九年級化學教學計劃

教學計劃

九年級化學教學計劃

瓦世賢

本學期九年級化學新課將在4月中旬結(jié)束，其余時間將轉(zhuǎn)入復習，復習將占據(jù)本學期大部分

時間，約為三個月，現(xiàn)制定如下教學計劃：

一、學生情況的再分析。

經(jīng)過一個學期的接觸，我對學校學生的情況已經(jīng)比較熟悉，學生們喜歡化學，喜歡上我的課,

他們的總體情況是：基礎(chǔ)較差，缺乏對問題的鉆研精神，一旦遇到難一點的問題往往是后退，自

主性學習差，對學習比較缺乏信心，這些是我的教學的出發(fā)點。

二、再研究化學教學大綱，不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想。

1.立足教材，不超出教學大綱，注意緊扣課本。回到課本，并非簡單地重復和循環(huán)，而是

要螺旋式的上升和提高。對課本容引申、擴展。加強縱橫聯(lián)系；對課本的習題可改動條件或結(jié)論,

加強綜合度，以求深化和提高。

2.做到全面復習。復習目的不全是為升學，更重要是為今后學習和工作奠基。由于考查面

廣，若基礎(chǔ)不扎實，不靈活，是難以準確完成。因此必須系統(tǒng)復習，不能遺漏。

3.立足雙基。重視基本概念、基本技能的復習。對一些重要概念、知識點作專題講授，

反復運用，以加深理解。

4.提高做題能力。復習要注意培養(yǎng)學生思維的求異性、發(fā)散性、獨立性和批評性，逐步提

高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

5.分類教學和指導。學生存在智力發(fā)展和解題能力上差異。對優(yōu)秀生，指導閱讀、放手鉆

研、總結(jié)提高的方法去發(fā)揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復習進度，在訓練中提高能力，

對學習有困難的學生建立學生檔案，實行逐個輔導，查漏補缺。

三、復習的具體做法。

1.循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復

習必不可少。初三化學知識的一個特點是：容廣泛，且分散滲透?？倧土暰鸵逊稚⒌闹R集中

起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識的有機組合，以課

本為依據(jù)，按大綱進行全面、扼要、系統(tǒng)的復習，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列

表法、歸納法、競賽法等形式進行。

2.講練結(jié)合，專題講解，加強訓練。全面復習的基礎(chǔ)上抓住重要容進行專題訓練。尤其是

有一定難度，有一定代表性的容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應(yīng)性。

3.采取靈活多樣的復習形式。復習切忌搞填鴨式、注入式的教學和題海戰(zhàn)術(shù)。在教學中我

常用：啟發(fā)式講授、自學式的閱讀和鉆研，有題組式訓練、小組討論、讓學生對實驗裝置進行改

裝，對結(jié)論進行論證等復習形式。激發(fā)學生學習興趣，提高學習積極性。

4進行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是

有很大幫助的。我們反對題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的

基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學生練，切不要照抄照搬。教師進行題型分析，既使學生掌握解各類

題方法，又能對各種知識再重新復習一次，這種做法很受學生歡迎。

四、加強信息反饋，及時調(diào)整教學計劃。在總復習中要重視信息反饋。

正如控制論創(chuàng)始人維納所說：有效行為必須由某種反饋過程來提供信息，看它是否達到預(yù)定

目標，最簡單的反饋是檢驗任務(wù)的成功或失敗。我們通常說：實踐是檢驗真理的唯一標準。所謂

檢驗就是要通過反饋信息來了解實際與預(yù)期目的是否符合。讓教學的信息反饋體現(xiàn)在教學的全

過程中。

1、發(fā)動學生提供反饋信息，向?qū)W生說明教與學的辯證關(guān)系、教師傳授知識與學生提供反饋

信息的重要性，要求學生裝在今后教學活動中密切配合。在復習的過程中，可將歷屆學生在學習

上曾出現(xiàn)過的疑難問題作講解。每一節(jié)復習課都反映了備學生這一環(huán)節(jié)的連續(xù)性。也激發(fā)學生提

供教學反饋信息的積極性，愿意與教師合作。

2、課堂教學注意捕捉學生情感因素的反饋信息。教師對一個知識點的復習，學生反應(yīng)會有

所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學

容的理解程度。教師可以從中了解輸入學生頭腦中和知識是否被學生接受貯存？哪些仍含糊不

清？從而調(diào)整復習的程序，達到教與學的和諧。

3.課后聽取學生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各到各種干擾。每個學生

接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準確的信息，對下一節(jié)課的復習有

較強的針對性，避免閉門造車，易被學生所接受。

我在每單元教學中，注意來自學生方面各式各樣的反饋，堅持做到按時、按量、按評分標準、

科學分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學校的測驗成績對比。要求學生對測驗情況進行知

識點、知識面、掌握情況及學習上的主、客觀因素進行書面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計工作，

找出教學上的弱點，進一步改進教學的方法，及時調(diào)整復習計劃。這樣才能使實際掌握情況與預(yù)

期定下的目標更加吻合，做到有質(zhì)、有量地提高學習成績。

五、做好備考工作，提高應(yīng)變能力。

1.加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們提出：審題要慢，解題

適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，

須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，磨刀不誤砍柴工。

2.提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。

在改變這些惡習，必須從解題規(guī)和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、

準確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規(guī)，養(yǎng)成嚴謹治學的好學風。

3、發(fā)掘?qū)W生的非智力因素。學生的信心、毅力、意志、情緒、學習方法、記憶方法等對學

習有很大映響。因此在傳授知識和教會方法的同時，要加強思想工作，全面關(guān)心學生成長，幫助

學生端正態(tài)度，改進方法，克服畏難情緒，激勵學習熱情，使其聰明才智充分發(fā)揮。

2012-3

教學進度

周次教學容課時完成情況

18.1金屬材料2

28.2金屬的化學性質(zhì)2

39.1金屬資源的利用和保護2

49.2溶液的形成2

59.2溶解度2

69.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2

710.1常見的酸和堿3

810.2酸與堿之間的反應(yīng)2

911.1生活中常見的鹽2

1011.2化肥2

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

1112.12

12.2化學元素與人體健康

1212.3有機合成材料1

13總復習

14總復習

15總復習

16總復習

17考試

18

19

九年級化學知識梳理

(下冊)

第八單元金屬和金屬材料

第1講金屬材料及金屬的性質(zhì)和應(yīng)用

知識點1幾種重要的金屬

(1)日常生活中的鋤、刀等都是由制成的，金屬材料包括和。

(2)金屬材料的發(fā)展史：商朝人們開始使用,春秋時期開始冶,戰(zhàn)國時期開始

煉,和一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。

(3)金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有光澤，密度和硬度較,熔沸點較,具

有良好的性和導電性、性，在室溫下除為液體，其余都是固體。

(4)常見金屬的顏色：鐵,鋁,銅,鋅,

鈦,金,銀。

(5)金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素是,人體中含量最高的金屬元素是,

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是,導熱、導電最好的金屬是,硬度最高的金屬是,熔點最

高的金屬是,熔點最低的金屬是,密度最大的金屬是,密度最小的金屬是O

(6)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途間的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的,當然還需考

，，，，

和等多種因素。

知識點2合金

(1)合金是在金屬中加熱熔合某些或,形成的具有特性的物質(zhì)，合金與純

金屬相比性能上發(fā)生了改變，說明物質(zhì)的改變會使其發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的

用途O

(2)合金所具有的特征：它是一種物，至少含有一種,具有

特性。合金也可以看做是溶液，如。

(3)鐵合金主要包括和,它們的區(qū)別是不同，生鐵含碳量

為,鋼的含碳量為,鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。

(4)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如,

,,,等，尤其是鈦和鈦

合金的非常好，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。

(5)金屬活動性順序為o

金屬活動性順序的應(yīng)用：①;②

;③金屬鐵與酸、化合物的溶液反應(yīng)時生成Fe"；④金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)生成

的是水而不是生成氫氣；⑤金屬與化合物反應(yīng)時，化合物必須可溶；⑥K、Ca、Na不能與稀硫酸和鹽酸反

應(yīng)生成氫氣，也不能被其他金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

(6)證明金屬活動性的設(shè)計方案：①選用金屬和鹽溶液，即''一肩挑”的方法，a把活動性最弱和最強的

金屬分別插入含活動性排中間金屬的鹽溶液中；b把活動性排中間金屬分別插入含活動性最弱和最強金屬的

鹽溶液中；②選用金屬、酸溶液和鹽溶液，把活動性緊挨著“H”前后的兩種金屬先分別插入酸溶液中，然

后再把第三種金屬插入含活動性緊挨著它的金屬的鹽溶液中。

知識點3金屬的化學性質(zhì)

（1）金屬的化學性質(zhì)為①金屬與氧氣的反應(yīng)，例如鋁與氧氣反應(yīng)：;

（鋁制品不易生銹的原因是.）

鐵與氧氣在不同條件下的反應(yīng)：、0

②金屬與酸的反應(yīng)，例如：Mg+HCI=；Fe+H2S0I=；

Zn+HCI=；A1+H2S0,=。

③金屬與化合物溶液的反應(yīng)，例如：A1+CuSO>=,其現(xiàn)象是

;Cu+AgNO3=,其現(xiàn)象是

（2）的反應(yīng)叫置換反應(yīng)?？捎梅柋硎?/p>

為。其常見類型有①比+金屬氧化物f金屬+水（反應(yīng)條件是加熱，含K、Ca、Na、Mg、

Al等氧化物除外，）如:②C+金屬氧化物一金屬+COz（反應(yīng)條件是高溫，

含K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外，）如

;③金屬+酸一鹽+H?如；④金屬+鹽一新金屬+

新鹽如。

第2講金屬資源的利用和保護

知識點1金屬資源的存在方式及礦石

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學性質(zhì)，所以它們以形

式存在，只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不,如金、銀等以形式存在，在工業(yè)上把

叫礦石。常見的礦石，如赤鐵礦主要成分,菱鐵礦主要成分,磁鐵礦主要成分.

鋁土礦主要成分O

知識點2鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展歷程

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人民就開始生產(chǎn)和使用器，挖掘出土的鋼劍，表明鋼的質(zhì)量已達

到較高的水平，從公元1世紀起，便成了我國最主要的金屬。

知識點3鐵的冶煉

（1）一氧化碳還原氧化鐵：①步驟a.檢查裝置的b.裝入約品并固定裝置c.向玻璃管通入CO

氣體d.給氧化鐵加熱e..f.o

②現(xiàn)象：、。

③尾氣的處理：?

（2）工業(yè)煉鐵

①原理：;

②原料（、、）、、。

③主要設(shè)備：④冶煉過程中發(fā)生的化學反應(yīng)：O

知識點4含雜質(zhì)化學反應(yīng)的計算

(1)含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量*純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=純物質(zhì)質(zhì)量

(2)物質(zhì)純度=/*100臟1一雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

知識點5金屬的腐蝕和防護

(1)金屬生銹的條件：鐵生銹實際上是鐵與、等發(fā)生的化學反應(yīng)的過程，

鐵銹的主要成分是,其特點是。

(2)鐵制品銹蝕的條件①；②；

③O

(3)防止鐵銹蝕的原理是,具體方法是：

①;②;③。在鋼鐵的表

面,、及如

等就可起到防銹的作用。

(4)保護金屬資源的方法：①；②；

③;④。

第九單元溶液

笫1講溶液的形成及溶解度

知識點1溶液

(1)溶液的概念：叫做溶液；其特征

是、。叫溶質(zhì)，叫溶劑。

(2)溶液的組成：溶液是由和組成的，溶液質(zhì)量=+o在一種溶液中

可以有多種溶質(zhì)，但只可以有一種溶劑，它們之間不會發(fā)生化學反應(yīng)。

(3)溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：溶液的名稱一般為的名稱后加溶液，即在前在

后。如。①固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習慣將作為溶質(zhì)，作

為溶劑。②由兩種液體組成的溶液，一般習慣上把作為溶劑，作為溶劑；③其他物質(zhì)溶于

水形成溶液時，無論水量的多少都是溶劑。④物質(zhì)溶于水發(fā)生化學變化時，為溶質(zhì)；⑤

結(jié)晶水合物溶于水時，為溶劑。

(4)溶液的用途：①生命活動的載體、②加快化學反應(yīng)的速率。

知識點2濁液

(1)叫乳濁液，其特點是。如：,

(2)叫懸濁液，其特點是?如：o

知識點3溶解與乳化

(1)相溶的物質(zhì)可以形成,而不相溶的可以形成濁液(包括懸濁液和乳濁液)乳化并不是溶液，

只是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：、等。

(2)溶解過程中的熱現(xiàn)象

①物質(zhì)溶解在水中發(fā)生兩種過程及熱量變化。即過程和過程。

②當擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為,如NHN)3的溶解

時。

③當擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為如NaOH的溶解

時。

④擴散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量沒有明顯差別或差別不大時，溶解的熱現(xiàn)象就不明顯如

的溶解過程。

知識點4溶解度

(1)飽和溶液：__________________________________________________________________

?飽和溶液可通過或的方法變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

飽和溶液可通過或或的方法變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

(2)確定溶液是否飽和的方法是看。溶液中的溶質(zhì)以晶體的形

式析出的過程叫做,其方法可分為(如將固體氯化鈉與水分離)、

(如將固體硝酸鉀與氯化鉀分離)。析出晶體后的溶液一定是溶液。

(3)固體溶解度：o其單位

是。溶解度所表達的意義是：某溫度下，ioog的水中最多能溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，如2(rc時氯

化鈉的溶解度為36g可表示為o

氣體溶解度：.，

(4)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有：①因：,

②外因：;增大氣體溶解度的方法有和。

知識點5溶解度曲線

(1)溶解度曲線表示的意義：①溶解度曲線上的每一個點表示,

兩條曲線的交點表示；

②溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨的變化情況；

③對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的溶液，曲線上部面積上的任

何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的溶液，且溶質(zhì)有剩余。

(2)溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某物質(zhì)在已知溫度下的,并由此確定此物質(zhì)的溶解

性；

②可以比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的或者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大

??；

③可以看出物質(zhì)的溶解度隨著的變化而變化的情況，并由此確定選擇分離某些可溶性混合物的

方法；

④可以確定一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量，還可以推測某物質(zhì)在溫度發(fā)生變化后仍達

到飽和狀態(tài)所需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量。

第2講溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

知識點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)所表達

的意義是：100g某溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。如氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%則表

不O

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。

(3)在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)時，實際上只是參加了化學反應(yīng)，而一是為了加快化學反應(yīng)

的速率，其質(zhì)量在化學反應(yīng)前后并不改變，但位置上發(fā)生了轉(zhuǎn)移，即從反應(yīng)前的溶液中轉(zhuǎn)移到反應(yīng)后的溶液

中。

(4)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=生成溶質(zhì)的質(zhì)量+原混合物中存在的溶質(zhì)質(zhì)量；反應(yīng)后溶液中的溶劑質(zhì)量=

生成水的質(zhì)量+反應(yīng)前溶液中的溶劑質(zhì)量之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量［溶液組成法］,或者

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量一生成氣體或沉淀的質(zhì)量一難溶性的雜質(zhì)(反應(yīng)前混有不溶于水

且不參加反應(yīng)的物質(zhì))的質(zhì)量［質(zhì)量守恒法］。

知識點2溶液的稀釋

(1)稀釋前溶液的質(zhì)量*稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，

即溶液稀釋前后，質(zhì)量不變。

(2)不同濃度而質(zhì)量相同的同種溶液混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)等于兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的

;要使某溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可蒸發(fā)掉占原溶液質(zhì)量的溶劑；相反要使某溶液

的質(zhì)量分數(shù)減少一半，則需加與原溶液質(zhì)量的溶劑。

知識點3配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗步驟為：①，②,③；所需的主要儀器

有。

第十單元酸和堿

第1講常見的酸和堿

知識點1酸堿指示劑

(1)酸堿指示劑：,也簡稱,紫色石蕊遇酸性溶液變色，遇堿性溶液變

色；無色酚猷遇酸性溶液變色，遇堿性溶液變色。

(2)酸、堿溶液只是酸性、堿性溶液其中的一部分，酸性、堿性溶液能使指示劑變色。不溶性的酸堿不

能使指示劑變色。

知識點2鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途

(1)鹽酸是色態(tài)，揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧的原因

。鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹，制造藥物人體胃液中含

有,可幫助消化。

(2)硫酸是色，態(tài)狀，吸水，是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥

及冶煉金屬和金屬除銹等。

(3)濃硫酸的腐蝕性(脫水性)：能,這種作用又叫

做O

(4)濃硫酸的稀釋：要把,并,

切不可。濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng),然后涂

上O

知識點3酸的化學性質(zhì)

(1)與指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊變色，無色酚酰變色。

(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：如Fe+HCI=；Mg+HSOF；

Zn+HCI=;Zn+HZSOF.;A1+HCI=。

(3)與金屬氧化物的反應(yīng)生成鹽和水：如：Fe2O3+HC1=,反應(yīng)時的現(xiàn)象為

____________________________________________________;CuO+H2SO.t,反應(yīng)時的現(xiàn)象

為。

(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水：HCI+NaOH=；HzSO”+

Ca(OH)2=。

(5)與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：HCI+CaC0：F；H2S0t+

BaC12=o

知識點4常見堿的特性和用途

(1)NaOH俗名、、,它是色狀固體，溶于水且溶解時放出

大量的熱。易吸收空氣中的水分而,易吸收空氣中的而變質(zhì)，是重要的化工原料，用于肥

皂、石油等，生活中可用來除油污，還可以用作某些氣體的O

(2)NaOH有強烈的性，使用時必須小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用,

再涂上O

(3)Ca(OH)z俗名、,它是色狀固體，溶于水，是重要的建筑材料,

也是一種工業(yè)原料，如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良土壤。

知識點5堿的化學性質(zhì)

(1)與指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊變色，無色酚猷變色。

(2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水:如NaOH+C02=;NaOH+SO2二

；NaOH+SO3=；Ca(0H)2+C02=o

(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水:NaOH+H2SOF________________；Ca(OH)a+HCI=

___________________；AgNO3+HC1=____________；BaCl2+H2so產(chǎn)_

(4)與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽：Ca(OH)2+Na2c______________；NaOH+FeCI3=

___________________；NaOH+CuSO產(chǎn)_________________________________0

知識點6溶液的導電性

(1)溶液之所以能導電，是因為。酸具有相似的化學

性質(zhì)是因為酸溶液中都含有；堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含

有。

(2)酸和堿的概念：酸是指的化合物；堿是指

的化合物。

第2講酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)

知識點1中和反應(yīng)

(1)中和反應(yīng)：。在此反應(yīng)中常使用無色的酚觥

指示劑，其目的是?

(2)中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：①改良土壤。植物的生長需在適宜的環(huán)境中，根據(jù)土壤酸堿性的具體情

況，適量加入或中和土壤中的或=

②處理工廠的廢水、解決環(huán)境污染問題。工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，常利用—

一的原理，降低污水的酸堿性，使之達到排放標準。

③中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用。a人體胃液中含有,可幫助消化，但胃液過多，

會導致胃病的產(chǎn)生，需服用與酸反應(yīng)的物質(zhì)，以中和胃液中過量的。b蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，

因為蚊蟲分泌一種酸性物質(zhì)，因此涂一些物質(zhì)，可減輕痛癢。

④上述應(yīng)用中所涉及到的化學反應(yīng)方程式有_________________________________________

_______________________________________________________O

知識點2溶液酸堿度的表示法-pH

(1)用粗略測定溶液的酸堿性，用測定溶液的酸堿度。測定溶液pH的方

法0

(2)pH的圍通常在之間，pH=7,呈溶液。pH<7,呈溶液，pH越小酸性

越opH>7,呈溶液，pH越大，堿性越o

(3)對酸性溶液而言，增大pH的辦法有,減小pH的辦法

有;對堿性溶液而言，增大pH的辦法有,減小pH的辦法

有。

知識點3了解溶液的酸堿度的重要意義

(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)中，必須在一定溶液里才能進行。

(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中、農(nóng)作物一般適宜在pH為或接近的土壤中生長。

(3)測定雨水的pH(因溶解有CO2、正常雨水的pH約為,酸雨的pH小于),可以了解

空氣的污染情況。

(4)測定人體或排出的液體的pH,可了解人體的健康狀況。

第十一單元鹽化肥

第1講生活中常見的鹽

知識點1氯化鈉

(1)鹽的概念：鹽是指的化合物。根據(jù)鹽的組成里所含

陰陽離子的特點，可將分類稱為某鹽。

(2)氯化鈉：①物理性質(zhì)色晶體，熔于水，溶解度隨溫度升高變化不大。

②用途：醫(yī)療上，用氯化鈉配制:農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來;工業(yè)上用氯化鈉

為原料制取等；生活中的調(diào)味用來等，此外，利

用NaCI還可以消除公路上的積雪等。

(3)工業(yè)用鹽的主要成分中含有,其化學式為,它是一種有毒的物質(zhì)。

知識點2粗鹽提純和鹽提純

(1)步理①、②、③、④O

(2)粗鹽提純中玻璃棒的作用①溶解時；②過濾時；

③蒸發(fā)時;④轉(zhuǎn)移時。

知識點3碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

(1)NaXXh：①俗名,色狀固體，溶于水，放出熱量。②化學性質(zhì)：a與

酸反應(yīng)：(泡沫滅火器的反應(yīng)原理)Na2c0計HCI=；b與可溶性堿反應(yīng)：(工業(yè)制燒堿的

反應(yīng)原理)Na2cO3+Ca(OH%=;c碳酸鈉的水溶液能使無色酚酰溶液變色。

(2)NaHCO3：①俗名,色狀固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，同時也

是治療過多癥的藥物。②化學性質(zhì)：能與酸反應(yīng)，放出CO?氣體，NaHCCVHCI=。

(3)碳酸鈣：①用途：重要的材料，也是一種劑。②化學性質(zhì)：與酸反應(yīng)，CaC03+

HC1=。

知識點4鹽的化學性質(zhì)

(1),如;

(2),如;

(3),如；

(4),如o

知識點5復分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

(1)復分解反應(yīng)：的反應(yīng)叫做復分解反應(yīng)。其特

點是“雙交換，價不變”，用符號表示為AB+CD=+其實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在

水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)一沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應(yīng)即向著

離子濃度降低的方向進行。

(2)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵是“三看”，

a看成分：成分相同則無法發(fā)生反應(yīng)。

b看反應(yīng)物的溶解性：金屬氧化物與酸的反應(yīng)時氧化物必須是的氧化物；酸與堿發(fā)生的反應(yīng)時，

兩者中至少有一種是的；酸與鹽發(fā)生的反應(yīng)時，酸必須是的，鹽可溶也可不溶；堿與鹽以及鹽

與鹽發(fā)生的反應(yīng)時，兩者必須都。

c看產(chǎn)物：生成物中必須有。

知識點6常見離子的鑒別

(1)H,：檢驗的方法是取少量溶液滴在被測液中，溶液變色，或者取少量被測液加入鋅

粒，有產(chǎn)生。反應(yīng)的化學方程式。

(2)0H:檢驗的方法是取少量或溶液滴在被測液中，溶液變

或色，或者向被測液中滴入含有、可溶性的鹽溶液，產(chǎn)生Cu(0H)2藍色沉淀

和Fe(0H)3紅褐色沉淀。反應(yīng)的化學方程式。

(3)cr-：檢驗的方法是向被測液中滴入和溶液(酸化的溶液)，產(chǎn)生不溶性的

白色沉淀。反應(yīng)的化學方程式?

(4)SO/-：檢驗的方法是向被測液中滴入和溶液(酸化的溶液),產(chǎn)生不溶性的

白色沉淀。反應(yīng)的化學方程式。

2-

(5)C03,HC(T：檢驗的方法是向被測物中滴入溶液，再將產(chǎn)生的氣體通入到

中，溶液變o反應(yīng)的化學方程式。

第2講化學肥料

知識點1常見化肥的種類和作用

(1)氮肥：①多呈色固體但也有液體，并都有一定的氣味，都含有元素。

②氮的作用：是植物體蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，對及

__________________十分重要。

③種類：常見氮肥有、、、、

、等。

(2)磷肥：①多是色的固體，都含有元素。

②磷的作用：是植物的組成元素，并促進,同時增強。

③種類：常見磷肥有、、等。

(3)鉀肥：①多是色固體，并含有元素。

②鉀的作用：不是植物體結(jié)構(gòu)的組成元素，但具有保證各種代過程順序進行，促進—

,增強及的作用。

③種類：常見鉀肥有、等。

(4)復料：①特征：,如o

②優(yōu)點：_____________________________________________________________

知識點2使用化肥與環(huán)境的關(guān)系

不合理施用化肥對環(huán)境的影響是①；②；

③。

知識點3化肥的簡易鑒別

(1)利用物理、化學性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法：一看外觀，二加水，三加熟石灰。

(2)常見氮肥的鑒別：鑒別的順序是NH；fSO：——CL[所用試劑：Ca(0H)zfBaN0：|fAgNCh]

知識點4物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)組成是否單一可將物質(zhì)分為和純凈物。根據(jù)物質(zhì)組成元素的異同可將純凈物分為

(根據(jù)元素性質(zhì)的差異又可分為、)和

(根據(jù)元素組成的差異又可分為、、、)。

第十二單元化學與生活

知識點1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

(1)人體健康的六大營養(yǎng)素包括：、、、

(2)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是和的主要原料。

(3)糖類和油脂在體經(jīng)過氧化能量，為和提供能量。

(4)維生素可以起到、和的作用。

知識點2

(1)在人體含量超過的元素,稱為常量元素。含量在以下的元素稱為微量元素。在人

體中，除0、C、H、N元素以的形式存在外，其余元素主要以

存在于水溶液中。它們是的重要材料，能夠O

(2)人體缺會引用佝僂病，骨質(zhì)疏松；缺會引起貧血；缺會引起食欲不振,

生長遲緩，發(fā)育不良；缺可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；缺會引起甲狀腺腫大；缺

會產(chǎn)生踴齒。

(3)幾種元素的主要食物來源：元素的主要來源有奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類；

元素的主要來源有肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜;元素的主要來源有海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟、

奶類、豆類、小米；元素的主要來源有海產(chǎn)品、加碘鹽。

知識點3有機化合物

（1）的物質(zhì)叫有機物。其主要特點有

（2）常見的有機物有等。

知識點4有機合成材料

（1）稱為有機高分子材料。它可分為

（、、）和簡稱合成材料（、

、）。

（2）塑料根據(jù)其受熱時性質(zhì)不同，可分為塑料（鏈狀結(jié)構(gòu)高分子材料）和—

塑料（網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子材料）。

（3）"白色污染"是指。解決問題應(yīng)從以下方面

著手：、、

單元解析

第八單元《金屬和金屬材料》

本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。本單元注意從學生的生活

經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與

氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，以加深學生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系的了解，認識到

金屬既有通性，又有各自的特性。

第九單元《溶液》

本單元的教學容與學生的生活實際有密切聯(lián)系，分三個課題。第一課題從定

性的角度初步認識溶液，其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概

念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，是以

物質(zhì)的溶解度為核心展開的。第三課題進一步從定量的角度認識溶液組成的表示方法，主

要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)的概念，并結(jié)合這一概念進行一些簡單計算，初步學習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的

溶液。三個課題密切相關(guān)，逐步深入，比較符合學生的認識規(guī)律。

本單元的教學容除了正文外，在“資料”、“拓展性課題”等欄目中還補充

了一些容，以擴展學生的知識視野。本單元中編排了較多學生參與的活動，教材中也留出

較多的空白，供學生觀察、思考后填寫，有些容則完全以學生活動展開。本單元的許多教

學容是要求由學生在活動與探究中完成的，并在“討論”、“調(diào)查與研究”、“習題”、

“家庭小實驗”等活動中引導學生學習和運用科學方法。

本單元教學重點是：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；飽和溶液和溶解度的概念;

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；在學習化學的過程中，對科學探究的體驗。

本單元教學難點是：從微觀角度理解溶解過程；對溶解度概念的認識；溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

第十單元《酸和堿》

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾

種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性

質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一一中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實

際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

本單元在容安排上，應(yīng)注意聯(lián)系學生的實際，選擇學生日常生活或平時實驗

中常見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸和堿的性質(zhì)和用途。同時，注意通過活動與探究、討論、

調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。

第十一單元《鹽化肥》

鹽的概念已經(jīng)在第十單元酸、堿的化學性質(zhì)中提出，本單元是對鹽的相關(guān)

知識作進一步拓展：課題1是從生活中的食鹽拓展到化學意義上的鹽類化合物，指出即使

在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種；課題2通過介紹化肥拓展鹽在生產(chǎn)和生活中的

應(yīng)用。兩課題都是從學生身邊的事物出發(fā)，通過實際例子展現(xiàn)化學的魅力。

本單元還是初中階段無機化學知識的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時，也

對酸、堿、鹽之間的復分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離