高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1'(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處

理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉

或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO?)中和，后用水沖擦

干凈。濃酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCCh溶液濃

酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸(或硼酸)中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用

水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

(7)若水銀溫度計(jì)破裂，應(yīng)在汞珠上撒上硫粉。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠。如粗鹽的提純

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分

離NaCI和KNO3〉昆合物

蒸鐳提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。防止

液體暴沸，應(yīng)在底部加一些沸石或碎鎏片。水]

冷凝管中進(jìn)水應(yīng)下進(jìn)上出。U苫

"早蒸諳燒瓶H?Q法

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度X2Q

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所

組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶

劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑如用四氯化碳或萃取碘水里的碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使

漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體

由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液

三、離子檢驗(yàn)

（1）C「離子的檢驗(yàn):

待測溶液+AgN03生成白色沉淀+少量稀HN03沉淀不溶解：則證明有C「

（2）SCU2-的檢驗(yàn)：

待測溶液+稀HCI無明顯現(xiàn)象+BaCL溶液生成白色沉淀：則證明含有SCU2-

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

例:粗鹽提純加入試劑順序氯化領(lǐng)（除去硫酸鹽）-氫氧化鈉（除去氯化鎂）

-碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化領(lǐng)）-過濾-鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2

2?摩爾(mol):把含有6Q2x1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mor1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n-N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

(2)單位：g/mol或g..mol1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n二m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm二22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

(2)單位:mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C(B)=n但)/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的

量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為

3

規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.

b.配制溶液1計(jì)算2稱量.3溶解?（冷卻）4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容7搖勻8貯存溶

液.注意事項(xiàng)：

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面

最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）＞V（濃溶液）=C（稀溶液）＞V（稀溶液）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分

散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)

作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCI、蔗糖溶液

4

膠體在1nm—100nm之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體

濁液大于100nm不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1'物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)

行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B二AB）

B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC二AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD二AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參

加的氧化還原反應(yīng)。

B、非離子反應(yīng)

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電

子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

5

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、

堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解

質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)

下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀

態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非

金屬氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅

表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若

離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba?+和SO42-、Ag十和、

Ca2+和CO32-、Mg2+和0葉等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：

如才和CO32,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水，弱酸，弱堿)的離子不能大量共存：

如H+和OH、CHsCOO-,0H-和HCCh一等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存

6

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2十、Fe3十、Cu2+>MnO/

等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H十（或。葉）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

7

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的

書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

還原劑（有還原性）一一失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反

應(yīng)）生成氧化產(chǎn)物

氧化劑（有氧化性）一一得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反

應(yīng)）一一生成還原產(chǎn)物

4、能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

的

方向和數(shù)目。

⑴氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：先準(zhǔn)確標(biāo)出各元素的化合價(jià)，找出化合

價(jià)發(fā)生變化的元素，再調(diào)整配比系數(shù)，使化合價(jià)的升降總數(shù)相等，然后根據(jù)

質(zhì)量守恒，把其他物質(zhì)配好。

⑵用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

I△…

1,所表示的得失電子總數(shù)相等

失X2

單線橋：H：+CIO=Cu+HX）箭頭從還原劑指向氧化劑

第三章金屬及其化合物

1.鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例鈉及其

重要化合物應(yīng)用實(shí)例：

高壓鈉燈射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)；

過氧化鈉（Na2Q）是重要的供氧劑，用于呼吸面具或潛水艇中作為

氧氣的來源；

碳酸鈉是重要的化工原料之一，通常利用其堿性用于制化學(xué)品、清

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洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品，也是食用堿的成分

碳酸氫鈉為弱堿，為吸收性抗酸藥，制成小蘇打片，內(nèi)服后，能

迅速中和胃酸，但維持短暫，并有產(chǎn)生二氧化碳導(dǎo)致腹脹等缺點(diǎn)。碳

酸氫鈉還用于制發(fā)酵粉。

鋁及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：

利用鋁的還原性，通過鋁熱反應(yīng)制高熔點(diǎn)的金屬機(jī)、銘、鎰；通過鋁

熱反應(yīng)焊接鐵軌。

鋁合金是用量僅次于鐵合金的合金材料，其強(qiáng)度大、密度小、耐腐

蝕，常用于制飛機(jī)的外殼；

明磯能凈水。

鐵及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：

鐵合金是用途最廣的合金；氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作紅色油

漆或涂料；

鐵鹽也能凈水。

銅及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：

青銅是我國使用最早的合金。

2、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。

氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色固體

碳酸鈉和碳酸氫鈉：白色粉末

氧化鋁：熔點(diǎn)高，是較好的耐火材料氫氧化鋁：白色絮狀沉淀

鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應(yīng)，其中氧化亞鐵(Fe。和四氧化三鐵

(FesQ)是黑色的，氧化鐵(FezQ)是紅棕色粉末。

氫氧化鐵〔Fe(0H)3］：紅褐色沉淀氫氧化亞鐵〔Fe(OH?：白色沉淀

Fe3+：棕黃色Fe2+：淺綠色Cu2+藍(lán)色

3、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情

況，了解其共性和個(gè)性。

⑴金屬與氧氣反應(yīng)

①鈉與氧氣反應(yīng)：力口熱2Na+0A==NaQ常溫下：4Na+0==2Na2。

②鋁與氧氣反應(yīng)：4A1+3Q2壘2AI2Q(常溫下也能發(fā)生)

③鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2Q=△Fe3Q

④銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+Q==2CuQ

⑵金屬與水的反應(yīng)：

①鈉與水反應(yīng):2Na+2HO==2NaQH+H

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浮在汞面----A密度出于水

熔成小球〉熔點(diǎn)低,該反應(yīng)放熱

四處游動(dòng)〕

絲絲作響,人有氣體生成

，睿液變紅----->有堿性物質(zhì)生成

2Na+2HO==2N0+2OF+HA

②鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H20(g)

FQQ+4H

⑶金屬與酸反應(yīng)：

①鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSQ=FeS0電

Fe+2H二FeT+省

②銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2HSO==CuSGSOA+2HO(濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和

酸性)

③銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+8HNO=3CU(N(3)2+2NO+4H3(濃硝酸和稀硝酸都體

3Cu+8H++2NO==3CU++2N@+4H0現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性)

(4)銅與濃硝酸反應(yīng)：CU+4HN(3==CU(N(3)2+2NQ\+2H0

⑤鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCI==2NaCI+H

⑷金屬與堿反應(yīng)：

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+22?==2NaAI(2>3H24,

所以鋁是兩性金屬2AI+2OH'+2HO==2AIO+3HA

⑸金屬與鹽溶液的反應(yīng)：

①鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2HO+CuSOCu(0H?+NaSQ+q

2Na+2hjO+C2J==Cu(OH|k+2N6+I4

(金屬鈉不能在水溶液中置換不活潑的金屬)

②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSC==FeSQ+Cu

2+2+

Fe+Cu==Fe+Cu

4、了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物

質(zhì)反應(yīng)的情況。

氧彳匕鈉與水反應(yīng)：NaQ+H0==2NaQH

Na2Q+HO==2N++2QH

AI2Q、FQQ、CuO勻不溶于水，不與水反應(yīng)

⑵金屬氧化物與酸反應(yīng)：

①氧彳匕鈉與鹽酸反應(yīng)：NaQ+2HCI==2NaCI+2Q

NaQ+2H==2Na+HQ

②氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2Q+6HCI==2AICI3+3HQ

AI2Q+6H==2A|3++3HQ

③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FQQ+6HCI==2FeC3+3HQ

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FQQ+6H==2Fd++3HQ

④氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CUO+2HCI==CU(2+HO

CuO+2f+=CU++HO

⑶金屬氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al2Q+2NaOH==2NaA2@HO

AI2Q+2OH==2AIO2

+H0

所以氧化鋁是兩性

氧化物

5、了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解。

⑴實(shí)驗(yàn)室氫氧化物的制備：

①AI(OH)3的制備：鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al2(SQ)3+6NH-fO==2AI(OHN+3(NH4)2SO

AE++3NH-HO==AI(OH>k3NH+

②Fe(OH)3的制備：FeCl3+3NaOH==Fe(OH+3NaCI

Fe3++3OH==Fe(OH>i(紅褐色沉淀)

③Fe(OH)2的制備：FeCl2+2NaOH==Fe(OIH+2NaCI

Fe2++2O「==Fe(OHF(白色沉淀)

注：Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化：顏色變化：白色『灰綠色『紅褐色

4Fe(OH)2+2H2。+02=4Fe(0H)3

⑵Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

AI(OH)3+3HCI==AICI3+3HOAI(OH)3+3H==Al3++3HO

AI(OH)3+NaOH==NaA2+HOAI(OH)3+OH==AIO2+HO

⑶受熱分解：△

①AI(OH)3受熱分解：2Al(OH)3=△Al2Q+3HO

②Fe(0H)3受熱分解：2Fe(OH)3Z\=Fe2Q+3HO

6.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)

⑴溶解性：NaCO>NaHCQ

⑵熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO2NaHC0錯(cuò)誤！未找到引用源。

NaCO+COf+H0

(3)與酸反應(yīng)的速率：NaCO<NaHCQ

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2C0+2HCI=2NaCI+H20+CQf

CO32++2H+=H2O+C04

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCQ+HCI=NaCI+H20+COd

HCQ+H+=H20+C02f

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7、掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法

①均是固體：實(shí)驗(yàn)方法：分別取少量固體于試管中，加熱，若產(chǎn)生無色無味的

能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO

化學(xué)方程式：2NaHCO=2Na2CG+COf+HO

②均是溶液：實(shí)驗(yàn)方法：分別取少量溶液于試管中，分別滴加CaCl2溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為NaCO

化學(xué)方程式：NaCO+CaCl2==CacO+2NaCI

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C&+ca+==CaC@

注：用澄清石灰水Ca（OH）不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

CaCO8了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe?+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe3+有氧化性，能轉(zhuǎn)化為Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++cu=2Fe2++Cu2+

Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI-

除雜時(shí)Fe2+（Fe3+）:加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe

Fe3+（Fe2+）：通氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI

9、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)

Na:黃色

K+：紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到紫色火焰）

操作要點(diǎn)：1、用伯絲蘸取待測物于酒精燈外焰灼燒，觀察火焰的顏色

2、伯絲用鹽酸洗凈，需在外焰上灼燒至無色

10、能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用

鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋁合金強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕，常用于

制造飛機(jī)外殼。

11、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成

的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬

低，用途比純金屬要廣泛

第四章非金屬及其化合物

1'了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。

①C12:黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大

②S：俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微

溶于酒精。易溶于二硫化碳。

so：無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，密度比空氣大

③NO:紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水

NO無色、有毒氣體，不溶于水

④Si:晶體硅是有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。

SiO2:不溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。

H2SiO3：是不溶于水的白色膠狀沉淀。

2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反

占燃

①氫氣與氯氣反應(yīng)：C12+H2=2HC1（蒼白色火焰）

②氯氣與鈉反應(yīng)：Cl2+2Na三2NaCI

③氯氣與鐵反應(yīng)：3C*+2Fe-2FeCl3（CI2有強(qiáng)氧化性，把變價(jià)金屬直

接氧化到最局

價(jià)）

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④氯氣與水反應(yīng)：CI2+H0==HCI+HCIO

CI2+H0==H+C「+HCIO

⑤氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+O（用于處理。2和

制漂白液）

CI2+2OH==Clr+CIO+HO

⑥氯氣與Ca（OH）反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）二CaCb+Ca（CIO）2+2IHO

（工業(yè)制漂白粉）Ca（CIO）2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要

敞開袋口暴露一會(huì)兒，發(fā)生的反應(yīng)為：

Ca（CIO）2+HO+CO二CaC3+2HCIO

⑦氯氣與FeCl2反應(yīng)：CI2+2FeCI2==2FeCb

Cl2+2Fe2+==2Fe3++2CI-

3、知道氯水的消毒和漂白原理

氯氣本身不能殺菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了

具有強(qiáng)氧化性的HCIO,HCIO能殺菌、消毒、漂白。

HCIO的性質(zhì)：①弱酸性，酸性比碳酸弱

②強(qiáng)氧化性，用作漂白劑和自來水的殺菌消毒

③不穩(wěn)定性，見光易分解2HCIO=2HCI+02f

4、了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性

①硫與氧氣反應(yīng)：S+0竺S02（無論氧氣多少，硫在氧氣中燃燒只能得到

SO）

②N2分子中存在，鍵能很大，不容易斷裂，因而N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

5、知道硅元素在自然界以Si02及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的

半導(dǎo)體材料

6、知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途

CI2:常用于自來水消毒；利用CI2氧化性強(qiáng)，生成多種含氯化合物；有機(jī)化

學(xué)中還利用CI2合成塑料、橡膠、農(nóng)藥等。

N2：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣。

S:制造黑火藥；燃燒生成SO,用于工業(yè)制硫酸。

Si:是良好的半導(dǎo)體材料，硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心，硅

還能用于制造硅太陽能電池。

7、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化

硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解

二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)。

（DSQ的性質(zhì)：

①SQ與氧氣反應(yīng)：2SO2+Q二2SO3（常溫下SO是固體）

②SO與水反應(yīng)：SO+H2。MSO（亞硫酸不穩(wěn)定，易分解。）

③SQ的漂白性：SQ的漂白是因?yàn)镾Q與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物

質(zhì)，而該無色物質(zhì)在加熱時(shí)易分解，又恢復(fù)原來的顏色，因而SQ的漂

白是暫時(shí)性漂白

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例：SQ使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。

HCIO的漂白性：HCIQ具有強(qiáng)氧化性，有色物質(zhì)被氧化成無色物質(zhì)，是永久

性漂白

(2)NQ與水反3NQ+HQ==2HN3?NQ

應(yīng)：3N(AHlQ==2l1+2N(3)+NQ

⑶SiQ2的性質(zhì)：

①與HF反應(yīng)：SiQ2+4HF==SiF4f+2H0

②與CaQ反應(yīng)：SiQ2+CaQ-CaSiQs

③與NaQh反應(yīng)：SiQ2+2NaQH==NaSiQs+HQ

SiQ2+2QH==SiQf+HQ

蠹髓香馨:中’

8了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解錢鹽

易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。

(DNH的性質(zhì)：

①NH與水反應(yīng)：NH+HQ=NHs?HQ=NH4++QH

生成的NH?H?Q不穩(wěn)定，易分解

氨水的成分：分子：NH、NH?HQH2Q;離子：NH+、QH

②與酸反應(yīng)：NH+HCI==NHCI

⑵鍛鹽的性質(zhì)：

①鐵鹽都易溶于水

②鐵鹽受熱易分解

NHCI力口熱分解:NHCI=△NHsf+HCIf

NHHCE力口熱分解：NHHCQ=NHf+H2Q+CQf

③鐵鹽與堿反應(yīng)：NaQH+NCI=△Na