攻關13表格式推斷題（教師版含解析）

攻關13表格式推斷題(教師版)1.下圖是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的“價類圖”。已知A～F是初中化學常見的6種物質，各物質中均有某種元素的化合價與縱坐標的數值相對應，并且A是世界上年產量最高的金屬，F是相對分子質量為100的補鈣劑。圖中“→”表示一種物質能轉換成另一種物質，“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應。請回答：(1)F是___(寫化學式)。(2)寫出下列化學方程式：B與C反應____；D→E的反應___。(3)下列有關敘述正確的是___(填序號)。①B→A可以是高溫下的置換反應②C與其它5種物質都能反應③C與E的反應會放出熱量【答案】(1)CaCO3(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或者Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)①②③【解析】A是世界上年產量最高的金屬，則A是鐵；B能轉化為鐵，B是元素顯+3的氧化物，氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，則B為氧化鐵；F是相對分子質量為100的補鈣劑，碳酸鈣的相對分子質量為100，能用作補鈣劑，則F為碳酸鈣；D是一種堿，D中有一元素顯＋2價，D能轉化為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，則D可能是氫氧化鈣，E是一種堿，E中有一元素顯＋1價，D(氫氧化鈣)能轉化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，則E為氫氧化鈉；B(氧化鐵)能與酸反應，酸中有一元素顯＋1價，酸中氫元素顯+1價，則C可能是鹽酸或硫酸。將猜想代入驗證，猜想正確。根據以上分析可知：(1)F是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；(2)B與C反應是氧化鐵與鹽酸或硫酸反應，生成氯化鐵或硫酸鐵和水，反應的化學方程式分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；D→E的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式分別為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(3)①B→A是氧化鐵轉化為鐵，可以是氧化鐵與碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故①正確；②C為鹽酸或硫酸，都能與鐵、氧化鐵、氫氧化鈣、氫氧化鈉和碳酸鈣反應，故②正確；③C與E的反應是中和反應，會放出熱量，故③正確。故選①②③。酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途?；瘜W實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液:稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液，現將其任意編號為A、B、C、D．然后兩兩組合進行實驗,其中部分現象如下表，請回答:實驗A+BA+CB+CB+D現象溶液變紅溶液變紅產生沉淀產生氣體(1)配酞試液是____________(填編號);(2)B與C反應的化學方程式為____________________。(3)寫出D的一種用途:____________________?！敬鸢浮?1)A(2)(3)金屬除銹(或制某些藥物；或在胃中幫助消化等)【解析】酚酞遇堿性溶液變紅，氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液顯堿性，滴加酚酞會變紅色，A+B以及A+C都變紅色，故A為酚酞，B和C為氫氧化鈣或者碳酸鈉，故D為稀鹽酸，B+D生成氣體，故B為碳酸鈉，C為氫氧化鈣，代入實驗，符合題意。(1)酚酞遇堿性溶液變紅，氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液顯堿性，滴加酚酞會變紅色，A+BA+C都變紅色，故A為酚酞，故填：A。(2)由分析可知B為碳酸鈉C為氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填；。(3)由分析可知D為稀鹽酸，可用于除銹，故填：金屬除銹。3．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。AM是初中化學常見的九種物質，如圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題:(1)A的一種用途是____________;(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為_______;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是_____________(寫出所有可能情況，填化學式);(4)AH八種物質中能與M溶液反應的物質有________種?！敬鸢浮?1)做干燥劑(2)(3)NaOH、NaOH和Ca(OH)2(4)7【解析】AM是初中化學常見的九種物質，已知A和水反應放出大量的熱，且A為氧化物，故A是由氧元素和另一種元素組成，且另一種元素的化合價為+2價，可推出A為氧化鈣，氧化鈣能轉化成B，B屬于堿，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故B為氫氧化鈣，B能轉化為C和E，且C為鹽，E為堿，E能轉化為D，D能轉化為C，D為鹽，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，可推出C為碳酸鈣，E為氫氧化鈉，D為碳酸鈉。(1)A為氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故A的用途是：做干燥劑；(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，M為酸，如稀鹽酸，H為單質，G為氧化物，故G是由氧元素和另一種元素組成，且該元素的化合價為+3價，可推出G為三氧化二鐵，G能轉化為H，且H能與酸反應，可推出H為鐵，三氧化二鐵與稀鹽酸的反應常用于工業(yè)除銹，三氧化二鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；(3)D為碳酸鈉、B為氫氧化鈣，在B溶液中加入一定量D溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量酸溶液，無明顯現象，碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡，無明顯現象，說明濾液中不含碳酸鈉，可能是碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應，這時濾液中的溶質是氫氧化鈉(NaOH)，也可能是氫氧化鈣過量，這時濾液中的溶質是：NaOH、Ca(OH)2；(4)A為氧化鈣，氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，符合題意；B為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，符合題意；C為碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，符合題意；D為碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，符合題意；E為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，符合題意；F為鹽，且F中某元素的化合價為+3價，三氧化二鐵能轉化為F，可推出F可能為氯化鐵，氯化鐵與稀鹽酸不反應，不符合題意；G為三氧化二鐵，三氧化二鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，符合題意；H為鐵，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，符合題意。故AH八種物質中能與M溶液反應的物質有7種。4．A~G是初中化學常見的物質，它們的類別和其中某種元素的化合價構建的相互關系如圖所示(圖中“→”表示一種物質可生成另一種物質)。已知A能作干燥劑，E中含有兩種元素，F中氧元素的質量分數是30%。請回答下列問題：(1)寫出A的另外一種用途：______。(2)寫出下列化學方程式：B→C______；E與F_______。(3)下列有關敘述正確的是________(填序號)。①D→A的反應是高溫下的分解反應②實驗室常用E與G的反應制取氫氣③E能分別與B、C、D發(fā)生反應④B→D的轉化途徑只有一種【答案】(1)作發(fā)熱劑(或建筑材料等合理即可)(2)(3)①③【解析】A物質屬于氧化物，其中含有+2價的元素，說明A可能是CaO、CuO等；因為A能作干燥劑，說明它能吸水或與水反應，所以A是CaO。B物質屬于堿，其中含有+2價的元素，并由金屬氧化物CaO轉化而來，則B是Ca(OH)2。C物質屬于堿，其中含有+1價的元素，可以由Ca(OH)2轉化而來，那么C可能是NaOH或KOH；物質C是初中化學常見的物質，則C是NaOH。D物質屬于鹽，其中含有+4價的元素，并且Ca(OH)2可以轉化為D，所以D是CaCO3。E物質屬于酸，其中含有+1價的元素，并且只含有兩種元素，所以E是鹽酸。F物質屬于氧化物，其中含有+3價的元素，常見的是氧化鐵、氧化鋁；由于F中的氧元素的質量分數為30%，所以F是Fe2O3。G物質屬于單質，可由Fe2O3轉化而來，所以G是Fe。根據以上分析可知：(1)A氧化鈣，另外一種用途：作發(fā)熱劑(或建筑材料等合理即可)。(2)B→C的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式：；E與F的反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：。(3)①D→A的反應是碳酸鈣在高溫下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故①正確；②E與G的反應是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由于此反應的速率較慢，實驗室不常用E與G的反應制取氫氣，故②錯誤③鹽酸能分別與氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣發(fā)生反應，故③正確；④B→D的轉化途徑不是只有一種，例如氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣或者二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故④錯誤。故選①③。5.有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCI、MgSO4、K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實驗結果如表一所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產生；“－”表示觀察不到明顯的現象變化(本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現)。表一:ABCDEA↓__↓B↓↑_↓C_↑__D___↓E↓↓_↓(1)根據實驗現象，可以判斷AE的物質名稱是：A___B___C___D___E____(2)請從AE這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。(2)2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4Mg(OH)2?MgO+H2O【解析】將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。

兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。表2給定試劑的反應情況6.．現有編號為①②③④的四瓶無色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、Ca(OH)2溶液和酚酞試液。現要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液。實驗成績評定標準為：鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格。四位學生的鑒別結果與老師的評價如下:學生學生鑒別結果教師評價甲③號為食鹽水④號為稀鹽酸四位同學都及格，但是沒有一位同學得滿分。乙①號為稀鹽酸④號為Ca(OH)2溶液丙②號為稀鹽酸④號為酚酞試液?、谔枮镃a(OH)2溶液③號為稀鹽酸請你根據上面四位同學的鑒別結果和老師的評價，回答以下問題：(1)請根據上述現象確定四種溶液的組成。答：①____________、②____________、③____________、④____________。(2)若僅用一種試劑并將該試劑依次滴入四種未知就可以一次性加以鑒別，你將選用__________。若將該試劑加入①—④四種溶液，請根據(1)的推斷結果填寫下表：液體代號①②③④觀察到的現象________________________________請寫出上述實驗中涉及到的反應的化學方程式_________、__________。【答案】(1)稀鹽酸Ca(OH)2溶液食鹽水酚酞試液(2)碳酸鈉溶液產生大量氣泡產生白色沉淀沒有明顯現象溶液變紅色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】(1)根據題意知每一位學生的結論中有一個是正確的，假設一個同學的結論中某一個是正確的，如果能保證每一位同學的結論中有一個正確，另一個不正確，那就可以證明假設成立；假設：設甲同學③為食鹽水是正確的?丁同學中②為氫氧化鈣是正確的?丙同學的④為酚酞是正確的?乙同學的①是鹽酸是正確的，這樣保證了每一位同學的結論中只有一個是正確的，且互不沖突，所以該假設成立，故為：①稀鹽酸；②Ca(OH)2溶液；③食鹽水；④酚酞試液；(2)碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與氯化鈉不反應，碳酸鈉溶液顯堿性，使酚酞變紅色，故可以用碳酸鈉進行區(qū)分。有關方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7．化學實驗室，有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無色溶液.將其任意編號為)A、B、C、D、E.然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現象如下表.(說明硫酸鈣視為可溶物)實驗A+BB+CB+DC+D現象產生沉淀產生氣體產生沉淀產生沉淀(1)寫出溶液A中溶質的化學式________。(2)寫出溶液A與B反應的化學方程式______________。(3)寫出溶液C和D反應的化學方程式____________?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl【解析】五種物質兩兩混合，產生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉，故B和C為二者之一，產生沉淀的是稀硫酸和氯化鋇、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇，產生兩次沉淀的是氯化鋇和碳酸鈉，為B和D，據此推斷B為碳酸鈉，則C為稀硫酸，D為氯化鋇，A和B也能產生沉淀，A為氫氧化鈣，則E為氫氧化鈉。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液，中溶質的化學式為Ca(OH)2。(2)溶液A為氫氧化鈣溶液，溶液B為碳酸鈉溶液，反應的化學方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C為稀硫酸，溶液D為氯化鋇，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。8．從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物性質是重要的化學學習方式。下圖是Fe及其化合物的化合價——物質類別二維圖?！局R卡片】：在化學反應中有元素化合價升高，則必有元素化合價降低，且化合價升高的總數一定等于化合價降低的總數。請回答下列問題：(1)A物質所屬物質類別是。(2)D的化學式是。(3)可以用(寫化學式)和D在高溫下反應生成A。(4)G可以是硫酸鹽，這種硫酸鹽可用作貧血病人的補血劑，寫出可生成該硫酸鹽的化學方程式(只寫一個)。(5)C在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)單質(2)Fe2O3(3)CO、C(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(其它合理答案均可給分)(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！窘馕觥?1)由Fe及其化合物的化合價——物質類別二維圖可知，A物質的化合價為0，所以A屬于單質；D物質中鐵元素呈+3價，且屬于氧化物，所以D的化學式為：Fe2O3；A為單質Fe，D為Fe2O3，所以Fe2O3在高溫條件下被還原成Fe，所以可與C或CO反應；由圖知，G中鐵元素呈+2價，且為硫酸鹽，那么G為FeSO4，可采用鐵與酸的置換反應或鐵與某些鹽的置換反應等生成硫酸亞鐵，所以填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(其它合理答案均可給分)；由圖知，C中鐵元素呈+2價，且為堿，那么C為Fe(OH)2，與潮濕空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生化合反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。9．小倩同學將媽媽的智能新屏幕解鎖圖形設置如圖甲所示，圓圈內每個數字分別代表初中化學常見的一種物質(“”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應，反應條件省略)。其中1為碳粉，7可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，1、2、3、5、7分別為不同類別的物質。請完成下列問題：(1)7代表的物質化學式為。(2)1和2發(fā)生的化學反應類型(填“一定”或“不一定”)是置換反應。(3)5和7發(fā)生反應的化學方程式可能為(任寫一個)。(4)小茹認為小倩設置的解鎖圖形太簡單，給他設置了如圖乙所示的解鎖圖。若8為氯化鋇，則6代表的物質類別為(填字母)。A.單質或酸B.單質或氧化物或酸C.單質或氧化物或酸或堿D.單質或氧化物或酸或堿或鹽【答案】(1)Na2CO3(2)不一定(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)(4)D【解析】(1)7可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等可推知7為碳酸鈉。(2)因為1為碳粉，屬于單質，碳在高溫條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應，在高溫條件下與氧化銅發(fā)生置換反應。(3)1、2、3、5、7分別為不同類別的物質，若2是二氧化碳，則3為氫氧化鈉或氫氧化鈣，則5為鹽酸或硫酸，若2是氧化銅，則3為鹽酸或硫酸，則5為氫氧化鈉或氫氧化鈣，所以5和7的反應可以是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，或碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)若8為氯化鋇，則9可以是硫酸，則6代表可以是堿、金屬氧化物、金屬單質、碳酸鹽；若9是碳酸鈉，則6可以是氫氧化鈣、酸、可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽，所以6可以是單質或氧化物或酸或堿或鹽。10．小婷和小彤在幫助老師整理藥品時，發(fā)現有四瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸.小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液.小彤把其他三種溶液分別編號成A、B、C，然后兩兩混合進行如下實驗：實驗A+BB+CA+C現象無明顯現象有白色沉淀產生有氣體產生據此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液.回答下列問題：(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是.(2)C溶液中溶質的化學式是.(3)A與B反應的基本類型是.(4)B與C反應的化學方程式是.【答案】(1)硫酸銅溶液為藍色,其他三種溶液為無色(2)Na2CO3(3)復分解反應(4)Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓【解析】從提供的溶液可知碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，故B和C為碳酸鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應有氣體生產，故A和C為碳酸鈉和稀鹽酸，因此C為碳酸鈉，則B為氫氧化鈣，A為稀鹽酸，硫酸銅為藍色，從外觀可判斷.(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是硫酸銅溶液為藍色，其余都為無色；(2)C溶液中溶質的是碳酸鈉；(3)A與B反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，是兩種化合物交換成分生成另兩種化合物，為復分解反應；(4)B與C反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應，反應方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓.11．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+C現象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B，C。②寫出溶液A與D反應的化學方程式。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列問題：①X的化學式為。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為(寫最簡比)?！敬鸢浮?1)①H2SO4；BaCl2②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①NH4Cl；②4：21；【解析】(1)本題屬于推斷題，根據題目給出的信息：A+B產生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A+C、A+D都產生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B+C產生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。(2)根據質量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化銨；有關的計算要準確。(1)根據題目給出的信息：A+B產生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A+C、A+D都產生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B+C產生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：①H2SO4；BaCl2；②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(2)①根據質量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化銨；②根據質量守恒定律，H2O+CO2的質量=l0g﹣6.9g=3.1g；設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x，2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑2×8418+44x3.1gx=8.4g；因此原混合物中碳酸鈉的質量=10g﹣8.4g=1.6g；則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比=1.6g：8.4g=4：21；故答案為：①NH4Cl；②4：21；12．如圖，物質王國中的AF六種物質玩游戲。規(guī)則是能發(fā)生化學反應的兩物質才能坐在一起。已知AF是鹽酸、氫氣、氫氧化鈣、氧化銅、碳酸鈉、二氧化碳六種物質中的一種。(1)若A是一種氣體肥料，請寫出B與C反應的化學方程式________________。(2)若C是胃酸的成分，則E物質的用途是________________。(3)若A是氫氣，則B與C反應的基本類型是________________?！敬鸢浮?1)(2)改良酸性土壤(3)復分解反應【解析】(1)若A是一種氣體肥料，則A是CO2，能與CO2反應的是氫氧化鈣，則B是氫氧化鈣，能與氫氧化鈣反應的有稀鹽酸和碳酸鈉，碳酸鈉只能與鹽酸和氫氧化鈣反應，因此碳酸鈉放在中間，則C是碳酸鈉，D是鹽酸，能與鹽酸反應的是氧化銅，則E是氧化銅，能與氧化銅反應的是氫氣，F是氫氣。B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉，B與C反應的化學方程式：。(2)若C是胃酸的成分，則C是HCl，能與鹽酸反應的是碳酸鈉、氫氧化鈣和氧化銅，又因為碳酸鈉只能與鹽酸和氫氧化鈣反應，碳酸鈉放在中間，鹽酸一邊是碳酸鈉和氫氧化鈣，一邊是氧化銅，氫氣只能和氧化銅反應，因此左邊是氧化銅和氫氣，右邊是碳酸鈉，氫氧化鈣和二氧化碳。即A是氫氣，B是氧化銅，C是稀鹽酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，F是二氧化碳。氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。(3)若A是氫氣，分析同(2)，B是氧化銅，C是稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，發(fā)生的是復分解反應，故填：復分解反應。練習題11．如圖框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過濾。（2）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）指出反應①的基本類型是化合反應?！痉治觥扛鶕驁D中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，A高溫會生成氣體C和D，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B和鹽酸反應生成有色溶液G，所以B可以是氧化銅或氧化鐵，G可以是氯化銅或氯化鐵，I可以是氫氧化銅或氫氧化鐵，然后將推出的物質進行驗證即可?！窘獯稹拷猓海?）框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，A高溫會生成氣體C和D，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B和鹽酸反應生成有色溶液G，所以B可以是氧化銅或氧化鐵，G可以是氯化銅或氯化鐵，I可以是氫氧化銅或氫氧化鐵，經過驗證，推導正確，所以得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過濾；（2）若I是紅褐色沉淀，G+F→I的反應是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，兩種物質生成了一種物質，所以基本類型是化合反應。12．如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質的反應與轉化關系，”一”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應一表示在一定條件下的物質轉化（已知D是氯化鎂）（1）C物質是CuSO4（填化學式）。（2）C與E反應的基本類型是復分解反應。（3）從物質反應規(guī)律分析，在單質、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應生成D的物質有C（填字母）。A.2類B.3類C.4類D.5類【分析】根據鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質中，D是氯化鎂，氫氧化鈣能與其中的三種物質反應，氯化鎂只與氫氧化鈣反應，所以E是氫氧化鈣；鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，所以B是鹽酸；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅，所以A是鐵，C是硫酸銅，將推出的物質進行驗證即可，據此分析回答有關的問題?！窘獯稹拷猓河深}意可知，鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質中，D是氯化鎂，氫氧化鈣能與其中的三種物質反應，氯化鎂只與氫氧化鈣反應，所以E是氫氧化鈣；鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，所以B是鹽酸；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅，所以A是鐵，C是硫酸銅，將推出的物質進行驗證符合題意，所以：（1）C物質是硫銅，化學式是：CuSO4。（2）C與E的反應是硫酸銅與氫氧化鈣反應生成了氫氧化銅藍色沉淀和和硫酸鈣，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，基本類型是復分解反應。（3）由于B是鹽酸，能與鎂、氧化鎂、碳酸鎂、和氫氧化鎂反應都生成了氯化鎂，所以，從物質反應規(guī)律分析，在單質、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應生成D的物質有4類。13．A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（OH）2。（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會放出（“吸收”或“放出”）熱量。（3）寫出E→C的化學方程式：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O?！痉治觥扛鶕嗀～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，所以H是氫氧化銅，E和硫酸反應生成的G會生成氫氧化銅，所以G是硫酸銅，E是氧化銅，F是氫氧化鈉，D和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈣，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，所以C是二氧化碳，A高溫生成二氧化碳，生成的B和水反應生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，A是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可。【解答】解：（1）A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，所以H是氫氧化銅，E和硫酸反應生成的G會生成氫氧化銅，所以G是硫酸銅，E是氧化銅，F是氫氧化鈉，D和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈣，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，所以C是二氧化碳，A高溫生成二氧化碳，生成的B和水反應生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，A是碳酸鈣，經過驗證，推導正確，所以A是CaCO3，G是CuSO4，H是Cu（OH）2；（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會放出熱量；（3）E→C的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。14．某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下：【資料】CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含CuSO4（填化學式）。（2）白色沉淀是BaCO3。（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、KOH（填化學式，下同），可能含有KCl。（4）取圖中無色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3，不能（選填“能”或“不能”）檢驗原固體中是否含有KCl。【分析】根據硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀溶液顯堿性等知識進行分析?！窘獯稹拷猓毫蛩徙~在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀溶液顯堿性，固體物質加水溶解，得到無色溶液，所以固體中一定不含硫酸銅，無色溶液A中加入氯化鋇生成的白色沉淀全部溶于硝酸，所以樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色溶液B的pH值大于7，所以固體中一定含有氫氧化鉀，可能含有氯化鉀，所以（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含CuSO4；（2）白色沉淀是BaCO3；（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl；（4）取圖中無色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3，氯化鋇引入了氯離子，所以不能檢驗原固體中是否含有KCl。15．某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結合方案回答下列問題：（1）固體A中含有鐵、銅（2）步驟①中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）操作a的名稱為過濾（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量＞（填“＞”“＜”或“＝”）原廢液中硫酸亞鐵的質量?！痉治觥浚?）根據步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；（2）根據鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；（3）根據過濾可以將不溶性固體從溶液中分離進行分析；（4）根據鐵和硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵，鐵會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵進行分析?！窘獯稹拷猓海?）步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中含有鐵、銅；（2）鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方