高考化學(xué)考前熱點(diǎn)專練化學(xué)能與電能

2021屆高考化學(xué)考前熱點(diǎn)專練化學(xué)能與電能

一、選擇題

1.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是

()

42H+2C1

反應(yīng)if程

Ek2HC1

THACIZ；\

II:J

I2H+2C1r

反應(yīng)過(guò)程

2.下列過(guò)程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（）

A.碘的升華B.生石灰溶于水

C.Ba（OH）,-8H2O與NHQD.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合

3.用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能使;G面a比液面b高，過(guò)一段時(shí)間又回

到持平的一組固體和液體可以是（）

.|r4液體

固體

A.食鹽和水B.鋅和硫酸C.固體氫氧化鈉和水D.硝酸筱和水

4.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法，正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化

B.反應(yīng)2Na+2Hq=2NaOH+H2T中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化

5.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()

點(diǎn)燃

A.CH4(g)+2O2(g)—C02(g)+2H2O(l)\H<0

B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO,(aq)+H2O(aq)△，<0

點(diǎn)燃

C.2H2(g)+C)2(g)注W2H2。(1)A/7<0

D.2FeCl3(l)+Fe(s)=3FeCl,(1)A//<0

6.如圖所示的原電池裝置,X、丫為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的

電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是()

5?1Y

A.外電路的電流方向?yàn)閄—外電路一丫

B.若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，丫為Zn

C.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X>丫

D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，丫極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

7.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

br€ha

bca

f1ne__lnlil

實(shí)驗(yàn)裝置

CuSO灌液稀硫酸稀硫酸稀硫酸

電流計(jì)指示

a極質(zhì)量減b極有氣體d極溶解，c

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)在導(dǎo)線中電

小，b極質(zhì)產(chǎn)生，c極極有氣體產(chǎn)

象流從a極流

量增加無(wú)變化生

向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()

A.d>a>c>b

B.b>c>d>a

C.d>a>b>c

D.a>b>d>c

8.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為AgQ和Zn,電解

質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為AgzO+Zn+Hq-2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法

中不正確的是()

A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH-2e-==Zn(OH)2

C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)減小

D.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K\H+向負(fù)極移動(dòng)

9.某固體酸燃料電池以NaHSO,固體作電解質(zhì)傳遞H*,其基本結(jié)構(gòu)如圖，電

池總反應(yīng)可表示為2H2凡0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B.每轉(zhuǎn)移O.lmol電子,消耗1J2L的場(chǎng)

C.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2HQ+4e-=4OH

D.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

10.下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()

A.太陽(yáng)能發(fā)電

B.電池充電

C.風(fēng)力發(fā)電

D.氫氧燃料電池放電

KOH溶液

11.DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為

NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2Oo下列關(guān)于電池工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是

NaBH/aq)+NaOH(aq)

HjO/aoJ+NaOHfaql

鈉離子交換膜

A.電流從丫極經(jīng)過(guò)用電器流向X極

B.X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：BH；+8OH--8e-=BO2+6H2O

C.Y極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.50mol達(dá)。2

12.一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理：在充放電過(guò)程中，電解液

[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推動(dòng)下不斷流動(dòng)，發(fā)生以下反應(yīng)：

Zn+2NiOOH+2H?0+20H-目螂JZn(OH)：+2Ni(OH),

下列說(shuō)法不正確的是()

A.電極A發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，電極B的質(zhì)量增加

B.充電時(shí)，陰離子遷移：電極A—電極B

C.放電時(shí)，電極A的反應(yīng)式：

Zn-2e'+4OH~=Zn(OH)：

D.儲(chǔ)液罐中的KOH濃度減少時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能f電能

13.南京工業(yè)大學(xué)IAM團(tuán)隊(duì)將蠶繭炭化形成氮摻雜的高導(dǎo)電炭材料，該材

料作為微生物燃料電池的電極具有較好的生物相容性，提升了電子傳遞效

率。利用該材料制備的微生物電池可降解污水中的有機(jī)物(以C/CHO為

例)，其裝置原理如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()

炭

a化

繭

A.該微生物電池在處理廢水時(shí)還能輸出電能

B.該微生物電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)負(fù)載流到b極

c.該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

+

D.該微生物電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CHO+3H2。-10e-=2CO2T+10H

14.鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，電池反應(yīng)為

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH\工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

《機(jī)錯(cuò)板鋅鋰周水溶液

電解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)

A.電極上的電勢(shì)：Li電極＜Cu電極

B.通空氣時(shí)銅被氧化生成CuO

C.正極的電極反應(yīng)式為加0+2H++2e-=2Cu+H2O

+

D.每有0.1molLi通過(guò)固體電解質(zhì)向銅極移動(dòng)時(shí)有0.56LO2反應(yīng)

6微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)

廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以Na。溶液模擬海水，采用情性

電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含C&COO的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3co0+2也0-8^-2cO?T+7H

B.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

16.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的是()

①電子流動(dòng)方向從Zn一燈泡一Cu一鹽橋；

②Zn電極的質(zhì)量減輕,Cu電極的質(zhì)量強(qiáng)增重；

③鹽橋中的K，移向CuSO4溶液；

④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同

為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu(g)

⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)

A.①②③B.②④⑤C.②③④D.③④⑤

17.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保

持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)方程式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H,下列敘述正確的是()

A.放電時(shí)正極反應(yīng)式為Zn-2e-+20H-=Zn(0H),

B.該原電池中Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有ImolK^FeOa被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

二、非選擇題

18也與。2、F,均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為凡與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過(guò)程中的能

量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

反應(yīng)物生成物

(1)完成轉(zhuǎn)化I、II(填“吸收”或“放出”，下同)能

量，完成轉(zhuǎn)化in能量。

(2)也和B反應(yīng)的能量變化圖可用(填“A”或

“B”)表示。

(3)也在③中燃燒的過(guò)程主要是能轉(zhuǎn)化為能的過(guò)

程。

19.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I：a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生

的現(xiàn)象為。

A.a不斷溶解

B.b不斷溶解

C.a上產(chǎn)生氣泡

D.b上產(chǎn)生氣泡

E.溶液逐漸變藍(lán)

（2）閉合開(kāi)關(guān)K,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列

敘述不正確的是。

A.溶液中H,濃度減小B.正極附近so：濃度逐漸增大

C.溶液中含有FeSO,D.溶液中SO：濃度基本不變

II：Feci,常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為

，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為

,正極電極反應(yīng)為0

20.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電

池的是（填序號(hào)，下同）。

A.KOH+HC1=KC1+H20

B.Cu+Fe"Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O^2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（如

圖）。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B.圖I和圖n中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

c.圖I和圖n的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢

(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的

充滿二氧化鉛的鉛板組成，用凡so/乍電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2HQo

①寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：;

②鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將(填“增大”“減

小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2moi電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗凡so」的

物質(zhì)的量為0

21.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,

設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

ab

JT0

(l)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是o

(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池(“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為

；溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式

為o

(3)若電解質(zhì)溶液改為AgNCh溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)

量變化為o

參考答案

1.答案：B

2.答案：C

解析：A.碘的升華吸熱，為物理變化，故A不選；

B.生石灰溶于水，為放熱反應(yīng)，故B不選；

C.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl為吸熱反應(yīng)，故C選；

D.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選。

故選：Co

3.答案：C

解析：A.氯化鈉溶于水時(shí)吸熱或放熱不明顯，溫度變化不大，液面a、b

不會(huì)出現(xiàn)高度差，A錯(cuò)誤；B.鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)

出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，但過(guò)一段時(shí)間不能回到持平，B錯(cuò)誤；C.

氫氧化鈉溶于水放熱，瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，會(huì)出現(xiàn)液面a比液

面b高的現(xiàn)象，冷卻到室溫后又恢復(fù)到原狀，C正確；D.硝酸鏤溶于水吸

熱，瓶?jī)?nèi)溫度降低，氣體體積膨脹，會(huì)出現(xiàn)液面b比液面a高的現(xiàn)象，冷

卻到室溫后又恢復(fù)到原狀，D錯(cuò)誤。

4.答案:C

解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，舊鍵斷裂吸熱，

新鍵形成放熱，所以化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，A錯(cuò)誤；

2Na+2Hq==2NaOH+H2t是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的

總能量，B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C

正確；氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故有化學(xué)鍵斷裂的是

吸熱過(guò)程，但不一定發(fā)生了化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池。

6.答案：C

解析：由圖可知，電子的流動(dòng)方向是X一外電路一Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X為鋅、丫

為石墨,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X為原電池的負(fù)極，丫為正極，活動(dòng)性:X>Y,C項(xiàng)正確;X極

發(fā)生氧化反應(yīng)，丫極發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案:C

解析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得

到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，說(shuō)明a極是負(fù)

極，失去電子，b極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性：a>b；

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，則金屬性：b>c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)

生，說(shuō)明d極是負(fù)極，c極是正極，則金屬性：d>c；原電池中電流從正極

經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極，說(shuō)明d極是

負(fù)極，a極是正極，則金屬性：d>a,所以這四種金屬的活動(dòng)性順序是

d>a>b>c,C正確。

8.答案：D

解析：根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，

AgzO作正極，故A正確；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,故B正

確；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2,消耗OT,負(fù)極區(qū)溶液中

《OH)減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag,0+H2O+2e-=2Ag+2OH',正極區(qū)溶液中

c(0H)增大，故C正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)，K\H+

向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

9.答案：D

解析：根據(jù)電池總反應(yīng)2凡+5——2小?？芍ㄈ霘錃獾囊粯O為電池的負(fù)

極，發(fā)生氧化反應(yīng)：H「2e-2H，，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生

還原反應(yīng)：Oz+4e-+4H+—2HQ。通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，則a極為

負(fù)極，b極為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a極經(jīng)外電路流

向b極，A錯(cuò)誤;每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，消耗0.05mol的凡，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為1.12L,但選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定

為L(zhǎng)12L,B錯(cuò)誤；中間為固體酸膜，可以傳遞田，結(jié)合圖示可知，b極

上的電極反應(yīng)式為C）2+4e+4H2HQ,C錯(cuò)誤；a極上氫氣失電子生成

陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H,由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D

正確。

10.答案：D

解析：太陽(yáng)能發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；電池充電是將

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不符合題意；風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不

符合題意；氫氧燃料電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D符合題意。

11.答案：C

解析：由工作原理裝置圖可知，X極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

BH；+8OH--8e-=BO；+6H2O,丫極上發(fā)生還原反應(yīng)，吃。?得到電子被還

原，生成OHl電極反應(yīng)式為“。2+2--2OH"故X極為負(fù)極，丫極為正

極。電池工作時(shí)，電流從正極（丫極）流向負(fù)極（X極），A正確；X極為負(fù)

極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為B%+8OH--8e--BOW+6H2。，B正確；Y

極上發(fā)生還原反應(yīng)Ha+2e-——2OH-,OT不能通過(guò)鈉離子交換膜，cfOH"）

增大，故丫極區(qū)溶液的pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式

%O2+2e--2OH-知,外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗。50mol出。2,D正

確。

12.答案：A

13.答案：C

解析：本題考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)等電化學(xué)知識(shí)。題圖中a電

極處CH3cHO失電子轉(zhuǎn)化為CO?和H+,b電極處。2得電子轉(zhuǎn)化為H?。，由此

可判斷，a電極是負(fù)極，b電極是正極。該微生物電池為原電池，電池在

處理廢水時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能輸出電能，A正確；電池工作時(shí)，

電子由負(fù)極（a極）經(jīng)負(fù)載流到正極（b極），B正確；分析a極、b極電極反應(yīng)

式知，負(fù)極上乙醛放電生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子交換膜移向正極，C錯(cuò)誤；酸

性條件下，乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，D正確。

14.答案：A

解析：據(jù)圖知，Li電極是負(fù)極，正極上cu?。得電子發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu

和氧氣不斷生成C%。。選項(xiàng)A,負(fù)極上的電勢(shì)低于正極上的，即Li電極

<Cu電極，A正確。選項(xiàng)B,由圖知，通空氣時(shí)銅被氧化生成CjO,B錯(cuò)

誤。選項(xiàng)C,正極生成Cu2。，則水溶液不是酸性，故正極的電極反應(yīng)式為

Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,根據(jù)電子守恒，每有

0.1molLi+通過(guò)固體電解質(zhì)向銅極移動(dòng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上

有標(biāo)準(zhǔn)狀況下。56LO2參與反應(yīng)，但選項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

15.答案：B

解析：結(jié)合圖示可知放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

+

CH,COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,A項(xiàng)正確；b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，向a極和b極分別移動(dòng)1molc「和

lmolNa+，則模擬海水理論上可除鹽58.5g,C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)負(fù)極

產(chǎn)生co?,正極產(chǎn)生耳，結(jié)合正、負(fù)極的電極反應(yīng)知，一段時(shí)間后，正極

和負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1,D項(xiàng)正確。

16.答案:C

解析：

①?gòu)呢?fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子流動(dòng)方向從Zn-燈泡-Cu,電子不能經(jīng)過(guò)

溶液，故錯(cuò)誤；

②鋅失電子，則Zn電極的質(zhì)量減輕，Cu電極上銅離子得電子生成Cu,

則Cu電極的質(zhì)量增重，故正確；

③溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO,溶液，故正確；

④將鋅片浸入硫酸銅溶液,Zn與銅離子發(fā)生置換反應(yīng),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該

電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+=Zn2t+Cu(g),故正確；

⑤Zn電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選C.

17.答案：D

解析：1＜號(hào)04為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為

2FeO;-+6e-+8H2O=2Fe(OH),+100H-,故A錯(cuò)誤；Zn被氧化生成Zn(OH)2,Zn

作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放

電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有ImolKzFeO」被還原，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，正

極生成OH、溶液堿性增強(qiáng)，故D正確。

18.答案：(1)吸收；放出

(2)A

(3)化學(xué)；熱

解析：(1)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。轉(zhuǎn)化I、II是

斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程，吸收能量；轉(zhuǎn)化III是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量。

(2)如圖可知，也和F?生成HF的反應(yīng)能量變化為

154kJ-mof1+436kJ-moP1-2x565kJ-mor'=-540kJ-mof1,是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的

總能量大于生成物的總能量，A正確。

(3)氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程。

19.答案：(1)BD；BC

(2)B;2Fe3t+Cu=2Fe2++Cu2+;Cu-2e=Cu2+;2Fe3++2e=2Fe2+

20.答案：(1)D

(2)A

(3)①PbO2+2e-+SO：+4H*-PbSO4+2H2O;②增大；2moi

解析：(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。

K0H+HCI-KC1+HQ是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，