為1.1克,即實驗一中燒杯內(nèi)物質減少的質量為1.1克,則m=150+4-1.1=152.9;(3)利用化學方程式,根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳的質量關系可計算出8克樣品中碳酸鈉的質量,進而計算出樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。其中選擇合適的數(shù)據(jù)是關鍵。3.(2017山東泰安,31,7分)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質氯化鈉(不含其他雜質),為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù),李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表:編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質量/g151212加入氯化鈣溶液的質量/g100100150反應后生成沉淀的質量/g101010完成下列計算(計算結果精確到0.1%):(1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù);(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù);(3)恰好完全反應時,反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。答案(1)11.7%(2)11.1%(3)12.8%解析經(jīng)分析,第2次時碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應。設12g樣品中Na2CO3的質量為x,參加反應的CaCl2的質量為y,生成NaCl的質量為zNa2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl106111100117x

y10g

z

=

x=10.6g

=

y=11.1g

=

z=11.7g(1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為

×100%≈11.7%。(2)氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為

×100%=11.1%。(3)恰好完全反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為

×100%≈12.8%。4.(2017湖南衡陽,34,8分)小莉同學家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請化學老師和她一起探究:首先稱得手鐲質量為22.8g,再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應,實驗結果

如下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反應后剩余固體質量/g21.520.218.918.518.5根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,完成下列問題:(1)手鐲中銀的質量是

g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?答案(1)18.5(2)解:設20g稀硫酸中溶質質量為xH2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸的溶質質量分數(shù):

×100%=9.8%答:稀硫酸的溶質質量分數(shù)是9.8%。解析(1)鋅與硫酸反應,銀不與硫酸反應,所以手鐲與硫酸充分反應后剩余固體的質量即為銀的質量,為18.5g。(2)根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式,由鋅的質量可以求出參加反應的硫酸的質量,進而可以計算出稀硫酸的溶質質量分數(shù)。5.(2017甘肅蘭州A,36,6分)為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量,某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計):取25.0g樣品粉碎放入燒杯中,加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸,所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:

(1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。(2)完全反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質的質量分數(shù)是多少?(結果精確到0.1%)答案解:設參與反應的CaCO3的質量為x,生成的CaCl2的質量為y。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10011144x

y8.8g

=

x=20g

=

y=22.2g(1)碳酸鈣的質量分數(shù):

×100%=80%(2)反應后溶液的溶質的質量分數(shù):

×100%≈14.1%答:“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%;反應后溶液的溶質的質量分數(shù)為14.1%。解析(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,由圖像可知生成二氧化碳的質量為8.8g,根據(jù)化學方程式,利用二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量,用碳酸鈣的質量除以樣品的質量即為碳酸鈣的質量分數(shù)。(2)反應后溶液中的溶質為氯化鈣,根據(jù)二氧化碳的質量可求出氯化鈣的質量;根據(jù)質量守恒定律,反應后溶液的質量等于參加反應的碳酸鈣與鹽酸質量之和減去生成的二氧化碳的質量,溶質質量除以溶液質量即為溶質質量分數(shù)。思路分析

根據(jù)化學方程式計算的題目,首先寫出化學方程式,然后找出已知量與待求量,最后根據(jù)化學方程式計算步驟與格式進行計算。6.(2017貴州安順,14,6分)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶內(nèi)溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算:

(1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為

;(2)計算反應至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少?(計算結果保留至0.1%)答案(1)40g(2)10.4%解析向盛有鹽酸和氯化銅的100g混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水,接著再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉;據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變,所以(1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為40g;設反應至B點時生成沉淀的質量為xCuCl2+2NaOH

2NaCl+Cu(OH)2↓8098160g×10%

x

=

x=19.6g反應至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的質量為200g+100g-19.6g=280.4g設生成NaCl的總質量為y,NaOH~NaCl4058.5200g×10%

y

=

y=29.25g反應至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質質量分數(shù)29.25g÷280.4g×100%≈10.4%。7.(2016寧夏,18,6分)生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù),通過實驗得到如下數(shù)據(jù)(假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應):生鐵樣品17.5g+稀硫酸150g

剩余混合物166.9g計算:(1)生成氫氣的質量;(2)生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。答案解:(1)生成氫氣的質量為17.5g+150g-166.9g=0.6g(2)設生鐵中鐵的質量為x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑562

x0.6g

=

x=16.8g生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為

×100%=96%答:(1)生成氫氣的質量為0.6g;(2)生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)96%。解析反應前物質的總質量為17.5g+150g=167.5g,反應后剩余物質的總質量為166.9g,根據(jù)質量守恒定律可知,生成氫氣的質量為167.5g-166.9g=0.6g。利用化學方程式,得出鐵與氫氣的質量關系,已知氫氣的質量為0.6g,則鐵的質量為16.8g,進而求得生鐵中鐵的質量分數(shù)。8.(2016安徽,16,6分)早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請計算:(1)硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。答案

解:(1)CuSO4中銅元素的質量分數(shù)為

×100%=40%(2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為x。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu56160

x1.6kg

=

x=0.56kg答:硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)為40%。理論上與硫酸