高中化學(xué)人教版(2019)必修第二冊學(xué)案：第六章第一節(jié)第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與熱能

?y\第六章

;化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能

學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航

課程目標(biāo)展示素養(yǎng)目標(biāo)達(dá)成

1知.道化學(xué)反應(yīng)可以

實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的

轉(zhuǎn)化,認(rèn)識吸熱和放熱

1.宏觀辨識與微觀探析:理解化學(xué)反應(yīng)中能

反應(yīng)。

量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相

2.能用化學(xué)鍵解釋某

對大??；從化學(xué)鍵的斷裂和形成上認(rèn)識化學(xué)

些吸熱反應(yīng)和放熱反

能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。

應(yīng)。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從反應(yīng)前后的能

3.認(rèn)識燃料的燃燒效

量變化推理出判斷反應(yīng)類型的一般規(guī)律。

率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清

潔燃料的必要性和重

要性。

r任務(wù)分項(xiàng)突破

學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

NO.1自主學(xué)習(xí)?夯實(shí)基礎(chǔ)

一、化學(xué)反應(yīng)與熱能

化石燃料燃燒會(huì)釋放大量的熱，除了燃燒,其他化學(xué)反應(yīng)也伴隨著放

熱或吸熱現(xiàn)象。

1.兩條基本規(guī)律

質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

能量守恒定律:一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化

的途徑和能量的形式不同，但是體系包含的總能量不變。

2.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量的變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為

熱量的變化,吸熱或放熱。

3.化學(xué)能與熱能的實(shí)驗(yàn)探究

(1)鎂與鹽酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①看到有氣泡產(chǎn)生

上溫度計(jì)卜溫度計(jì)②用手觸摸反應(yīng)后的試管，

該反應(yīng)產(chǎn)生包住,放出

溫?zé)?/p>

-:2mL

塞_2mol,L~C鎂條熱量

田鹽酸孫③用溫度計(jì)測得反應(yīng)后溫

度升高

(2)Ba(0H)2?8H2O晶體與NH.C1晶體反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①①混合物呈糊狀

20gBa(OH)2?8H2。該反應(yīng)產(chǎn)生NH3

+108NH4cl②聞到刺激性氣味

和H2O,吸收熱

③用手觸摸杯壁下部，述

M\T量：

②聞到氣味后迅速用涼,用手拿起燒杯,木片與

玻璃片蓋上燒杯燒杯粘在一起

4.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng),把吸收熱量的化學(xué)

反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。

(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①所有燃燒反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

②C+C02(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))

③大多數(shù)化合反應(yīng)

③Ba(0H)2?8H2O+NH4CK固態(tài)鍍鹽與堿的反

④活潑金屬跟水或酸的

應(yīng))

反應(yīng)

④NaHCOs與鹽酸的反應(yīng)

⑤物質(zhì)的緩慢氧化

微思考1:濃硫酸溶于水時(shí)放出大量熱,該變化是放熱反應(yīng)嗎?

提示:不是。有熱量放出未必是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是

化學(xué)變化。

二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

(1)化學(xué)反應(yīng)過程(物質(zhì)變化)

舊化學(xué)鍵原子或新化學(xué)鍵

反應(yīng)物生成物

斷裂原子團(tuán)形成

(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

吸收能量（旦）

I

反應(yīng)物.化學(xué)鍵斷裂》生成物

以口切新化學(xué)鍵形成土取磔

!

釋放能量⑥）

EI>E2,反應(yīng)吸收能量（吸熱反應(yīng)）；

EKE2,反應(yīng)放出能量（放熱反應(yīng)）。

2.物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

（1）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是釋放熱量,與反應(yīng)物總能量和生成

物總能量的相對大小有關(guān)。

吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小土生成物的總能量，

放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大王生成物的總能量。

（2）化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系示意圖

吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量小于

生成物的總能近生成物的總能信

微思考2:化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過程都是

化學(xué)變化嗎？

提示:不是。某些物質(zhì)溶于水時(shí)也會(huì)有吸熱或放熱現(xiàn)象,但不屬于化學(xué)

變化。例如硝酸鏤溶于水時(shí)會(huì)吸熱,而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱。

三、化學(xué)反應(yīng)與能源

1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑,是通過物質(zhì)的燃燒,使用最多的

常規(guī)能源是煤、石油和天然氣。

2.化石燃料利用過程中待解決的問題:一是化石燃料儲(chǔ)量有限,短期

內(nèi)不可再生;二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、N。、、CO等是

大氣污染物的主要來源。

3.應(yīng)對措施:節(jié)能減排，提高能源的利用率;開發(fā)使用新能源,如太陽

能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?/p>

4.一次能源:從自然界中直接獲取的能源;二次能源:一次能源轉(zhuǎn)化獲

取的能源。

NO.2互動(dòng)探究?提升能力

下面是甲、乙、丙3位同學(xué)對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解：

^?°9———

w「,凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化人

°f反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)）」

’化學(xué)鍵的斷裂與形］

成是化學(xué)反應(yīng)中能廣'/i&x

.量變化的主耍原因J

________________乙

俄放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，'

V；V與反應(yīng)物總能量和生成物

福、［總能量的相對大小有關(guān)

丙

探究1反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系

問題1：甲同學(xué)的說法是否正確？

提示:不正確。不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

探究2根據(jù)反應(yīng)中斷鍵、成鍵情況計(jì)算反應(yīng)中能量變化

問題2:化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的變化有何關(guān)系？

提示:斷開舊化學(xué)鍵吸收能量,形成新化學(xué)鍵釋放能量（微觀角度）。

問題3:根據(jù)斷裂或形成化學(xué)鍵時(shí)吸收或放出的能量,怎樣計(jì)算能量變

化？

提示:公式△Q=Q（吸）-Q（放），其中△Q<0,為放熱反應(yīng);△Q>0,為吸熱

反應(yīng)。

探究3根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷反應(yīng)類型

問題4:丙同學(xué)的說法是否正確？為什么？

提示:正確。反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷化學(xué)反

應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)（宏觀角度）。

問題5:怎樣根據(jù)總能量大小確定反應(yīng)類型？

提示:E（反）>E（生）為放熱反應(yīng);E（反）<E（生）為吸熱反應(yīng)。

歸納拓展

1.從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化

化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化來源于舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成時(shí)

的能量變化。

（1）若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開吸收的能量高于生成物成鍵時(shí)釋放的篦

量,則該反應(yīng)吸收能量,吸收的能量=反應(yīng)物分解吸收的總能量-生最

物形成釋放的總能量。

（2）若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開吸收的能量低于生成物成鍵時(shí)釋放的能

量,則該反應(yīng)放出能量,放出的能量=生成物形成釋放的總能量-反應(yīng)

物分解吸收的總能量。

2.從總能量的角度理解化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化

類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

比較

能量反應(yīng)物具有的總能量大于生反應(yīng)物具有的總能量小于生

變化成物具有的總能量成物具有的總能量

能量能量

反應(yīng)物生成物

圖示1二

生成物反應(yīng)物

C反應(yīng)就C

［凝練素養(yǎng)］通過化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因的探究,學(xué)會(huì)通過微觀變

化解釋宏觀變化，促進(jìn)宏觀辨識與微觀探析學(xué)科素養(yǎng)的發(fā)展。

NO.3應(yīng)用體驗(yàn)?形成素養(yǎng)

題點(diǎn)一化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

1.（2020?北京期末）反應(yīng)C（石墨）一定條件墨金剛石）是吸熱反應(yīng)。下

列說法不正確的是（D）

A.金剛石和石墨是不同的單質(zhì)

B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

C.石墨比金剛石更穩(wěn)定

D.相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高

解析:金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)不同，是由碳元素組成的不同單質(zhì),A正確;

金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,B正

確;C（石墨）一定條件C（金剛石）是吸熱反應(yīng),故相同質(zhì)量的石墨比金剛

石的能量低，即石墨比金剛石穩(wěn)定,C正確,D錯(cuò)誤。

2.（2020?吉林長春期中）放熱反應(yīng)一定是（C）

A.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出

的能量多

B.貯存能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

解析:斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放

出的能量多，反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)是釋放能量的過程,B

錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確；

反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。

題點(diǎn)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)及其判斷

3.（2020?廣東河源期中）下列說法正確的是（A）

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B.壓0（g=』2（）（1）,該過程放出大量的熱,所以該過程是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D.如圖所示,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

能量

盤訃\^成物

°反應(yīng)過程

解析:一切化學(xué)變化過程中都伴隨著能量的變化,A正確;物質(zhì)的三態(tài)

變化過程中，雖然存在能量變化,但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)

鍵的形成,故不屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有

多種，除熱能外,還有光能、電能等,C錯(cuò)誤；由題圖知,該反應(yīng)過程中

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。

4.（2020?湖南長沙期末）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（D）

A.生石灰與水反應(yīng)制熟石灰

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.食物因氧化而變質(zhì)

D.Ba(OH)2-8H20晶體和NH.C1晶體反應(yīng)

解析:常見的放熱反應(yīng)有所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬

與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)以及食物腐

敗、炸藥爆炸等常見的吸熱反應(yīng)有絕大多數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反

應(yīng)(如C和COD以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如核鹽和強(qiáng)堿)。生石灰與水反

應(yīng)是常見放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是中和反應(yīng),是

放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;食物因氧化而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)

誤;Ba(0H)2?8H20晶體和NH￡1晶體混合反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng),D正

確。

?思維建模

關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)“三個(gè)不一定”：①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如

碳和氧氣的反應(yīng);②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生,如鋁熱反應(yīng);③

吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如Ba(0H)2?8H20晶體和NH.C1晶體的反

應(yīng)。

(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化,如NaOH固體溶于水是放熱過

程，但不是放熱反應(yīng)；升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。

［凝練素養(yǎng)］通過反應(yīng)類型的判斷，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科

素養(yǎng)。

口、課堂小結(jié)提升

主構(gòu)建

化學(xué)鍵斷裂和形成

變

化

原

因

吸熱反應(yīng)

化學(xué)能源

反應(yīng)利用

放熱反應(yīng)

3易錯(cuò)提醒

1.誤認(rèn)為需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。其實(shí)不然,反應(yīng)吸熱或放熱

主要取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小，當(dāng)生成物的總能量

大于反應(yīng)物的總能量時(shí)一,不管反應(yīng)條件如何,該反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)。

2.誤認(rèn)為有化學(xué)鍵斷裂就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)不然，化學(xué)反應(yīng)既有舊

鍵的斷裂,又有新鍵的形成,如電解質(zhì)的電離過程只存在舊鍵的斷裂，

而沒有新鍵的形成,屬于物理過程。

_____________________瑟L學(xué)科素養(yǎng)測評

*

為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)

驗(yàn)裝置（尾氣處理裝置省略）：

?命題解密與解題指導(dǎo)

情境解讀：本題以銅與硝酸的反應(yīng)為背景,創(chuàng)設(shè)了真實(shí)有意義的測試情境,有利于促進(jìn)學(xué)生思考、推理和判斷。

素養(yǎng)立意:能從不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)是吸熱的還是放熱的，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng);從學(xué)生熟

悉的鈉及其化合物遷移到同主族的鉀及其化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知識素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥：

1.溫度改變會(huì)引起壓強(qiáng)的改變進(jìn)而使液面高度發(fā)生變化。

2.放出熱量可以引起易燃物的燃燒。I

紅

墨

水

⑴上述三套裝置中，僅通過觀察不能探究出“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是（填“I”“n”或“in”）o

（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前u形管里液面左右相平），在

甲試管里加入適量氫氧化鋼溶液與稀硫酸,u形管中可觀察到的現(xiàn)象

是

⑶為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲試

管中進(jìn)行）。

①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是—

___O

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水（填

“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）。

③若M溶于水后立即觀察到燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,則M可能

是（填一種物質(zhì)即可）。

（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能用于探究超氧化鉀與水的反應(yīng)（4K02+2H2

_4K0H+302t）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①:選擇上述裝置________（填“H”或“HI”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂

棉上滴加幾滴蒸儲(chǔ)水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,則說明該反應(yīng)是一

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

解析：(1)裝置I可通過u形管中紅墨水液面的高低變化判斷銅與濃

硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng);裝置II可通過燒杯中是否產(chǎn)生

氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng);裝置m只是一

個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，僅通過觀察不能

判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

(2)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶中溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致U形管左

端液面降低，右端液面升高。

(3)①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱

量使丁中溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生;冷卻

后丁中溫度降低,壓強(qiáng)減小,燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱。

②若觀察到燒杯里有氣泡產(chǎn)生,說明M溶于水放出熱量，但有熱量放

出的過程不一定是化學(xué)變化,如燒堿溶于水放出熱量,是物理變化。

③若M溶于水后立即觀察到燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明M溶

于水為吸熱過程,溶于水能夠吸收熱量的物質(zhì)有硝酸錢、氯化鍍等。

(4)①探究超氧化鉀與水反應(yīng)的熱效應(yīng)可用裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

②脫脂棉的著火點(diǎn)很低,若超氧化鉀與水反應(yīng)有熱量放出，使體系溫

度升高,則脫脂棉能夠被點(diǎn)燃。

答案：(Dili(2)U形管中左端液面降低，右端液面升高

（3）①產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫,燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段

水柱②可能是放熱反應(yīng)

③硝酸鏤（其他合理答案也可）

（4）II放熱

課時(shí)作業(yè)鞏固

選題表

考查點(diǎn)合格考等級考

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1,25,6

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)及其判斷3,47,8,9

綜合應(yīng)用10

合格考題組

1.（2020?湖南常德期末）下列有關(guān)燃燒的說法中，錯(cuò)誤的是（D）

A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B.燃燒一定放出熱量

C.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

D.燃燒一定需要氧氣參加

解析:燃燒是還原劑與氧化劑發(fā)生的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還

原反應(yīng),A正確;燃燒是放熱反應(yīng)，所以一放出熱量,B正確;燃燒是發(fā)

光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng),所以一定伴有發(fā)光現(xiàn)象,C正確;燃燒需要氧化劑

的參與，但不一定需要氧氣參加,如氫氣在氯氣中燃燒,D錯(cuò)誤。

2.下列說法正確的是（D）

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化,且均表現(xiàn)為吸

熱或放熱

B.能量守恒定律說明，必須從外界吸收能量后才表現(xiàn)出放熱反應(yīng)

C.石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)一,要吸收熱量,說明金剛石穩(wěn)定

D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具

有的總能量

解析:化學(xué)反應(yīng)的能量變化大多為熱量變化，但不是唯一途徑,還可能

轉(zhuǎn)化為光能、電能、體積膨脹做功等,A錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總

能量高于生成物的總能量，并不一定從外界吸收能量,B錯(cuò)誤;物質(zhì)具

有的能量高，性質(zhì)活潑,不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;化學(xué)反

應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能

量的相對大小,D正確。

3.下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化與如圖所示相符的是(D)

A.HCl+Na0H_NaCl+H20

B.Fe+H2SO4_FeSO1+H2f

C.CH1+2O2箜CO2+2H2O

D.Ca(OH)2+2NH.,Cl^CaCl2+2NH31+2H20

解析:題圖中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,是吸熱反應(yīng)。酸堿

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)

誤;物質(zhì)的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;筱鹽與堿的反應(yīng)屬于吸熱

反應(yīng),D正確。

4.（2020?青海西寧期末）如圖是H2（g）+Cb（g）——2HCl（g）反應(yīng)過程中

的能量變化圖。

（1）由圖可知，1mol上（曲和1molCk（g）的總能量（填

或"="）2molHCl（g）的能量。

⑵該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng),從化學(xué)鍵的角度進(jìn)

行解釋:o

解析：由題圖可知反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)是放熱反應(yīng),從化學(xué)鍵

的角度進(jìn)行解釋:斷裂1molH—H和1molCl—Cl吸收的總能量小

于形成2molH—Cl放出的總能量。

答案：（1）＞⑵放斷裂1molH—H和1molCl—Cl吸收的總能量

小于形成2molH—Cl放出的總能量

等級考題組

5.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N,分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已

知斷裂1molN-N吸收193kJ能量，斷裂1molN三N吸收946kJ

能量，下列說法正確的是（D）

。代表N

A.N,屬于一種新型的化合物

B.NKg)—4N(g)的過程中釋放1002kJ能量

C.1molC轉(zhuǎn)化為Nz時(shí)要吸收734kJ能量

D.N,和N互為同素異形體,此轉(zhuǎn)化為岫屬于化學(xué)變化

解析:N屬于一種新型的單質(zhì)，A錯(cuò)誤;N/g)_4N(g)的過程中吸收的

能量為6X193kj=l158kJ,B錯(cuò)誤；1mol刊轉(zhuǎn)化為《時(shí)的能量變化

為6X193kJ-2X946kJ=-734kJ,即放出734kJ能量,C錯(cuò)誤;N”和

凡均為氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體,此轉(zhuǎn)化為岫屬于化學(xué)變

化,D正確。

6.(2020?北京期末)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太

陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

aa—QOQ。-8GOOD-888°氫原子

因反Iyynm。氧原子

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

H20中。2中此中上。2中H2O2中

化學(xué)鍵

H—00_0H—H0—00—H

鍵能

463496436138463

(kj/mol)

若反應(yīng)過程中分解了2moi水，則下列說法不正確的是(D)

A.總反應(yīng)為2H2。型2H2f+02t

B.過程I吸收了926kJ能量

C.過程H放出了574kJ能量

D.過程m屬于放熱反應(yīng)

解析：用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2。三

2H2f+。2t,A正確；斷裂化學(xué)鍵吸收能量,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程I

吸收了463kJX2=926kJ能量,B正確;形成化學(xué)鍵釋放能量,則過程

II放出了436kj+138kj=574kJ能量,C正確;過程HI為1molH202

變?yōu)?molO2和1molH2,斷開1molH2O2中2molH—0和

1mol0—0,形成1molO2中0=0和1mol山中H—H,吸收的能量為

463kJX2+138kj=l064kJ,放出的能量為496kJ+436kj=932kJ,

吸收的能量大于放出的能量,該過程為吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。

7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反

應(yīng)的是（D）

選項(xiàng)反應(yīng)裝置圖或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息

工一稀捻酸

A溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

q,氫氧化

昌鈉溶液

工物

B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

生成的

反應(yīng)過程

Y

i

存

C反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

空

V和々時(shí)

令或酸

D反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)

解析:鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng),可觀察到溫度計(jì)的

水銀柱不斷上升，故A不符合題意;從能量守恒的角度分析,反應(yīng)物總

能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；反應(yīng)開始后，

甲處液面低于乙處液面,說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度

升高，壓強(qiáng)增大，故C不符合題意;硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，也可導(dǎo)致

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)，不能說明反應(yīng)一定放熱，故D符合

題意。

8.(2020?甘肅定西月考)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

(填字母,下同)；屬于吸熱反應(yīng)的是o

A.鋅粒與稀H2soi反應(yīng)制取H2

B.氫氣在氧氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(0H)2?8H2O晶體與NH.C1晶體反應(yīng)

F.氫氣還原氧化銅

G.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

解析:一般而言，化合反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、

鐵生銹等緩慢氧化反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)；分解反應(yīng)、還原

反應(yīng)、Ba(OH)2?8H與NH4cl反應(yīng)等都是吸熱反應(yīng),據(jù)此分析判斷。

A.鋅粒與稀H2soi反應(yīng)制取乩為放熱反應(yīng);B.氫氣在氧氣中燃燒為放熱

反應(yīng);C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳為吸熱反應(yīng);D.氫氧化

鉀和硫酸中和為放熱反應(yīng);E.Ba(0H)2?8H2。與NH.C1反應(yīng)為吸熱反

應(yīng);F.氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng);G.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解為放

熱反應(yīng);H.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以屬于放熱反應(yīng)的有

ABDGH,屬于吸熱反應(yīng)的有CEFo

答案：ABDGHCEF

9.如圖所示,把試管放入盛25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放

入幾