高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)1：第2 章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

2第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

［學(xué)考練］

i.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵

C.Na在Ck中燃燒的生成物含離子鍵

D.水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵

［解析］離子化合物可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉Na

Na+［：()：()：32-Na'

????一+,A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一

定只含共價(jià)鍵，如氯化鐵中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na在CL中燃燒生成

物為NaCl,含有離子鍵，C正確；氫、氧原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，故

兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確。

「答案］B

2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()

①光氣(COCb)②六氟化硫③二氟化債④三氟化硼⑤BeCb⑥PCI3

⑦PCb⑧0F2

A.①③⑥⑧B.③④⑤⑦

C.①⑥⑧D.②④⑤

［解析］根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(C0C12)的結(jié)構(gòu)式是

:():

“I7：C1：C：C1：

電子式是????；PC13分子中原子的成鍵數(shù)與最外層

()

電子數(shù)之和為8,0F2的結(jié)構(gòu)式為FF,這3種分子符合題意；SF6、XeF2、

PCI5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)；BF3和BeCb中的B、Be原

子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)（分別為6個(gè)和4個(gè)）。

［答案］C

3.下列說(shuō)法正確的是（）

.C1：

A.MgCh的形成過(guò)程可表75為,Mg-+2,,—?,

Mg2+［：Cl：］"［：Cl：］"

B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H

C.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵

Na；［:S：了一

D.Na2s的電子式為-..

.???

r：ci：：ci：

［解析］A項(xiàng)，MgCb的電子式應(yīng)為??一；B項(xiàng)，

共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“一”代替一個(gè)共用電子對(duì)，未成鍵電子對(duì)不用表示,

所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H；C項(xiàng)，NaOH中含有H—O共價(jià)鍵；

D項(xiàng)，Na2s的電子式應(yīng)為‘，不能把兩個(gè)Na+合并在一起。

［答案］B

4.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引力；

④根據(jù)電離方程式HC1=H++Cr,判斷HC1分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和Cb分子的反應(yīng)過(guò)程是七、Cb分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、

C1原子，而后H原子、C1原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法中正確的是（）

A.①②⑤B.①⑤

C.⑤D.③④

［解析］水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要

以氫鍵相結(jié)合；金屬與非金屬化合時(shí)也可能形成共價(jià)鍵，如AlCb就是以共價(jià)鍵

形成的共價(jià)化合物；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括吸引力和排斥力；

HC1在水中可全部電離成離子，但分子內(nèi)氫原子、氯原子是以共價(jià)鍵結(jié)合的。

［答案］C

5.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

MgCl2C02HC1NaOH

所含化學(xué)離子鍵、離子鍵、

共價(jià)鍵離子鍵

鍵類(lèi)型共價(jià)鍵共價(jià)鍵

所屬化合離子化共價(jià)化離子化共價(jià)化

物類(lèi)型合物合物合物合物

［解析］A項(xiàng)，MgCb僅含離子鍵；C項(xiàng)，HC1含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D

項(xiàng)，NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。

［答案］B

6.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）

A.NaOHsK2so4、H2so4

B.HCkAI2O3、MgCl2

C.Na2O2>NHQ、Na2so4

D.MgO、Na2so4、NH4HCO3

「答案］C

7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。

2分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.W分子屬于一種新型的化合物

B.2分子中只含有非極性鍵

C.1molW分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

［解析］W是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極

性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4中含有6moiN—N鍵，所以含有6必個(gè)

共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4>N4,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

［答案］B

8.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

［解析］氫鍵是某些氫化物（NH3、a0、HF）分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)

的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫

鍵所致；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)

疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主

要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而

不是氫鍵，故C不正確。

「答案］C

9.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水加熱到很高的溫度都難以分解

C.CH4、SiH4>GeH4>SnHj的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D.氨氣在水中溶解度很大

［解析］NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵。

［答案］D

10.圖中四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VDA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，

其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線（）

沸點(diǎn)足

A.①B.②

C.③D.@

「答案］A

11.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①。2②金剛石③NaBr④H2so4⑤Na2co3

⑥NH4cl⑦NaHSCU?Ne(9)Na2O2?NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是；

既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是;

不存在化學(xué)鍵的是o

(2)屬于共價(jià)化合物的是；

屬于離子化合物的是o

⑶將NaHSCU溶于水，破壞了NaHS04中的，寫(xiě)出其電離方程式

___________________________________________________________________;

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫(xiě)出其電離方程式

［解析］。2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2s。4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr

中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2c。3、NH4CkNaHSCU、Na2O2,NaOH中

都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不

含任何化學(xué)鍵。NaHS04溶于水電離時(shí)，Na+與HSO4之間的離子鍵被破壞，HSO4

中H+與SOT之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。

［答案］(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨⑩

+4

(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na+H+SOr離子鍵NaHSO4==Na'+

HSO；

12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B〉D〉E,A、C同周期，B、C

同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)

為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)。

A,B,C,D,

Eo

⑵寫(xiě)出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：o

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：

;D、E形成的化合物：o

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,

存在的化學(xué)鍵是0寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________O

［解析］因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，

每個(gè)離子的電子數(shù)為10,可推出A是Na,B是0；又因?yàn)镈和E可形成4核

10電子分子，只能是NH3,原子序數(shù)D〉E,故D是N,E是H°C與A(Na)同

周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期WA族，是S。

［答案］⑴鈉氧硫氮?dú)?2)N三N

?????.

H；O；HH；()：()；HNa+［；()；H］

(3)一和....

H

?x

H,N,H

(4)離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t

［能力練］

13.各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶

abba

液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電

子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電

子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1>=，該保濕劑的化學(xué)式為o

(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為、o

(3)下列說(shuō)法正確的是o

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是0

X2+［：Y：Y：了一

A.XY2的電子式：……

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2+Z2-=2Y-+ZI

D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程：

：Y.+xXx+.Y：--I：YxJ-X2+1xY：J-

Qwn)abba(+20)2882

［解析］(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為〃不難推知其為〃，該元素

為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為一1價(jià)，又因丫一與Ca?+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為

CL(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種

WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S,W是Co⑶CaCb

是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)、B對(duì)；S

的非金屬性弱于C1,則H2s的穩(wěn)定性比HC1弱，C錯(cuò)；Ca2'.C「具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，且Ca元素的核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCb，其

［：Cl；］-Ca2+［；C1：r

電子式為??,H2s為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即C12

+H2s=2H++2CT+SI,A、C錯(cuò)。

［答案］⑴20CaCl2⑵硫碳

(3)B(4)BD

14.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和窟原子具有相同的核外

電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)

能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒(méi)有中子。

(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱(chēng)：

A,B,C,Do

(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物

的類(lèi)型及化學(xué)鍵類(lèi)型：

化合物