2025屆湖北省武漢市六校聯(lián)考高考模擬沖刺卷（提優(yōu)卷）（二）化學(xué)試題理試題含解析

2025屆湖北省武漢市六校聯(lián)考高考模擬沖刺卷（提優(yōu)卷）（二）化學(xué)試題理試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、近年來(lái)，金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說(shuō)法不正確的是（）A．鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過(guò)外電路到正極B．為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C．堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7gAl(s)，需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕2、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發(fā)皿中加熱 D．在石棉網(wǎng)上冷卻3、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是A．《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B．文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過(guò)煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料4、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）A．二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B．將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C．將氯氣與過(guò)量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D．過(guò)氧化鈉固體露置在空氣中變白5、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C．反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝06、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NAC．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA7、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A．加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4B．向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2>Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Z D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W10、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D11、鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1D．過(guò)氧化鈣中只含離子鍵12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡(jiǎn)單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X13、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:114、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶15、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)B．點(diǎn)②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．點(diǎn)③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D．該氨水的濃度為0.1000mol·L-116、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO417、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA19、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A．膠體能透過(guò)半透膜，而溶液不能B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象20、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS221、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯(cuò)誤的是A．三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>wB．w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)D．q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)22、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)C．c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I(xiàn)2＝2XIM；第二步：……請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式___。25、（12分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說(shuō)法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過(guò)量B．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118℃以上，反應(yīng)效果會(huì)更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：①請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)（步驟可重復(fù)或不使用）____→____→____→____→過(guò)濾→洗滌→干燥a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過(guò)濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達(dá)到趁熱過(guò)濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過(guò)程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液26、（10分）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱SnCl4無(wú)色液體－33114SnCl2無(wú)色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問(wèn)題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。27、（12分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問(wèn)題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_________，步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過(guò)濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%，結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計(jì)操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)。28、（14分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫?。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________（2）反應(yīng)中______被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：（Ⅰ）寫出一個(gè)化學(xué)事實(shí)______；（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明：______。29、（10分）過(guò)二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過(guò)二硫酸銨。模擬工藝流程如下：（1）礦石“粉碎過(guò)篩”的目的是_________。（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。（3）和按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______（填化學(xué)式）。（4）過(guò)二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為），寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽(yáng)極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個(gè)室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過(guò)外電路到正極，選項(xiàng)A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7gAl，需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為××3×22.4L＝1.68L，選項(xiàng)C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選C。本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。2、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】

A．由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故A錯(cuò)誤；B.將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià))，所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C.將氯氣與過(guò)量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B.在該溫度下，反應(yīng)生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯(cuò)誤。故選Ｂ。6、C【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】

A.FeS2煅燒時(shí)會(huì)生成SO2，加入CaO會(huì)與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，A項(xiàng)不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過(guò)濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項(xiàng)不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項(xiàng)符合題意；D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選C。8、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)、部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)環(huán)氧乙烷中含4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵和2個(gè)C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價(jià)鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，B錯(cuò)誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯(cuò)誤；答案選C。本題易錯(cuò)選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價(jià)鍵時(shí)容易忽略其中的C—H鍵。9、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)＞Z(P)＞W(wǎng)(S)＞X(C)，故A錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S＞CS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)＜W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。10、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯(cuò)誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解析】

A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol過(guò)氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C．過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過(guò)程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。14、B【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；選B。15、C【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4Cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便。【詳解】A．V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項(xiàng)正確；B．點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；B項(xiàng)正確；C．點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，那么原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；答案選C。對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問(wèn)題的復(fù)雜程度。16、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)況下的體積為28L，但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c（NO3-），故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯(cuò)誤；答案為B。17、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價(jià)為-1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。18、D【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。19、C【解析】

A.膠粒能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。20、C【解析】

A．CCl4中只含C-Cl極性共價(jià)鍵，故A不選；B．Na2O2既含有非極性共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．C2H4中含C-H極性共價(jià)鍵和C=C非極性共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，由C、H元素組成，為共價(jià)化合物，故C選；D．CS2中只含C=S極性共價(jià)鍵，故D不選；故選：C。21、D【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s～200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w，A正確；B．w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正確；C．根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。22、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯(cuò)誤；B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論是鈹還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：，故答案為：。本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過(guò)濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進(jìn)行過(guò)濾（即過(guò)濾時(shí)有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過(guò)濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來(lái)制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點(diǎn)在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過(guò)分析可知，三者溶解性和熔點(diǎn)上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點(diǎn)差異實(shí)現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對(duì)其進(jìn)行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺?！驹斀狻?1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點(diǎn)114℃，而乙酸和苯胺的熔點(diǎn)分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時(shí)，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過(guò)濾出來(lái)，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計(jì)控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點(diǎn)很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動(dòng)獲得更高的產(chǎn)率，A項(xiàng)正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對(duì)于乙酰苯胺制備反應(yīng)的正向進(jìn)行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進(jìn)水，上口出水，C項(xiàng)正確；D．甲裝置中溫度計(jì)示數(shù)若在118℃以上，那么反應(yīng)物中的乙酸會(huì)大量的氣化溢出，對(duì)于反應(yīng)正向進(jìn)行不利，無(wú)法獲得更高的產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過(guò)濾的時(shí)候?yàn)榱吮苊庖阴１桨返奈龀?，?yīng)當(dāng)趁熱過(guò)濾，過(guò)濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過(guò)濾后，對(duì)其進(jìn)行洗滌和干燥即可；趁熱過(guò)濾時(shí)為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度，再進(jìn)行過(guò)濾即可；②結(jié)晶時(shí)，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；③在對(duì)重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進(jìn)行洗滌時(shí)，要避免洗滌過(guò)程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)當(dāng)用冷水對(duì)其進(jìn)行洗滌。26、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒(méi)在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說(shuō)明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。27、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無(wú)黃色，則洗滌干凈重結(jié)晶66.7【解析】

粗產(chǎn)品通過(guò)水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點(diǎn)較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過(guò)濾除去，得到肉桂酸