化學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

課題2原子結(jié)構(gòu)人教新課標(biāo)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1964年10月16日，我國(guó)西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸意義非同尋常該變化是物理變化還是化學(xué)變化請(qǐng)同學(xué)們討論：如果拋開(kāi)化學(xué)變化原子能否可分？原子的體積很小原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)原子是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體？他由哪些部分構(gòu)成？用帶正電荷的α粒子沖擊金箔1.原子的結(jié)構(gòu)【思考】原子顯電性嗎？質(zhì)子與電子所帶電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3－1幾種原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)2.規(guī)律性（2）并非所有的原子都含有中子（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）不同種原子質(zhì)子數(shù)不同原子核所帶的電荷數(shù)1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用都不方便相對(duì)原子質(zhì)量2.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）定義以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12（2）相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系①相對(duì)原子質(zhì)量_______原子的實(shí)際質(zhì)量。②原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量________。③相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_________原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_______不等于越大1kg即某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)C原子核外電子的排布。（2）核外電子是分層排布的①電子離核越近,__________；離核越遠(yuǎn)，_________。②離核最近的叫第一層，離核最遠(yuǎn)的叫_________。能量越低能量越高最外層（1）電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)（3）排布規(guī)律①第一層最多排2個(gè)電子②第二層最多排8個(gè)電子③最外層最多排8個(gè)電子（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）④電子先排滿第1層，再排第2層，排滿第2層，再排第3層。（按照能量由低到高的順序分層排布）以鎂原子為例原子核12質(zhì)子數(shù)\核電荷數(shù)+原子核帶正電2282原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)鎂1212122.原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層3.特點(diǎn)原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（氦為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定金屬一般少于4個(gè)易失電子不穩(wěn)定非金屬一般等于或多于4個(gè)易得電子不穩(wěn)定（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層為8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)（2）原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_____________（3）若原子的最外層電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)______最外層電子數(shù)相似失電子得電子物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（帶正電荷）（帶負(fù)電荷）原子帶電荷的原子叫做離子陰離子陽(yáng)離子【思考】氯化鈉是怎么形成的？NaNa＋ClCl-NaCl鈉原子和氯原子相遇時(shí)，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子在靜電作用下結(jié)合成氯化鈉，由此可見(jiàn)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子2.離子的表示方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及所顯電性3.離子符號(hào)的意義Mg2+1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷1.定義：帶電荷的原子叫做離子離子（1）先數(shù)字后“＋\-”（2）“1”省略不寫4.離子結(jié)構(gòu)示意圖原子失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)：原子得到電子形成陰離子時(shí)：NaNa＋Cl-Cl除去原子