高中化學(xué)-硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

【設(shè)計(jì)理念】

1.化學(xué)與其他所有自然科學(xué)一樣，都是在社會(huì)的大背景下逐漸發(fā)展起來(lái)的,

不但與其他科學(xué)有密切聯(lián)系，同時(shí)也與社會(huì)的人文環(huán)境息息相關(guān)，所以課堂教

學(xué)中很多方面需要將化學(xué)知識(shí)與社會(huì)聯(lián)系在一起。在尊重人文背景的前提下，

吸取對(duì)化學(xué)課堂教學(xué)有用的“元素”，達(dá)到豐富化學(xué)教學(xué)方式的目的。

2.本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在實(shí)際教學(xué)中存在一定難度，如果采用傳統(tǒng)教學(xué)模

式，老師滔滔講，學(xué)生默默聽(tīng)，雖說(shuō)最終學(xué)生能記住結(jié)論，但無(wú)法全面完成"掌

握知識(shí)，發(fā)展能力，培育品德”的三維目標(biāo)。鑒于此，本人擬定的教學(xué)設(shè)計(jì)是充

分利用實(shí)驗(yàn)和多媒體設(shè)備，啟發(fā)學(xué)生自己積極主動(dòng)地去探究硝酸的性質(zhì)。同時(shí)

從生活事例切入，并聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，便于學(xué)生理解，突出化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用

價(jià)值。

【教學(xué)內(nèi)容】

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)一一化學(xué)必修1

專題3第2節(jié)：生成生活中的含氮化合物

1.生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)之后學(xué)習(xí)的

最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識(shí)網(wǎng)一根重要經(jīng)線，通過(guò)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)

生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物。

2.硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的含氧酸。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能：

了解硝酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)、揮發(fā)性）；掌握硝

酸的熱不穩(wěn)定性，寫(xiě)出其分解反應(yīng)的方程式；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握

濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。了解硝酸保存的注意事項(xiàng)；

了解硝酸的用途和工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。

2.過(guò)程和方法

通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能

力。以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力，讓學(xué)

生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國(guó)硝酸工業(yè)的情況，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提

高人類生活作出貢獻(xiàn)獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。

養(yǎng)成學(xué)生合作學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，加強(qiáng)其環(huán)保意識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

解決措施：通過(guò)設(shè)疑探究、分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)、小組討論、反應(yīng)原理動(dòng)畫(huà)

模擬等措施。。

【教學(xué)難點(diǎn)】

硝酸的強(qiáng)氧化性

解決措施：通過(guò)設(shè)疑激起討論分組實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)，動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)過(guò)程

等措施。。

【教學(xué)模式】

實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、分析法、類比法

【教學(xué)準(zhǔn)備】

1、多媒體投影課件

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

假設(shè)你是現(xiàn)場(chǎng)的指揮，從生活事例導(dǎo)課，激發(fā)

【多媒體展示】《福州硝酸泄你會(huì)如何進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)的學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究

漏一小時(shí)成功救險(xiǎn)》新聞報(bào)道，救險(xiǎn)？欲望，同時(shí)使學(xué)生意識(shí)到

認(rèn)真閱讀、觀察圖片，思考。分組討論學(xué)習(xí)硝酸相關(guān)知識(shí)對(duì)于

生活生產(chǎn)的重要性。

【多媒體展示】打開(kāi)硝酸試劑瓶,在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)

聞其氣味，并觀察試劑瓶口是否思考硝酸的物理性質(zhì)。際操作中感悟：實(shí)驗(yàn)是化

有白霧出現(xiàn)。取適量硝酸滴加到指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，并學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)。

盛有5mL出0水的試管中，振蕩,動(dòng)手操作驗(yàn)證硝酸物

觀察現(xiàn)象。理性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，自己歸

學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，教師在學(xué)生中納硝酸的物理性質(zhì)

巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作。

【多媒體展示】觀察硝酸泄露的學(xué)生觀察思考后得出，

圖片，推測(cè)其中的紅棕色氣體可紅棕色氣體是NO,是

2引導(dǎo)學(xué)生觀察思考，提高

能是什么物質(zhì)？這種物質(zhì)是如何硝酸分解產(chǎn)生的。這體

學(xué)生學(xué)以致用的能力

產(chǎn)生的？體現(xiàn)了硝酸的什么性現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性。

質(zhì)？應(yīng)該如何保存硝酸？

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考，根據(jù)

【多媒體展示】硝酸分解有NO2

物質(zhì)價(jià)態(tài)變化，總結(jié)化學(xué)

生成，那產(chǎn)物中還會(huì)有什么物學(xué)生思考、分組討論、

反應(yīng)進(jìn)程中化合價(jià)的升

質(zhì)？你是如何推斷出來(lái)的（可從代表回答

降變化，并以此回顧氧化

化合價(jià)升降的角度來(lái)分析）

還原的知識(shí)。

【多媒體展示】硝酸除了不穩(wěn)定

的性質(zhì)，是否還有其它的特性?學(xué)生觀察、思考、回答:培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察能

從剛才的新聞報(bào)道中還能推斷出看出硝酸能腐蝕金屬力；

硝酸具有什么性質(zhì)？學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，教提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技

【動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】學(xué)生每2人分成一師到學(xué)生中間巡回指能。

組，組織學(xué)生探究硝酸與金屬的導(dǎo)。

反應(yīng)。

【多媒體展示】

學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅

⑴濃硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象?稀硝

溶解、溶液變藍(lán)色、有

酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象？

氣泡產(chǎn)生、氣體為紅棕引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維，

⑵濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生何種氣

色、集氣瓶收集到的是聯(lián)系相關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn)。在

體？為什么？稀硝酸呢？

無(wú)色氣體。層層推進(jìn)的階梯式問(wèn)題

⑶除了氣體生成外，還有什么物

用水稀釋后，硝酸變?yōu)榍榫?，使學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

質(zhì)生成？

稀硝酸，繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)中思考?xì)w納出答案，并形

⑷濃硝酸與稀硝酸相比，誰(shuí)的氧

生無(wú)色氣體。成系統(tǒng)化的認(rèn)識(shí)。

化性更強(qiáng)？

學(xué)生獨(dú)立思考后同組

⑸寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，

之間進(jìn)行交流討論。

并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【閱讀課本】

指導(dǎo)學(xué)生在討論的基礎(chǔ)上，閱讀

指導(dǎo)學(xué)生回顧課本知識(shí)

課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理學(xué)生閱讀課本，教師進(jìn)

點(diǎn)，鞏固重要知識(shí)點(diǎn)的學(xué)

性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)理解硝酸行必要的答疑。

習(xí)。

的兩大特性一一不穩(wěn)定性及強(qiáng)氧

化性。

【多媒體展示】

1、若不慎將濃硝酸弄到皮膚上，設(shè)計(jì)與生活實(shí)際聯(lián)系密

學(xué)生思考后，積極回

應(yīng)該怎么處理？切的問(wèn)題，拓寬學(xué)生思

答。其余學(xué)生補(bǔ)充，教

維，培養(yǎng)學(xué)生利用所掌握

師最后指導(dǎo)總結(jié)。

2、假設(shè)你是硝酸廠的老板，如果的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的

硝酸泄露，你該怎么辦？能力。

課件：工業(yè)制法1、討論，

培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí),

①4ML+5020是4N0+6H20選幾位代表發(fā)言。

形成與自然友好相處，促

②2N0+C>2===2N022、方程式

進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確

③3N02+H20===2HNC)3+N0t1、形成酸雨

認(rèn)識(shí)

對(duì)臭氧層破壞

形成光化學(xué)煙霧

小結(jié)

課件鞏固練習(xí)鞏固落實(shí)

【鞏固練習(xí)】

1.填空

事實(shí)性質(zhì)化學(xué)方程式

稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅

久置的濃硝酸呈黃色

熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒

2.單質(zhì)跟濃HNO3混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽②反應(yīng)生

成最高價(jià)氧化物③單質(zhì)呈鈍態(tài)④不發(fā)生反應(yīng)符合上述情況的單質(zhì)是：（）

A.CuPZnAuB.AgCAlPt

C.FeCZnHgD.CSFeAu

3.將銅粉放入稀H2sO,中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅

粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是：（）

A.AICI3B.Na2sO4

C.KNO3D.FeSO4

4.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A.稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸

5.某金屬單質(zhì)個(gè)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加

反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物市（）

AN02BNOCN2ODN2

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是（.）

A.3Cu+8HNC）3（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H,0

B.CuO+2HNO3（?。?CU（NC>3）2+H20

C.C+4HN03（濃）=C02+4NO,f+2H20

D.3Ag+4HNO3（稀）=3AgN03+N0t+2H20

7.用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反

應(yīng)；③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①〉途徑②

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②〉途徑③

8.硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的硫酸，現(xiàn)象為原因是—

9.若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L（STP）氣體。

則所消耗的HNO,物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？

【課后拓展活動(dòng)】

1.學(xué)生聯(lián)系已經(jīng)學(xué)習(xí)的三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸的相關(guān)知識(shí)，對(duì)其性質(zhì)進(jìn)

行歸納與比較。

2.學(xué)生列舉生活、生產(chǎn)中硝酸的化合物及其實(shí)際應(yīng)用。

指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)課后自主學(xué)習(xí)以及學(xué)習(xí)小組合作，完成活動(dòng)，并用PPT課件等

形式匯報(bào)其成果。

【學(xué)情分析】

1.本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容系高中必修階段無(wú)機(jī)物的最后一塊內(nèi)容，學(xué)生已對(duì)無(wú)機(jī)

物的知識(shí)有了一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，所以對(duì)硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)探究會(huì)比較成功，根

據(jù)現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位；

2.本課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生可能會(huì)對(duì)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性的區(qū)別和對(duì)

應(yīng)還原產(chǎn)物的不同產(chǎn)生一定的理解困難，因此在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)采用比較的方法,

通過(guò)觀察比較兩者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)濃、稀硝酸性質(zhì)的差異和還原

產(chǎn)物的不同。

3.在此塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)過(guò)程中，很多學(xué)生會(huì)依賴所學(xué)的氧化還原知識(shí)進(jìn)行分

析，必要時(shí)候聯(lián)系濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過(guò)硝酸與金屬的反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還

原反應(yīng)的知識(shí)。學(xué)生對(duì)與硝酸的酸性，在初中時(shí)已有所了解。并且課本上對(duì)于

硝酸制備的圖解相當(dāng)清楚和直觀，再加上已掌握的氮的化合物的知識(shí)，理解硝

酸的相關(guān)反應(yīng)機(jī)理并不是很難。本堂課的教學(xué)，學(xué)生可以在很大程度上主動(dòng)參

與，學(xué)生的主體性地位將充分體現(xiàn)。

效果分析

在本節(jié)課中，我從新聞實(shí)錄入手，引導(dǎo)學(xué)生們對(duì)硝酸的色、態(tài)初步認(rèn)

知，和書(shū)本中預(yù)習(xí)的硝酸的色、態(tài)進(jìn)行比較，使學(xué)生有碰撞。在本節(jié)

課中我采取啟發(fā)式教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)貫穿始終，發(fā)揮不小的作用。通過(guò)

這一節(jié)的學(xué)習(xí)，我覺(jué)得學(xué)生對(duì)于用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)解決硝酸的

性質(zhì)問(wèn)題的掌握情況良好,對(duì)于不同價(jià)態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化這部分知

識(shí)掌握的很好，從思想上知道要從氧化還原的角度入手，只是學(xué)生的

實(shí)驗(yàn)推理能力還有待繼續(xù)加強(qiáng)，所以在課堂上我特意放手讓學(xué)生親自

實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的原因，效果不錯(cuò)。這是氮的循環(huán)的

第2節(jié)課的第2課時(shí),學(xué)生已經(jīng)有了前面不同價(jià)態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化和氧化

還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)鋪墊，學(xué)生掌握的效果比較理想。

教材分析

1.教材的地位和作用

本節(jié)課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。硝酸是

三大強(qiáng)酸之一，又是重要的化工產(chǎn)品，應(yīng)用十分廣泛?？捎脕?lái)制造炸藥、氮肥、

染料。硝酸既具有酸的通性，又具有特殊性一一強(qiáng)氧化性。了解硝酸尾氣能形

成酸雨、形成光化學(xué)煙霧等知識(shí)，可以培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。學(xué)好本節(jié)知識(shí)，

能使學(xué)生掌握硝酸的性質(zhì)，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際情況，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性，綜合

性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：

掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、強(qiáng)氧化性）；了解硝酸

用途

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、

思維能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)掌握濃、稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，

幫助學(xué)生樹(shù)立起辯證唯物主義的世界觀；了解工業(yè)制硝酸中尾氣的危害及處理

方法，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重、難點(diǎn)根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際學(xué)習(xí)能力，我將教學(xué)重點(diǎn)確定

為：硝酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)是硝酸的強(qiáng)氧化性。

測(cè)評(píng)練習(xí)

1.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放NO無(wú)關(guān)的是（）

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧

C.水體富營(yíng)養(yǎng)化D.溫室效應(yīng)

2.下列有關(guān)硝酸反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.稀硝酸與鐵反應(yīng)，有氫氣放出

B.濃硝酸跟銅反應(yīng)，有二氧化氮?dú)怏w放出

C.硝酸跟碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出

D.硝酸受熱時(shí)，有二氧化氮、氧氣放出

3.下列物質(zhì)中，見(jiàn)光或受熱不易分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3

C.Na2cO3D.HC1O

4.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A.稀硝酸B.濃硝酸

C.稀硫酸D.濃鹽酸

5.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是（

A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.氯化錢(qián)與熟石灰反應(yīng)制NH3D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HC1

6.已知3Cu+8HNO3（^）=3CU（NO3）2+2NO$+4H2O,則下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.Cu做還原劑，HNO3做氧化劑

B.HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C.每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO有31noi的電子轉(zhuǎn)移

D.如果有8moiHNO3被還原，則生成了2moiNO

7.已知Fe3+溶液為棕黃色，F(xiàn)e2+溶液為淺綠色，向Fe（N（）3）2溶液中逐滴加

入少量的稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）

A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒(méi)有改變D.變?yōu)樽攸S色

8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.H\Na+、SO：，CFB.NO,、Fe2+>H\CF

C.S2->Na+、COf>H+D.H+>Ag+.NO,、CF

9.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，

發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是（）

A.FeCl3B.NaClC.KNO3D.Cu（NO3）2

10.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣

體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液的pH=L此

時(shí)溶液中NOa■的濃度為（）

A.0.3mobL1B.0.4mobL1C.0.5mobL1D.0.6mobL1

11.在下列的反應(yīng)或處理方式中，分別是體現(xiàn)或利用硝酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)把

字母填在題后的空白處：

A.酸性B.氧化性C.揮發(fā)性D.不穩(wěn)定性

(1)石蕊試液滴入硝酸中顯紅色，放置后又變無(wú)色_____。

(2)碳酸鈣放入硝酸中，可溶解并放出氣體。

⑶用鋁槽車運(yùn)輸冷濃硝酸o

(4)用硝酸鈉固體和濃硫酸共熱制取硝酸o

⑸濃硝酸顯黃色________o

12.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：

(1)開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有

氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是o

⑶若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中

所消耗的硝酸的物質(zhì)的量。

13.(2013?江蘇射陽(yáng)中學(xué)高一檢測(cè))在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見(jiàn)

氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比

D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條

件未列出)

C

岡一?①?gòu)V?一"回［②國(guó)

——-----?F

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式為o

⑵反應(yīng)①中的還原劑是(填化學(xué)式)

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②、③的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

14.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),

以確?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(固定裝置略去)

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管C和d

的膠塞，加熱C。其目的是___________________________________________________

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加

入2mL的濃硝酸。反應(yīng)一段時(shí)間后，再由a向c中加2mL蒸儲(chǔ)水，c中的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象有什么變化o

(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

,理由是o

方案甲乙丙

反應(yīng)物Cu、

濃HNO3Cu、

稀HNO3Cu>O2、

稀HN€>3

課后反思

著名教育家葉瀾教授提出：教師在教學(xué)過(guò)程中的角色，不僅是知識(shí)的“呈現(xiàn)

者”、對(duì)話的“提問(wèn)者”、學(xué)習(xí)的“指導(dǎo)者”、學(xué)業(yè)的“評(píng)價(jià)者”，更重要的是教學(xué)過(guò)

程中呈現(xiàn)出信息的重組者。她認(rèn)為：只有通過(guò)教師對(duì)學(xué)生“活”起來(lái)的“動(dòng)”的重

組，才能使教學(xué)過(guò)程真正呈現(xiàn)出動(dòng)態(tài)生成的創(chuàng)生性質(zhì)，使課堂教學(xué)實(shí)現(xiàn)師生積

極、有效、高質(zhì)量的多項(xiàng)互動(dòng)。

本節(jié)課，我力求讓學(xué)生為本節(jié)課的主導(dǎo)者，我為指導(dǎo)者，讓課堂活起來(lái)，

使課堂教學(xué)成為師生積極、有效、高質(zhì)量的多項(xiàng)互動(dòng)的課堂模式。但有些方面

做得還不大到位，需要改進(jìn)；在知識(shí)結(jié)構(gòu)講解方面，學(xué)生掌握情況一般，還需

要多練習(xí)多鞏固，多背多提問(wèn)；針對(duì)課堂的把控能力還需要加強(qiáng)，為今后教學(xué)

打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

為此，我首先應(yīng)做到與學(xué)生平等對(duì)話，尊重學(xué)生的現(xiàn)實(shí)思考。新課程改革

強(qiáng)調(diào)人與人之間心靈的溝通，強(qiáng)調(diào)教學(xué)應(yīng)在師生平等對(duì)話的過(guò)程中進(jìn)行。這就

要求我們教師要平等對(duì)待每一個(gè)學(xué)生，學(xué)會(huì)“蹲下身子傾聽(tīng)”，使學(xué)生敢于發(fā)表

意見(jiàn)，善于思考問(wèn)題，樂(lè)于同教師對(duì)話，從而使師生之間達(dá)成相互碰撞、接納