氮的氧化物上課課件必修一

氮的氧化物上課課件必修一2、氮氣得化學性質(zhì):3、氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬、保存農(nóng)副產(chǎn)品等通常狀況下,N2得化學性質(zhì)不活潑。點燃氧化性：N2+3Mg===Mg3N2還原性：N2+O2======2NO放電或高溫N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓

想一想:(1)1998年得諾貝爾生理學和醫(yī)學獎得主要研究成果就是什么？(2)NO一向被視為大氣污染物,卻在生命過程中有如此重要得功能,這就是否能給人們一些什么啟示呢？------發(fā)現(xiàn)NO在人體得血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號得功能------世上沒有絕對得有害物質(zhì)科學視野:信使分子——NO氮得氧化物得種類:

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種,她們都有毒,就是大氣污染物。

(1)物理性質(zhì):無色無味氣體,不溶于水,有毒(2)化學性質(zhì):2NO+O2=2NO2(因此,NO不能與O2大量共存)NO能使人中毒,其原理與CO相似,就是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成一氧化氮血紅蛋白,使其失去攜帶O2得能力,導(dǎo)致中毒。1:NO2、NO2(1)物理性質(zhì):一種紅棕色、有刺激性氣味得有毒氣體,密度比空氣得大,易液化,易溶于水(2)化學性質(zhì):(1)NO2難被O2氧化,易與水反應(yīng)生成HNO3和NO:NO2既就是還原劑又就是氧化劑二者比值:2:1(2)

NO2在通常狀況下,能自身相互結(jié)合生成無色得N2O4氣體:2NO2N2O43NO2+H2O===2HNO3+NO將充滿NO2得試管倒立在水槽,有何現(xiàn)象？(氣體顏色變化和水位上升高度)紅棕色逐漸消失,試管水位上升到試管容積2/3處思考2:在新疆與青海交界處有一山谷,人稱魔鬼谷。經(jīng)常電閃雷鳴,狂風暴雨,把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻就是牧草茂盛,四季常青。請解釋原因?！袄子臧l(fā)莊稼”

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONONO2色態(tài)毒性與水反應(yīng)與O2反應(yīng)制法收集尾氣處理無色氣體紅棕色氣體有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO不反應(yīng)不反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=３Cu(NO3)2+２NO↑+４H2O

Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+２H2O排水集氣法向上排空氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O科學探究:現(xiàn)給您一試管二氧化氮,其她藥品和儀器自選。請設(shè)計實驗,要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。1、請設(shè)計實驗,要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。2、您得設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？(從原料得充分利用、減少污染物得排放等方面考慮。)實驗步驟現(xiàn)象解釋(1)(2)……9大家應(yīng)該也有點累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流科學探究現(xiàn)給您一試管二氧化氮,其她藥品和儀器自選。1、請您設(shè)計實驗,要求盡可能多地NO2被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象反應(yīng)方程式123將充滿NO2得試管倒立在水槽往試管中通入O2繼續(xù)通入氧氣紅棕色逐漸消失,試管水位上升到2/3處無色氣體變成紅棕色;水位繼續(xù)上升,紅棕色又消失水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3(1)NO2、O2混合氣體溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②

①×2+②×1得:

4NO2+O2+2H2O===4HNO3總反應(yīng)式結(jié)論:V(NO2):V(O2)=4:1恰好反應(yīng),無氣體剩余V(NO2):V(O2)<4:1O2過量,剩余O2V(NO2):V(O2)>4:1NO2過量,NO剩余(2)NO、O2混合氣體溶于水

2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO②

①×3+②×2得:

4NO+3O2+2H2O===4HNO3結(jié)論:V(NO):V(O2)=4:3恰好反應(yīng),無氣體剩余V(NO):V(O2)<4:3O2過量,剩余O2V(NO):V(O2)>4:3NO過量,NO剩余例題1:將4體積NO2和2體積O2充分混合于某燒瓶中,然后倒立于水槽中,待液面不再變化,剩余氣體就是什么？體積就是多少？O21體積練習:將7體積NO2和1體積O2充分混合于某燒瓶中,然后倒立于水槽中,待液面不再變化,剩余氣體就是什么？體積就是多少？NO1體積練習:同溫同壓下,在3支相同體積得試管中分別充有等體積混合得2種氣體,她們就是①NO和N02,②N02和02,③NO和O2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體得體積分別為V1、V2、V3,則大小關(guān)系就是

V1>V2>V3D練習:在一定條件下,將NO2和O2得混合氣體12ml通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2ml氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣得體積為()①1、2ml②2、4ml③3ml④4mlA①

②B②③C③④D①④1、二氧化硫和二氧化氮就是主要得大氣污染物。2、污染物得來源:(1)SO2主要來自于化石燃料(如煤與石油)得燃燒、含硫金屬得冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生得廢氣。(2)NO2主要來自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣得污染硫得氧化物和氮得氧化物會形成酸雨此外,氮得氧化物會形成光化學煙霧光化學煙霧指大氣中得氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物及其受紫外線照射后產(chǎn)生得以臭氧為主得二次污染物所組成得混合污染物。光化學煙霧就是一種帶有刺激性得棕紅色煙霧,長期吸入會引起咳嗽和氣喘,濃度達50ppm時,人將有死亡危險。光化學煙霧主要污染源就是機動車排放得尾氣。世界上首例光化學污染于1943年發(fā)生于美國洛杉磯市。

酸雨:主要指pH值小于5、6得雨水,其主要就是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5、6。酸雨得形成N02-----HNO3S02-------H2SO4

酸雨得形成NO2、SO2與水反應(yīng)造成得硝酸酸雨:酸雨——指pH小于5、6得降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨:SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4

1、酸雨得pH:2、酸雨得形成:SO2+H2OH2SO3

2SO2+O2

2SO3催化劑加熱“空中死神”——酸雨酸雨就是英國化學家R·A·Smith1872年最先提出得。酸雨被人們美稱為“空中死神”,就是因為她對生物、土壤、建筑材料等危害很大。在廣東、廣西、四川盆地及貴州大部分地區(qū)形成了我國西南、華南酸雨區(qū),已與歐洲、北美并列成為全球三大酸雨區(qū)。在水中當pH值小于5、5時,大部分魚類難以生存;當降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

2、危害①、危害人體健康②、酸雨破壞農(nóng)作物、森林,土壤酸化,腐蝕建筑等1、用新型得能源(氫能、太陽能、核能)2、對含硫燃料進行脫硫處理3、對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用4、提高全民環(huán)保意識,加強國際間合作防治酸雨得措施閱讀:課本P94<防治酸雨de措施>思

考?課本P94資料卡片

SO2+Ca(OH)2