2025屆湖北省襄陽市普通高中高三畢業(yè)班3月教學質量檢查化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆湖北省襄陽市普通高中高三畢業(yè)班3月教學質量檢查化學試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在100kPa時,1molC(石墨,s)轉化為1molC(金剛石,s),要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低D.石墨轉化為金剛石是物理變化2、化合物A()可由環(huán)戊烷經三步反應合成:則下列說法錯誤的是()A.反應1可用試劑是氯氣B.反應3可用的試劑是氧氣和銅C.反應1為取代反應,反應2為消除反應D.A可通過加成反應合成Y3、高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-C.晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個D.晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結合4、下列有關說法正確的是A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理B.鐵銹是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C.已知CH4+H2OCH3OH+H2,該反應的有機產物是無毒物質D.C(CH3)4的二氯代物只有2種5、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D.為汽車安裝尾氣催化轉化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體6、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)=1×10-7C.A點處c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.C點處c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L7、實驗測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-8、下列化學用語正確的是A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B.次氯酸的電子式C.17Cl原子3p亞層有一個未成對電子D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20。W、X、Y最外層電子數之和為11,W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素,Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>WC.Z的氫化物含有共價鍵D.簡單離子半徑:W>X10、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結構簡式如圖,下列有關咖啡酸的說法中,不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO311、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A.m、n、p互為同系物 B.n能使酸性KMnO4溶液褪色C.n和p的二氯代物均有2種 D.m生成1molC6H14需要3molH212、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO213、下列離子方程式正確的是A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl-+H+HCl↑C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-14、一定量的H2在Cl2中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05molNaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質的量之比是A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:215、某學習興趣小組通過2KClO3十H2C2O4CO2忄+2ClO2↑+K2CO3+H2O制取高效消毒劑ClO2。下列說法正確的是A.KClO3中的Cl被氧化B.H2C2O4是氧化劑C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1D.每生成1molClO2轉移2mol電子16、下列說法正確的是:A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-D.為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動二、非選擇題(本題包括5小題)17、中藥葛根是常用祛風解表藥物,其有效成分為葛根大豆苷元,用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下:請回答下列問題:(1)F中含氧官能團的名稱為____________________。(2)A→B的反應類型為_________________。(3)物質E的結構簡式為________________。(4)寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________(寫一種)。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應②可以發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(5)已知:寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結構簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為:___________________。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):___________________。19、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],具體流程如下:已知:Cu2(OH)2CO3為綠色固體,難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應的離子方程式為___。(3)“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55~60℃的原因是____;該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方程式:____。(6)某同學為測定制得的產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數,進行了如下操作:稱取m1g產品,灼燒至固體質量恒重時,得到黑色固體(假設雜質不參與反應),冷卻后,稱得該黑色固體質量為m2g,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數式表示)。20、化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗時,部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現_____現象,即可證明假設①正確,同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標出電子轉移的方向和數目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現______(填實驗現象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實驗,可以得出的結論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。21、元素的性質與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系?;卮鹣铝袉栴}:(1)如圖表示某短周期元素X的前五級電離能(I)的對數值,試推測并寫出X的元素符號___。(2)化合物甲與SO2所含元素種類相同,兩者互為等電子體,請寫出甲的化學式___,甲分子中心原子的雜化類型是___。(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現,將1mo1CoC13·5NH3(紫紅色)和1mo1CoC13?4NH3(綠色)溶于水,加入AgNO3溶液,立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為___,綠色配合物中Co的配位數為___。(4)某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞,其結構如圖所示,圖中小球代表氧離子,大球代表M離子。①寫出該氧化物的化學式___。②己知該晶體密度為ρg·cm-3,晶胞參數為anm,NA為阿伏加德羅常數的值。則M的相對原子質量Mr=___(用含ρ、a等的代數式表示);③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖中原子1(M原子)的坐標為(,,),則原子2(M原子)的坐標為___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質,互為同素異形體,選項A錯誤;B、1mol石墨轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定,選項B錯誤;C、1molC(石墨,s)轉化為1molC(金剛石,s),要吸收l.895kJ的熱能說明1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低,選項C正確;D、石墨轉化為金剛石是化學變化,選項D錯誤。答案選C。本題主要考查物質具有的能量越低越穩(wěn)定,在100kPa時,1mol石墨轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高,1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。2、C【解析】

實現此過程,反應1為與鹵素單質發(fā)生取代反應,反應2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇,反應3為醇的催化氧化?!驹斀狻緼.反應1為與鹵素單質發(fā)生取代反應,可用試劑是氯氣,A正確;B.反應3為醇的催化氧化,可用的試劑是氧氣和銅,B正確;C.反應1和反應2都為取代反應,C錯誤;D.酮可催化加氫生成相應的醇,D正確;故答案為:C。3、C【解析】

A、K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價鍵,故A錯誤;B、K+離子位于頂點和面心,數目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數目為12×1/4+1=4,即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-,故B錯誤;C、由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對象,其平面上與其距離最近的O2-有4個,上方和下方各有一個,共有6個,故C正確;D、O原子間以共價鍵結合,故D錯誤。故選C。易錯點為C項,由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對象,其平面上與其距離最近的O2-有4個,上方和下方各有一個。4、D【解析】

A.用乙醚作萃取劑,從黃花蒿中提取青蒿素,是物理過程,A不正確;B.鐵銹是混合物,成分復雜,B不正確;C.該反應的有機產物CH3OH是有毒物質,C不正確;D.C(CH3)4的二氯代物中,共有2個Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構,D正確;故選D。5、A【解析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料,陶瓷屬于無機非金屬材料,故A錯誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過多,能夠使水體富營養(yǎng)化,水中植物瘋長,導致水質惡化,生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護,故C正確;D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳,故D正確;答案選A。6、B【解析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽,因醋酸根離子水解,溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體,由于銨根離子水解呈酸性,故隨著氯化銨的加入,溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?,由于水解微弱,所得溶液酸性較弱,符合的曲線為b;往溶液中通入氫化氯氣體,隨著氣體的通入溶液由堿性轉變?yōu)樗嵝?,由于氯化氫為強酸,通入量較大時,溶液的酸性較強,符合的曲線為c;加入醋酸銨固體所對應的變化曲線為a,據此結合電荷守恒及鹽的水解原理分析?!驹斀狻緼.根據分析可知,曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫,故A正確;B.當加入固體的物質的量為0.1mol時,曲線b對應的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同,即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O),但無法計算其電離平衡常數,故B錯誤;C.A點含有的溶質為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4,溶液的pH>7,則c(OH?)>c(H+),醋酸根離子的水解程度較小,則c(CH3COO?)>c(Na+),銨根離子部分水解,則c(Na+)>c(NH4+),溶液中離子濃度的大小關系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.C點通入0.1molHCl,與0.1mol醋酸鈉反應得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl,c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L,故D正確;故選:B。本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系,題目難度中等,明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵,轉移掌握電荷守恒及鹽的水解原理,試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。7、C【解析】

由導電性強弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質,在離子方程式中保留化學式,據此分析作答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?,A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合,會生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2,A項正確;B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為:Pb2++S2-=PbS↓,B項正確;C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合,離子方程式為:Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-,C項錯誤;D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-,D項正確;答案選C。Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分電離,是少有的幾種不是強電解質的鹽之一。8、C【解析】

A.酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯,此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的,故為乙酸甲酯,選項A錯誤;B.次氯酸為共價化合物,分子中不存在氫氯鍵,次氯酸的電子式為:,選項B錯誤;C.17Cl原子3p亞層上只有一個未成對電子的原子,其外圍電子排布為3s23p5,選項C正確;D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2p電子,s電子的電子云為球形,p電子的電子云為紡錘形,有3種伸展方向,選項D錯誤。答案選C。9、D【解析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素,則W為氮(N),Y為磷(P);W、X、Y最外層電子數之和為11,則X為鈉(Na);Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體,則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?!驹斀狻緼.常溫常壓下X的單質為鈉,呈固態(tài),A錯誤;B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤;C.Z的氫化物為KH或CaH2,含有離子鍵,C錯誤;D.具有相同核電荷數的離子,核電荷數越大,半徑越小,則簡單離子半徑:N3->Na+,D正確;故選D。10、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷,注意酚羥基酸性小于碳酸,酚羥基無法與碳酸氫鈉反應,據此分析?!驹斀狻緼.咖啡酸中含有碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生還原反應;含有羧基和羥基,能夠發(fā)生取代反應;含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應,A正確;B.該有機物分子中含有酚羥基,能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應,B正確;C.1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵,最多能夠與4molBr2發(fā)生反應,C正確;D.酚羥基酸性小于碳酸,不能夠與碳酸氫鈉反應,1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基,能夠與1mol碳酸氫鈉反應,D錯誤;答案選D。11、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件:①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤;B.n含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.n的二氯代物有3種,p的二氯代物也有3種,故C錯誤;D.應該是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D錯誤;答案:B易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。12、A【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子,所以分子式為C3H2O3,故A正確;B、分子中的單鍵為σ鍵,一共有8個,故B錯誤;C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵,故C正確;D、此選項沒有說明溫度和壓強,所以所得二氧化碳的體積是不確定的,故D錯誤。此題選C。13、A【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-,選項A正確;B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱,離子方程式:H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤;C.氯氣通入石灰乳,離子方程式:Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,選項C錯誤;D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-,選項D錯誤;答案選A。本題考查了離子方程式的書寫,側重考查化學式的拆分,注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式,易錯點為D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-。14、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產物能被堿液完全吸收,則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Cl2,從而根據化學方程式進行計算?!驹斀狻款}中發(fā)生的反應有:①H2+Cl2=2HCl;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據③,生成0.05molNaClO,消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質的量之比必小于1:1,只有A項合理。15、C【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低,被還原,故錯誤;B.草酸中的碳元素化合價升高,作還原劑,故錯誤;C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產物,二氧化氯為還原產物,二者比例為1∶1,故正確;D.氯元素化合價變化1價,所以每生成1molClO2轉移1mol電子,故錯誤;故選C。16、A【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,生成氧化銅,置于內焰中遇到乙醇,發(fā)生反應生成銅,又恢復原來的紅色,故A正確;B.氨氣極易溶于水中,不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集,故B錯誤;C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯誤;D.過濾時玻璃棒起引流作用,不能攪拌,會捅破濾紙,故D錯誤。故選:A二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羰基取代反應、、【解析】

分析題中合成路線,可知,A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應,B中-C≡N與NaOH水溶液反應,產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2,生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡式,通過逆推方法,可推斷出E的結構簡式。據此分析?!驹斀狻浚?)根據F分子結構,可看出分子中含有酚羥基和羰基;答案為:羥基、羰基;(2)分析A、B分子結構及反應條件,可知A→B為硝化反應,屬于取代反應;答案為:取代反應;(3)根據題給信息,D為對氨基苯乙酸,分析反應E→F可知,其產物為物質E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得,結合E分子式為C8H8O3,可知E為對羥基苯乙酸;答案為:;(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應,說明不含酚羥基,可以發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基或甲酸酯基,苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,結合C物質的結構可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結構有、、。答案為:、、;(5)根據信息,甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯,將硝基甲苯上的甲基氧化,再酯化,最后將硝基還原反應。答案為:。18、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】

芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,則A為,B能夠與溴加成,則B為,D為B與溴的加成產物,根據F的化學式,F能夠與銀氨溶液反應生成H,H中含有羧基,H在催化劑作用下反應生成聚酯I,則H中還含有羥基,因此D水解生成E,E為二元醇,E催化氧化生成F,F中含有羥基和醛基,則E為,F為,H為,I為;根據信息②,B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為,根據信息③,K為?!驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應生成B();根據上述分析,D發(fā)生鹵代烴的水解反應E,反應條件為NaOH水溶液、加熱,故答案為消去反應;NaOH水溶液、加熱;(2)H

()的官能團有羥基、羧基,故答案為羥基、羧基;(3)根據上述分析,I為,故答案為;(4)由E生成F的反應方程式為,故答案為;(5)F()有多種同分異構體,①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明屬于甲酸酯;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;③具有5個核磁共振氫譜峰,滿足條件的結構可以是、,故答案為或;(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據信息③,合成可以由和丙酮合成,根據題干流程圖中A→C和信息②,合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成,再由發(fā)生信息②的反應生成即可,合成路線為,故答案為。本題考查了有機合成與推斷,本題的難度較大。本題的易錯點為E→F的催化氧化中F的結構判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設計,要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。19、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復2~3次溫度過低,反應速率太慢,溫度過高,Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應,形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液,銅單質不與硫酸反應,再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,同時銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子,再調節(jié)溶液pH值,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去,過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液,將溶液溫度控制在55~60℃左右,加入碳酸鈉,濾液中產生Cu2(OH)2CO3晶體,再經過過濾、冷水洗滌,干燥,最終得到Cu2(OH)2CO3,以此解題?!驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法;(2)“操作Ⅱ”中,銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子,離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O;(3)“調節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去,由于廢銅屑使用酸浸溶解,需要加入堿性物質中和多余的酸,在不引入新的雜質的情況下,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可;(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾,合理操作為:加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復2~3次;(5)根據題目已知:Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解?!安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55~60℃的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解,該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2,該反應的化學方程式:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

;(6)m1g產品,灼燒至固體質量恒重時,得到黑色固體(假設雜質不參與反應),發(fā)生的反應為:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

,灼燒至固體質量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質,根據反應方程式計算:設樣品中Cu2(OH)2CO3的質量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=,解得:x=,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%。本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結合考查,需結合反應速率的影響因素,實際操作步驟具體分析,還應熟練元素化合物的知識。20、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍,說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設②③516210分層現象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3

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