《化學(xué)平衡的移動(dòng)》學(xué)案2

1/9第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案年級(jí)高二學(xué)科化學(xué)執(zhí)教流水號(hào)學(xué)習(xí)要求：1理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)梳理：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等）發(fā)生改變，平衡混合物里隨之改變而達(dá)到新的平衡。我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)后，則反應(yīng)速率與原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率必然不等，新平衡狀態(tài)中反應(yīng)混合物各組分的百分含量也與舊平衡狀態(tài)不同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與舊平衡不同。2、原因：條件改變，使速率發(fā)生相對(duì)改變，平衡移動(dòng)。3、當(dāng)改變反應(yīng)條件后，平衡移動(dòng)的方向規(guī)定V正>V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正=V逆平衡不移動(dòng)V正<V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)平衡的內(nèi)在因素，影響化學(xué)平衡的外界條件主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度等。外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是通過改變正、逆反應(yīng)速率來實(shí)現(xiàn)的。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度的變化v正v逆的變化平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度v-t圖：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：（1）對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積沒有改變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，平衡不移動(dòng)。v-t圖：（2）對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積改變的可逆反應(yīng)壓強(qiáng)改變正向體積變化v正v逆的變化平衡移動(dòng)的方向增大壓強(qiáng)減小增大減小壓強(qiáng)減小增大v-t圖：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：溫度改變正反應(yīng)熱效應(yīng)v正v逆的變化平衡移動(dòng)的方向升溫吸熱放熱降溫吸熱放熱v-t圖：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4、關(guān)于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。v-t圖：三、平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。在實(shí)際生產(chǎn)中有著廣泛的用途。例如，在合成氨工業(yè)中，人們就充分應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理來選擇和確定合成氨的工藝條件。四、合成氨反應(yīng)條件的選擇N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1（一）反應(yīng)特點(diǎn)1、屬于放熱反應(yīng)。2、屬于可逆反應(yīng)。3、屬于氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)。（二）條件選擇依據(jù)降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于NH3的生成，使用催化劑能加快反應(yīng)速率。但選擇條件時(shí)還要考慮設(shè)備、技術(shù)條件和催化劑的活性等因素。（三）反應(yīng)條件溫度：500℃左右，壓強(qiáng)：1.01×107Pa，催化劑：含鐵催化劑。導(dǎo)學(xué)檢測(cè)：例1．已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低例2．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b例3.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___________，原因是____。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_______(填“增大”“減小、”“不變”)。鞏固訓(xùn)練：1．下列說法正確的是()A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響B(tài)．增大壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C．減小壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動(dòng)，同時(shí)使正逆反應(yīng)速率都減小D．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響2．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)3．在密閉容器中A＋BC反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，若B物質(zhì)為固體時(shí)，下列說法正確的是()A．A若為氣體則C一定為氣體B．A可能是氣體，C可能是液體C．A一定是氣體，C可能是液體D．A一定是液體，C一定是氣體4．已知反應(yīng)A(g)＋2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是（）A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增加壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4并達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為P%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（）A、增大 B、減小 C、不變 D、無法確定6．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)。對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（）A、銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣B、銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移C、銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定D、MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)7．（2007全國(guó)卷Ⅱ6）已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A、升高溫度和減小壓強(qiáng) B、降低溫度和減小壓強(qiáng)C、降低溫度和增大壓強(qiáng) D、升高溫度和增大壓強(qiáng)8．（2008北京理綜12）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)9．反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是（）A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓10．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)11．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（） ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣13．某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小D.X的轉(zhuǎn)化率變大14．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加Fe的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大15．在N2+3H22NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是A．正反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率先變小后變大16．20℃，反應(yīng)2NO2N2O4△H＜0在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法不正確的是A．體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大B．體積不變時(shí)加入少許NO2，逆反應(yīng)速率減小C．體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深D．體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深17．某酸堿指示劑在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)nˉ(溶液) (紅色)(黃色)在下列哪種溶液中,指示劑顯紅色A．NaClB．Ca(OH)2C．SO2D．NaOH18．FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液由淺綠色變成黃色 D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色19．某溫度時(shí)有以下反應(yīng)：S2Cl2(l、無色)＋Cl2(g)2SCl2(l、紅色)△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A．升高溫度，而壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺B．溫度不變，而縮小容器體積，液體顏色加深C．溫度不變，而增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D．溫度降低，而體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低20．在一定條件下，發(fā)生CO+