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2023學年第一學期上大附中期中考試高二年級A班化學試卷滿分:100分考試時間:60min可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-161.乙烯是一種重要的石油化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)。完成下列填空。(1)工業(yè)上從石油制取乙烯的方法是_________(填編號)A.干餾 B.分餾 C.裂化 D.裂解(2)下列關于聚乙烯的說法正確的是_________(填編號)A.聚乙烯是混合物 B.聚乙烯與乙烯互為同系物C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵 D.聚乙烯不可用作食品塑料袋(3)寫出乙烯制乙醇的化學方程式:_________。(4)寫出反應X的化學方程式:_________,該反應類型為_________。(5)若乙烯分子中兩個氫原子被氯原子取代,寫出所有可能的同分異構(gòu)體_________(6)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質(zhì)量增加8.4g,則該混合氣體可能是()A.甲烷、丁烯 B.丙烷、乙烯 C.甲烷、乙烯 D.甲烷、丙烯2.有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎,所有的生命體都含有機化合物。有機化合物不僅與人類的衣、食、住、行密切相關,而且還是揭示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙。(1)乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,則關于乙醇在反應中斷鍵的說法不正確的是_________A.和金屬鈉反應時①斷裂 B.和酸性高錳酸鉀反應時化學鍵會斷裂C.在銅催化條件下與反應時斷裂①和③ D.乙醇燃燒時斷裂②和⑤(2)結(jié)構(gòu)為的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是_________(填編號)A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯(3)現(xiàn)有①新戊烷、②異丁烷、③異戊烷、④正丁烷、⑤1-氯戊烷五種物質(zhì),沸點由高到低的順序為_________(用編號表示)。(4)下列化學用語中正確的是_________A.甲基的電子式為:B.不存在順反異構(gòu)C.氯溴碘代甲烷的兩種對映異構(gòu)體:D.丙烯分子的空間填充模型:(5)隨著碳原子數(shù)目的增加,普通命名已不能滿足需求。下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是_________(填編號)A.5-甲基-4-乙基己烷 B.2,4,4-三甲基-3-乙基戊烷C.2,2,3-三甲基丁烷 D.3,3-二甲基-4-乙基戊烷(6)如圖為籃烷的鍵線式,則籃烷的分子式為_________,籃烷_________(填“是”或“不是”)烷烴。假設籃烷分子中鍵角只有135°、90°兩種,則它的一氯代物有_________種(不考慮立體異構(gòu))。(7)某烷烴含碳的質(zhì)量分數(shù)為84.375%,且不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。3.1,2-環(huán)己二醇是合成環(huán)氧樹脂的重要原料,其一種合成路線如下:(1)反應②所需的試劑和條件為_________。(2)上述路線中屬于取代反應的有_________(選填反應序號)(3)C發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)反應④的化學方程式為_________。(5)E與D互為同分異構(gòu)體,畫出一種符合下列條件的E的結(jié)構(gòu)簡式_________。a.所有碳原子處于同一平面上b.有兩種化學環(huán)境氫原子(6)不能用A通過鹵代反應直接制備D的原因是_________。(7)工業(yè)上將C轉(zhuǎn)化為1,2-環(huán)己二醇時,最常用的合成路線為:從綠色化學角度,分析本方法的優(yōu)點(列舉兩點)_________。4.已知:在一定條件下,發(fā)生Ⅰ.A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系:其中A、B分別是化學式為的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)題目信息和圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,填寫下列空白:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式:_________(2)完成下列反應的化學方程式,并注明反應類型E→D_________;反應類型:_________(3)如何證明B物質(zhì)徹底轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)_________Ⅱ.從樟科植物枝葉提取的精油中其中含有下列甲、乙兩種成分:(4)乙中含有的官能團的名稱為_________(不包括苯環(huán))。(5)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物):①反應Ⅰ的反應類型是_________;反應Ⅱ的條件是_________;②反應Ⅲ的化學方程式為_________(不需注明反應條件)。5.實驗室用圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中加入冰水混合物,在燒杯中注入自來水。加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后,冷卻。(1)試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸,寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式:_________。(2)溴乙烷為無色油狀液體,還可以用另外一種較好方法,用化學方程式表示:_________(3)試管Ⅱ中冰水混合物的作用是_________。(4)若試管Ⅱ中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中的雜質(zhì)最佳的試劑是_________(填序號)。A. B.NaOH溶液 C.溶液 D.稀硫酸(5)設計實驗證明溴乙烷中含有溴元素(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論):_________。(6)已知溴乙烷可以與鈉發(fā)生反應:。應用該反應原理,下列化合物中可以與鈉反應合成環(huán)丁烷的是_________(填序號)。A. B.C. D.(7)寫出由溴苯()制備環(huán)己酮()的流程_________。(含合稱路線常用的表示方式為:目標產(chǎn)物,不需寫方程式)6.在恒溫恒容條件下,將一定量和的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應:,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。(1)圖中處于平衡狀態(tài)的點是_________。(2)從起點開始首次達到平衡時以表示的平均反應速率為_________。A. B.C. D.(3)25min時,改變的條件是_________。A.增加 B.增加C.增加 D.增加(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是_________。A. B. C. D.(5)在恒溫恒容條件下,不能判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________A.體系壓強保持不變 B
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