2024-2025學(xué)年湘贛十四校聯(lián)考高三第三次模擬練習(xí)化學(xué)試題文試題含解析

2024-2025學(xué)年湘贛十四校聯(lián)考高三第三次模擬練習(xí)化學(xué)試題文試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體2、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+3、下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為2的氫原子：H B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．OH-的電子式：[H]一 D．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N4、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()A．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-5、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是A．A B．B C．C D．D6、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0B．達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)7、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A．充電完成時，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極8、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的氫化物沸點依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體D．M的原子序號為32，是一種重要的半導(dǎo)體材料9、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．乙烯的比例模型： B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的電子式：10、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分11、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．導(dǎo)線中電子由M電極流向a極B．N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)D．當(dāng)生成1molN2時，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放13、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分解時每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC．56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA14、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說法正確的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點C．c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D．向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀15、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?2價鐵的是（）A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O216、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子17、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強B．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小18、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．鐵熔化 C．干冰升華 D．氯化鈉溶于水19、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境20、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2C．CuCuSO4 D．CuCuS21、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2

（g）+Cl2

（g）→2HCl（g）+183kJ22、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是（）A．放電時正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．放電過程中，H+由正極移向負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_____。（2）試劑a是_____。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_____。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_____。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學(xué)方程式是_____。24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。25、（12分）化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)______(填實驗現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。26、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）硫代硫較鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進(jìn)行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。①取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，將Cr2O72-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是______(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡28、（14分）聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團(tuán)名稱是_____。（2）N的名稱是_____。（3）②的反應(yīng)類型是_____。（4）①的化學(xué)方程式是_____。③的化學(xué)方程式是_____。（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_____種。①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為_____（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），用不超過4步的反應(yīng)合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。29、（10分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_________；E中官能團(tuán)的名稱為__________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________。(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________。(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________，用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性，會把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項C錯誤；D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。2、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B。對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。3、C【解析】

A．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B．鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式為[H]一，故C正確；D．氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯誤；C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，故C錯誤；D.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D。本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。5、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；C.帶有該標(biāo)識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。6、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應(yīng)物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2＋O2為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項錯誤；B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。7、A【解析】

由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B．鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A。根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。8、A【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則Ｗ為硫，Ｚ為氧，Ｘ為碳，Ｙ為氮，Ｍ為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D.鍺的原子序號為32，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。故選A。9、A【解析】

A.

C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為，A項正確；B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)=53+78=131，碘原子為：I，B項錯誤；C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，D項錯誤；答案選A。10、A【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；答案選A。易錯點是選項A，學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。11、C【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；C.有機(jī)物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2，1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCO2氣體，轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯誤；D.根據(jù)選項B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移10mole-，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項是C。12、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。13、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O?！驹斀狻緼.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH4+中－3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3－中＋5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol＝0.375mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯誤；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個N2分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，B正確；C.濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為＋3價，本身被還原為NO2，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3molNO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯誤；D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計算含有NH4+的數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。14、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！驹斀狻肯?0mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯誤；B．a(chǎn)、c兩點Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L，故C錯誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選B。本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。15、A【解析】

A．鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2

價鐵，故A正確；B．鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?2

價鐵，故B錯誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價鐵，故C錯誤；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；故選：A。16、B【解析】

A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個數(shù)之和為0.1NA個，故A錯誤；B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含NA個中子，故B正確；C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個，故D錯誤；故選：B。17、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A。本題的易錯點為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。18、D【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；B．鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；C．干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；D．氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；故選：D。本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，C為解答易錯點。19、C【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C20、D【解析】

A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS，故D錯誤；答案選D。只有強氧化劑(如：氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。21、B【解析】

A、NaCl為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合題意；C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，因此H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ，故D不符合題意；故選：B。電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為：，注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。22、A【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，反應(yīng)中VO2+離子被還原，應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正確；B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故B錯誤；C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；答案選A。本題的易錯點為A，要注意從化合價的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題。二、非選擇題(共84分)23、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8O＋H2O?C2H4O＝C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O。本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。24、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。25、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。26、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3，因此反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應(yīng)該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為偏低。27、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.03mol/La【解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，進(jìn)入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實驗現(xiàn)象；裝置D進(jìn)行尾氣吸收。(4)滴定過程中，Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定Cr2O72-的量，進(jìn)而確定鋇離子的量?！驹斀狻?1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，分液漏斗內(nèi)的液體將不能順利滴下，為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔；(2)根據(jù)已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，該過程中二氧化硫中硫元素化合價降低，做氧化劑，硫化鈉中硫元素化合價升高做還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分；(3)a．二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒有明顯現(xiàn)象，故a不選；b．溴水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發(fā)生變化，故b選；c．高錳酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發(fā)生變化，故c選；d．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故d不選；綜上所述選bc；(4)①滴定終點碘單質(zhì)被完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，所以滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成Cr3+，所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O72-～3I2，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，所以I2～2S2O32-，鋇離子與Cr2O72-存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-，所以Ba2+和S2O32-存在數(shù)量關(guān)系2Ba2+～6S2O32-，所以廢液中Ba2+的濃度為；②a．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；b．滴定終點時俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，故對實驗結(jié)果不影響；d．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)