山西省晉中市和誠高中2024-2025學年高二化學上學期周練試題8.29

PAGEPAGE8山西省晉中市和誠中學2024-2025學年高二化學上學期周練試題（8.29）考試時間：45分鐘滿分：100分班級姓名考號單選題（每個4分，共60分）1．已知反應的能量改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應汲取的能量為C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行2．肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量改變?nèi)鐖D所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．6583．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量改變的關系。據(jù)此推斷下列說法中正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>04．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要汲取akJ的能量。下列說法中正確的是①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明()A:該反應是放熱反應B:該反應是吸熱反應C:鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應，加熱才反應，所以該反應的ΔH>0D:生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量6．已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．X的能量肯定高于MB．Y的能量肯定高于NC．X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發(fā)生7．某同學設計如圖所示試驗，探究反應中的能量改變。下列推斷正確的是()A．由試驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將試驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．試驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對試驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高8．氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q39．已知101kPa時，1mol液態(tài)辛烷的燃燒放出的熱量為5518kJ，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②10．依據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量改變狀況推斷，下列說法正確的是A．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時須要汲取498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時須要汲取632kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ11．下列說法中不正確的是()⑴全部的化學反應都伴隨著能量改變。⑵化學反應中的能量改變都是熱能的改變。⑶不同的化學反應放出或汲取的熱量一般是不相同的。⑷同一化學反應中反應物的用量不同時，放出或汲取的熱量不會相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時放出熱量。⑹因為氫氣燃燒是放熱的，所以水的分解反應肯定是吸熱的。（）A．⑴⑶B．⑷⑹C．⑵⑸D．⑴⑶⑷⑹12．某反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．A與C的能量差為E4C．三種化合物中的穩(wěn)定性B﹤A﹤CD．A→B反應，反應條件肯定要加熱二、填空題（共40分）13．（每空3分，共21分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子使一般分子變成活化分子所需供應的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請仔細視察如圖，然后回答問題．圖中所示反應是______填“吸熱”或“放熱”反應．已知拆開1mol

鍵、1mol

、1mol

鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol

碘反應生成HI會______填“放出”或“汲取”______kJ的熱量在化學反應過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應二氧化碳通過炙熱的碳食物因氧化而腐敗與反應鐵粉與稀鹽酸反應．14．（每空3分，除標注外，共19分）(1)在肯定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推動劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。（4分）(3)試驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；試驗室供應了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行試驗。三、附加題（10分）15.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量改變?nèi)鐖D所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：圖中A表示，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“上升”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=kJ?mol﹣1．

和誠中學2024—2025學年高二化學周練1答案BBABACDABCCC13.放熱放出11化學能熱能