高中化學蘇教版必修2：雙基限時練9

雙基限時練（九）化學反應的限度

基礎強化

I.一定條件下，在密閉容器中充入so3,發(fā)生化學反應：

18

2s。32so2+O2,反應一段時間后，又向其中充入O2,在重新

達到化學平衡狀態(tài)后，18。原子存在于（）

A.SO3中B.SO2中

C.。2中D.三種物質中都有

解析該反應是可逆反應和分解反應。

答案D

2.反應2so2+O22sO3達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的

是（）

A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D.降低溫度，原化學平衡狀態(tài)未被破壞

解析達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等。

答案A

3.某容器中充入H2和N2,在一定條件下合成Nib,下列敘述

不正確的是（）

A.開始反應時，正反應的速率最大

B.隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終減小為零

C.隨著反應的進行，逆反應的速率逐漸增大，后保持不變

D.隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終與逆反應的

速率相等且保持不變

解析隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，后保持不變，

但最終不可能減小為零。

答案B

4.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)+

3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是

答案C

5.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)

+2CO2(g)o下列說法不正確的是()

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平

衡

解析升溫，正逆反應速率均增大，A項錯；催化劑可同等程度

地提高0正、0逆，B項對；平衡狀態(tài)的標志之一是“定”——反應速

率保持不變，C項對；單位時間內消耗CO(代表o正)和CO2(代表。逆)

的物質的量相等，再根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，實質反

映了同一物質的。正逆，說明反應達平衡，D項對。

答案A

6.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應

時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()

2

0

?‘2h時間/1nin

A.反應的化學方程式為：2MN

B.七時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.七時，正反應速率大于逆反應速率

D.〃時，N的濃度是M濃度的2倍

解析反應的化學方程式為：2NM;打時，未達到平衡；行

時，M、N的物質的量不再發(fā)生變化，正、逆反應速率相等。

答案D

7.在一個固定容積為2L的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生

反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時，C的濃度為0.3

mol/L,則A的濃度和B的濃度分別是()

A.0.2mobL10.1mobL1

B.0.4mobL-10.2mobL-1

C.0.8mobL-10.4mobL-1

D.0.6mobL-10.3mobL-1

解析消耗A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L,則平

衡時，c(A)=J1!0—0.2mol/L=0.8mol/L,c(B)=0.1mol/L

=0.4mol/Lo

答案C

8.下列說法中不正確的是（）

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下

所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和

逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2molSO2與1molO2反應生成

2molSO3

D.化學反應的限度可以通過改變反應條件來改變

解析對于可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，

反應物的轉化率最大，A、B項正確；2SO2+O22s。3是可逆反

應，無論怎樣控制條件，反應物的轉化率都不可能達到100%,即2

molSO2與1molO2反應不會生成2molSO3,C項錯；化學反應的

限度可通過改變反應條件，如溫度、壓強等來改變，D項正確。

答案C

9.一定條件下，可逆反應2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,

處于平衡狀態(tài)是（）

正反應速率逆反應速率

A.PA=2mobL_1,minDB=2mobL^min-1

B.v^=2mobL^min0c=2mobL^min-1

C.rA=lmobL_1,min0B=2mobL^min-1

D.rA=lmobL_1,min%=L5mobL^min-1

解析將逆反應速率根據(jù)化學方程式統(tǒng)一折算成用A表達的速

率，來表示A的生成速率，正反應速率表示A的消耗速率，二者相

等，則說明達到了平衡狀態(tài)。

答案D

10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再

變化時，表明反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是()

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量

解析根據(jù)化學反應方程式的特點：各物質均為氣態(tài)且反應前后

氣體的計量數(shù)之和相等，故在反應過程中氣體的物質的量不變，壓強

也不變；由質量守恒，該反應在恒容容器中進行，體系的密度不變,

故A、B、D三項中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。

答案C

11.在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量

隨時間的變化曲線如圖。反應在，時刻達到平衡，依圖所示：

物2

質2

的L

量

/L

m

oS

l

O.

(1)該反應的化學方程式是。

(2)反應起始至t,Y的平均反應速率是o

(3)X的轉化率是____________________________________o

(4)關于該反應的說法正確的是。

A.到達/時刻反應已停止

B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在，時刻正反應速率等于逆反應速率

D.在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總

物質的量相等

解析(1)由圖象知，從0?t,〃(X)減小，〃(Y)增加，〃(Z)增加，

可以確定X為反應物,Y、Z為生成物，從0?力nn(Z)

==o

故該反應的化學方程式為：2X3Y+ZO

八、-AC(Y)A〃(Y)L2mol

(2)r(Y)-A/—VAE—2LX/min

0.6,

=~~mol/(Lmin)o

08

(3)?(X)=TTX100%=33.3%。

(4)，之前，。正＞0逆；t時刻為平衡狀態(tài)，貝4V正=0逆O

答案(1)2X3Y+Z

0.6

(2)-ymol/(L,min)

(3)33.3%(4)B、C

能力提升

1.在一定條件下，在2X(g)+Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、

Z的濃度分別是2mol-L1,0.8mol-L1,2.4moll一則Y在起始

時的濃度可能是()

A.0.8?2mobL-1B.0-2mobL-1

C.0-0.8mol-L1D.無法確定

解析若該反應從逆反應開始，即開始時加入的是Z氣體，則X

和Y都是0mol/L;若該反應從正反應開始，則Y在起始時的濃度為:

2.4mobL1-rl+O.SmobL_1=2mobL-1;在開始時，也可以同時加入

X、Y、Zo故選B。

答案B

2.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知

X2>丫2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3moVL>0.2moVL,在

一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

解析假設0.1mol/LX2全部轉化為Z(消耗0.1mol/LY2),c(Z)

=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L,假設0.2mol/LZ全部轉化為X2

和Y2,貝Ic(X2)=0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L,c(Y2)=0.3mol/L

+0.1mol/L=0.4mol/L,由于X2+Y22Z是可逆反應，兩個反應

方向都不能進行到底，故反應達到平衡時，c(Z)<0.4mol/L,C(X2)<0.2

mol/L,C(Y2)<0.4mol/L;若Y2為0.35mol/L,則X2應為0.15mol/L0

答案A

3.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉

容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是()

①單位時間內生成〃molCh,同時生成2〃molNC)2

②單位時間內生成〃molO2,同時生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為的狀態(tài)④

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀

態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均摩爾質

量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

解析①中單位時間內生成〃mol。2必消耗2〃molNO2,而生

成2〃molN€)2時，必消耗〃mol。2,能說明反應達到平衡；②不能

說明；③中無論達到平衡與否，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之

比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應

已達到平衡；⑤體積固定、氣體質量反應前后守恒，密度始終不變；

⑥反應前后AV(氣)W0,壓強不變，意味著各物質的含量不再變化；

⑦由于氣體的質量不變，氣體的平均摩爾質量不變時，說明氣體中各

物質的物質的量不變，該反應AV(氣)W0,能說明反應達到平衡狀態(tài)。

答案A

4.在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的

密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g),2min時反應

達到平衡狀態(tài),經測定B的物質的量為0.4mol,C的反應速率為0.45

molL^min^o下列各項能表明該反應達到平衡的是()

A.0A(正)：0B(逆)=2:1

B.C的物質的量為L2moi

C.混合氣體的壓強不再變化

D.混合氣體的總質量不再變化

解析依題意，反應消耗B的物質的量為0.6mol,生成C的物

質的量為0.45mol1—，min-1X2minX2L=1.8mol,貝|x=3,反應

前后氣體體積不變，氣體壓強不變，且A、B、C項為氣體，氣體質

量不變，故B、C、D項均錯誤，A項正確。

答案A

5.(雙選)一定條件下，在密閉容器中進行反應3SiC14(g)+2N2(g)

高溫

+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反應達到化學平衡

狀態(tài)的是()

A.3。逆(Nz)=0正(lb)

B.viE(HCl)=4ri(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.C(N2):C(H2):C(HC1)=1:3:6

解析0逆網2)和。正(口2)表示不同的反應方向，且速率之比等于

化學計量數(shù)之比，則表明反應處于平衡狀態(tài)。A項正確。。正(HC1)和

。正(SiCL)表示同一反應方向，無論是否平衡，均成立，B項錯誤。由

于生成物中Si3N4為固體，正反應為氣體質量減少的反應，當氣體的

密度不變時，表明反應處于平衡狀態(tài)，C項正確。濃度關系與平衡與

否無關，D項錯誤。

答案AC

6.某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的

限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5mL0.1mol-L1KI

溶液于試管中，滴加O.lmoll-iFeCb溶液2mL,發(fā)生如下反應：

2Fe3++2I===2Fe2++b。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度,

他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNCh溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(Agl),

證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CC14,振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14層顯淺紫

色，證明萃取到12,即有12生成。

結合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條

件下會達到反應限度。

(1)老師指出他們上述實驗①不合理，你認為是___________;

改進的方法是。

(2)有人認為步驟②適合檢驗生成b較多的情況下，還有一種簡

便方法可以靈敏地檢驗是否生成了12,這種方法是o

解析(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCL不足，故應檢驗是否含有

3+

FeO(2)靈敏地檢驗L的方法是L遇淀粉變藍。

答案(1)該反應中KI過量,故不能直接檢驗是否存在「取少

量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3+未反應完全

(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了

12

7.在2L密閉容器內，800℃時NO(g)和Ch(g)反應生成N(h(g)

的體系中，〃(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應_______(填“是”或“不是")可逆反應，在第5s

時，NO的轉化率為。

(2)下圖中表示NO2變化曲線的是_______，用。2表示從0?2s

內該反應的平均速率V=O