2024-2025學(xué)年內(nèi)蒙古呼和浩特市回民中學(xué)高三（下）入學(xué)化學(xué)試題試卷（3月份）含解析

2024-2025學(xué)年內(nèi)蒙古呼和浩特市回民中學(xué)高三（下）入學(xué)化學(xué)試題試卷（3月份）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己蠥．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl2、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D3、常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，溶液中存在NH3·H2OB．a(chǎn)＝0.05C．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molD．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO35、《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A．萃取 B．結(jié)晶C．蒸餾 D．過(guò)濾6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA7、的名稱(chēng)是A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷 D．3-甲基庚烷8、T℃時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．a(chǎn)～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線B．對(duì)應(yīng)溶液pH：a＜b＜eC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.99、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2和水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B．W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC．X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D．X2YW3中含有共價(jià)鍵11、分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是()A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸12、LiAlH4是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說(shuō)法中，不正確的是A．電子式：B．還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無(wú)水體系中迚行C．1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D．乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中，LiAlH4作還原劑13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌15、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A表示c(Pb2+)的曲線B．當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中，比值不斷增大16、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉(zhuǎn)輪排字17、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：18、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B．反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯19、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移20、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種21、下列各組內(nèi)的不同名稱(chēng)實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶22、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A．裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：(1)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(2)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。24、（12分）存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；（5）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫(xiě)出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。27、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無(wú)明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。28、（14分）過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問(wèn)題：（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。②操作a是__________________。③再生回收液的成分是______________________。（3）測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20.00mL過(guò)氧化氫樣品，加入過(guò)量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。29、（10分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))．a(chǎn)．IBr中溴為﹣1價(jià)b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．Br2、I2的熔點(diǎn)(3)海水提溴過(guò)程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)____．(4)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：__________(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒(méi)有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。2、C【解析】

A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時(shí)碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、B【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol，與NH4Cl恰好完全反應(yīng)，NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，溶液中存在NH3·H2O，故A說(shuō)法正確；B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O，而NH4＋的水解程度小于NH3·H2O的電離，c(NH4＋)≠c(NH3·H2O)，與題意不符，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋)=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)＋n(Na＋)＋n(H＋)=n(OH－)＋n(Cl－)，則n(OH－)－n(H＋)=n(NH4＋)＋n(Na＋)－n(Cl－)=0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)=(a－0.05)mol，故C說(shuō)法正確；D、加入0.1molNaOH后，剛好生成0.1molNaCl和NH3·H2O，則c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)，故D說(shuō)法正確；答案選B。4、D【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)生成CO2，只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。5、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。6、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。7、D【解析】根據(jù)主鏈最長(zhǎng)原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開(kāi)始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以的名稱(chēng)是3-甲基庚烷，故D正確。8、A【解析】

A．10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e，故B正確；C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點(diǎn)加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，，c(Cu2+)=3×10?34.4mol?L?1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。9、D【解析】

A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；答案選D。10、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X，故A正確；B．水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z，故B正確；C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；故選C。11、C【解析】

A．干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C．乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。12、C【解析】

A選項(xiàng)，LiAlH4中鋰顯+1價(jià)，AlH4－，因此LiAlH4電子式：，故A正確；B選項(xiàng)，LiAlH4與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無(wú)水體系中迚行，故B正確；C選項(xiàng)，1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。綜上所述，答案為C。13、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過(guò)量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。14、A【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。15、C【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時(shí)，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH?)=10?6mol/L，此時(shí)(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒(méi)有生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案為C。Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb2+先生成沉淀。16、D【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。答案選D。17、D【解析】

A.H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項(xiàng)正確；答案選D。18、A【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。19、A【解析】

A．制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。20、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH?！驹斀狻緼．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；故答案選D。本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。21、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)A，注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。22、C【解析】

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無(wú)法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D．固液分離操作是過(guò)濾，但過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類(lèi)，反應(yīng)類(lèi)型，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。24、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥?/p>

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取代基處于對(duì)位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，有機(jī)物A為，分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3mol

Br2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個(gè)支鏈為苯甲醚，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。25、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來(lái)進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱(chēng)；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。26、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯?！窘馕觥?/p>

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來(lái)收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后就無(wú)法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成，易錯(cuò)點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。27、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無(wú)影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。28、BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有機(jī)溶劑乙基蒽醌2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O