第2講鹽和化肥（答案）

第二講鹽和化肥知識與技能：掌握氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣三種鹽的主要性質(zhì)和用途，鹽的通性；習慣與方法：能夠利用復分解反應的原理對粗鹽進行提純；思維與素養(yǎng)：了解鹽在生活、生產(chǎn)中的用途，將科學知識運用到實際生活中。知識點一、鹽的認識1、鹽的定義：是酸堿中和的產(chǎn)物，由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物。2、鹽的分類：按陽離子分：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽……按陰離子分：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽……3、幾種重要的鹽名稱化學式概述化學性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3白色粉末，水溶液顯_______，俗名:純堿、蘇打；碳酸鈉晶體:Na2CO3·10H2O無色透明晶體，在干燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末Na2CO3＋2HCl=制造玻璃；制洗滌劑；造紙、紡織工業(yè)上的應用等；碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打，白色結晶性粉末；無臭，味堿，易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產(chǎn)生二氧化碳Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3?Na2CO3＋CO2↑＋H2O中和胃酸，作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑碳酸鈣CaCO3難溶于水的白色固體，是石灰石、大理石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。由碳酸鈣形成的巖石是重要的______材料。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等；此外一些牙膏中也添加碳酸鈣作為摩擦劑氯化鈉NaCl無色透明的晶體，易溶于水，俗稱食鹽，不潮解；溶解度受溫度影響不大；有咸味，食鹽的水溶液呈___性。NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品；制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料硫酸銅CuSO4CuSO4·5H2O膽礬、藍礬CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓配置波爾多液，作殺菌劑知識點二、鹽的溶解性一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都_______；而碳酸鹽除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3都_______于水；鹽酸鹽除______不溶，硫酸鹽除_________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。知識點三、鹽的性質(zhì)(1)酸和鹽反應生成另一種_______和另一種______。Na2CO3＋H2SO4=(2)堿和鹽反應生成另一種_______和另一種_______。2NaOH＋CuSO4=(3)鹽和鹽反應生成另外________________。Na2SO4＋BaCl2=注意：鹽跟酸、堿、鹽反應時，反應物必須可溶，且生成物至少有一種沉淀、水或氣體。知識點四、幾種常見離子的檢驗(1)Cl－的檢驗：加入__________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗：加入__________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)。例：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3(3)COeq\o\al(2－,3)的檢驗：向試樣中滴加________________，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有COeq\o\al(2－,3)。例：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑知識點五、粗鹽的提純：NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、MgSO4）1、除去可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、MgSO4氯離子不是雜質(zhì)，雜質(zhì)離子是Ca氯離子不是雜質(zhì)，雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、SO42除去雜質(zhì)離子要使其轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀、水“除惡務盡”務必把雜質(zhì)離子全部出去，所以試劑要加過量鹽酸易揮發(fā)NaCl（CaCl2、MgCl2、MgSO4）雜質(zhì)離子Ca2+Mg2+SO42過量Na2CO3NaOHBaCl2過量HClNa2CO3加熱，蒸發(fā)結晶加試劑步驟：eq\o\ac(○,1)BaCl2eq\o\ac(○,2)Na2CO3eq\o\ac(○,3)過濾HClNaOH注：（1）MgCO3不是沉淀，是微溶，所以不能用Na2CO3除去Mg2+。（2）不選擇Ba(OH)2，因為粗鹽中SO42少Mg2+多，而且Ba2+有毒。（3）在加稀鹽酸之前一步過濾，無需多步過濾。知識點六、化肥1.常見的化肥：（1）氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素CO(NH2)2）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素;草木灰主要成分:K2CO3（2）磷肥（主要是磷酸鹽）作用：促進農(nóng)作物要系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多籽粒飽滿等。（3）鉀肥作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。（4）復合肥（含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多種功能2.銨根（NH4+）離子的檢驗取樣品，加適量熟石灰研磨（或加入氫氧化鈉溶液微熱），有刺激性氣味（氨味）氣體產(chǎn)生，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，則樣品中有NH4+。如：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O精熟講授①物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)性質(zhì)和對應的用途正確的是（C）A．碳酸鈣難溶于水——用于做工藝品B．鹽酸具有揮發(fā)性——用于除鐵銹C．濃硫酸具有吸水性——用于做干燥劑D．燒堿具有腐蝕性——其溶液用來吸收酸性氣體高效演練11下列反應的化學方程式中，正確的是（D）A．鐵粉與鹽酸反應：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B．鋅與稀硝酸反應：Zn+2HNO3＝Zn（NO3）2+H2↑C．向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液：CaCl2+2KNO3＝Ca（NO3）2+2KClD．將氫氧化鋇加入硫酸銅溶液：Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓高效演練12向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中， 下列4個圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些科學量變化趨勢的是（B）A．①③B．①②④C．②④D．①②③高效演練13某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用硝 酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配置營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感 興趣，并進行了研究和實踐。（1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是__N___；（2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣 味？”這是因為_2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑___；(請寫出反應的化學方程式)精熟講授②一燒杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%Na2CO3溶液，所得溶液的質(zhì)量與滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關系圖像如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡現(xiàn)象的是__PA_（填“PA”或“AB”）段。（2）原溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是多少克？ 7.3g（3）計算B點時燒杯中溶液（不飽和）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）5.9%高效演練21某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴 加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)及圖象如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/100150197．8245．6295．6請根據(jù)有關信息計算：（1）a的數(shù)值為__4.4__。（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_21.2%__（寫出計算過程）（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__23.4g_。（寫出計算過程）精熟講授①通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：分析該流程圖，回答下列問題：（1）試劑X為_Na2CO3_（填寫化學式）。（2）加適量HCl溶液的目的是__除去過量氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液__。（3）操作Y為_蒸發(fā)結晶_。（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是_會引入新雜質(zhì)KCl_。高效演練11興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體。于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究。（查閱資料）①NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2，也會生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。②Cu(OH)2在80℃會分解生成CuO③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃（猜想與假設）NaOH溶液猜想一:淺綠色固體為Cu(OH)2;猜想二:淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;猜想三:淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4（獲取事實與證據(jù)）（1）取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中 存在__Cu(OH)2___（2）另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀， 該白色沉淀_BaSO4_。(填化學式)（3）（結論）分析整個實驗現(xiàn)象，你能得出的實驗結論是__猜想③正確__

（4）（應用）堿式硫酸銅在植物表面上能逐步釋放銅離子，抑制真菌孢子萌發(fā)和菌絲發(fā)育，能 有效防治作物的真菌及細菌性病害。農(nóng)業(yè)上常用作__殺菌劑__精熟講授②將一稀鹽酸和稀硫酸的混合液逐滴滴入到一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質(zhì)量變化如圖所示，據(jù)此分析計算：（1）當沉淀不再產(chǎn)生時，向所得反應后A點的溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液呈_紅_色。（2）該Ba(OH)2溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量___1.71g____。（3）混合液中含硫酸的質(zhì)量分數(shù)______4.9%_。（4）混合液中溶質(zhì)HCl和H2SO4的質(zhì)量比_73:98_、高效演練11現(xiàn)有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入 Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（c）滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為克時，溶液中發(fā)生的反應為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至克時，溶液C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至克時，溶液中只有一種溶質(zhì)高效演練22鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg， 水10kg．生石灰1.2kg，純堿0.53kg，食鹽0.35kg，加工時，將純堿，食鹽加入容器中，加沸 水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請回答下列問題：[已知CaO+H2O=Ca(OH)2]（1）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)開紅__色。（2）同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參與他們的探究活動．（提出問題）料液中含有哪些溶質(zhì)？（交流討論）①一定含有NaOH，NaCl；②可能還含有其它溶質(zhì)，甲同學推斷只有Ca(OH)2，乙同學推斷只有Na2CO3，丙同學推斷既有Ca(OH)2，也有Na2CO3；通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH_（用化學方程式表示）．（實驗探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀（探究結論）__甲__同學的推斷是正確的．（知識應用）①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是__酸堿中和__．②料液中起主要作用的是燒堿，現(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生 成的燒堿，若加工10kg的鴨蛋，需要燒堿的質(zhì)量是多少千克？0.4kg精熟講授①(2017·紹興、義烏)某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程(所加試劑均足量)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是_____過濾________。(2)無色氣體的質(zhì)量是___2.2______克。(3)固體甲的成分是___碳酸鈣和硫酸鋇___。(4)這種白色粉末中一定不含有___硫酸銅____。(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。11.87g高效演練11向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題請寫出O～a段發(fā)生化學反應的一個方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑__。(2)c點的沉淀成分為：__碳酸鋇、硫酸鋇__。(3)請通過計算確定m點的值。2.33g高效演練12(2017·麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2 溶液可立即服用M